Аммония хлорид, свойства

Другая особенность солей аммония — их малая термическая устойчивость. Характер термического разложения солей аммония зависит от свойств кислоты, образующей соль. Если кислота не летуча и не проявляет окислительных свойств, то при разложении соответствующей соли аммиак улетучивается, а кислота, как в случае, например, ортофосфата аммония, остается в реакционном сосуде. Если соль аммония образована летучей кислотой, не проявляющей окислительных свойств, то при разложении соли улетучиваются и аммиак, и кислота, а при охлаждении кислота может вновь соединиться с аммиаком, образуя исходную соль аммония примером может служить возгонка хлорида аммония. Наконец, если соль аммония образована кислотой, проявляющей окислительные свойства, то при термическом разложении такой соли происходит окисление аммиака. На этом основаны, в частности, лабораторные способы получения свободного азота и закиси азота [c.170]

Опыт 9. Свойства гидроксида магния. К 3—4 каплям раствора соли магния прилить по каплям раствор щелочи до выпадения осадка. Полученный гидроксид магния разделить на три пробирки. Содержимое одной из них обработать разбавленной соляной кислотой, второй — концентрированным раствором хлорида аммония, третьей — раствором щелочи (последнюю пробирку с осадком сохранить). В каких случаях растворяется осадок Составить уравнения реакций (если они пойдут) [c.68]

Таким образом, теория электролитической диссоциации объясняет общие свойства кислот присутствием в их растворах ионов водорода, а общие свойства оснований — присутствием в их растворах гидроксид-ионов. Это объяснение не является, однако, общим. Известны химические реакции, протекающие с участием кислот и оснований, к которым теория электролитической диссоциации неприменима. В частности, кислоты и основания могут реагировать друг с другом, не будучи диссоциированы на ионы. Так, безводный хлороводород, состоящий только из молекул, легко реагирует с безводными основаниями. Кроме того, известны вещества, не имеющие в своем составе гидроксогрупп, но проявляющие свойства оснований. Например, аммиак взаимодействует с кислотами и образует соли (соли аммония), хотя в его составе нет групп ОН. Так, с хлороводородом он образует типичную соль — хлорид аммония [c.244]

Получение азота и его свойства. В колбочку налить по 5 мл насыщенных растворов хлорида аммония и нитрита натрия и закрыть ее пробкой с газоотводной трубкой. Изогнутый конец трубки опустить в ванну с водой (большой кристаллизатор). [c.254]

Свойства буферных растворов. I. В стаканах приготовь те по 20 мл ацетатного и аммонийного буферных растворов. Для приготовления ацетатного буферного раствора налейте в стакан по 10 мл 0,1 Ai растворов уксусной кислоты и ацетата натрия и перемешайте их стеклянной палочкой. Аналогично из 0,1 Л1 растворов аммиака и хлорида аммония приготовьте аммонийный буферный раствор. С помощью универсальной индикаторной бумаги нли рН-метра определите pH приготовленных растворов. [c.93]

Минеральные удобрения представляют собой обычно сложные солевые системы, для которых достаточно трудно предсказать уровень гигроскопичности и слеживаемости. Их можно разделить на две большие группы. Во-первых, это удобрения, в состав которых входит в основном одно химическое вещество (монокальцийфосфат, фосфат или нитрат аммония, хлорид калия и др.) с небольшими примесями посторонних веществ. Эти удобрения, как правило, имеют стабильные значения гигроскопичности и слеживаемости, их количественная оценка приведена в предыдущих главах. Во-вторых, это комплексные удобрения, физические свойства которых варьируются при одинаковом химическом составе в достаточно широких пределах. Зависимость гигроскопичности и слеживаемости этих удобрений от химического состава требует специальных исследований. [c.155]

Физико-химические основы процесса. Нитроаммофоска представляет тройное (М-ЬР-ЬК) сложное комплексное удобрение и содержит в своей основе моноаммонийфосфат, нитрат аммония, нитрат калия и хлорид аммония. Присутствие двух последних солей снижает гигроскопичность продукта и улучшает его физические свойства. В зависимости от соотношения питательных веществ нитроаммофоску выпускают двух марок марки А формулы 1 1 1 и марки Б формулы 1 1,5 1,5. [c.300]

В результате реакции обмена между сульфидом аммония и хлоридом олова (П) образуется сульфид олова (И). Каков цвет полученного сульфида Разделите осадок на две части. В одну пробирку добавьте раствор сульфида натрия, а в другую — полученный в предыдущем опыте персульфид натрия. Если осадок сульфида олова (И) в растворе персульфида натрия растворится не полностью, то осторожно слейте раствор с осадка 5п5 в другую пробирку и добавьте к нему соляную кислоту. Какого цвета полученный осадок и каков его состав Напишите уравнения реакций. Какие свойства проявляет персульфид натрия при взаимодействии его с сульфидом олова (II) [c.130]

Образующиеся при разложении хлорида и фосфата аммония термически устойчивые хлористый водород и фосфорная кислота не обладают окислительными свойствами и [c.215]

Дальнейшее развитие химии и использование неводных растворителей привело к необходимости объяснить процессы, протекающие в этих растворителях. Например, хлорид аммония, ведущий себя как соль в водном растворе, при растворении в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, растворяя металлы с выделением водорода. Мочевина С0(КНг)2, растворяясь в безводной уксусной кислоте, проявляет свойства основания, в жидком аммиаке — свойства кислоты, а ее водные растворы нейтральны. Все эти факты нельзя было объяснить на основании теории электролитической диссоциации Аррениуса. В связи с этим определение кислот и оснований были пересмотрены. [c.75]

Свойства соединений сильно зависят от наличия в молекулах этих соединений связей того или иного типа. Так, для соединений с ионными связями (хлорид натрия, нитрат калия, сульфат аммония) характерны высокие температуры плавления и кипения, хорошая растворимость в воде и плохая — в неполярных растворителях их растворы и расплавы проводят электрический ток. Напротив, соединения с неполярными связями (например, углеводороды) характеризуются низкими температурами плавления и кипения, они растворяются в неполярных растворителях, а их растворы и расплавы не проводят электрического тока. [c.63]

Соли аммония термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются. Это разложение может происходить обратимо или необратимо. Соли аммония, р.пион которых не является окислителем или лишь в слабой степени проявляет окислительные свойства, распадаются обратимо. Например, при нагревании хлорид аммония как бы возгоняется — разлагается на аммиак и хлороводород, которые на холодных частях сосуда вновь соединяются в хлорид аммония [c.431]

В пирофосфатном электролите меднения ингибиторные свойства проявляют производные алкилбензол сульфо-аммоний хлорида общей формулы [c.467]

Питание остроконечных электродов производили выпрямленным током положительной (для хлорида аммония — отрицательной) полярности, напряжением до 50 кВ. Определено влияние полярности коронирующего электрода и величины напряжения. Знак заряда электризующих электродов и величина напряжения зависят от физических свойств пыли, ее концентрации, размеров частиц, величины и знака естественного заряда пыли, возникающего при ее образовании в технологическом процессе. [c.194]

Опыт 1. В пробирку насыпать около 1 г кристаллического нитрита натрия и прилить около 3 мл насыщенного раствора хлорида аммония. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой (рис. 14), закрепить в лапке штатива и нагреть до начала выделения пузырьков. Первые пузырьки выпустить в воду, а остальной газ собрать в две пробирки над водой. Исследовать свойства собранного в пробирках азота. Как можно отличить азот от кислорода, от двуокиси углерода Написать уравнение реакции получения азота из нитрита натрия и хлорида аммония. [c.175]

Коррозионные свойства растворов аммонийных солей обусловлены способностью ЫН4-ионов образовывать комплексы с Ре " , снижая тем самым их активность, что ведет к увеличению скорости коррозии железа. Нитрат аммония в высоких концентрациях более чем в 8 раз коррозионноактивнее хлорида или сульфата, отчасти из-за деполяризационной способности N0 . [c.119]

В состав электролита помимо чистой серной кислоты или чистого бисульфата аммония входят поверхностно-активные добавки (промоторы), такие, как фторид, хлорид, роданид и цианид аммония. Анионы этих солей, адсорбируясь на активных центрах поверхности платины, повышают перенапряжение выделения кислорода и этим увеличивают выход по току 5208. Анионы р- и С1- в ходе технологического процесса почти не расходуются. Однако они повышают агрессивность среды, будучи активаторами коррозии, и это затрудняет их использование. Роданид аммония, наоборот, приходится непрерывно вводить в анолит, поскольку анионы СЫ5 легко окисляются на аноде. Впрочем, продукты разложения роданида также обладают промотирующим действием. В отличие от галогенидов роданид не влияет на коррозионные свойства электролита, в отличие от циа- [c.186]

Соли аммония. Ион аммония NH " в химических соединениях ведет себя как положительно однозарядный катион щелочного металла. С кислотными анионами он образует твердые кристаллические вещества — соли аммония хлорид NH4 I, нитрат NH4NO3, сульфат (NH4)aS04. Солями аммония называют сложные вещества, состоящие из группы аммония и аниона кислоты. Получение солей аммония основано на свойстве аммиака нейтрализовать кислоты, находящиеся в свободном состоянии или в растворе [c.345]

Из разбавленных кислых растворов сероводород осаждает коричневый или желтый дисульфид олова (II), растворимый в желтом ульфиде аммония. Это свойство отличает сульфид олова от сульфидов ртути, свинца, висмута, меди и кадмия. Хлорид ртути (II) восстанавливается хлоридом олова (II) до белого осадка хлорида ртути (I) (Hgз l2) или до металлической ртути и хлорида ртути (П окрашенных в серый цвет. Эта реакция не особенно чувствительна, но если ее проводить в щелочном растворе, весь хлорид восстанавливается до черной металлической ртути. Для реакции рекомендуется применять анилин, щелочная реакция которого настолько слаба, что на нее не оказывает влияния присутствие солей сурьмы. При нанесении капли кислого раствора олова на слегка смоченную фильтровальную бумагу, насыщенную какотелином, образуется кольцо красного цвета. [c.156]

Опыт 9. Получить осадок гидроксида цинка и изучить его отношение к растворам кислот, аммиака, гидроксида, натрия и хлорида аммония. Что наблюдается Какими свойствами обладает гидроксид цинка На какие ионы это вещество диссоциирует в водном растворе [c.248]

Горячий способ цинкования заключается в кратковременном погружении предварительно подготовленных изделий в расплавленный цинк при 450—480° С. Образование покрытия основана на хорошем смачивании железа цинком. Во избежание окисления, поверхность расплавленного цинка покрывают слоем флюса из хлоридов цинка и аммония. Толщина покрытия, вследствие наплывов цинка на отдельных участках поверхности, колеблется в значительных пределах (50—150 мк) и точное регулирование ее невозможно. Из-за этого горячий способ не может быть применен для изделий с точными размерами и в тех случаях, когда высокая температура процесса может изменить их механические свойства. Этот метод весьма широко применяется для цинкования предметов, имеющих внутренние закатанные шйы (ведра, тазы, баки и пр.). При этом одновременно с защитой от коррозии происходит уплотнение [c.169]

Между азотом и вновь пришедшим протоном образовалась настоящая ковалентная связь, лишь происхождение ее необычно оба электрона предоставлены одним из участников связи — атомом азота. Протон принес с собой положительный заряд, принадлежащий теперь всей группировке ЫН4 в целом. Обычной ионной связью катион аммония удерживает анион хлора, образуя соль — хлорид аммония. Совершенно аналогично проявляют основные свойства и органические производные аммиака — амины [c.84]

Проведение опыта. В бокал налить раствор хлорида магния и добавить к нему раствор щелочи. Выпадает осадок гидроокиси магния. Жидкость с осадком разлить в три бокала. В первый бокал добавить раствор щелочи растворение осадка не происходит во второй и третий — прилить соответственно соляную кислоту и избыток насыщенного раствора хлорида аммония. Осадки растворяются. Гидроокись магния проявляет только основные свойства, поэтому растворяется в кислотах. Мд(0Н)2 взаимодействует также с насыщенным раствором хлорида аммония, так как при этом образуется соединение ЫНз-НгО, легко разлагающееся с выделением газообразного аммиака. [c.102]

В этой реакции аммиак служит акцептором протона и, следовательно, с точки зрения протонной теории кислот и оснований (стр. 245) проявляет свойства основания. Действительно, реагируя с кислотами, находящимися в свободном состоянии или в растворе, аммиак нейтрализует нх, образуя соли аммония. Например, с соляной кислотой получается хлорид аммония NH4 I [c.401]

При улавливании аэрозоля окиси магния на головной электрод подавали положительный заряд. При перемене полюсов к. п. д. аппарата несколько снижался, т. е. больший эффект достигался в случае положительного заряда короны. То же наблюдалось для табачного дыма. Однако этот вывод нельзя распространить на другие аэрозоли, так как их физико-химические свойства могут оказать существенное влияние на степень улавливания. Действительно, при улавливании, например, хлорида аммония оптимальные результаты получены при отрицательном заряде короны. В случае улавливания шамотной, апатитовой и других пылей знак заряда коронирующего электрода заметного влияния не оказывал. [c.194]

Катализаторы позволяют увеличить выход углеродистого остатка, улучшить свойства углеграфитового волокна и уменьшить продолжительность карбонизации. В качестве каталитических добавок получения углеграфитовых волокнистых материалов применялись типичные антипирены смесь буры и диаммонийфосфата. Предлагались аммонийфосфат, смесь буры и борной кислоты, парообразные соединения железа, галогегады переходных металлов, соли сильных кислот и аммониевого основания - сульфат аммония, диаммонийфосфат, хлорид аммония. [c.64]

Гидроксид марганца (II). К 1—2 мл раствора хлорида или сульфата марганца прибавьте раствор щелочи. Изучите свойства выделившегося белого осадка пдбурение осадка при контакте с воздухом, окисление после прибавления бромной воды, растворение в разбавленных кислотах и пассивность к действию щелочей. Изучите также, растворяется ли Мп(0Н)2 в растворе хлорида аммония Дайте характеристику кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств Мп(ОН)г. [c.120]

Получение и свойства сульфида олова (IV). В пробирку возьмите 1—2 мл раствора хлорида олова (IV) и пропустите ток сероводорода до образования осадка. Вместо сероводорода можно использовать сероводородную воду. Осадок промойте несколько раз, прибегая к декантации, и разделите его на две части. К одной части осадка добавьте раствор щелочи до полного его растворения. Напишите уравнение реакции. К полученному раствору долейте раствор НС1 и наблюдайте образование осадка ЗпЗг. К другой части осадка при встряхивании добавьте раствор сульфида аммония. Объясните, почему SnS не растворяется, а ЗпЗг растворяется в растворе (NH4)2S. Напишите уравнение ре-218 [c.218]

СТЕКЛО (обыкновенное, неорганическое, силикатное) — прозрачный аморфный сплав смеси различных силикатов или силикатов с диоксидом кремния. Сырье для производства стекла должно содержать основные стеклообразующие оксиды 510а, В Оз, Р2О5 и дополнительно оксиды щелочных, щелочноземельных и других металлов. Необходимые для производства С. материалы — кварцевый песок, борная кислота, известняк, мел, сода, сульфат натрия, поташ, магнезит, каолин, оксиды свинца, сульфат или карбонат бария, полевые шпаты, битое стекло, доменные шлаки и др. Кроме того, при варке стекла вводят окислители — натриевую селитру, хлорид аммония осветлители — для удаления газов — хлорид натрия, триоксид мышьяка обесцвечивающие вещества — селен, соединения кобальта и марганца, дополняющие цвет присутствующих оксидов до белого для получения малопрозрачного матового, молочного, опалового стекла или эмалей — криолит, фторид кальция, фосфаты, соединения олова красители — соединения хрома, кадмия, селена, никеля, кобальта, золота и др. Общий состав обыкновенного С. можно выразить условно формулой N3,0-СаО X X65102. Свойства С. зависят от химического состава, условий варки и дальнейшей обработки. [c.237]

Сопоставим определение кислот и оснований по Бренстеду с классическим определением кислот и оснований по Аррениусу. Согласно последнему определению кислотой называется вещество, которое в водном растворе диссоциирует с образованием ионов водорода. Это определение полностью вписывается в определение Бренстеда, т. е. любая кислота по Аррениусу одновременно является кислотой по Бренстеду, Действительно, диссоциация с образованием иона Н+ есть результат передачи протона молекуле воды, т. е. проявление свойств кислоты по Бренстеду. Обратное неверно. Определение понятия кислоты по Бренстеду шире, чем по Аррениусу. Кислотой по Бренстеду может быть не только вещество, но и частицы, не способные существовать в виде самостоятельного вещества, например ион аммония или анион И.2рО . Последние могут сосуществовать в виде вещества только с соответствующими противоионами, например ион аммония — в виде хлорида аммония, а анион Н2РО4- —в виде однозамещенного фосфата натрия NaH2P04. Оба последних соединения в теории Аррениуса рассматриваются как соли, а по Бренстеду они являются кислотами. [c.271]

Опыт 8. К раствору хлорида алюминия прилить по каплям раствор NaOH до образования осадка. Полученную суспензию разделить на четыре части. Одну часть обработать разбавленной кислотой, другую — избытком NaOH, третью (предварительно слив с осадка раствор)—раствором хлорида аммония, четвертую (также слив раствор)—раствором аммиака. Отметить, в каких случаях происходит растворение. Сопоставить свойства гидроксида алюминия со свойствами гидроксида цинка. [c.256]

Раствор, содержащий ортованадат-ионы, обрабатывают избытком серной кислоты, а затем атомарным водородом. В результате весь ванадий переходит в катионы гексаакваванадия (И). Эти катионы проявляют очень сильные восстановительные свойства (в подтверждение приведите справочные данные), например превращают нитрат-ион в катион аммония, а хлорат-ион — в хлорид-ион при этом сами они переходят в катионы гексаакваванадия(1П). Составьте уравнения всех указанных реакций. [c.134]

Таким образом, при растворении некоторых веществ в воде они благодаря гидратации настолько преображаются (получаются новые соединения, имеющие иное строение), что получают новые свойства, какими не обладали до взаимодействия с водой. Например, хлорид алюминия Al la—ковалентное соединение (т. пл. 193°С), тогда как раствор хлорида алюминия — сильный электролит. Причина такого превращения в том, что в растворе это соединение приобретает иной состав, а именно [А1(Н20)с]С1з. Это соединение, подобно хлориду аммония, имеет ионную связь. [c.91]

Образующиеся комплексные соединения обладают свойствами, отличающимися от свойств исходных веществ. Так, аммиак NH3 — газ, а хлорид аммония NHg H l — твердая соль хлорид серебра Ag l нерастворим в воде, а Ag l 2NH3 — хо- [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология