Таллий, температура перехода

По наиболее достоверным данным [508] температура перехода таллия (с природным изотопическим составом) в сверхпроводящее состояние равна 2,392° К [508]. [c.78]

Температурный коэффициент электрического сопротивления а— = 5,177-10- К- при 273 К и 3,98-10- К при 373 К. Изменение удельного сопротивления при плавлении рж/рто = 2,06. Абсолютный коэффициент т.э.д.с. при 273 К составляет e=-fO,4 мкВ/К постоянная Холла. = 4-0,24-10 м /Кл температура перехода таллия в сверхпроводящее состояние 7 с=2,39 К. Коэффициент вторичной электронной эмиссии атах=1,4 прн ускоряющем напряжении первичных электронов 0,800 кэВ. Таллий диамагнитен, магнитная восприимчивость а-Т1 х = " 0.249 10 (293 К) и -Tl=—0,158-10- (508 К). Магнитная индукция таллня при 297 К S= 1,7 1,8 Тл. [c.184]

Аллотропия. Целым рядом исследований установлен переход таллия из одного состояния в другое. Температура полиморфного превращения таллия, обусловленного переходом устойчивой при [c.237]

Toe, кристаллическое, сильно основное соединение. При температуре выше 100° на воздухе закись таллия, присоединяя кислород, переходит в окись таллия. Н. Н. Мельников [200] и О. Н. Морозова [2] указывают для точки плавления закиси таллия температуру 300°. Температура перегонки ТЬО в вакууме (0,001 мм рт. ст.) равна 600°. [c.241]

Алексеевский Н. Е. Изотопическое смещение температуры перехода таллия в сверхпроводящее состояние.— Ж. эксп. теор. физ., [c.139]

Типичные для металлов кристаллические решетки имеют алюминий (К-12 ) и таллий (Г-12). Последний при нагревании выше 262°С превращается в 0-таллий с решеткой типа К-8. Индий имеет гранецентрированную тетрагональную решетку. У бора сложная неметаллическая решетка с прочными ковалентными связями между атомами (тетрагональная ячейка), вследствие чего температура плавления бора очень высока. У галлия очень сложная ромбическая решетка. Атомы галлия имеют по одному соседу на наиболее близком расстоянии (2,44 А), по два — на расстоянии 2,71 А и еще по два — в смежных слоях на расстоянии 2,74 А. При плавлении атомы, бывшие в ближайшем соседстве, переходят в расплав в виде молекул Ga,, причем плотность [c.280]

Последовательного (монотонного) изменения металлических свойств элементов в П1А-подгруппе не наблюдается. Металлические свойства резко усиливаются при переходе от бора к алюминию, несколько ослабевают у галлия и вновь постепенно растут при переходе к таллию. Обусловлено это тем, что атомы галлия, индия и таллия (в отличие от атомов бора и алюминия) содержат по 18 электронов на предпоследнем уровне. Поэтому нарушается линейное изменение свойств (радиусов атомов, температур плавления и т. п.) и от алюминия к галлию (табл. 24). [c.305]

Кристаллические решетки элементарных веществ подгруппы 1ПА. Типичные для металлов кристаллические решетки имеют алюминий (К-12) и таллий (Г-12). Последний прн нагревании выше 262° С превращается в р-таллий с решеткой типа К-8. Индий имеет гранецентрированную тетрагональную решетку. У бора сложная неметаллическая решетка с прочными ковалентными связями между атомами (тетрагональная ячейка), вследствие чего температура плавления бора очень высока. У галлия очень сложная ромбическая решетка. Атомы галлия имеют по одному соседнему на наиболее близком расстоянии (0,244 нм), по два — на расстоянии 0,271 нм и еще по два — в смежных слоях на расстоянии 0,274 нм. При плавлении атомы, бывшие в ближайшем составе, переходят в расплав в виде молекул Саг, причем плотность увеличивается до 6,095 г/см . Таким образом, кристаллическая решетка галлия — переходная от металлической к молекулярной, вследствие чего температура плавления галлия очень низка (29,8° С). [c.348]

Давление пара галлия, индия и таллия в зависимости от температуры сильно возрастает при переходе от галлия к таллию, т. е. наибольшей летучестью обладает таллий. В справочных таблицах, составленных Ан. Н. Несмеяновым [37], приводятся следующие данные (табл. 59). [c.394]

Таллий полиморфен и существует в двух модификациях а-тал-ЛИЙ с гексагональной решеткой существует при температурах ниже точки превращения (ЗОО С) выше этой температуры а-модификация переходит в Р-таллий с кубической гранецентрированной решеткой. [c.65]

Сейчас характер распределения давления в образцах, подвергаемых сжатию в аппаратах типа белт , тетраэдрическом прессе и других, изучен и разработаны приемы, позволяющие удовлетворительно измерять давление в таких аппаратах. Установление связи между нагрузкой и давлением или калибровка по реперным точкам, как правило, проводится при комнатных температурах по изменению электросопротивления висмута, таллия или бария при происходящих в них полиморфных переходах. Чтобы убедиться в том, что эта зависимость сохранится нри высоких температурах (выше 1000 °С), сравнивали зависимость [108] температуры плавления 7п, А1 и Се от давления с аналогичными данными, определенными в аппаратах типа цилиндр — поршень, для которых ход кривых в координатах нагрузка — давление мало зависит от температуры. Полученные результаты хорошо сошлись. Поэтому можно считать, что при высоких температурах можно не вносить больших поправок в измерения. [c.181]

Рис. 9.23 характеризует особенности плавления типичных образцов поливинилиденфторида, закристаллизованных из расплава. Преет и Луча [ 189] показали, что при температурах кристаллизации между 152 и 167°С кроме основных кристаллов формы II образуется некоторое количество кристаллов формы I. В световом микроскопе крис таллы этих двух форм могут быть легко различены. При нагревании таких образцов наблюдаются два пика плавления при этом пик при более высокой температуре соответствует плаванию кристаллов формы I. В данных условиях температура плавления кристаллов формы I приблизительно на 22°С выше температуры кристаллизации. Одновременное увеличение температур плавления и кристаллизации свидетельствует об особенно большом совершенствовании кристаллов после их начального образования. Вследствие этого невозможно путем экстраполяции достоверно определить равновесную температуру плавления этих кристаллов, используя уравнение (10) гл. 8. Кристаллы формы II, образующиеся при тех же температурах кристаллизации, не совершенствовались в той же степени и плавились значительно раньше (при 170 - 175°С). Однако большая устойчивость кристаллов формы I может быть следствием их больших размеров и меньшей дефектности, а не большей стабильности самой этой кристаллической структуры. К этому выводу приводят данные, согласно которым при длительном отжиге удалось избежать перехода кристаллов формы [c.243]

Плавка в отражательной печи приводит к распределению таллия между штейном, шлаком и пылями примерно в равных отношениях. При полупиритной плавке (плавка с уменьшенным расходом кокса, при которой необходимая температура достигается частично за счет горения пирита) в шахтных печах переход таллия в возгоны в некоторых случаях достигает 50%. Еще большее улетучивание таллия ( 80%) наблюдается при медно-серной пиритной плавке (так называется плавка с небольшим расходом кокса, который сгорает в середине печи за счет сернистого ангидрида, поэтому сера в печных газах присутствует большей частью в элементарном состоянии). [c.210]

Переход к сесквисульфиду галлия связан с некоторым затруднением передачи валентных электронов галлия сере из-за разных энергетических уровней валентных электронов. Это сказывается в меньшей локализации валентных электронов галлия у атомов серы и в более низкой температуре плавления (около 1000° С) вследствие несколько большего разрыхления решетки. При переходе к индию и таллию часть валентных электронов атомов ме- [c.18]

Как известно, таллий существует з двух кристаллических модификациях гексагональная (а), устойчи-зая при нормальных температурах, i кубически-гранецентрированная ( ), устойчивая выше 235° С. Кри- таллы таллия показывают очень вы- окую анизотропию вплоть до 235°С, г. е. до температуры перехода. Поли-<ристаллическая -модификация шеет у =—0,25 10 6, -модифика-дия —0,19-10"6, а жидкий таллий —0,17- 10 б. Падение диамагнетизма, наблюдаемое при плавлении таллия, доставляет около 10%. Такой ход зосприимчивости необычен, особенно реди элементов в нижней части периодической таблицы. [c.211]

Из измерений сопротивления, произведенных на Ьа5пз одновременно с измерениями на соединениях лантана со свинцом и таллием, также имеющих структуру СизАи [154]), видно, что вещества ЬаЗпз, ЬаРЬз и ЬаТ1з являются сверхпроводниками с температурами перехода соответственно [c.61]

Теплоты образования гидроксидов сравнительно невысоки. Они легко разлагаются на соответствующие оксиды и воду уже при температурах около 100° С, за исключением борной кислоты, которая начинает термически диссоциировать около 200° С. Кристаллическая форма А1(0Н)з разлагается выше 100° С, аморфная ниже. Для гидроксидов остальных металлов отщепление воды начинается ниже 100° С, причем наблюдается понижение температуры диссоциации от галлия к таллию. Гидроксид таллия уже при кипячении с водой переходит в TI2O3, подобно гидроксиду меди. [c.445]

Общая характеристика. Эти элементы редкие, за исключением алюминия, на долю которого приходится 8,8% массы земной коры (третье место — за кислородом и кремнием). Во внешнем электронном уровне их атомов по три электрона а в возбужденном состоянии Проявляют высшую валентность 111 Э2О3, Э(ОН)з, ЭС1з и т. д. Связи с тремя соседними атомами в соединениях типа ЭХд осуществляются за счет перекрывания трех гибридных облаков поэтому молекулы имеют плоское трехугольное строение, дипольный момент нуль. Из-за того, что в атомах галлия, индия и таллия предпоследний уровень содержит по 18 электронов, алюминия 8 и бора 2, нарушаются закономерные различия некоторых свойств при переходе от алюминия к галлию температур плавления элементарных веществ, радиусов атомов, энтальпий и свободных энергий образования оксидов, свойств гидроксидов и пр. (табл. 23). Таков же характер изменения различий при переходе от магния к цинку. [c.279]

При обжиге медных концентратов таллий существенно не возгоняется. Плавка в отражательной печи приводит к распределению таллия между штейном, шлаком и пылями примерно в равных отношениях. При полупиритной плавке (плавка с уменьшенным расходом кокса, при которой необходимая температура достигается частично за счет горения пирита) в шахтных печах в возгоны иногда переходит 50% таллия. Еще больше ( 80%) он улетучивается при медно-серной пиритной плавке (плавка с небольшим расходом кокса, который сгорает в середине печи за счет двуокиси серы, поэтому сера в печных газах присутс- Рис. 84. Давление пара окислов, твует большей частью в элементар- сульфида, хлорида и иодида таллия ном состоянии). В этом случае около 60% таллия оседает с пылью в электрофильтрах и 20—25% конденсируется вместе с элементарной серой. При конвертировании медных штейнов переходит в шлаки 50—75% таллия, 10—15% — в пыль и газы и 20—30% —в черновую медь. Такое поведение таллия в медеплавильном производстве объясняется, по-видимому, образованием сложных соединений с участием таллия и меди, вследствие чего медь является как бы коллектором для таллия. При фьюминговании медных шлаков возгоняется 90—95% таллия [93]. [c.341]

Таллий выщелачивается значительно легче индия. Во многих случаях, когда он присутствует в виде TljO, достаточно выщелачивания водой [152]. Можно выщелачивать водой и в том случае, если в обрабатываемом материале есть хлор. Только и само выщелачивание, и отделение раствора от остатка нужно проводить при нагревании, так как растворимость хлорида таллия сильно зависит от температуры. Иногда вместо водного выщелачивания применяют выщелачивание слабыми содовыми растворами. Это предотвращает переход в раствор хлоридов других металлов, например кадмия [192. Рекомендуется также выщелачивать водой пыли, добавляя известь [190]. При этом несколько увеличивается извлечение таллия в раствор, по-видимому, за счет разложения малорастворимого арсенита таллия. Если таллий присутствует в виде труднорастворимых соединений, то применяют выщелачивание разбавленной серной кислотой. Более полного извлечения можно достичь сульфатизацией пылей в кипящем слое после грануляции с крепкой серной кислотой, как это описано в разделе, посвященном индию. [c.343]

Диталлиймоноксид (закись таллия) образуется в результате взаимодействия элементов при высоких температурах. Он представляет собой черный гигроскопичный порошок. -С водой НгО образует желтый гидроксид ТЮН, который при нагревании легко отщепляет воду и переходит обратно в Т12О. [c.364]

Если не учитывать возможное влияние подложки и предположить, что однородность структуры свеженапыленных плено1Г после отогрева их до комнатной температуры существенно не изменяется, то, по-видимому, основной причиной резкого повышения Тс исследованных пленок в указанном выше интервале толщин является сильная искаженность решетки [5]. На НК также была продемонстрирована (в области О— 1,7%) зависимость Тс от величины упругой деформации и структурного состояния. Ширина перехода для различных образцов составляла 0,2—0,3 К-Резкое увеличение Т у пленок вольфрама, бериллия, таллия, рения и возникновение сверхпроводящего состояния в плен-496 [c.496]

Тетрафеиилборат натрия — белое кристаллическое вещество или мелкокристаллический порошок без запаха. При нагревании выше 200 °С начинает разлагаться, при 764 °С полностью переходит в метаборат натрия ЫаВОг. Хорошо растворим в воде, ацетоне, ацетонитриле, диметилформамиде, тетрагидрофуране, ледяной уксусной кислоте. Слаборастворим в эфире и хлороформе нерастворим в бензоле, циклогексане и петролейном эфире. Растворимость уменьшается с повышением температуры. Образует труднорастворимые осадки с калием, рубидием, цезием, таллием (I), серебром, медью (I), а также с аминами и алкалоидами. [c.177]

Под атмосферным давлением при температурах, на много градусов ниже своих температур плавления, нитриды возгоняются. Они вообще плохие проводники электричества. Водой, растворами щелочей и кислот из них может быть выделен а 1миак. при этом во многих случаях азот нитридов переходит количественно в аммиак. Расплавленный едкий калий реагирует с ними, выделяя аммиак. Многие из нитридов при тех температурах, при которых они образуются, диссоциируют. Превращения, дающие нитриды, поэтому представляют обратимые процессы. Этим надо об яснить тот факт, что выходы их, 3а немногими исключениями, весьма ограничены. Имея в виду эту неустойчивасть нитридов, Ф. Фишер и Ф. Шретер получали значительное число их внезапным и сильным охлаждением продуктов реакции азота с раскаленными ме Таллами. [c.76]

Для менее гидролизующихся иттрия и лантана подавление гидролиза в сторону образования хлорида путем добавления хлорида аммония дает значительное усиление излучения . Элементы подгруппы бора — галлий, индий и таллий значительно легче переходят в пламя. Температура кипения галлия 2000° С, индия и таллия 1450° С, галогенидов же — всего 200—800° С. Окислы индия и таллия испаряются с разложением на элементы ОагОз переходит в GaO или ОзгО. [c.36]

При 232,3° обычный, гексагональный таллий (а-Т1) переходит в кубическую модификацию ( Tl). Теплота превращения составляет 82 кал г-атом. При обычной температуре при переохлаждении можно получить -Tl. Уд. вес -Tl отличается лишь немного (11,86) от уд. веса а-Т1 это соответствует тому, что обе модификации ност-роены по принципу плотнейпхей упаковки (ср. стр. 408). [c.419]

Рассмотрение диаграмм состояния систем элементов-аналогов показывает как общие черты характера химического взаимодейств11Я в системах А —В 1, так и их различие при переходе от легких элементов к тян елым, т. е. от бора к таллию и от серы к теллуру. Двойные системы В — S и В — Se не исследованы, а соединения бора с теллуром до сих нор никто не получргл. Сульфидные системы алюминия, галлия и индия изучены лишь в пределах кон-центраци11 О—60 ат.% S, так как изучение составов с большим ее содержанием представляет значительные трудности из-за высокого давления пара серы при температурах синтеза. Давления паров селена и теллура при температурах синтеза селенидов и теллуридов элементов III Б подгруппы невысоки, что позволило осуществить синтез всех соединений этих халькогенидов методами, применяемыми для получения неорганических полупроводниковых веществ, содержащих легколетучие компоненты. [c.170]

Фториды. Фторид таллия (I) получают как непосредственным взаимодействием элементов, так и растворением в плавиковой кислоте таллия, ТЮН, TI2 O3, TI2S и т. п. Это белые пластинчатые кристаллы. Устойчивая при комнатной температуре ромбическая модификация при 81° переходит в тетрагональную, имеющую искаженную структуру типа Na l. Хорошо растворяется в воде (79% при 20°) и слабо — в спирте. На воздухе медленно разлагается, выделяя фтористый водород. [c.331]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология