группы реактивы

Хранение реактивов допускается лишь в специально оборудованных, хорошо вентилируемых помещениях в строгом порядке. Не разрешается совместное хранение реактивов, способных бурно взаимодействовать друг с другом, например окислителей и восстановителен, кислот и щелочей. Обособленно следует хранить следующие группы реактивов [c.12]

Рассмотрим пожароопасные свойства этих групп реактивов. [c.36]

Диантипирилметан нельзя рассматривать как азотистое основание. Из его строения, а также по инфракрасным спектрам его комплексов очевидно, что при образовании солей с простыми анионами или анионными комплексами металлов или при образовании комплексных катионов аминного типа значительную роль играют С = 0-группы реактива. Тем не менее диантипирилметан близок по свойствам к типичным азотистым основаниям, строение которых способствует образованию координационных связей металл— азот. Так, выше указывалось, что в системе пиридин — ион металла — салицилат образуются комплексы типа аммиакатов и типа аммонийных солей в зависимости от pH. Антипирин, который является простым аналогом и исходным веществом для получения диантипирилметана, также способен к образованию комплексов обоих типов. Кроме названных ранее элементов, комплексы аминного типа образуют редкоземельные элементы (в формулах Ln) [c.344]

Этот синтез интересен тем, что алкильная группа реактива Гриньяра удлиняется на две СН,- группы. [c.60]

Реакция эфиров карбоновых кислот с реактивами Гриньяра — прекрасный метод получения третичных спиртов. Как и в реакции с альдегидами и кетонами (разд. 15.14), нуклеофильная (основная) алкильная или арильная группа реактива Гриньяра присоединяется к электронодефицитному атому углерода карбонильной группы. Дальнейшее элиминирование алкок-сигруппы привело бы к образованию кетона, и в некоторых особых случаях кетоны действительно образуются в этой реакции. Однако, как мы уже знаем, кетоны сами очень легко реагируют с реактивом Гриньяра, давая третичные спирты (разд. 15.15) в рассматриваемом случае также получаются продукты, соответствующие присоединению реактива Гриньяра к таким кетонам [c.649]

Взаимодействие реактива Гриньяра с окисью этилена — важный метод получения первичных спиртов, поскольку образующийся продукт содержит на два атома углерода больше, чем алкильная или арильная группа реактива Гриньяра. Как и в реакции с карбонильной группой (разд. 19.12), нуклеофильная (основная) алкильная или арильная группа реактива Гриньяра присоединяется к относительно положительному атому углерода, а электрофильный (кислый) атом магния — к относительно отрицательному кислороду. Использование высших эпокисей осложнено перегруппировками и образованием смесей. [c.845]

Далее и нерасщепленный героин дает все реакции морфина, при которых, вследствие применения концентрированной серной кислоты, происходит отщепление ацетильных групп (реактивы Фреде, Маркиза). [c.235]

Многочисленные описанные в литературе реакции обнаружения также в значительной мере неспецифичны. В принципе можно использовать следующие группы реактивов а) щелочи (пары аммиака и реактивов № 82), [c.381]

Отдельно друг от друга следует хранить следующие группы реактивов [c.25]

Влияние кислотности. Как видно из формулы, ЭДТА — четырехосновная кислота. Ступенчатые константы ее диссоциации отвечают значениям рК 2,0, 2,7, 6,2, 10,3. Произведение констант характеризуется значением р/С, (. 21,2. В комплексе катион металла замещает водородные ионы двух или более карбоксильных групп реактива. Поэтому, очевидно, концентрация водородных ионов имеет очень большое значение для титрования ЭДТА. [c.431]

Фенолы и оксикислоты образуют комплексы с ионами многих металлов. Для фотометрического анализа особенно важны реактивы, содержащие в орто-положении две ОН-группы или ОН- и СООН-группы. Такие реактивы образуют с металлами типичные хелатные (клешневидные) соединения, где металл связан с двумя близко стоящими группами реактива, образуя пяти- или шестичленное кольцо. Типичными примерами таких соединений являются комплексы металлов с пирокатехином (о-диоксибензолом) или салициловой кислотой (заряды опущены) [c.272]

Другим существенным фактором, который необходимо иметь в виду при применении данной группы реактивов, является способность их изменять окраску при изменении pH раствора выше определенного предела рН-индикаторные свойства таких реактивов и влияние их на условия колориметрического определения были рассмотрены ранее (см. гл. 6, 6). Таким образом, при фотометрическом анализе с применением таких реактивов особое зиачение имеет точное соблюдение определенного pH раствора. [c.279]

Отдельно следует хранить следующие группы реактивов. [c.15]

Правило Крама для двух случаев, где оно применяется, можно объяснить на основании пространственного эффекта. Атаке атома углерода карбонильной группы реактивом предшествует образование комплекса, в котором атом металла реагента связан с атомом кислорода. В этом комплексе объемистая группа будет, следовательно, ориентироваться в пространстве таким образом, чтобы иметь максимальный объем. [c.294]

В зависимости от области аналитического применения различают четыре типовые группы реактивов. [c.11]

Группы реактивов, не допускаемые к совместному хранению с реактивами данной группы [c.162]

При хранении солей соблюдают следующий порядок. Соли удобнее располагать по названию катионов в алфавитном порядке. Например, на одной полке и в одном месте следует расположить, склянки с солями алюминия, причем внутри этой группы реактивы можно расставить также в алфавитном порядке по анионам. Например, в первой банке (или нескольких банках) содержится алюминий азотнокислый, затем—бромистый, гидроокись, сернистый, сернокислый, хлористый и т. д Нужно составить опись реактивов и каждому реактиву присвоить свой номер с указанием, на какой полке и в каком шкафу он находится. Так, для приведенного случая с солями алюминия запись может выглядеть так 1. Алюминий азотнокислый, шкаф№ I. Прлка I, ряд 1. 2. Алюминий бромистый, шкаф № I, полка I, ряд 2 и т. д. [c.25]

Алкильная группа реактива Гриньяра ведет себя как нуклеофил и алакует уг леродный атом [c.25]

II), который получают непосредственно из хлоркетона (1), английские исследователи исходили из окиси (III), которую превращали в иодгидрин (IV). Из последнего при действии хлористого олова, хлорокиси фосфора и пиридина получили 80—85% 3-метил-цис-пентена-2 (V). Аналогичным образом 3-метил-транс-пентен-2> получили с выходом 80—85% нз З-хлор-2-кетобутана в этом случае на первой стадии вместо метилмагнийбромида использовали этилмагнийбромид. При такой схеме предполагается, что алкильная группа реактива Гриньяра присоединяется преимущественно в [c.101]

К этой же группе реактивов следует отнести 2-тио-5-кето--4-1карбэтоксигексагидро1Пиримиди н, [c.28]

Одно нз наиболее важных различий в реакционной способности литийорганических соединений и реактивов Гриньяра заключается в различном направлении присоединения к а,р-непре-дельиым карбонильным соединениям. Так, если литийорганиче-ские соединения обычно почти исключительно претерпевают 1,2-присоединение по карбонильной группе, реактивы Гриньяра имеют заметную тенденцию к сопряженному (1,4-) присоединению. Если необходимо осуществить именно 1,4-присоединение, литийорганическое соединение переводят в соответствующий медьорганический реагент (см. разд. 15.6.3). Например, присоединение метилмагнийбромида к пептен-1-ону-З в эфире при 25°С дает 1,2-аддукт (12) и таутомерный 1,4-аддукт (13) в соотношении 86 14. В тех же условиях метиллитий образует исключительно соединение (12), а метилмедь — практически только (13) [33. [c.23]

Как видно из приведенных примеров, восстановление нитрилов до альдиминов обусловливается стерическими факторами (разветвленность алкильных остатков нитрила и реактива Гриньяра), затрудняющими нормальное присоединение алкильной группы реактива Гриньяра к атому углерода нитрильной группы. При восстановлении нитрилов нуклеофильная атака на нитрильный атом углерода осуществляется атомом водорода, входящим в состав алкилмагнийгалогенида. Предложена схема реакции с согласованным переносом электронов в шестичленном комплексе например [c.230]

На этом основании предложен следующий механизм реакции отрыв водородного атома алкильной группы реактивом Гриньяра, приводящий к замыканию азиринового кольца, и последующее присоединение реактива Гриньяра по двойной связи с образованием алкилированного этиленимина. [c.28]

Если, например, некоторая группа реактивов предназначается для определения около 10 % примеси меди в анализируемом объекте, то содержание меди и других мешающих анализу элементов в каждом из этих реактивов должно быть по крайней мере на 2 порядка меньше, т. е-. около 10" % и меньше. В этих же реактивах допу- [c.155]

Несколько позже наряду с термином внутрикомплексные соединения появились названия хелаты, хелатная связь, хелатные реактивы или хеланты (от греческого хела — клешня). В хе-латах металл связан не с одним атомом реактива, а с двумя рядом стоящими функциональными группами реактива. Реакционноспособные группы органического реактива содержат обычно атомы кислорода, серы, азота и т. п. Если считать звенья связей металла с этими атомами, звенья связи атомов кислорода и других с атомами углерода и, наконец, часто звено С — С, то получается замкнутое кольцо из 4 или 5 или 6 атомов. Валентные углы в таких кольцах отвечают строению электронных уровней атомов и потому характеризуются высокой прочностью. [c.269]

Однако бидентатные реактивы, как правило, образуют менее прочные комплексы по сравнению с описанными выше полидентатными. Известный интерес представляет группа бисазокраси-телей, содержаш их сочетание двух азогрупп одной (или более) фенольной и одной (или более) арсоногруппы. Хотя константы этих реактивов, а также растворимость или прочность комплексов еще мало изучены, тем не менее разработан ряд методов анализа с применением этих реактивов. Одно из ценных свойств этой группы реактивов — это устойчивость окрашенных комплексов некоторых металлов (2г, ТЬ и др.) в сильно кислой среде. Наиболее изучены следующие реактивы [c.300]

С = 5у и тиольную [ —5—И/ группы. Эти реактивы образуют с тяжелыми металлами комплексные и внутрикомплексные соединения. Некоторые из этих соединений, например тиомочевин-ные комплексы осмия, рутения, висмута, окрашены и растворимы в воде. Большинство же внутрикомплексиых соединений металлов с этой группой реактивов практически нерастворимы в воде, но [c.303]

Конденсация радикалов магнийорганического соединения. Под действием некоторых неорганических галогенидов алкильные группы реактива Гриньяра могут конденсироваться. Поскольку участвующий в реакции ион металла при этом восстанавливается, такую конденсацию можно классифицировать как реакцию окисления. Так, под действием хлорной меди бензилмагнпйхлорид в значительной степени превращается в сгшж-дифе-нилэтан [c.393]

На первой, верхней, полке от № 1 до 11 помещаются материалы сследования (белок, витамины, гормоны, кровь и т. д.), а также некоторые реактивы, употребляемые для количественных микроопределений (стандартные растворы, реактив Фолина и др.). На второй и третьей полках от № 12 до 34 расположены органические реактивы на четвертой и пятой полках от № 35 до 57 — соли и простые вещества. На шестой, нижней, пплке от № 58 до 69 помещаются минеральные кислоты и щелочи. Внутри каждой группы реактивы расположены по алфавиту. [c.319]

Некоторые специфические свойстза азотолов, например их субстантивность по отношению к белку, высокая оптическая плотность образуюш,ихся из них красителей, худшая растворимость по сравнению с а- и 3-нафтолами, а, следовательно, и меньшая склонность к диффузии из мест своего образования, определили важное значение азотолов для микроскопических и. в первую очередь, гистохимических исследований, Кроме того, уксусно-. фосфор но- и серйокислые эфиры, а также некоторые глнкозидные производные азотолов нашли при менение в качестве весьм а чувствительных субстратов для выявления и определения фер-Ьгентов. Азотолы- и их производные в настоящее время составляют важную группу реактивов для прикладной гистохимии и патологии, а также для изучения локализации ферментов на цитологическом уровне. [c.273]

В последнее время в аналитической практике нашла широкое применение новая группа реактивов, называемых комплексонами. Применение комплексонов основано на способности их образовывать с большинством катионов очень прочные, растворимые в воде комплексные соединения. При помощи комплексонов удается определить некоторые катионы в присутствии других, что во многих случаях не достигается обычными методами анализа. Комплек-соны нашли применение также в некоторых физико-химических методах анализа колориметрии, нефелометрии, полярографии, ам-перометрии, потенциометрии и др. В качестве комплексонов наиболее широко используют нитрилотриуксусную кислоту (комплек-сон I, трилон А), этилендиаминтетрауксусную кислоту (комплек-сон П) и динатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексов 1И, трилон Б). [c.49]

Легковоспламеняющиеся твердые реактивы. К легковоспламеняющимся твердым веществам относятся некоторые металлы и неметаллы в порошкообразном состояниии гафний, титан, цирконий, селен, кремний, а также фосфор красный и сера комовая и в порошке. К этой группе реактивов принадлежат различные нитросоединения, обычно взрывчатые в сухом виде, а при увлажнении переходящие в легковоспламеняющиеся пикриновая кислота (влажностью 10 и 30%), тринитробензойная кислота (10%), динитрофенолы (15%), динитрофеноляты (33,3%), натрий пикр-аминовокислый (20%), нитрогуанидин (20%), а также другие органические соединения акридин, гексаметилентетрамин (уротропин), диметилглиоксим, пирокатехин, камфара, капролактам, нафталин, нафтенат кобальта, бензилгидразин, кротоновая кислота, гидразиды пирослизевой и циануксусной кислот, поливинилбути-раль и др. [c.88]

Ацетальная связь более стабильна, чем полуацетальная. Ее гидролиз протекает только в присутствии кислотных катализаторов. (В организме роль катализаторов выполняют ферменты.) Ацетальная связь стабильна к действию щелочей. Ни один из окисляющих агентов, которые действуют на полуацетальное звено (потенциальную альдегидную группу),— реактивы Фелинга, Тоуллена или Бенедикта,— не оказывают никакого эффекта на аце-тальный кислородный мостик, поскольку эти реагенты являются сильно основными растворами. [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология