Риды реакций разложения

По окончании приливания толуола реакционную смесь перемешивают еще 30 минут, охлаждая ее до комнатной температуры. Полученный в виде желтоватой маслянистой жидкости продукт реакции выливают в толстостенный стакан емкостью 1 л, содержащий 500 г мелко измельченного льда. При этом реакционную смесь следует очень тщательно перемешивать и следить за тем, чтобы температура выделения хлорангид-ридов была по возможности низкой. По окончании разложения почти весь лед тает, а на дне сосуда собирается густая масса сульфохлоридов. Кислотный слой сливают, а слой сульфохлоридов дважды промывают холодной водой порциями по 100 мл. Полученную смесь сульфохлоридов вымораживают в течение 12 часов при температуре от —15 до —20°. [c.278]

Под действием фтористоводородной кислоты кремнефториды свинца, кальция и магния разлагаются с образованием фторида свинца, кальция или магния. Разложение кремнефторида кальция с образованием фторида кальция происходит и при простом растворении кремнефторида в воде. Кроме того, ввиду меньшей растворимости фторидов магния и свинца по сравнению с кремнефто-ридами происходит реакция фтористоводородной кислоты со стеклом, содержащим окислы магния и свинца, в результате которой образуются фторид магния и фторид свинца. [c.9]

Доля ундецилхлорида, превращенного в алкилбензол, сильно зависит от концентрации ундекана. При увеличении содержания ундекана в смеси от 5 до 20% (масс.) доля упдецилхло-рида, превращенного в алкилбензол, уменьшалась с 86 до 54%. Образование изоундекана и низших алкилбензолов в количестве до 10% (масс.) от концентрации уидекана обусловлено протеканием реакций разложения и изомеризации. [c.152]

Клемент, Адамс и Хаскинс [273], а затем Рид и Уилер [230] изучали реакцию разложения водяного пара в динамических условиях при атмосферном давлении на древесном угле, коксе и антраците при температурах от 800 до 1300 С, варьируя время контакта (но не отделив влияния диффузии). [c.214]

На основании нащих опытов можно сделать вывод, что характер реакции разложения надуксусной кислоты существенно меняется при введении ангидрида. Можно предположить, что ангидрид взаимодействует с надуксусной кислотой с образованием нового перекисного соединения, которое разлагается значительно медленнее. Реакция взаимодействия между ангидридом и надуксусной кислотой протекает настолько медленно, что мы можем ее заметить при 40°С скорость взакмодейстБия пропорциональна концентрации ашид-рида. Об этом свидетельствуют данные табл. 1. [c.94]

Вещества, вводимые в химическую систему для связывания свободных радикалов или превращения их в малоактивные частицы, называют ингибиторами цепных реакций. Для этого часто используют тетраэтилсвинец и пентакарбонил железа (горение углеводородов), оксид азота (П) (термическое разложение углеводородов), нитрит натрия (полимеризация диолефинов), трихло-рид азота (газофазное хлорирование) и др. [c.183]

Соли диазония ароматич. ряда значительно более устойчивы и разлагаются по гомолитич. и гетеролитич. механизму с заменой диазогруппы на др. фуикц. группу или атом галогена. По гомолитич. механизму осуществляется, напр., разложение солей арилдиазония с образованием бифенила (см. Гомберга-Бахмана-Хея реакция), арилгалогенидов и азобензолов (см. Зандмейера реакция), меркурированных арилпроизводных (см. Несмеянова реакция), жирно-ароматич. соед. (см. Меервейна реакция) и др. По гетеролитич. механизму из солей арилдиазония получают фенолы (при нагр. с HjO), ариловые эфиры (в присут. NaNOj), арилфто-риды (см. Шимана реакция), ариларсоновые к-ты (см. Барта реакция). [c.13]

Дипиридил был получен с незначительным выходом по реакции Ульмана из 3-йодпиридина [1, 2] и 3-бромпиридина [3], а также модифицированной реакцией Гриньяра разложением 3-пи-ридил-магнийбромида в присутствии безводного хлористого кобальта (3]. С малым выходом вещество образуется при разложении 3-пиридилдиазонийхлорида в пиридине [1], при термолизе пиридин-,3-сульфо кислоты [4]. Приведенная пропись, основанная на работах Скраупа и Фортмана [5], Смита [6], разработана Кабачником и Резоном [7]. [c.38]

При сплавлении с карбонатом натрия в платиновом тигле перхлорат разлагается до хлорида. Дрнный метод очень удобен и часто применяется для быстрого определения перхлората. Платина тигля служит катализатором реакции образовавшийся хлорид определяют по Фольгарду. Эту реакцию обычно используют при анализе перхлората аммония (подробнее см. в разделе Анализ товарных перхлоратов , стр. 128). Видоизменения метода были изучены Добросердовым и Эрдманом , которые подробно описали приемы, дающие возможность избежать потерь хлорида во время сплавления. Бибер и Барская проводили сплавление в атмосфере двуокиси углерода, добавляя окись хрома, они определяли образовавшийся бихромат тиосульфитом натрия или хлорид—по Фольгарду. Для восстановления перхлората до хлорида Джоан и Риди применяли карбонат калия и нитрат двухвалентного марганца. Они сообщили, что Мп(М0 )2 переходил в двуокись марганца, которая служила катализатором разложения. [c.107]

Гетерогенная реакция между бензилхло-ридом и твердым азотнокислым серебром приблизительно при 35° скорость реакции зависит лишь от поверхности употребляемого нитрата серебра, но не зависит от количества бензилхлорида Гетерогенное каталитическое разложение этилового спирта Гетерогенный катализ (направление, увеличение сопротивления металлических порошков) [c.184]

Так, равновесие между Нг, J2 и Ш, тщательно изученное в конце прошлого столетия Боденштейном и принятое за гомогенную реакцию, по данным Тэйлора [12], Льюиса и Ридила [13], оказалось гетерогенно-гомогенным процессом. Преимущественно гетерогенными реакциями оказались термическое разложение озона [5, стр. 51], закиси азота [5, стр. 53], гидридов мышьяка и сурьмы, аммиака [5, стр. 35]. Даже разложение фосфина, изученное Траутцем и Бандаркаром и считавшееся классическим образцом гомогенной мономолекулярной реакции, оказалось гетерогенной реакцией, протекающей с участием стенки сосуда [7]. Взаимодействие между водородом и парами серы, как показали Норриш и Ридил [5, стр. 57], протекает лишь частично в объеме, но в большей мере на поверхности жидкой серы. Реакции между атомами чаще всего происходят на стенках сосуда, хотя для них не требуется энергии активации. В частности, атомы водорода, полученные из Нг в разряде, воссоединяются на стенках разрядной трубки и особенно легко на ее загрязненных участках [5, стр. 73]. Все эти и многие другие примеры свидетельствовали о неизмеримо более широком охвате реакций гетерогенным катализом, чем предполагалось ранее. [c.368]

Для получения очень чистого тетрафторида кремния может быть использована реакция термического разложения силиксфто-рида бария [c.38]

Вариантом реакции Несмеянова является разложение двойных солей фтористых арилдиазониев с трехфтористым бором (борофто-ридов) металлами ртутью свинцом таллием оловом , [c.76]

Трифторид плутония (температура плавления 1425°) можно получить действием баллонного (т. е. слегка загрязненного) фтористого водорода на оксалат четырехвалентного плутония или на двуокись. Предполагается, что некоторые восстанавливающие примеси во фтористом водороде переводят плутоний в трехвалентное состояние. Если трифторид плутония нагревать на воздухе до 600°, он превращается в смесь двуокиси и тетрафторида. При более высоких температурах при действии элементарного фтора трифторид медленно превращается сначала в тетрафторид, потом в летучий гексафторид. При нагревании в смеси воздуха или кислорода с фтористым водородом трифторид полностью превращается в тетрафторид. Последний М0Ж1Н0 получить непосредственно из двуокиси или оксалата четырехвалентного плутония при нагревании в токе фтористого водорода с кислородом или воздухом до 600°. При более высоких температурах происходит превращение в гексафторид. Если чистый тетрафторид нагреть до 900°, происходит его разложение на трифторид и свободный фтор. При нагревании в воздухе или в кислороде, происходит окисление с образованием смеси гексафторида и фторида плутония. Эта реакция протекает значительно медленнее, чем для тетрафторида урана. Фторирование тетрафто-рида плутония фтором при 400° с образованием гексафторида происходит приблизительно в двадцать раз медленнее, чем фторирование тетрафторида урана. [c.192]

Применяя проточную установку и предварительно добавляя к ксенону кислород, мы установили, что реакция идет в другом направле1ши. Основным продуктом становится ХеРг, хотя все еще образуются небольшие количества Хер4. Последний обнаруживается у выходного отверстия реакционной трубки. Кроме того, в верхнюю часть первой холодной (—78° С) ловушки дистиллируется бесцветное более летучее вещество, которое плавится при температуре около 90° С и очень летуче при температуре плавления. Мы определили, что его температура кипения лежит около 115° С. Возможно, что это оксифто-рид, по-видимому, ХеОРг (см. стр. 115), и его разложение в нагретой реакционной трубке ведет к образованию ХеРг. При 25° С это летучее соединение не взаимодействует со стеклом и может храниться несколько недель при —25° С без разложения. Однако в сосудах, содержащих ХеРг, вскоре появлялось давление газа. Пока трудно сказать, обусловлено это взаимодействием со стеклом или самопроизвольным разложением. [c.100]

V / лать только для так называемых простых реакций, протекающих Г в одну стадию, уравнение которой совпадает со стехиометрическим уравнением реакции в целом (например, разложение и синтез иодистого водорода, разложение двуокиси азота и нитрозилхло-. рида и некоторые другие). Большинство химических реакций является совокупностью нескольких последовательных (а иногда и параллельных) элементарных реакций, каждая из которых может ) принадлежать к любой из указанных выше кинетических групп. Это обстоятельство неизбежно осложняет кинетику процесса в целом. В простейшем случае, если одна из элементарных реакций протекает значительно медленнее остальных, наблюдаемый кинетический закон будет соответствовать именно этой реакции. Если же скорости отдельных стадий сравнимы, экспериментальная кинетика может быть еще более осложнена. [c.17]

Выход и температура разложения зависят от строения исходного амина. В общем случае, чем ниже температура разложения, тем более гладко протекает реакция. Присутствие влаги в борфто-риде диазония, как правило, оказывает отрицательное влияние, приводя к неуправляемому течению процесса с образованием большого количества смол. Наличие функциональных групп повышает температуру разложения и снижает выход. Наиболее высо- [c.336]

Из многочисленных работ, которые осуществляются школой Баландина в связи с проверкой мультиплетной теории, вытекает, что наиболее распространенным типом реакций являются реакции с дублетной хемосорбцией [5]. Это подтверждается, в частности, и цитированными ранее работами А. М. Рубинштейна по разложению спиртов. По этому же механизму протекают многие реакции гидрогенизации непредельных соединений. Гидролитическое гидрирование целлюлозы, как показали А. А. Баландин и сотрудники [181], является также дублетной реакцией. На вероятность дублетного механизма при изучении целого ряда реакций указывали, кроме того, Э. Херингтон и Э. Ридил [182], Р. Питкели и X. Стейнер [183], Ф. Мориц, Э. Ли-бер и Р. Бернстейн [184] и другие зарубежные авторы. [c.108]

Разложение фенил-диазоний-хлорида в горячем водном растворе, конечно, не предсд авляет собою пиролиз, однако интересно отметить, что фенол является не единственным продуктом реакции. Попутно образуются довольно хорошие выходы фенилхло-рида. Как это хорошо известно, разложение может быть значительно ускорено в присутствии катализаторов. [c.649]

Термическая устойчивость пентахлорида изучалась также Мартином и Элдау [184]. Эти исследователи, очевидно, не знали о существовании гексахлорида проверка их экспериментальной методики показывает, что результаты, вероятно, относятся к смеси пента- и гексахлорида, а не к чистому пептахло-риду. В Беркли была изучена кинетика процесса термического разложения пентахлорида [172]. Эта реакция по отношению к пентахлориду, повидимому, первого порядка. Константа скорости ее представляет величину порядка 1-10" мин.для интервала температур 100—152° энергия активации была вычислена в 28 ккал-моль" . [c.399]

При объяснении существования различных неполно охарактеризованных материалов, которые были приняты за аллотропные формы бора и в некоторых случаях были получены лишь одной какой-либо группой ученых, Хоард и Ньюкирк исходят из высокой реакционной способности бора при высоких температурах и легкости, с которой он образует двойные бориды в различных соотношениях) с большинством элементов. Они высказали предположение (которое применимо, пожалуй, не только к бору), что образующийся в самом начале разложения бор может вступать в реакцию с подложкой и образовывать бо-рид металла с соответствующей кристаллической решеткой. Если структура такого борида устойчива, то она сохраняется в следующих слоях осаждающегося бора. Если кристалл растет быстрее, чем атомы подложки успевают диффундировать от поверхности металла, то содержание примеси металла в кристалле постепенно, по мере увеличения расстояния от подложки уменьшается, и в конце концов можно полу- [c.132]

Смотреть страницы где упоминается термин Риды реакций разложения: [c.323] [c.70] [c.242] [c.532] [c.602] [c.226] [c.348] [c.505] [c.537] [c.94] [c.653] [c.208] [c.434] [c.359] [c.87] [c.93] [c.321] [c.348] [c.368] [c.597] [c.48] [c.505] [c.157] [c.481] [c.422]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология