Натрия открытие калия

М. С. Цвет впервые применил открытый им адсорбционный метод для разделения различно окрашенных растительных пигментов. При этом использовался столбик окиси алюминия, в котором компоненты сложного пигмента распределялись друг за другом, подобно различным лучам в спектре. Такой столбик адсорбента Цвет назвал хроматограммой. Это название применяется и в настоящее время, даже если адсорбированные вещества бесцветны. В последнем случае границы между зонами определяют другими методами. Для этого иногда применяют проявление подходящим химическим реактивом. Так, например, при анализе неорганических соединений часто проявляют растворами сернистого натрия, железистосинеродистого калия и т. д. Используют также другие методы, как например метод радиоактивных изотопов. [c.68]

Тетрафенилборат натрия является весьма ценным реактивом не только для открытия калия без предварительного удаления аммония, но и для количественного определения ряда веществ. [c.27]

Открытие щелочных металлов по окраске пламени. Получить у лаборанта набор, состоящий из штатива с тремя пробирками и стеклянными палочками с впаянными в них нихромовыми проволоками. В пробирках находятся растворы хлористых солей лития, натрия и калия. Во внешний конус пламени горелки внести проволоку из пробирки с раствором соли лития и, накаляя ее, отметить характерную окраску пламени. Затем в пламя пооче- [c.187]

Полученную соль растворить в воде / объема пробирки) так как ион аммония мешает открытию ионов натрия и калия, то его следует открывать первым. [c.310]

Анализ в присутствии катионов лития Ы. Катионы лития мешают открытию катионов натрия и калия, поэтому в их присутствии вначале в отдельных пробах анализируемого раствора открывают катионы лития и аммония, после чего эти катионы удаляют, а в остатке открывают катионы натрия и калия. [c.324]

Перед открытием катионов натрия и калия удаляют катионы аммония, если они присутствуют в анализируемом растворе. Удаление катионов аммония проводят, как описано выше в гл. 12 (см. 12.2.1) и 13 (см. 13.2.1). [c.353]

Возможность, взаимного превращения химической и электрической энергий, была открыта в начале XIX в. Первым известным химическим источником электроэнергии явился так называемый вольтов столб , описанный итальянским физиком Вольта в 1800 г. В 1802 г. русский академик В. В. Петров с помощью созданной им мощной гальванической батареи выполнил ряд важных исследований по электролизу оксидов ртути, свинца и олова, воды и органических соединений. В 1837 г. член Российской академии наук академик Б. С. Якоби опубликовал сообщение о разработанном им методе гальванопластики — получении металлических копий с рельефных изделий методом электролиза. Открытие Б. С. Якоби в 1847 г. получило практическое применение при рафинировании меди. В 1807—1808 г.г. английским исследователем Г. Дэви с помощью электролиза были получены неизвестные ранее металлы натрий и калий, а позднее электролиз был использован для получения магния и алюминия. [c.8]

Обрезки натрия или калия и фильтровальную бумагу, на которой производилось разрезание металла, нельзя бросать в раковину или в мусорные ящики — это может вызвать взрыв и несчастный случай. Нельзя оставлять эти обрезки лежать на столе открытыми. Обрезки натрия или калия должны храниться под слоем сухого керосина или ксилола в предназначенных для них банках. Студенты должны сдавать обрезки натрия или непрореагировавшие остатки натрия дежурному лаборанту. [c.10]

При работе с огнеопасными жидкостями (эфир, ацетон, бензол, спирт и другие) следует сначала вдали от прибора нагреть водяную баню, потом погасить горелку, а затем уже постепенно погрузить нагреваемый сосуд с огнеопасной жидкостью в баню. Сосуд с жидкостью следует погружать в баню таким образом, чтобы уровень этой жидкости в нем был на одном уровне с водой в бане. Кроме того, необходимо помнить, что водяные бани нельзя использовать при работе с металлическими натрием и калием. При нагревании жидкостей выше температуры кипения может произойти перегрев и даже взрыв. Этого можно избежать, применяя кипелки , т. е. кусочки обожженного неглазурованного фарфора, мелкие кусочки кирпича или длинные стеклянные капилляры, запаянные с одного конца. Открытыми концами капилляры погружаются в жидкость, а другими они должны выступать над жидкостью и входить в горло колбы. Кипелки или капилляры при нагревании выделяют небольшое количество воздуха мелкими пузырьками и обеспечивают перемешивание и равномерное кипение. При этом следует помнить, что их нужно вносить только в [c.30]

Стойкость керамических изделий в кислых и щелочных средах определяется их химическим составом, а также объемом и типом пор. Чем выше доля открытой пористости керамики, тем меньше ее коррозионная стойкость. Закрытые (изолированные) поры снижают агрессивное воздействие внешней среды. Количество видов керамики, стойкой к коррозионному воздействию среды, достаточно велико. Исследование кислотоупорных свойств керамических материалов определяют по их стойкости в кипящей концентрированной серной кислоте. Изделия, предназначенные для эксплуатации в условиях щелочных сред, обрабатывают 10%-м раствором гидроксидов натрия и калия. [c.103]

Нельзя оставлять обрезки натрия и калия лежать на столе открытыми. Обрезки или негодные кусочки натрия и калия также должны храниться под слоем сухого керосина или ксилола в предназначенных для них банках, закрываемых корковыми пробками. [c.8]

Таким образом, ингибиторы по их влиянию на щелевую коррозию можно разделить на две группы одна из них при концентрациях, достаточных для защиты открытой поверхности от коррозии, приводит к интенсивной коррозии металла в щели другая — уменьшает коррозию металла в щелях при любых концентрациях, так же как и на открытой поверхности. К первой группе относятся нитрит натрия, бихромат калия, двузамещенный фосфат и любые другие ингибиторы, которые защищают металл благодаря частичной пассивации электрода. Ко второй группе относятся сульфат цинка, нитрат кальция и другие ингибиторы, защищающие металлы от коррозии благодаря замедлению скорости катодной реакции. К этой группе ингибиторов можно, очевидно, отнести и такие анодные ингибиторы, механизм действия которых не связан с частичной пассивацией электрода, а обусловлен лишь уменьшением скорости анодной реакции, например, метаванадат натрия. [c.105]

Если минерал не растворяется в соляной кислоте, его смешивают с точно шестикратным по массе количеством карбоната натрия или таким же количеством эквимолекулярной смеси карбонатов натрия и калия и сплавляют обычным способом. Не удаляя плав из тигля, разлагают его, постепенно добавляя вычисленное количество разбавленной (1 1) соляной кислоты. Эту операцию проводят, поместив тигель в чашку и по возможности держа его все время закрытым крышкой. К концу операции может потребоваться нагревание, однако необходимо иметь в виду, что применять кипячение нельзя, так как борная кислота может улетучиться с паром. Раствор переносят в колбу 2 и ополаскивают тигель очень небольшим количеством воды. Через бумажную воронку, чтобы не запачкать шейку колбы, всыпают чистый безводный хлорид кальция в количестве 1 г на каждый миллилитр раствора. Легким взбалтыванием смешивают хлорид кальция с водой, подымают баню настолько, чтобы колба погрузилась в воду, но не касалась дна бани, и затем начинают перегонку спирта из колбы 1, следя за тем, чтобы открытый конец капиллярной трубки для кипения был свободен от спирта, а П-образная трубка, соединенная с приемником, была заполнена водой. [c.837]

Прежде атмосфера двуокиси углерода обеспечивалась применением закрытой трубки, наполненной с одного конца магнезитом, нагреванием которого в начальной и конечной стадиях анализа получался необходимый газ. Позднее стали применять трубку, открытую с обоих концов, а двуокись углерода получали извне смешением насыщенного раствора карбоната натрия или калия с разбавленной (1 1) серной кислотой в соответствующем сосуде Еще более удобно приспособление, в котором удаление воздуха облегчается попеременным откачиванием и наполнением трубки двуокисью углерода, получаемой вначале из любого чистого источника, находящегося вне прибора, а затем из бикарбоната натрия, помещенного внутри прибора, как изображено на рис. 35. [c.860]

Опыт 3. Открытие ионов натрия и калия (полумикрометод). [c.93]

Резать металлический натрий и калий необходимо под слоем обезвоженного трансформаторного масла или керосина с целью снятия верхнего перекисного слоя, потому что контакт перекисных соединений с чистым металлическим калием на открытом воздухе может вызвать взрыв. Тара после освобождения от этих металлов обезвреживается в специально отведенном месте. [c.249]

Опыт 4. Открытие калия и натрия [c.106]

Бунзен и Кирхгоф сами продемонстрировали эффективность этого метода. В 1860 г., исследуя образец минерала, они обнаружили его в спектре линии, которые не принадлежали ни одному из известных элементов. Начав поиски нового элемента, они установили, что это щелочной металл, близкий по своим свойствам натрию и калию. Бунзен и Кирхгоф назвали открытый ими металл цезием (от латинского саез1и5 — сине-серый), так как в спектре этого металла самой яркой была именно синяя линия. В 1861 г. эти ученые открыли еще один щелочной металл, который также назвали по цвету его спектральной линии рубидием (от латинского гиЬ1с1из — темно-красный). [c.103]

Общеприменимым для открытия азота является способ Лассеня. По этому способу 0,1 г органического вещества сплавляют в небольшой пробирке с кусочком металлического натрия (или калия) величиной с горошину и сильно нагревают. Углерод и азот, входящие в состас органического вещества, соединяются с натрием, образуя цианид натрия [c.5]

Наибольшие количества (0,3—0,5 г) обрезков растворяют маленькими порциями вдали от открытого пламени в 30—50-кратном количестве спирта. Остатки металлического натрия или калия, приставшие ко дну колбы, тгкже растворяют в больших количествах спирта, приливая его сразу столько, чтобы остатки металла были полностью покрыты спиртом когда видимые частички натрия исчезнут, можно прилить немного воды. Категорически запрещается растворять в спирте значительные количества остатков натрия. Эти остатки вместе с той посудой, в которой они находятся, сдавайте лаборанту. [c.187]

Металлический натрий и калий должны храниться в сухом керосине или ксилоле. При работах с металлическим, натрием необходимо следить, чтобы на столе не было хотя бы самых незначительных количеств В0.ДЫ, чтобы вблизи не было брызжущих шлангов от холодильников, открытых во.допрово.дных кранов. Резать натрий надо на сухой белой бумаге, надев очки и не прикасаясь к натрию незащищенными руками. По окончании работы тщательно собрать все остатки непрореагировавшего натрия в банку с керосином и сдать препаратору. [c.16]

Оказалось, что и формы соединении элементов также перп ди-чески повторяются. Наиример, форма соединения натрия с кислородом имеет вид МззО.Такую форму имеют и оксиды аналогов натр ия калий, рубидий, цезий— К2О, ЙЬ О, СзоО. Все это дало возможность Д. И. Менделееву открытый им периодический закон сфсрл, ли-ровать следующим образом свойства простых тел, а также формы и свойстеа соединений элементов находятся в периодической зависимости (или, выражаясь алгебраически, образугот периодическую функцию) от величины атомных весов элементов. [c.25]

Поэтому после открытия натрия и изучения его свойств, имеющих несомненно весьма важное значение, стали разрабатываться способы получения натрия путем химического восстановления его соединений (едкого натра, соды, поваренной соли) действием углерода или расплавленного чугуна при высокой температуре. Натрий получался при этом в виде паров, которые отгонялись из печей и конденсировались при охлаждении. Техническое значение получили лишь немногие способы. Так, промышленное производство натрия было начато в 1856 г. Сен-Клэр-Девиллем, когда им стал применяться натрий вместо калия для получения металлического алю МИНИН из двойной соли ЗНаСЬА1С1з. Девилль получал натрий химическим путем из солей натрия при взаимодействии их с углеродом. В течение 30 лет по способу Девилля вырабатывалось 5—6 г натрия в год и было выпущено в общей сложности около 200 т натрия. [c.301]

Открытию катионов натрия и кш1ия мешают катионы аммония, 1Ю-этому вначале открывают катионы аммония, а затем после их удаления открывают катионы натрия и калия. [c.303]

В случае присутствия ионов аммония их удаляют для того, чтобы они не мешали последующему открытию катионов натрия и калия. Для этого обе пробирки с пробами 1 и 2 нагревают до П0,1Н0Г0 удаления аммиака (до тех пор, пока при внесении в пары влажной розовой лакмусовой бумаги она перестает синеть). Затем в пробе 1 открывают катионы калия, а в пробе 2 — катионы натрия. [c.304]

Открытие катионов калия К. После удаления ионов аммония в пробе 1 к ней прибавляют 3—4 капли 2 моль/л, раствора уксусной к 1сло-ты и 2 капли раствора гексанитрокобальтата(1П) натрия Na3[ o(N02)6] — образуется желтый осадок гексантрокобальтата(П1) натрия и калия [c.304]

Удаление катионов аммония реакцией с формальдегидом. Сущность метода состоит в том, что катиошл аммония в щелочной среде реагируют с формальдегидом НСНО с образованием гексаметилентетрамина (уротропина) (СН2)бК4, который не мешает открытию катионов натрия и калия. Реакция протекает по схеме [c.326]

Если растворы содержат, наряд) с ионами водорода Н3О", только катионы натрия и калия (остальные кагионы отсутствуют), то их непосредственно анализируют на присутствие анионов. Если же в растворах присутствуют катионы II—VI аналитических групп, то нх обычно предварительно отделяют, так как они мотут помешать открытию некоторых анионов. Удаление катионов II—VI аналитических трупп можно осуще-512 [c.512]

Ряд ингибиторов — нитрат натрия, бихромат калия, двузамещенный фосфат и другие — при концентрациях, достаточных для защиты открытых поверхностей, не препятствуют интенсивной коррозии металла в щелях. Однако при увеличении концентрации эти ингибиторы можно использовать для защиты от коррозии в щелях и зазорах. Пример концентрации ингибиторов для электролита, состоящего из 30 мг/л Na l и 70 мг/л H2SO4, при зазоре 0,05 мм приведен в табл. 2 [31]. [c.25]

Прииечгн, .е редактора. В другой своей работе Рид и У и з р о у сообщают о дальнейших своих наблюдениях над реакцией с 2r(S0i)a. Соли калия осаждаются этим реактивом количественно. Присутствие ионов натрия и аммония Не оказывает никакого влияния на открытие калия в растворе, насыщенном солью адгиония. и.м удалось откр1,ггь 0,24 калия в 1 Реакции с Zr( ui)3 мешают Mg-, Li, Rb и s. Следует применять свежеприготовленный И З -ный раствор сульфата циркония. А. К. [c.313]

Исследование биологического действия на растения и животных наиболее изученных перхлоратов натрия и калия привело к открытию многих интересных фактов. В то время как эти два соединения относятся по классификации Ходжа и Стернера к слаботоксичным (для животных), перхлорилфторид или нитроэфир холин-перхлората действуют как среднетоксичные вещества, другие перхлораты могут быть более токсичными. Таким образом, биологическая активность перхлоратов изменяется в очень широком диапазоне. К сожалению, изучены немногие из большого числа известных перхлоратов и еще предстоит заполнить значительные пробелы в данной области, прежде чем станет возможным детальное выяснение механизма биологического действия перхлоратов. [c.165]

Начнем с самого начала таблицы, с группы 1а. Среди щелочных металлов первыми были одновременно открыты натрий и калий, третьим — литий, четвертым — цеэий, пятым — рубидий, шестым — франций. А вот последовательность кларков натрий, калий, рубидий, литий, цезий, франций. Единственный нарушитель точного соответствия очередности в этой группе — рубидий. Не очень серьезный, поскольку, пропустив без очереди два элемента, он все же попал в вилку между наиболее распространенными щелочными металлами и наименее распространенными. [c.5]

Мп . Много лет назад Берч сделал предположение, что в отсутствие Мп образуется хлорид марганца (III) и что это промежуточное соединение может окислять соляную кислоту до свободного хлора. Это предположение поддерживает Барнби который сделал важное открытие, состоящее в том, что вместо реактива Циммермана — Рейнгардта можно использовать некоторые другие защитные растворы. К таковым относятся растворы сульфата натрия высокой концентрации, отличающиеся большой эффективностью прекрасные результаты дают также смеси фосфата натрия или калия с фосфорной кислотой. За последнее время предложены также другие реактивы в том [c.405]

Используя торсионно-эффузионный метод, Р. Джекел и В. Пеперле (см. работу [100]) измерили давлеюш пара кристаллов хлористого натрия, йодистого калия, сернистой сурьмы и серы. Ими показано, что коэффициент испарения сильно зависит от величины давления пара над образцом. При постепенном переходе от эффузионных отверстий с малыми диаметрами к большим отверстиям и к испарению с открытой поверхности наблюдается рост коэффициента а. Авторы предполагают, что увеличение коэффициента испарения при снижении давления пара в [c.79]

Через десять лет после того, как были открыты калий и натрий, был получен третий щелочной металл — литий. Шведский химик Ю. Арфедсон, ученик Берцелиуса, в 1817 г, обнаружил литий при растворении в серной кислоте минерала петалита. Через год Дэви удалось получить небольшое количество этого металла при электролизе его гидроксида. По предложению Берцелиуса в честь того, что новый металл получен из камня, его назвали литием (от греческого литое — камень), а его щелочь — гидроксид — литионом. Литий входит в состав около 150 минералов и некоторых растений (водорослей, лютика, татарника и др.). Он нашел применение в ядерной энергетике как теплоноситель, его можно использовать как источник трития. Тритий же — потенциальное горючее для термоядерных реакторов и... для смертоносных водородных бомб. Но литий главным образом мирный металл. Его широко применяют в производстве эмалей и глазурей, специальных опаловых -стекол. Его вводят в состав алюминиевых спдавов для повышения прочности, свинцовых — для увеличения твердости и т. д. Литий применяют для удаления азота, водорода и кислорода из расплавленных металлов. Литий используется в аккумуляторах, которые значительно легче обычных [c.199]

Открытие калия путем образования трудно растворимых солей, а. К 1—2 мл хлорида калия прилить 1—2 мл раствора кислого виннокислого натрия NaH 4H406. Выпадает белый кристаллический осадок KH 4H4O6. Если осадок сразу не выпадает, пробирку охладить в струе холодной воды и потереть стеклянной палочкой о внутреннюю стенку пробирки. [c.216]

Итак, два новых элемента пополняют список — иттрий и церий,— с одной стороны, близкие по свойствам, а с другой стороны, резко различающиеся в том, что у церия обнаружены две степени окисления. Оба элемента получили довольно полную (по тем временам) характеристику, и жгучий интерес к ним со стороны большинства химиков начинает угасать. Тем более, что открытия новых элементов — да еще какие — входят в систему в 1807 г. электролитический метод приносит Дэви натрий и калий, в 1811 г. Куртуа выделяет йод, в 1826 г. Баляр заявляет об открытии брома. Продолжают перечень химических элементов литий, бор, кадмий, ниобий, селен —все элементы с очень интересными свойствами, на фоне которых [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология