Протонная теория растворителей

Многие растворители обладают способностью переносить протоны к соответствующим акцепторам (кислотные свойства) или присоединять протоны к молекуле растворителя (основные свойства). К этому классу растворителей можно применить развитую Бренстедом теорию кислот и оснований, которую можно также назвать протонной теорией растворителей. [c.455]

Растворители типа воды и жидкого аммиака, согласно протонной теории, также являются амфотерными веществами. Например, в процессе [c.277]

Протонная теория растворителей [c.455]

Классификация неводных растворителей основана на представлениях о кислотах и основаниях согласно протонной теории. Растворители подразделяют на протонные и апротонные. [c.103]

Различные типы кислотно-основных реакций в апротонных растворителях можно рассматривать как с позиций теории Льюиса, так и исходя из протонной теории. Растворитель можно считать только средой, в которой происходит реакция. Именно так рассматривают процесс в апротонном растворителе, например в бензоле или четыреххлористом углероде. Последние не склонны к автоионизации, и к ним неприменимо понятие сольво-систем. Но и в этих средах могут протекать реакции кислотно-основного типа [1]. [c.508]

Важное значение в протонной теории имеет представление о собственной диссоциации растворителя, происходящей с отщеплением протона. Запишем эту реакцию для нескольких соединений, учитывая, что образующийся ион водорода — протон — ввиду чрезвычайно малых размеров внедряется в электронные оболочки молекулы растворителя, давая ион типа гидроксония — ион лиония (образующийся отрицательный ион называется лиат) вода [c.279]

Следовательно, при диссоциации оснований происходит передача протона от растворителя к веш еству, являющемуся основанием, а не наоборот. Это не мешает рассматривать уже образованные продукты взаимодействия оснований с растворителем в качестве катионных кислот в единой шкале силы кислот. Этот прием имеет и принципиальное и практическое значение он ун е давно используется в аналитической химии независимо от теории кислот и оснований. Универсальная схема диссоциации кислот и количественная теория влияния растворителя на диссоциацию катионных кислот, вытекающая из данной схемы, может быть применена лишь для таких случаев диссоциации, когда действительно диссоциирует заряженная кислота, т. е. вещество, отдающее протон и несущее на себе положительный заряд например, если диссоциирует вещество такого типа [c.298]

Важное значение в протонной теории имеет представление о собственной диссоциации растворителя, происходящей с отщеплением протона. Запишем эту реакцию для нескольких соедине- [c.296]

Развитые до настоящего времени теории кислот и оснований позволили многое понять в свойствах растворителей и растворов. И наоборот, исследования свойств растворителей в значительной мере способствовали развитию теорий кислот и оснований. Однако еще не создана всеобъемлющая теория растворителей, которая на основе единой концепции строения системы растворитель — растворенное вещество могла бы количественно описать все ее важнейшие свойства. В то же время для различных классов растворителей разработаны теории, которые могут качественно объяснить и предсказать результат влияния природы растворителя на процесс растворения и поведение растворенного вещества в различных реакциях. Среди этих теорий можно назвать теорию сольвосистем, которая разработана для ионизирующихся растворителей, координационную теорию, рассматривающую по большей части растворители с донорно-акцепторными свойствами, протонную теорию, пригодную для растворителей, в которых происходит перенос протонов. [c.440]

Водородсодержащие соединения, дающие в растворе ионы водорода, остаются кислотами и в соответствии с протонной теорией. Протонная концепция кислоты не так сильно отличается от концепции Аррениуса. Наибольшее различие состоит в том, что, по Брен-стеду, кислота сохраняет свои свойства и в присутствии, и в отсутствии растворителя. Так НС1 есть кислота вследствие того, что она может отдать ион водорода, а не потому, что она отдает его в водном растворе. [c.329]

Следовательно, ограничения кислотно-основных реакций водной средой больше нет, и такие реакции возможны в любой среде и в отсутствии среды. При протонной трактовке область кислотноосновных реакций сильно расширяется, и соответственно исключаются многие недостатки, присущие теории Аррениуса. Согласно протонной теории, реакцию между кислотой и основанием можно рассматривать как борьбу за протон между двумя основаниями. При диссоциации H I как кислоты образующиеся ионы хлора являются основанием, так как они могут присоединить протоны. Такую кислотно-основную пару называют сопряженной парой, а ионы хлора — основанием, сопряженным с кислотой НС1. Чтобы кислота могла отдать протоны, необходимо присутствие основания, принимающего протоны. В случае простой ионизации кислоты роль основания играет растворитель. Например [c.329]

Конечно, теория сольво-систем может быть распространена на область кислотно-основных реакций в ранее неизвестных системах. Но она исключает большой раздел типичных кислотно-основных реакций, которые могут быть рассмотрены только в свете протонной теории, и поэтому, она никак не может заменить последнюю. По существу теория сольво-систем мало отличается от ряда моделей Аррениуса в применении к отдельным растворителям. Следовательно, все недостатки теории Аррениуса, кроме ограничения кислотно-основных реакций водными растворами, можно отнести и к теории сольво-систем. Тем не менее нельзя не видеть необходимости создания такой теории кислот и оснований, которая была бы достаточно общей, чтобы включать в себя все возможные системы. [c.332]

Другой важной количественной характеристикой растворителя в протонной теории служит сродство к протону. Оно характери-, зуется изменением свободной энергии Гиббса при. сольватации протона. Чем больше протонное сродство, тем сильнее основные свойства растворителя. К сожалению, эти данные для различных растворителей практически неизвестны. [c.285]

Представления теории электролитической диссоциации относительно кислот и оснований полностью применимы лишь к водным растворам. Разработано несколько обобщенных теорий кислот и оснований, положения которых могут быть использованы при изучении реакций, протекающих в неводных средах, без участия растворителя. К важнейшим из них принадлежат протонная теория Бренстеда и Лоури, электронная теория Льюиса. [c.134]

Важным в теории Гантча было положение о взаимодействии протона с растворителем. [c.12]

Определение понятия основание с позиций протонной теории сильно отличается от определения, которое дает теория Аррениуса. В то время как модель Аррениуса ограничивает понятие основание соединениями, имеющими гидроксильные группы и образующими в водном растворе ионы гидроксила, согласно протонной теории, не требуется ни особого типа ионов, ни особого растворителя. Гидроксилсодержащие вещества остаются основаниями, но основаниями являются и такие вещества, как пиридин, аммиак и многие другие молекулы и ионы. [c.352]

Ионная диссоциация и основность растворителя. В какой мере соли диссоциируют при растворении в каком-либо растворителе, зависит в первую очередь от диэлектрической постоянной растворителя, как это вытекает из хорошо известной теории Дебая и Хюк-келя [20]. Если же мы имеем дело с кислотами, то большое значение приобретает другой фактор, а именно, основность растворителя. В основных растворителях с высокой диэлектрической постоянной такая сильная кислота, как НС1, повидимому, сильно диссоциирована вследствие перехода протона к растворителю в согласии с уравнением 1. Если диэлектрическая постоянная невелика, как в дио-ксане, то реакция между растворителем и кислотой все же происходит, но при этом возникает водородная связь и кислота остается не диссоциированной [21]. Она будет теперь существовать в виде ионных пар или в виде соединений еще большей сложности. [c.361]

Протонная теория подчеркивает важный факт, что кислотно-основные явления могут наблюдаться в любом растворителе или даже в отсутствии растворителя. Она также принимает во внимание экспериментальный факт, что кроме иона гидроксила существует много других веществ, проявляющих типичные основные свойства. Однако она полностью не охватывает всех данных, касающихся кислот. Последователи Бренстеда утверждают, что кислотами можно называть только вещества, способные отдавать протоны. [c.8]

Исторически сложи. юсь так, что воирссы, связанные с электролитической диссоциацией, изучались на примере водных растворов. Этому в немалой степени способствовало то обстоятельство, что вода является самым расиространеп1Ш1м в природе полярным растворителем. К тому же она характеризуется максимальным значением диэлектрической постоянной, в силу чего в водной среде наблюдается наибольшее ослабление кулоновского взаимодействия. Поэтому вода представляет собой наиболее ионизирующий растворитель для электролитов. Не случайно в дальнейшем с развитием брестедовской (протонной) теории кислот и оснований в качестве эталонной кислоты был выбран гидратированный протон — гид-роксоний Н3О +. И в настоящее время кислотно-основные свойства гидроксидов как характеристических соединений рассматриваются но отношению к водной среде. [c.84]

Протонная теория показывает относительность понятий кислоты и основания. Одно и то же вещество в зависимости от растворителя, а также тех частиц, с которыми оно взаимодействует, может быть как кислотон, так и основанием (т. е. проявлять амфотерные свойства). Например, амфотерные свойства может проявлять гидросульфид-ион Н5 [c.102]

Работы А. Ганча создали серьезный задел для разработки протонной теории кислот и оснований и единой шкалы киолотности. Он, в частности, установил, что кислотные свойства существенно зависят от природы растворителя (его диэлектрической проницаемости и основности). Им также впервые было сформулировано понятие об амфотерности (1917-1927 гг.) - способности некоторых соединений проявлять как кислотные, так и основные свойства в [c.401]

Значение протонной теории кислот и оснований состоит в том, что эта теория расширила область кислотно-основных реакций, внесла ясность относительно роли растворителя в кислотно-основных реакциях, показала, что сила кислот и оснований зависит от природы растворителя. Основным недостатком данной теории является то, что она исключает возможность проявления кислого характера веществами, не содержащими водорода. Этим исключаются из класса кислот некоторые вещества, например, ЗпС14, ЗОг, А1С1з и другие, кислотные свойства которых давно известны. [c.14]