Соединения азота с кислородом

Соединения азота с кислородом [c.171]

СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА С КИСЛОРОДОМ [c.317]

Кислородные соединения азота. С кислородом азот образует ряд оксидов. Исходные сведения о них приведены в табл. 6. [c.255]

Какова молекулярная формула соединения азота с кислородом, если плотность этого газа ио водороду равна 15 а) N0 б) N2O в) NO2 [c.29]

Соединения азота с кислородом удивительно своеобразны. Объясняется это рядом причин. Во-первых, азот ближе всех элементов к кислороду по электроотрицательности, а значит, связи N—О наименее полярны из всех связей Э—О. [c.292]

Состав ве(цества N — 30,4% О — 69,6%, а его молекулярная масса в газообразном состоянии 92. Определите формулу соединения азота с кислородом. [c.19]

В технике азотную кислоту прежде также готовили действием серной кислоты на селитру. В настоящее время азотную кислоту готовят почти исключительно из азота воздуха. Для этой цели вначале пользовались реакцией соединения азота с кислородом при температуре дуги Петрова. Протекающие при этом процессы можно выразить уравнениями [c.233]

Что представление о делимости составных молекул уже созрело в уме Авогадро, явствует из его другого соображения, относящегося к соедине- нию двух газов, происходящему без изменения объема. Из упомянутых данных Гей-Люссака следует, что соединение водорода с хлором, приводящее к хлористоводородной кислоте, и соединение азота с кислородом, приводящее к селитряному газу, происходят без изменения объема действительно [c.183]

Действительно, представим себе три соединения азота с кислородом, формулы которых нам неизвестны, и обозначим их так [c.130]

Соединения азота с кислородом в то же время представляют прекрасный пример закона Дальтона или кратных отношений, потому что в них на 14 вес. ч. азота приходится 8, 16, 24, 32 и 40 вес. ч. кислорода, т.-е. количества, относящиеся, как 1 2 3 4 5. Состав этих соединений, поэтому, следующий [c.191]

Во-вторых, азот, как и кислород, способен образовывать прочные я-связи, что приводит к повышенной кратности связи в соединениях азота с кислородом. [c.292]

В лабораториях и в технике употребляют нередко красную дымящую азотную кислоту, т -е. нормальную азотную кислоту HNO или вообще крепкую (содержащую в себе мало воды), в которой растворены низшие степени окисления азота (NO и №0 ). Такую кислоту получают, разлагая селитру половинным количеством крепкой серной кислоты, или перегоняя азотную кислоту с избытком серной. Получается сперва нормальная азотная кислота, но она разлагается отчасти и дает низшие степени соединения азота с кислородом, которые растворяются в азотной кислоте и сообщают ей обыкновенно бурый или красноватый цвет. Такая кислота дымит на воздухе и притягивает из него влажность, давая менее летучий гидрат. Если в красно-бурую дымящую азотную кислоту пропускать долгое время, в особенности при слабом нагревании, углекислый газ, то он вытесняет все низшие степени окисления азота и оставляет бесцветную азотную кислоту, свободную от них. При получении красной кислоты необходимо приемник сильно охлаждать, потому что только ва холоду азотная кислота может растворять много окислов азота. Крепкая красная дымящая кислота имеет уд. вес при 20° 1,56 и сильный удушливый запах окислов азота. При смешении красной кислоты с водою появляются зеленый и голубой цвета, а потом жидкость, при избытке воды, обесцвечивается. Это зависит от того, что окислы азота с водою и азотною кислотою изменяются и дают цветные растворы. [c.513]

Окись азота моноокись азота) N0, продукт соединения азота с кислородом при очень высоких температурах, —бесцветный газ, который, однако, при соприкосновении с воздухом вследствие окисления до N02 образует бурые пары. Температура кипения N0 равна —151,8°, температура плавления —163°. В воде окись азота незначительно растворима (1 об. воды при 0° растворяет 0,07 об. N0), но практически совершенно нерастворима в насыщенном растворе поваренной соли. N0 обычно образуется при действии на азотную или азотистую кислоты восстановителей. На измерении объема окиси азота, образующейся в соответствии с реакцией [c.638]

В основе этого способа лежит реакция соединения азота воздуха с кислородом воздуха, образование окиси азота в пламени вольтовой дуги и дальнейшее окисление ее в двуокись азота и в азотную кислоту. Этот способ аналогичен образованию азотной кислоты в природе электрические, разряды, происходящие в воздухе во вре.мя грозы, вызывают химическое соединение азота с кислородом образующиеся окислы азота превращаются при участии дождевой воды в азотную кислоту, которая уносится в почву, где образует азотнокислые соли (селитры). [c.150]

Оксид азота (И) N0 — бесцветный, малорастворимый в воде газ, не взаимодействующий с ней химически. Может быть получен соединением азота с кислородом, но лишь при температуре пыше 1000 С [c.348]

Окись азота (N0) получается соединением азота с кислородом при очень высокой температуре в электрической искре (N2 Н-Ог = 2N0). Реакция эта идет обратимо, то есть наряду с образованием окиси азота идет ее разложение. В электрической искре можно получить сравнительно небольшое количество окиси азота. В природе, также в небольших количествах, окись азота образуется из кислорода и азота воздуха во время грозы. [c.16]

Кислородные соединения азота. С кислородом азот образует пять простых оксидов N2 , N0, N02, МгОз, МгОз и один сложный N204. Кроме того, видимо, образуется также пероксид азота МОз, представляющий собой очень непрочное соединение. Оксид азота N20 в лаборатории получают по реакции [c.225]

По отношению к соединениям азота с кислородом при действии электричества, считаю полезным сделать следующие добавления. Фреми и Беккерель брали сухой воздух и замечали, что при пропускании искр идет образование бурых паров окислов азота. [c.478]

Вводя в определенный объем воздуха влажный фосфор, можно достичь полного поглощении кислорода это узнается по тому, что тогда фосфор перестает светить в темноте. Измеряя объем оставшегося азота, этим путем можно определить содержание кислорода. Этот способ, впрочем, не может дать точных результатов, что зависит от растворения части воздуха в воде, от соединения азота с кислородом, от необходимости вводить и вынимать фосфор, что не мо.жет быть совершено без введения и выделения воздушных пузырьков и т. д. [c.481]

Таким образом, действие азотной кислоты на металлы сострит в том, что она их окисляет, сама же превращается, смотря по температуре, концентрации, в которой взята, по природе металла и по различным другим обстоятельствам, или в низшие степени соединения азота с кислородом, или в газообразный азот, или даже в аммиак. Подобно металлам и другим простым телам, окисляются азотною кислотою и многие сложные тела, напр., низшие степени окислевия превращаются в высшие. Так, мышьяковистая кислота переходит в мышьяковую, закись железа в окись, сернистая кислота в серную, сернистые металлы М 5 в сернокислые соли М 50 и т. п., словом, азотною кислотою производится окисление, от нее отнимается кислород и передается многим другим телам. Некоторые тела окисляются крепкою азотною кислотою столь быстро и с таким отделением тепла, что происходит вспышка и воспламенение. Так, скипидар 0 Н воспламеняется, если его влить в дымящую азбтную кислоту. По способности окислять, азотная кислота, конечно, способна отнимать водород от многих веществ. Так, она разлагает иодистый водород, выделяя иод и образуя воду, и если в стклянку с газообразным иодистым водородом влить дымящейся азотной кислоты, то идет быстрая реакция, сопровождаемая пламенем и выделением фиолетовых ларов иода и бурых — окислов азота. [c.197]

Наоборот, реакция соединения азота с кислородом — реакция эндотермическая, требует расхода энергии. В своих окислах азот выступает уже в качестве электроположительного элемента, так как кислород в периодической таблице расположен справа от азота и является поэтому более электроотрицательным, чем азот, элементом. Из других элементов, более электроотрицательных, чем азот, лишь самый электроотрицательный из них — фтор — соединяется с азотом с выделением тепла. Остальные соединения азота с такими же, как он, электроотрицательными элементами, неустойчивы и многие из них, особенно хлористый азот и йодистый азот, взрывчаты. Сухой йодистый азот (продукт взаимодействия нашатырного спирта и йодной тинктуры) взрывается даже от прикосновения лапок мухи. Бризантность (скорость) взрыва йодистого азота настолько велика, что воздух не успевает расступиться перед клубком образующихся крайне сильно сжатых газов и фанерная дощечка в месте, где на ней лежала кучка йодистого азота, давлением этих газов обычно пробивается насквозь. [c.418]

Дэви,— писал Гей-Люссак,— из анализа различных соединений азота с кислородом нашел следующие весовые пропорции [c.435]

Окись и двуокись азота. Азот образует шесть кислородных соединений НгО — закись азота, N0 — окись азота, ЫаОз — азотистый ангидрид, МзО —двуокись азота, N 0 — четырехокись азота, N305 — азотный ангидрид (о названиях окислов см. стр. 152). Как уже отмечалось, при непосредственном соединении азота с кислородом образуется только окись азота N0. Остальные окислы получаются косвенным путем. МаО и N0 — несолеобразующие окислы (см. стр. 154), остальные — солеобразующие. [c.242]

Первичным продугсгом прямого соединения азота с кислородом является окись азота г, [c.323]

Способность нечетных мономеров к конкуренции с продуктами их полимеризации, а также широкий диапазон ступеней окисления азота (от -М до -Ь5) создают возможность существования большого разнообразия окислов азота. Подобно тому как в отношении набора изотопов одного и того же элемента мы употребляем термин плеяда изотопов , так и в данном случае можно охарактеризовать весь набор разнообразных соединений азота с кислородом термином плеяда окислов азота . Одинаковые термины употребляются в этих двух, с первого взгляда резко отличающихся случаях вполне логично, так как изотопы определенного элемента представляют собой разные степени насыщения иейтронами одного и того же количества протонов, а окислы азота являются различными ступенями насыщения кислородом одного и того же количества атомов азота. [c.328]

Азот можно получить также из многих соединений его с кислородом и водородом, но лучше всего для этой цели служит солеобразная смесь, содержащая в себе, с одной стороны, соединение азота с кислородом, называемое азотистым ангидридом №0 , а с другой стороны, аммиак (берется в виде соли, гл. 6) NH , т.-е. соединение азота с водородом. При нагревании такой смеси, кислород азотистого ангидрида соединяется с водородом аммиака, образуя воду, а газообразный азот выделяется 2NH - - №0 = 3№0 + 4N. Добывают азот по этому способу следующим образом раствор едкого кали насыщают азотистым ангидридом, причем образуется азотистокалиевая соль KN0 . С другой стороны, приготовляют раствор хлористого водорода-, насыщенный аммиаком тогда в растворе образуется солеобразное вещество, называемое нашатырем N№ 1. Приготовленные таким образом растворы смешивают между собою и нагревают. Реакция происходит по уравнению KNO гN№ 1 = КС1+ 2№0 + №. Эта реакция идет в силу того, что KNO и NH 1 суть соли, — меняя металлы, они дают КС1 и азотистоаммиачную соль NH NO , которая распадается на 2№0 -j- №. (Можно приготовить и отдельно азотистоаммиачную соль NH NO , но она разлагается со взрывом и вообще мало удобна.) Без нагревания эта реакция не совершается, а при слабом нагревании раствора идет очень легко и спокойно. Из происходящих тел только азот газообразен. Высушивая полученный газ и пропуская чрез раствор серной кислоты (потому что при реакции отделяется некоторое количество аммиака), получают чистый азот. [c.155]

Закись азота легко разлагается на азот и кислород при действии жара и ряда электрических искр, а это объясняет то, что множество тел, не могущих гореть в окиси азота, напротив того, весьма легко горят в закиси. Действительно, окись азота, если, разлагаясь, дает кислород, — тотчас же поглощает его, образуя прочную NO , а в закиси азота зовсе нет этой способности прямо далее соединяться с кислородом. Смесь закиси азота с водородом взрывает точно так, как гремучий газ, причем образуется, конечно, газообразный азот N -0- -H = = Н О -)- N . Объем остающегося азота равен первоначальному объему взятой закиси азота и равен объему водорода, входящего в соединение с кислородом значит, равные объемы азота и водорода в этой реакции замещают друг друга. Зажженные сера, фосфор, уголь горят, хотя и не столь ярко, как в кислороде. При горении в закиси азота развивается более тепла, чем при горении того же количества тел в кислороде, что и показывает ясным образом, что при соединении азота с кислородом для образования закиси азота произошло поглощение тепла (21000 кал. на 44 г №0). Если разлагают данный объем закиси азота металлом, напр., натрием, то по охлаждении остается совершенно такой же объем азота, какой имела закись следовательно, кислород, так сказать, располагается между атомами азота, не производя при этом увеличения в объеме азота. [c.209]

Если смешать 1 объем азота с 14 объемами водорода и эту смесь сожи1-ать, то образуется вода и значительное количество азотной кислоты. Быть может, отчасти от этого при медленном окислении азотистых веществ, содержащих в себе азот, происходит, при избытке окисляющего воздуха, некоторое количество азотной кислоты. Этому особенно благоприятствует присутствие щелочи, с которою может соединяться образующаяся азотная кислота. Если пропускать чрез воду, содержащую в растворе азот и кислород воздуха, гальванический ток, то освобождающиеся водород и кислород соединяются с азотом, образуя аммиак и азотную кислоту. Когда медь окисляется насчет воздуха при обыкновенной температуре, в присутствии аммиака, то кислород поглощается не только для соединения с медью, но также и для образования азотистой кислоты. При соединении азота с кислородом, напр., хотя бы при действии искры, не происходит взрыва или быстрого соединения, как при действии искры на смесь кислорода с водородом. Это объясняется тем, что при соединении N с О не развивается, а поглощается тепло — нужна затрата энергии, а не происходит ее выделения. Иными словами соединение водорода с кислородом — реакция экзотермическая, а соединение азота с кислородом — эндотермическая. [c.478]

Особо благоприятным условием для окисления азота служит взрыв в присутствии азота гремучего газа, если он будет в избытке. Если взрывать смесь 2 объемов гремучего газа и 1 объема воздуха, то Yio воздуха превра щается в азотную кислоту и, следовательно, после взрыва остается не весь взятый объем воздуха, а только /ю его объема. Если же воздуха взять много, напр., на 2 объема гремучего газа 4 объема воздуха, то (получится более значительное понижение температуры взрыва) весь воздух после взрыва остается в первоначальном объеме и азотной кислоты не образуется. Отсюда получается правило пользования эвдиометром если для ослабления взрыва прибавляется воздух, то его объем должен быть не меньше объема гремучей смеси. Много воздуха однако прибавить опять нельзя — взрыва не произойдет (доп. 135). Должно думать, что при помощи электрических разрядов, современем, удастся получать технически соединения азота, пользуясь неисчерпаемою массою азота воздуха. При соединении азота с кислородом в действительности получается сперва окись азота N0, но она с кислородом дает (бурые пары) азотноватый ангидрид, а он, как увидим далее, с водою и кислородом дает азотную кислоту. [c.478]

Должно заметить, далее, что серная кислота, по крайней мере крепкая (бО Боме), трудно разъедает чугун, и потому ее можно нагревать в чугунных котлах но все-таки некоторое действие как азотная, так и серная кислота оказывают яа чугун, а потому получающаяся кислота будет содержать следы железа. В технике берут натровую селитру, потому что она дешевле но в лабораториях чаще употребляют поташную, потому что она чище и не так пенится при нагревании с серною кислотою, как натровая. При действии избытка серной кислоты на селитру и азотную кислоту, часть последней разлагается, образуя низшие степени соединения азота с кислородом, которые растворяются в азотной кислоте часть самой серной кислоты увлекается в виде брызг парами азотной кислоты, а потому в продажной азотной кислоте будет находиться подмесь серной кислоты. Затем в ней находится еще некоторое количество хлористого водорода, потому что в селитре обыкновенно находится подмесь хлористого натрия, который при действии серной кислоты дает хлористый водород. В азотной кислоте, получаемой в большом виде, находится, сверх того, значительный избыток воды против того, сколько необходимо для образования гидрата, потому что в глиняные сосуды, назначаемые для сгущения азотной кислоты, наливается предварительно вода, чтобы облегчить охлаждение и сгущение азотной кислоты. Притом кислота состава HNO очень легко разлагается с выделением кислорода и окислов азота. Таким образом, заводская азотная кислота содержит много подмесей. Для того, чтобы очистить такую кислоту от подмесей, поступают часто таким образом сперва прибавляют к продажной азотной кислоте азотносвинцовой соли, потому что последняя дает со свободною серною кислотою и с хлористым водородом нелетучие и малорастворимые (осаждающиеся) вещества, напр. Pb(N0 )2-)-2НС1 = [c.511]

Окись азота не происходит прямо из кислорода и азота чрез одно их прикосновение, конечно, потому, что йх образование сопряжено с поглощением большого количества тепла а именно (доп. 194), на 16 ч. кислорода и 14 ч. азота поглощается около 21 5СЮ единиц тепла, следовательно, разложение окиси азота на О и N сопряжено с развитием этого количества тепла, а потону для окиси азота, как для взрывчатых веществ и смесей, раз начавшаяся реакция может итти сама собою. Действительно, при взрыве грену-чертутной соли Бертело заметил разложение окиси азота. Само же по себе и такое разложение не совершается, даже тела трудно горят в окиси азота, вероятно потому, что некоторая доля окиси азота, разлагаясь, дает кислород, а он с другою частью окиси азота образует N0 , как довольно прочное соединение азота с кислородом. Дальнейшие же соединения окиси азота с кислородом идут все с выделением тепла и совершаются сами собою чрез одно прикосновение с воздухом. Из этих примеров видно, как действительность ограничивает пользование термохимическими данными. [c.523]

N 2О3, N О2, N 2О4 и N 2О3. В обычных условиях N2O5 -криста тлическое вещество, N2O4 — жидкость, а остальные оксидь5 — газы. Как уже отмечалось, при непосредственном соединении азота с кислородом образуется только оксид азота (II) NO, другие оксиды получают косвенным путем. N O н NO — несолеобразующие оксиды, остальные — солеобразующие. [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология