Защита коллоидов растворами ВМС

ЗАЩИТА КОЛЛОИДОВ РАСТВОРАМИ ВМС [c.424]

Образование почвенных коллоидов происходит на основе взаимной коагуляции различных органоминеральных соединений, а придание им устойчивости обеспечивается гуминовыми органическими веществами почв. Получение бетонов и строительных растворов основано на процессах коагуляционного твердения. Большое значение также имеют процессы коагуляции и защиты коллоидов в кожевенной, бумажной, резиновой, текстильной, маслосыродельной, пивоваренной, бродильной, кондитерской, сахарной, фармацевтической, мыловаренной промышленности, в хлебопечении и во многих других производствах. [c.132]

Получение и стабилизация суспензии мела в воде. 2. Получение и стабилизация эмульсии бензола в воде. 3. Получение коллоидных растворов. 4. Коагуляция коллоидных растворов. 5. Защита коллоида [c.5]

Стабилизацию лиофобных дисперсных систем с помощью лиофильных коллоидов (в первую очередь, ВМС) называют защитным действием стабилизаторов (коллоидной защитой). Зигмонди предложил количественно оценивать защитное действие стабилизатора в золотых числах . Золотым числом называется максимальная масса стабилизатора (в миллиграммах), которая предотвращает коагуляцию 10 мл золя золота (изменение окраски от красной до синей) при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Таким образом, чем больше золотое число , тем меньше защитное действие стабилизатора. Напрпмер, желатина имеет очень малое золотое число (0,01), что свидетельствует о ее сильном защитном действии. Несколько больше золотое число у гуммиарабика (0,5), еще больше у картофельного крахмала (20). Иногда за стандарт выбирают вместо золя золота золи серебра ( серебряное число ), конго рубинового ( рубиновое число ) и др. [c.340]

Золотым числом называют количество защитного коллоида, выраженное в миллиграммах сухой массы, которой достаточно, чтобы защитить 10 мл 0,006-процентного золя золота (полученного восстановлением формальдегидом) от перемены окраски при добавлении к нему 1 мл 10-процентного раствора хлорида натрия. Золь золота должен быть ярко-красного цвета, что отвечает размеру частиц золота в пределах 20—35 ммк. [c.232]

Прибавление некоторых веществ к защита лиофобным золям может повышать их устойчивость и, в частности, сообщать им устойчивость по отношению к действию электролитов. Это явление известно под названием коллоидной защиты. Вещества, которые стабилизируют золи таким способом, — обычно высокомолекулярные соединения — желатина, альбумин, казеин, крахмал, декстрин, пектин, каучук и др. Сами они дают лиофильные коллоидные растворы, и потому называются защитными коллоидами. [c.112]

Устойчивость лиофобных растворов значительно повышается прибавлением незначительного количества лиофильного коллоида. По всей вероятности при этом частицы лиофобного коллоида адсорбируют лиофильный коллоид, приобретая свойства последнего. Это явление назьшается коллоидной защитой . [c.227]

На практике часто требуется непрочные гидрофобные коллоиды превратить в устойчивые. Например, для медицинских целей требуется коллоидный раствор металлического серебра. Этот раствор относится к числу гидрофобных, он не может сохраняться длительное время. Для защиты таких коллоидов от образования осадков к их раствору добавляют различные лиофильные (или гидрофильные) коллоиды. [c.170]

Однако такой процесс возможен лишь при очень низких pH, что вызывает значительные неудобства на практике, связанные с защитой оборудования от коррозии, и, кроме того, приводит к повышению солесодержания воды. Поэтому при подготовке добавочной воды применяется процесс, основанный на взаимной коагуляции коллоидов, для чего в воду вводятся реагенты, образующие в ней коллоидный раствор с положительно заряженными частицами. Это нарушает устойчивость коллоидной системы и приводит к укрупнению частиц, образующих ее. [c.41]

Коллоид, адсорбировавший на себе частицы высокомолекулярных веществ, принимает как бы все их свойства, в частности, это выражается в повышении порога коагуляции. Некоторые коллоидные растворы, как например золи металлов, вообще не могут существовать длительное время без защитных веществ. Для защиты необходимо незначительное, но определенное количество защитного вещества, достаточное для покрытия поверхности коллоидных частиц. Дальнейшее прибавление защитного вещества не оказывает влияния на устойчивость системы. [c.404]

Явление защиты имеет большое значение в биологии. В организме в большом количестве содержатся различные растворы высокомолекулярных соединений, и одним из проявлений их защитного действия оказывается удержание в растворе карбоната и фосфата кальция. Протеины кровяной сыворотки увеличивают растворимость углекислого кальция почти в пять раз, и эти соли находятся в крови в значительной мере в форме защитного вещества. Патологическое образование в организме различных твердых тел, например почечных и желчных камней, связано с недостатком защитных коллоидов — муцина, урохрома, оксалатов и других солей. Рас- [c.405]

Типичные гидрофобные золи легко коагулируют при прибавлении к ним малых количеств электролитов (миллиграммы на литр). Растворы высокомолекулярных соединений, наоборот, обладают большой устойчивостью против коагулирующего действия электролитов. Многочисленными исследованиями было установлено, что растворы ВМС, будучи прибавлены к гидрофобным золям, сообщают им повышенную устойчивость к электролитам. Так, если к золю золота (гидрофобный коллоид) прибавить небольшое количество желатина, гидрозоль золота становится более устойчивым. При прибавлении электролитов даже в количествах, значительно превосходящих порог коагуляции, а также при длительном стоянии этот золь не испытывает практически никаких изменений. Если этот золь выпарить, то при смешении сухого препарата с водой вновь образуется коллоидный раствор. Таким образом, типичный гидрофобный золь золота при прибавлении к нему желатина как бы приобрел свойства гидрофильного золя и стал обратимым. Подобное явление получило название защитного действия или просто защиты, а сами вещества, повышающие устойчивость гидрофобных золей, получили название заштатных. [c.476]

Добавление небольшого количества сильно гидратированного коллоида к раствору гидрофобного коллоида приводит к значительному увеличению агрегативной устойчивости последнего, в частности по отношению к действию электролитов. Это явление, получившее название коллоидной защиты, может быть иллюстрировано следующим примером. Красный золь золота очень бы- [c.371]

Если к золю золота предварительно прибавить немного защитного коллоида, например раствора желатины, то его устойчивость к действию коагулирующих ионов резко возрастает. Чтобы вызвать коагуляцию такого защищенного золя золота, надо прибавить значительное количество электролита. Механизм коллоидной защиты заключается в том, что частицы сильно гидратированного коллоида обволакивают агрегаты гидрофобного золя, в результате чего последние получают защитные гидратные оболочки. [c.372]

Из таблицы видно, какие, в общем, малые количества гидрофильного коллоида нужны для защиты такого типичного гидрофобного золя, как коллоидный раствор золота. Так, на 1 мг Аи требуется всего 0,013 мг желатина. [c.379]

Конго-рубин представляет собой натриевую соль кислоты, которая в свободном состоянии имеет синий цвет. Рубиновое число показывает, сколько миллиграммов защитного коллоида в состоянии защитить от перемены окраски 100 см 0,01%-ного раствора красителя. [c.380]

Коллоидные растворы имеют большое значение в жизни людей, но нестойкость ограничивала возможность их использования. Это относилось главным образом к лиофобным коллоидам. Зигмонди установил если лиофобный коллоид смешать с раствором лио-фильного коллоида, то он станет более стойким. Это явление было названо коллоидной защитой. Раскрылись новые возможности использования стойких лио-фобных коллоидов, особенно в фотографировании, где нужны стойкие коллоидные растворы хлорида, бромида серебра и др. [c.109]

Частичка золотого золя, изображенная вверху слева, в результате адсорбции анионов приобретает заряд. В роли ионов могут выступать ионы цитрата или формиата — в зависимости от метода приготовления золя. В отсутствие защитного коллоида частичка золя не обладает защитной оболочкой из молекул растворителя и поэтому, как показано вверху справа, при добавлении в раствор хлористого натрия легко осаждается. Ионы натрия нейтрализуют заряд золотого золя, частички золя уже не отталкивают друг друга и агрегируют. Еслн к золю добавить желатину, белок прикрепляется к частичкам золя и образует вокруг них защитную пленку. Ионная поверхность желатины сообщает частичкам дополнительный заряд, как положительный, так и отрицательный. Поверхность белка адсорбирует молекулы воды, что обеспечивает частичкам золотого золя добавочную защиту. Добавление хлористого натрия уменьшает заряд золя, но не столь эффективно, как это наблюдалось в отсутствие защитного коллоида. Степень защитного действия желатины количественно выражается золотым числом, определение которого дано в тексте. [c.390]

Наконец, роль ориентации поверхностно-активных молекул в адсорбционных слоях приобретает особое значение в случае образования ими двухмерных гелеобразных структур, обладающих повышенными структурно-механическими свойствами, которые подробно исследовались Трапезниковым. Обладая довольно высокой упругостью и механической прочностью, подобные адсорбционные пленки могут эффективно защищать коллоидные частицы от возможности слипания. Это явление лежит в основе защитного действия желатины и некоторых мыл против коагуляции лиофобных коллоидов. Так, например, при добавлении всего 0,01 мг желатины на мл золя золота можно защитить его от коагуляции 1 мл 10%-ного раствора ЫаС1. Зигмонди назвал эту величину (0,01 мг) золотым числом желатины и определил подобные числа для ряда других веществ. Аналогичным образом было определено защитное действие в отношении золей серебра ( серебряное число ), конгорубинового ( рубиновое число ), серы, берлинской лазури, окиси железа (табл. 14), из которых методически наиболее удобно определение рубинового числа . [c.146]

Прибавление гидрофильного коллоида к золю гидрофобного коллоида увеличивает его устойчивость к действию электролитоЕ вследствие адсорбции гидрофильным коллоидом частиц гидрофобного. Это явление называют коллоидной защитой. В этом случае образуются соответствующие сольватные оболочки. Например, к раствору нитрата серебра прибавляют защитный коллоид — желатин—и действуют раствором НС1. Обычно творожистые осадок Ag l (гидрофильный) не выделяется, а образуется мутные раствор золя Ag l (гидрофобный). Указанный золь не коагулирует даже при добавлении в большом количестве избытка осадителя. [c.130]

Иногда введение ингибиторов ржавления или антикоррозионных присадок вызывает ухудшение качества смазок. Так, нитрит натрия обеспечивает эффективную защиту от ржавления, но присутствие его в консистентных смазках приводит к увеличению зернистости структуры и повышению окисляемости. Зернистость структуры практически исчезает, а противоизносные свойства улучшаются, если нитрит натрия в виде тонкого порошка или растертый в масле (подобно лакокрасочным пигментам) вводят как концентрат в предварительно приготовленную смазку [218]. Однако обычное оборудование для производства консистентных смазок непригодно. Введение нитрата натрия в виде водного раствора с последующим выпариванием воды ведет к образованию сравнительно крупных зернистых кристаллов. Эмульгирование водного раствора в масляной основе перед введением в смазку позволяет получить смазки с более гладкой текстурой [21, 236]. Добавление защитных коллоидов к водному раствору также предотвращает образование крупных кристаллов [89, 208]. Другие водорастворимые ингибиторы коррозии (обычно менее эффективные, чем яитриг натрия, но вместе с тем меньше снижающие иные качества смазок-весьма разнообразны фосфиты щелочных металлов (особенно для материа) лов на глинистых загустителях) [275], бензоат натрия [И], динатрийадипи-яат, -азелаат или -себацинат [191], формамид [161]. [c.150]

Приведем пример коллоидной защиты. Если к раствору AgNOs прибавить защитный коллоид — желатину — и затем подействовать НС1, то обычного творожистого осадка Ag l ие образуется. В.место него образуется мутная опалесцирующая жидкость, представляющая собой золь Ag l. Этот золь не коагулирует, несмотря на прибавление избытка НС1. [c.140]

Приведем пример коллоидной защиты. Если к раствору AgNOg прибавить защитный коллоид—желатину— и затем подействовать НС1, то обычного творожистого осадка Ag l не образуется. Вместо него образуется мутная опалесцирующая жидкость, пред- [c.209]

Зигмонди для определения степени защиты воспользовался чувствительностью красного золя золота, полученного восстановлением формалином. Начало коагуляции легко наблюдать по перемене окраски из красной в фиолетовую. Для этого берется 10 см красного золя золота и определяется, какое минимальное количество в миллиграммах защитного коллоида надо прибавить, чтобы предотвратить переход красной окраски золя Аи в фиолетовую при прибавлении 1 см 10%-ного раствора Na l. Эту величину Зигмонди назвал з о л о т ы м ч и с л о щ. [c.309]

В практику широко ввел защиту Пааль нашедший, что продукты распада яичного альбумина при действии на него щелочи (натриевые соли лизальбиновой и протальбиновой кислот) оказываются хорошими защитными коллоидами. Путем восстановления металла, в присутствии защитного золя был приготовлен ряд гидрозолей металлов, из которых большой интерес представляет золь серебра, как важное лекарственное средство, носящее название колларгола (запатентовано в 1902 г.). Стойкость этого коллоида настолько велика, что его можно вполне высушить, и лолучившийся при этом блестящий порошок легко растворяется в воде, образуя вновь стойкий золь. [c.310]

Это явление лежит в основе защитного действия желатины и некоторых белков против коагуляции лиофобных коллоидов. Так, например, при добавлении всего 0,01 мг желатины на 10 мл золя золота можно защитить его от коагуляции одним миллилитром 10%-ного раствора Na l. Зигмонди назвал эту величину (0,01 мг) золотым числом желатины и определил подобные числа для ряда других веществ. Так, было определено защитное действие в отношении золей серебра ( серебряное число ), конго рубинового ( рубиновое число ), серы, берлинской лазури, окиси железа (табл. 14), из которых методически наиболее удобно определение рубинового числа . [c.131]

Данные, полученные Е. П. Шваревым и др. при изучении свойств водных растворов ряда защитных коллоидов и их стабилизирующей способности, позволяют представить себе следующий механизм диспергирования и защиты частиц в процессе суспензионной полимеризации винилхлорида. [c.65]

Выпадение и структура гелей. Стабильность золей обусловлена, как мы видели, зарядами адсорбированных ионов Снятие этих зарядов вызывает коагуляцию. В растворах лиофильных коллоидов прибавляется новый фактор, который чаете имеет решающее значение защита от коагуляции оболочкой воды, окружающей мицеллу. На этот фактор впервые с полной ясностью указали Песков (1917 и Кройт (1922). Чтобы вызвать коагуляцию лиофильных коллоидов в виде плотногс осадка, необходимо не только снять заряд с коллоидальных частиц, но еще их дегидратировать. Без дегидратации раствор постепенно застывает в гель. [c.406]

Защитное действие гидрофильных веществ обычно выражается золотым числом. Золотое число представляет собой максимальное количество гидрофильного коллоида в миллиграммах, которое еще недостаточно для того, чтобы защитить 10 см золотого золя от перехода окраски от красной к фиолетовой при прибавлении к нему 1 jtt 10%-ного раствора хлористого натрия. Золотые числа, найденные Гортнером для некоторых гидрофильных веществ, приведены в табл. 34. [c.287]

Наконец, роль ориентации новерхиостпо активных молекул в адсорб-циоппых слоях приобретает особое значение в случае образования ими двухмерных гелеобразных структур, обладающих повышенными структурно-механическими свойствами. Обладая довольно высокой упругостью и механической прочностью, подобные адсорбционные пленки могут эффективно защищать коллоидные частицы от возможности слипания. Это явление лежит в основе защитного действия желатины, некоторых мыл и др., против коагуляции лиофобных коллоидов. Так, например, при добавлении всего 0,01 мг желатины на 10 мл золя золота, можно защитить его от коагуляции 1 мл 10% раствора Na l. Зигмонди назвал эту величину (0,01 мг) золотым числом желатины и определил эти числа [c.244]

АкаОчмик. Виднейший специалист в области теории растворов, электрохимии, учении о коррозии металлов. Разработал практические приемы защиты металлов от коррозии. Организатор и пере ы11 директор Коллоидо-электрохи.мического института (ныне Институт физической химии АЛ СС(и ) [c.181]