Общие понятия и вывод правила фаз

Общие понятия и вывод правила фаз [c.287]

При этом будут рассмотрены лишь те вопросы, которые имеют отношение к теории горения. В 2 будут сформулированы общие законы термодинамики, в 3 изложены основные положения статистической механики идеальных газов. В 4 устанавливаются условия химического равновесия при фазовых переходах и химических реакциях в газах (реальных и идеальных) и в конденсированных фазах (реальных и идеальных). В этом же параграфе указаны методы расчета состава равновесных смесей. В 5 вводится понятие о теплоте реакции и описаны методы определения этой величины, а также обсуждается расчет адиабатической температуры пламени. В последнем параграфе ( 6), посвященном конденсированным системам, выводится правило фаз и обсуждаются зависимости давления пара и точки кипения от концентрации, также осмотическое давление и другие вопросы, [c.434]

Общие понятия и вывод правила фаз......... [c.390]

Поиск (или генерация) семантических решений НФЗ осуществляется ЛПР путем символьных рассуждений, базирующихся на использовании стратегии здравого смысла или логического вывода и разнообразных эвристических правил (ЭП), для преобразования символов, отображающих понятия (объекты, субъекты, явления, события и ситуации) данной ПО. В общем случае символ —это совокупность знаков, соответствующих сущности или содержанию некоторого понятия ПО. [c.29]

Переходя к рассмотрению систем, моделирующих действие ферментов, в первую очередь уясним, что нужно понимать под моделью и какие проблемы могут быть решены с помощью моделирования. Понятие модель имеет вполне строгое формально-логическое определение, сущность которого сводится к тому, что между моделью и объектом моделирования может быть установлено некоторое взаимно однозначное соответствие [1, 2]. Это соответствие может быть самого общего порядка. Например, Эшби [2] ставит следующую задачу До какой степени Гибралтарская скала является моделью мозга Ответ, совершенно точный, гласит, что Гибралтарская скала является моделью мозга в том отношении, что она существует, как и мозг [2]. Однако моделирование такого типа, хоть и вполне корректно, вызывает все же законное неудовлетворение. Здесь уместно обратиться ко второму поставленному вопросу для чего нужна модель Для того, чтобы исследовать на ней какие-то свойства моделируемого объекта, которые в силу его сложности или других причин не могут или пока не могут быть изучены непосредственно на самом объекте. Свойства эти, как правило, гипотетического характера и поэтому моделирование часто используют как способ проверки гипотез. Ясно, что чем точнее будет модель, тем с большей уверенностью можно будет переносить полученные с ее помощью результаты на сам моделируемый объект. Однако здесь, как и во многих других случаях, необходима золотая середина слишком общая модель мало информативна, но слишком точная модель будет также сложна, как и сам объект, и тоже принесет мало пользы. Напрашивается естественный вывод хорошая модель должна точно соответствовать объекту лишь в существенных свойствах. Какие же свойства ферментов следует признать существенными и, следовательно, стараться отразить в соответствующих моделях [c.71]

Более тото, если учесть сказанное выше о неопределенности самого понятия загрязнение , приходится сделать вывод, что, хотя обычное международное право запрещает в принципе загрязнение водоемов, причиняющее ущерб па территории другого государства, суть этого правила еще настолько неопределенна, что она не дает ясного ответа на вопрос, каковы права и обязанности государства в связи с загрязнением водоемов. Это особенно очевидно для случаев, когда загрязнение водоемов является следствием какой-либо полезной экономической или другой деятельности, цель которой является сама но себе приемлемой. В случаях, когда государство причиняет ущерб другому государству в результате загрязнения водоемов, являющегося следствием злого умысла или преступной небрежности, решение вопроса облегчается, так как такие случаи подчиняются общим принципам ответственности государства . [c.84]

Вероятно, будет полезно сказать, что понимается под терминами принцип и правило в применении к стереохимии, чтобы избежать разочарований, которые могут возникнуть при попытках химика-органика использовать эти понятия для решения какой-либо специфической новой задачи. В общем стереохими-ческие принципы основаны на непреложных законах термодинамики и, следовательно, они применимы в полной мере к любым проблемам, независимо от произвола химика. Поэтому структура и свойства данного вещества обязательно должны находиться в соответствии с этими принципами. Что касается правил , то они выводятся из более или менее подробного рассмотрения разрозненных фактов и могут считаться широкими обобщениями, если число исключений не превышает число нормальных примеров. Естественно, что подчас произвол исследователя накладывает свой отпечаток на эти правила и иногда приходится подгонять их к фактам, если факты в них не укладываются. Поэтому правила следует применять с осторожностью, во всяком случае до того времени, как станут известны принципы, на которых они должны быть основаны. [c.531]

Жены по-разному в зависимости от формы представления дифференциального оператора в виде обычной алгебраической или числовой переменной или в виде свертки преобразования Лапласа от произведения во временном интервале. В зтой главе также выводится с вариационной точки зрения единое правило взаимосвязи термодинамических систем, обеспечивающее общую основу для формулировки разнообразных методов конечных элементов. Кроме того, здесь на примере иллюстрируется понятие непрерывного спектра релаксации и показывается значение этого понятия в операционных методах. [c.10]

В терминах системного подхода отмеченный эффект можно интерпретировать так свойства системы не тождественны простой сумме свойств отдельных ее элементов (подсистем). Как видим, данный вывод из правил своеобразия и вхождения полностью совпадает с аналогичным выводом общей теории систем (ОТС), при этом понятие системы оказывается аналогичным понятию формы явления. Благодаря наличию обсуждаемого эффекта бессмысленно искать специфические законы функционирования сложного явления, например живого организма, на основе законов поведения молекул и атомов, из которых состоит этот организм [88]. [c.59]

В литературе высказано мнение, что налогообложение изначально несправедливо по отношению к конкретному налогоплательщику, поскольку предполагает изъятие части принадлежащего ему имущества. При этом из верной посылки о том, что понятие справедливости с позиции конкретного субъекта не всегда совпадает с понятием общественной справедливости, делается неверный вывод поскольку налоговые поступления обеспечивают исполнение государством публично-правовых функций, любой налог справедлив лишь по отношению к той части общества, которая эти функции выполняет (судьи, прокуроры, сотрудники правоохранительных органов, военнослужащие и др.), а также к той части общества, в интересах которой эти функции исполняются (то есть практически все пасе-ление). Такая логика, если развивать ее далее, приводит к абсурдному заключению все нормативно установленные обязанности и запреты, а тем более санкции, носят по отношению к своим адресатам несправедливый характер Думается, речь следует вести о различном понимании справедливости с позиций налогоплательщика и государства, но не о том, что налоговое обязательство по своей сущности изначально несправедливо . Разумеется, интересы отдельного лица и общества в целом могут не совпадать, даже противоречить друг другу. Задача налогового права - обеспечить баланс частных и публичных интересов. При этом справедливость в отношении конкретного налогоплательщика проявляется в строгом соблюдении государством общих и специальных принципов налогообложения при установлении, введении и взыскании налогов. [c.80]

Как видим, появление дополнительно еще только одной жидкой фазы существенно усложняет общую картину фазового равновесия в двухкомпонентной системе. Очевидно, образование промежуточных твердых фаз в двухкомпонентной системе также должно внести самостоятельный элемент в диаграмму состояния. Как правило, промежуточные твердые фазы формируются на основе определенных химических соединений, которые могут плавиться конгруэнтно либо распадаться в результате перитектического превращения. Обсуждение характера концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала промежуточных, фаз следует вести в соответствии со строго термодинамически обоснованным понятием фазы. При этом требуется уточнение принадлежности растворов на основе существующих в системе определенных химических соединений к одной или разным фазам. Как известно, природа фаз определяется особенностями межмолекулярного взаимодействия. Последнее в первую очередь обусловлено сортом частиц, их образующих, так как именно природа частиц, образующих данную фазу, обусловливает величину и характер сил обменного взаимодействия, что приводит к формированию вполне определенных химических йязей. Если растворы и фазы различаются родом образующих их частиц (по сортности), то, следовательно, их химические составы (речь идет об истинных составах) качественно различны. Следствием этого является тот факт, что термодинамические характеристики фаз, различающихся родом частиц, описываются разными фундаментальными уравнениями. Это очень важное заключение с необходимостью приводит к выводу о том, что такие растворы даже в пределах одной гомогенной системы должны рассматриваться как самостоятельные фазы. Различие между зависимостями свойств растворов, имеющих качественно иные химические составы, от параметров состояния должно проявляться если не в виде функций, то по крайней мере в значениях постоянных величин, фигурирующих в уравнениях этих функций и отражающих специфику меж-частичного взаимодействия, а следовательно, и химическую природу сравниваемых растворов. В случае растворов или фаз переменного состава данному качественному составу или, иначе говоря, данному набору частиц по сорту отвечает конечный интервал Голичественных составов в данной системе, в пределах которого только и существует строго определенный единственный вид зависимости термодинамических и иных свойств от параметров состояния. Положение о том, что характер зависимости свойств от параметров состояния определяется качественным химическим составом, весьма существенно и названо А. В. Сторонкиным принципом качественного своеобразия определенных химических соединений. Значение этого принципа заключается в том, что его использование позволяет четко определить принадлежность рас- [c.293]

Групповые работы не могут проводиться часто при изучении нового материала. Их можно организовать в том случае, если учебный материал не содержит сложных теоретических понятий, не требует показа демонстрационных опытов и других пособий. Как правило, групповая форма работы дает хорошие результаты тогда, когда новые знаиия формируются индуктивным путем. При этом легко организовать совместное обсуждение тех частных выводов, которые получены кажды.м участником при выполнении своей части задания, и сделать общий вывод. В условиях совместного повторения и упражнении в применении новых знаний ликвидируются возможные пробелы в усвоении, учащиеся оказывают друг другу помощь, разъясняют ошибки и неточности, материал прорабатывают основательно. [c.55]

ЗгО . В ионе тиосульфата имеется сера двух видов. Для получения этого иона нагревают водный раствор с сульфит-иона-ми в присутствии элементарной серы. Степень окисления серы в ЗОз равна - -4 (правило 4), и поэтому в ЗгО один атом, казалось бы, должен иметь степень окисления +А, а другой 0 однако структура ЗгО], подобно ЗОГ. имеет форму правильного тетраэдра, и, приняв к сведению реакции окисления и восстановления, приходим к выводу, что один атом серы имеет степень окисления - -6, а другой —2. К некоторым химическим соединениям определенной структуры понятие степени окисления применить трудно. Например, для ряда многоатомных ионов, содержащих два и более одинаковых атома, степень окисления в соответствии с правилом 7 однозначно определить не удается. В особенности это относится к таким объектам, как интеркаляционные соединения (гл. 4, разд. Г) и интерметаллические соединения (гл. 4, разд. В.5), в которых большое число атомов составляет как бы единую молекулу . Сюда же следует добавить соединения непостоянного (нестехиометрического) состава (гл. 4, разд. Б.4). Все же когда приходится приписывать степени окисления составляющим их атомам, то оказывается, что они выражаются дробными числами и, таким образом, это понятие теряет смысл, поскольку на его основе уже нельзя судить о состоянии атома. Степень окисления нельзя выразить целым числом и в других случаях, а именно когда общее число электронов в химических соединениях или многоатомных ионах нечетно (N02, О2 и др.) илн когда одинаковые атомы соединены в длинные цепи или макроциклические системы (сюда относится большинство органических соединений). В первом [c.77]

Заключительные замечания. Если мы ставим себе задачу исследовать объединения атомных частиц, рассмотреть их свойства и клас-сифициршать, то мы должны соблюдать большую осторожность в определении различных понятий, чтобы не запутывать учащегося. Так, при общем обозрении материала нельзя исходить из химии валентностей для вывода молекулярных стехиометрических законов нельзя пользоваться кристаллическими соединениями, как FeO и FeS (которые оба, впрочем, не строго подчиняются стехиометрическим правилам) или Na l, так как все они не состоят из молекул. Часто понятие смесь определяется таким образом, что потом трудно провести границу между смесью и смешанным кристаллом. Если представление о дискретной атомной структуре материи уже создано, то сначала проблема образования объединений должна быть рассмотрена с геометрической точки зрения, причем, как было показано в предшествующих главах, при этом могут быть выведены ценные правила и определения. Только после этого можно ставить вопрос о природе сил, обусловливающих устойчивость таких объединений, причем с самого начала следует подчеркивать известное многообразие этой проблемы. [c.196]

Эта последняя константа характеризует данную реакцию при данной температуре и называется константой равновесия. Вы встретите много примеров использования этого понятия в химии. Можно сколько угодно удивляться, как оказались связанными кинетическое и равновесное представления. Объяснение снова возвращает нас к Гульдбер-гу и Вааге. Они, как и многие их последователи, интересовались вопросами химического сродства, например по-, чему данное вещество так хорошо реагирует с одним и не реагирует с другим соединением Ученые сделали вывод, что скорость реакции является мерой химического сродства. (Современный химик опротестовал бы, конечно, такое заключение.) Кроме того, они решили, что для изучения химического сродства следует рассматривать обратимые реакции. Вот тут Гульдберг и Вааге были правы, потому что это привело их к закону о равновесии, которое действительно является мерой химического сродства. Более того, когда равновесие установилось, общая скорость прямой реакции становится равной скорости обратной реакции. Таким образом, мы совместили два свойства химического превращения — скорость реакции и степень полноты превращения исходных веществ в конечный продукт. В этой книге мы рассматриваем вопросы, связанные только со скоростью реакции. [c.15]

Другой особенностью нашего изложения будет широкое применение понятия об экстенсивных факторах равновесия. Дело в том, что в изложении Гиббса экстенсивным параметрам систем уделено недостаточное внимание. Например, количества (массы) фаз в качестве термодинамических параметров Гиббсом не рассматриваются. При изучении различных гомогенных тел, могущих быть образованными из одной группы составных частей, удобно иметь термин, который относится только к составу и термодинамическому состоянию такого тела и для которого не имеет значения его величина или его форма. Мы можем назвать такие тела, поскольку они отличаются по состоянию и составу, фазами рассматриваемого вещества (Гиббс, 1950, стр. 143). Эта традиция оказала влияние на последующих термодинамистов. При применении правила фаз имеются в виду только степени свободы в отношении интенсивных параметров, при полном пренебрежении экстенсивными. Между тем вывод общего числа независимых параметров системы, интенсивных и экстенсивных, и использование его совместно с правилом фаз Гиббса (Коржинский, 1949ь 1949г) облегчают изучение и формулировку свойств термодинамических систем. Эта особенность изложения, насколько я могу судить, оригинальна и дает новые возможности. На этой основе нами проводится выделение типов систем по набору факторов равновесия, что имеет большое значение при анализе природных систем, обладающих различными условиями изменения. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология