Соотношения между различными единицами температуры

И.Б. СООТНОШЕНИЯ МЕЖДУ РАЗЛИЧНЫМИ ЕДИНИЦАМИ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.483]

Под фазой понимают часть системы, гомогенную на всем своем протяжении и физически отделенную от других фаз четкими границами. Число компонентов системы — это минимальное число химических составляющих, которое нужно выделить для описания состава всех присутствующих фаз. На фиг. 2.3 показан пример простой диаграммы состояния, или графического изображения равновесных соотношений между различными фазами и определенными интенсивными переменными, такими, как состав, температура и давление. Интенсивная переменная — это переменная, не зависящая от количества присутствующей фазы, тогда как экстенсивная переменная (например, масса) зависит от количества вещества. На диаграмме фиг. 2.1 есть две фазы (алмаз и графит), а число компонентов равно единице (углерод). Заметим, что вдоль линии равновесия можно менять независимо только одну переменную (либо давление, либо температуру) без потери в системе той или иной фазы (незначительное уменьшение количества фазы не означает потерю фазы). Таким образом, система имеет одну степень свободы. Вдоль линии равновесия систему определяет задание одной переменной. Гиббс вывел количественное соотношение, называемое правилом фаз, которое выражает связь между числом степеней свободы в равновесии Р, числом компонентов С и числом фаз Р в виде [c.68]

I К сожалению, в публикациях по растворимостям газов испрльзуется большое количество различных единиц измерения. Наиболее часто встречаются два безразмерных коэффициента I) коэффициент Бунзена, определяемый как объем (пересчитанный на О С и 1 атм) газа, растворенного в единице объема растворителя при темдературе системы Т и при парциальном давлении растворимого, равном 1 атм 2) коэффициент Оствальда, определяемый как объем газа при температуре системы Т и парциальном давлении р, растворенный в единице объема растворителя. Если растворимость мала и газовая фаза идеальна, то коэффициент Оствальда не зависит от р, связь между коэффициентами определяется соотношением [c.322]

Характер повреждений, которые создаются в жидких и твердых телах при их облучении, зависит от энергии излучения. В табл. 9.1 приведены энергии фотонов и частиц, испускаемых различными источниками, а в табл. 9.2— уровни энергии, связанные с некоторыми величинами, характерными для кристаллов и молекул. В 10 рассматриваются соотношения между различными единицами энергии. Энергия тепловых нейтронов (0,025 эв) соответствует значению кТ при комнатной температуре. [c.314]

Поскольку величина калорий совпадает с величиной удельной теплоемкости воды при различных температурах, то по мере развития экспериментальной техники и повышения точности измерений неизбежно меняется соотношение между различными калориями, а также соотношение калорий с более точно установленными единицами, например механическими или электрическими. [c.178]

Стехиометрическое уравнение (1.1) показывает соотношение между количествами вступающих во взаимодействие веществ и может быть записано с различными значениями V,-, но одинаковым соотношением между ними. Если для каждой реакционной системы при определенных ее составе, температуре и давлении ы,- однозначно определяет интенсивность химического взаимодействия веществ, то скорость реакции не однозначна и зависит от значений V,- в стехиометрическом уравнении. Поэтому в теории химической кинетики имеются более строгие определения скорости реакции [17-19], но при моделировании каталитических процессов удобнее использовать приведенные выше определения скоростей превращения веществ и реакции. Кроме того, в инженерных расчетах скорости часто относят на единицу объема катализатора или его слоя. [c.9]

Пирл и Бейер [99, 102, 103] изучали влияние различных соотношений между едким натром и лигнином, а также влияние температуры и времени на окисление окисью меди сброженного сульфитного щелока из еловой древесины. Они нашли, что общий выход гваяцильных соединений (около 55% в расчете на лигнин, содержащийся в щелоке) достигает максимума при (Молярном соотношении едкого натра и лигнина около 12 (молекулярный вес единицы лигнина [принимался за 214). [c.606]

Наиболее простым примером из числа приведенных выше различных классов является смесь двух жидкостей, которые полностью взаимно нерастворимы или не смешиваются одна с другой и образуют поэтому два отдельных жидких слоя или две фазы. Равновесный состав пара в этом случае йе зависит от соотношения между количествами обеих рассматриваемых жидкостей, но всецело зависит от температуры смеси. Каждая жидкость испаряется так, как будто бы другая отсутствует, и состав пара зависит исключительно от давлений паров чистых компонентов. По терминологии правила фаз здесь имеются два компонента, три фазы, и поэтому число степеней свободы должно равняться единице. При любой данной температуре перегонки давление системы строго определено. [c.17]

Давление часто измеряется весом столба жидкости, который уравновешивает давление. Соотношение между высотой А столба жидкости над данной поверхностью и давлением р у этой поверхности дается простым уравнением р = Лр, где р — плотность жидкости. В очень точной работе Л следует относить к некоторой определенной температуре, так как р изменяется с температурой. Кроме того, для превращения в абсолютные единицы, необходимые для сравнения точных измерений, произведенных в различных лабораториях, следует принимать во внимание географическую широту и высоту над уровнем моря. [c.51]

При заданной температуре наблюдается равновесие между кластерами различного размера, и соотношение концентраций разных кластеров в любой точке среды остается постоянным, зависящим только от физи-ко-химических свойств вещества. В предкристаллизационной области температур в расплавах преобладают кластеры, состоящие из сотен ионов, атомов или молекул [42, с. 331]. Исследуя скорость роста микрокристаллов алюмокалиевых квасцов из пересыщенных растворов в поле центробежных сил, авторы статьи [248] пришли к выводу о том, что строительными единицами при таком росте являются ассоциаты, включающие до 80 молекул. [c.157]

Жидкие металлы[ ]. Хотя большинство металлов и обнаруживает линейную зависимость lg г от обратной величины температуры, однако наклон получаемых прямых заметно отличается от наклона для других жидкостей. Отношение сп-1 вязк- различных металлов изменяется от 8 до 25 или даже больше, в то время как нормальное значение лежит между 3 и 4. Из этого следует, что единица течения в металлах значительно меньше, чем единица испарения. Поскольку этой последней является нейтральный атом, то кажется вероятным, что первая представляет собой металлический ион, освобожденный от своих валентных электронов. Если это верно, то можно ожидать, что будет выполняться следующее соотношение [c.475]

Несмотря на отклонения от аддитивности, абсолютные величины удерживания могут быть рассчитаны по данным об относительных величинах удерживания, если перейти к эмпирическим уравнениям, по форме соответствующим уравнениям (1—5,9). На рис. 2 представлен график для расчета удельных удерживаемых объемов н-октана на различных фазах в интервале температур 100—140 С по отношению относительных объемов удерживания двух соседних четных гомологов. Среднее отклонение от прямой составляют 0,05 лог. единицы. Функциональная связь между кпд соответствует теоретическому соотношению (5), но с другими коэффициентами. [c.81]

Хотя методы оценки величин энтропии, описанные в 3 и 4, ЯВЛЯЮТСЯ сугубо эмпирическими, а потому ограниченными по своей точности и универсальности, все же, анализируя данные по энтропиям твердых и газообразных веществ, мы приходим к заключению, что неточность при определении неизвестных энтропий с помощью рассматрЬваемых правил не должна превышать трех-четырех энтропийных единиц. Для большинства практических целей это является достаточным и дает возможность наметить ориентировочно области температур, концентраций и давлений, в которых ожет протекать данная реакция. Те количественные соотношения между различными параметрами реакции — давлением, концентрациями и температурой, — которые мы получим с помощью приближенных термодинамических данных и закона действующих масс, позволяют, правда лишь ориентировочно, найти выход продуктов реакции в их зависимости от температуры. Так как скорость, с которой пойдет реакция, в большинстве случаев более важна с экономической точки зрения, чем возможная степень превращения реагирующих веществ, то результаты термодинамических расчетов отходят на второй план по сравнению с поисками катализатора и кинетическими исследованиями. Поэтому предварительные термодинамические расчеты должны быть выполнены как,можно быстрее, с минимальной затратой средств и усилий. [c.179]

Для алкилирования использовался технический толуол, 90%-ная серная кислота и газообразный изобутилен. Опыты осуществляли на лабораторной полупроточной установке, состоящей из колбы с мешалкой, в которую равномерно через барботер подавался газообразный изобутилен. Определенные количества толуола и серной кислоты в нужном мольном соотношении предварительно заливали в колбу. Интенсивность перемешивания Ке>40 000. Нужная температура реакции поддерживалась водяной баней. На протяжении опыта каждые 15—30 мин отбирались пробы для газохроматографического анализа. Изобутилен вводили равномерно со скоростью, равной его конверсии, и в количестве, соответствующем мольному соотношению между изобутиленом и толуолом, равном единице. Экспериментальные данные по алкилированию толуола изобутиленом в присутствии серной кислоты приведены на рис. 10. Температура реакции 5—15°С, давление атмосферное. Как следует из графиков зависимости выхода продуктов алкилирования от времени превращения при различных мольных соотношениях толуол изобутилен серная кислота, увеличение времени превращения ведет к образованию нежелательных побочных продуктов реакции (до 5%, см. рис. 10, а). Уменьшение количества серной кислоты приводит к неполному превращению толуола — до 94% и понижению выхода целевого продукта — пара-трет-бутилто- [c.35]

Как уже отмечалось ранее, интенсивность использования оборудования характеризуется количеством продукции, выпускаемой в единицу времени, этот показатель называется передовой технической нормой производительности установки. Правильный выбор этой величины играет важнейшую роль при расчете производственной мощности оборудования. Передовая техническая норма производительности установки должна отражать наилучши и наиболее устойчивые показатели работы оборудования. Она зависит от размеров установки, степени использования рабочих объемов и поверхностей и скорости течения химических процессов обычно она задается в паспорте установки. Если же техническая норма производительности в паспорте установки отсутствует или превзойдена в процессе эксплуатации оборудования, то величина передовой технической нормы производительности, которую далее, краткости ради, будем именовать просто мощностью установки, определяется по устойчивым передовым достижениям производства. Для этой цели из множества значений суточного съема продукции с данной установки, зафиксированных в процессе эксплуатации за предыдущий календарный период, выбирается 20—25% лзгчших съемов в самом благоприятном по выпуску продукции квартале средняя величина съема из этой выборки характеризует мощность установки, принимаемую при расчете производственной мощности в качестве передовой нормы производительности. Мощность установок, зависящую от температуры окружающего воздуха, т. е. различную для зимнего и летнего периодов, рассчитывают как средневзвешенную величину из так называемых зимней и летней норм производительности. Зимнюю норму производительности определяют путем отбора 20—25% лучших съемов продукции в лучшем по месячному выпуску продукции месяце зимнего периода и вычисления среднего для этой выборки. Аналогичным образом, на основе данных за летний период года находят летнюю норму производительности. Соотношение между летним и зимним периодами года зависит от географической широты расположения предприятия. Это соотношение используется при вычислении средневзвешенной величины мощности. [c.25]

Результаты экспериментов по сушке влажной пористой пластины были обработаны тем же способом, который применяли при обработке опытов по испарению воды со свободной поверхности. Установлено, что температура влажной пластины в различных точках ее поверхности одинакова. Коэффициенты теплообмена для влажной пластины больше, чем для сухой пластины (/г >/г ). Максимальная разница между коэффициентами /г и к [ ке1к = , Ъ была при малых значениях относительной влажности воздуха ф. При больших значениях ф отношение близко к единице [ hJh = 1,05]. Аналогичные соотношения между/г и отмечены у П. Д. Лебедева [1]. Так, например,, при сушке глины уменьшение относительной влажности воздуха от 60 до 10% давало увеличение коэффициента теплообмена на 15%. [c.108]

Независимо от знака величины Az иа двух последних соотношений видно, что численное значение функции 2(Яз) будет лежать между величинами г(Я ) 2 и г(Яг) 2. Исключая как не представляющий интереса случай Я( = Яг = 1 w = №2 = Wz), устанавливаем, что для любых начальных условий ири 0 = 1 из уравнения (37) определяется значение г(Яз)>2, которое соответствует двум действительным значениям Яз, отличающимся от единицы. Таким образом, при равных температурах торможения газов звуковой режим течения смеси на выходе из камеры невозможен. Если температуры торможения смешивающихся газов различны (0= 1), то из уравнения количества движения, наряду с действительными решениями г(Яз)>2, при определенных сочетаниях начальных параметров газов могут быть найдены решения 2(Яз)< 2, соответствующие физически невозможным режимам течения и указывающие на то, что принятые значения скорости и расхода эжектируемого газа не могут быть реализова- [c.533]

Коэффициент р учитывает различие в ширинах, в форме линий и в числе компонент спектров ЭПР радикалов R и RO2. Полагая соответственно (R) = (З/р и (RO2) = 1а, мы будем выражать концентрации в относительных, но одинаковых единицах. Зависимость от температуры входит в формулы (2) и (3) также, очевидно, через р, поскольку величины, входящие в выражение-для р, могут зависеть от температуры. Линейная связь между а и 1 (2) была проверена экспериментально при протекании различных процессов, приводящих к изменению концентраций R и RO2 в образце (диффузия кислорода, установление равновесия R + O2I2RO3, откачка кислорода). Во всех случаях соотношение (2) выполнялось с точностью до ошибки опыта. Одна из-экспериментальных зависимостей для случая диффузии кислорода приведена на рис. 104. Таким же способом были найдены значения р при различных температурах. Из графика в координатах Igp—1/Т (рис. 105) следует, что зависимость р от температуры удовлетворительно описывается экспоненциальным законом. По этим данным было найдено, что [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология