Фика первый, второй

К коллоидным капиллярно-пористым телам относятся материалы растительного и животного происхождения, которые частично применяют в химической технологии, а также пористые полимеры. В последних перенос вещества через стенки пор осуществляется за счет молекулярной диффузии и может либо подчиняться закону Фика (первая подгруппа коллоидных капиллярно-пористых материалов), либо не подчиняться (вторая подгруппа) — в зависимости от масштаба и скорости происходящих в материале структурных изменений. [c.537]

В процессе пленкообразования на первой стадии испарение растворителя происходит из жидкой пленки лакокрасочного материала, а на второй растворитель удаляется уже из практически сформировавшегося покрытия растворители, содержащиеся в пленке к этому моменту, можно считать остаточными. На второй стадии пленкообразования удаление растворителя из формируемого покрытия определяется диффузией, которая подчиняется законам Фика. Первый-закон Фика справедлив при условии постоянства градиента концентрации и стационарности потока [c.142]

Диффузионный метод. Направленная диффузия полимера возникает в растворе при наличии градиента концентрации макромолекул в направлении х. Она описывается законами Фика — первым и вторым [c.79]

Скорость нормальной диффузии выражается первым или вторым уравнением Фика. Первое уравнение Фика относится к тому случаю, когда распределение концентраций в потоке остается неизменным во времени (стационарный ноток). При установившемся (стационарном) потоке скорость диффузии выражается уравнением [c.38]

При рассмотрении этого гра фика обращает на себя внимание почти полное совпадение главных подгрупп первых трех групп периодической системы с соответствующими первой, второй и третьей группами аналитической классификации. Далее можно заметить, что элементы четного ряда четвертого периода Ti, V, Сг, Мп, Fe, Со и Ni, т. е. номера (22—28), у которых происхо- [c.38]

Первое слагаемое в (1.173) и (1.174) (сумма в квадратной скобке) выражает закон Фика в полном потоке переноса массы, второе слагаемое — эффект термодиффузии, третье слагаемое характеризует закон Стефана. Обозначим через е отношение скорости вдува в частицу к скорости набегающего потока (Vt—Vi), т. е. [c.65]

Для вывода дифференциального уравнения, описывающего кинетику гетерогенно-каталитического процесса в сферической пористой таблетке, используем уравнение баланса реагента А в ее элементарном объеме. Поскольку каждая таблетка в реакторе со всех сторон обдувается газом с постоянной концентрацией реагентов, можно считать, что скорость диффузионного процесса в сферической таблетке будет зависеть только от расстояния г до центра таблетки. Поэтому для упрощения вывода в качестве элементарного объема выбирается объем в виде полой сферы, равный Апг йг. Сферический элементарный объем ограничен двумя сферами с радиусами г и г г. Площадь поверхности первой сферы будет равна 4лг , второй — 4л(г + л) . Приход реагента А в элементарный объем будет определяться диффузией через поверхность сферы с радиусом г + dг. Согласно уравнению Фика количество вещества в потоке будет равно [c.649]

Связь между с, х VI t выражается дифференциальным уравнением диффузии, которое часто называют вторым законом Фика. Выведем это уравнение. Для этого выберем перпендикулярно направлению диффузии два сечения х и х с одинаковой площадью 5. Согласно первому закону Фика, в данный момент i за время (И через сечение х в объем 5Ал = 5 х —х-,) переносится количество вещества [c.39]

V — оператор Лапласа). Уравнение (30.8) называется уравнением первого закона Фика, а уравнение (30.14) — уравнением второго закона Фика для процесса диффузии. Теперь соотношение (30.13) можно переписать в виде [c.161]

Это уравнение часто называют первым законом Фика. Вторым законом Фика называют дифференциальное уравнение, описывающее изменение концентраций в пространстве и во времени. Это уравнение непосредственно следует из выражения для потока. [c.266]

Второй закон Фика выводится из первого при допущении независимости коэффициента диффузии О от концентрации. Он связывает изменение концентрации диффундирующего вещества от времени ( С/ х) с ее изменением в пространстве [c.99]

Рис. 95. К выводу Рис. 96. К выводу первого закона Фика второго закона Фика

Первые три члена в (10.59) представляют поток через ограничивающую поверхность системы Й. Для фиксированных граничных значений Т, и Уь как и для исчезающих на границах потоков, эти члены обращаются в нуль. Вторые три члена в (10.59) можно привести к полному дифференциалу, пользуясь обычными феноменологическими законами (законами Фурье, Фика, Ньютона) [c.141]

Ур-ння (1) и (2) наз. первым и вторым законами Фика. Трехмерная Д. [с (х, у, z, i)] описывается ур-ниями [c.102]

Анализ большинства диффузионных экспериментов основан на втором законе Фика, который выводится из первого закона Фика и условия сохранения массы, при этом из окончательного выражения исключается поток ]. В гипотетическом диффузионном эксперименте, схематически показанном на рис. 11.4, количество вещества, проходящее через сечение X за время б/, равно 1Ы, тогда как количество вещества, выходящее за то же время через сечение х+8х, равно [c.353]

Для проведения дальнейших расчетов должна быть задана изотерма расклинивающего давления П (h) или изотерма полимолекулярной адсорбции пара h (p/ps) на стенках капилляра. Суммарная скорость испарения Q, как видно из (Х.67), выражается аддитивно через формально взаимно независимые потоки в фазе пара и в пленке. Действительно, первый член этого уравнения можно получить из закона диффузии Фика, игнорируя пленочный перенос, а второй Qf — из уравнений пленочного течения, не учитывая диффузию пара. Однако в действительности оба потока взаимодействуют в резуль-тате поперечного массообмена —процессов испарения или конденсации. В этом нетрудно убедиться, получив, например, на основании уравнения (Х.66) распределение давления пара р (х) по длине канала капилляра. Для этого необходимо с помощью (Х.65) выразить dU/dx через dp/da и провести интегрирование от а = О до любого текущего значения х. При этом значение Q (L) должно быть предварительно найдено из уравнения (Х.67). [c.317]

Процесс проникания газа через непористую полимерную мембрану состоит из следующих основных стадий 1) сорбция газа на поверхности мембраны со стороны разделяемой смеси 2) диффузия газа через мембрану 3) десорбция газа с другой стороны поверхности мембраны. Обычно лимитирующей стадией данного процесса является вторая стадия-диффузия газа через мембрану, которая может быть выражена первым законом Фика [c.331]

Эти модели основаны на решении первого (2) и второго (3) уравнений Фика с соответствующими начальными и граничными условиями [c.765]

Процессом массопроводности (внутренней диффузией) осуществляется перенос отдельных молекул компонентов эфирного масла изнутри частицы сырья на ее поверхность, т. е. к границе раздела фаз твердое тело (сырье) — пар. Процесс массопроводности описывается первым и вторым законами Фика. Влияние отдельных факторов на этот процесс раскрывает первый закон Фика, который выражается уравнением [c.98]

Второй закон Фика, описывающий зависимость концентрации от времени, непосредственно вытекает из первого при учете закона сохранения вещества. Увеличение концентрации частиц в некотором выделенном элементе объема при отсутствии посторонних источников возможно только за счет разности потоков этих частиц, входящих и выходящих из элемента объема, и описывается формулой [c.522]

Градиент концентрации у поверхности плоского электрода на основании второго закона Фика определяется уравнением (8), где 1 — время, прошедшее с того момента, когда точка на поверхности электрода, у которой рассматривается градиент концентрации, покинула устье капилляра. На основании первого закона Фика к каждому кольцевому элементу электрода площадью йд = 2яг сИ (где г — радиус электрода или устья капилляра, / — расстояние от устья капилляра) за время сИ подойдет количество деполяризатора (в молях) [c.100]

Теория хронопотенциометрии для такого процесса рассматривалась в работе [68]. Предполагалось, что процесс протекает в условиях линейной полубесконечной диффузии и что доставка веществ (О, К], Яг, Кз) к электроду подчиняется закону диффузии Фика (условия, обычные для хронопотенциометрии). Переходное время для первой и второй ступеней описывается, соответственно, уравнениями (2-10) и (2-54). [c.52]

Первый член отражает перенос растворенного вещества к поверхности мембраны в результате объемного течения второй член представляет обратный диффузионный поток в объем раствора, подчиняющийся закону Фика член в правой стороне уравнения выражает поток растворенного вещества через мембрану. Если мембрана непроницаема для растворенного вещества, В О и уравнение можно записать в интегральном виде [c.180]

Суга с сотр. [330] исследовал снижение активности алюмохромового катализатора в реакции дегидрирования н-бутана нри 555 °С и атмосферном давлении. Катализатор содержал 20% окиси хрома удельная поверхность его не указана. Коэффициенты эффективности определены по данным порошкообразного катализатора. Они оказались равными 0,74 и 0,85 для цилиндрических таблеток размерами 4,85 X 4,45 мм и 2,85 X 3,20 мм (первая цифра — диаметр, вторая — высота таблетки). Судя по значениям т) и другим данным, можно предполагать, что кокс по гранулам распределяется равномерно. По результатам измерения диффузии азота при атмосферном давлении на основании закона Фика были вычислены эффективные коэффициенты диффузии. Для свежей таблетки = 1,95 X X 10" м2/с, его значение снижается до 1,52-10 mV при содержании кокса 7,3% (масс.) и до 1,07-10 м /с при 14,4% (масс.). [c.207]

Второе уравнение Фика можно вывести, если рассмотреть два поперечных сечення 1 са на расстоянии х друг рт друга. Если скорость диффузии через первое сечение равна О йс1йх, то через второе сечение на расстоянии йх (по направлению диффузии вещества) она равна [c.367]

Уравнение (4.6) получается из сочетания закона Фарадея с первым законом диффузии Фика оно означает, что скорость электрохимической реакции определяется скоростью диффузионных потоков реагирующего вещества к электроду и продукта реакции от электрода. Уравнение (4.7) представляет собой приближенную форму уравнения Нернста (2.47). Оно означает, что равновесие стадии разряда—ионизации в условиях замедленной стадии массопереноса не нарушается, а изменение потенциала электрода Е по сравнению с его равновесным значением Е обусловлено отличием концентраций qx ( 1 = 0) и (х = 0) от их объемных значений с х и Поэтому говорят, что поляризация электрода в условиях лимитирующей стадии массопереноса имеет концентрационный характер. Наконец, система уравнений (4.8) отражает второй закон диффузии Фика и позволяет найти функции Сох О и 6-Rg,j (л , t), если заданы одно начальное и два граничных условия для каждого из вещзств. Знание этих функций дает возможность рассчитать Сох (х = 0), R d х = 0), (d oJdx)x a> (d Rei dx)x o и после их подстановки а уравнения (4.6) и (4.7) получить зависимость ф от В, т. е. поляризационную кривую электрохимического процесса. [c.213]

Первый член представляет собой изменение концентрации за счет диффузии (второй закон Фика). О — коэффициент диффузии / — оордината вдоль реактора. Второй член — изменение концентрации за счет потока и изменения объема реагирующей смеси. Третий член — скорость химической реакции. [c.267]

Понятие о пути диффузии широко использовалось в ранних теориях кинетики гетерогенных процессов. Так, растворение твердых тел в жидкостях рассматривалось как два последовательных процесса образование тонкого слоя насыщенного раствора с концентрацией Сп на поверхности тела и диффузия вещества из этого слоя в объем растворителя. Первый процесс происходит намного быстрее, чем второй. Поэтому последний и становится лимитирующим. При этом полагали, что тонкий слой жидкости на поверхности твердого тела является неподвижным и не промешивается. Вещество переносится через этот слой только молекулярной диффузией. Толщина такого слоя, называемого диффузионным, равна пути диффузии Д. Концентрация вещества на одной стороне слоя равна С , а на другой равна концентрации Со во всем объеме растворителя. В соответствии с законом Фика скорость растворения d Idt выражается уравнением [c.260]

Кол-во в-ва, переходящее в единицу времени через единицу площади нон сти, перпендикулярной направлению переноса, наэ. диффузионным потоком. Если в системе имеется градиент концентрации d jdx нек-рого в-ва в направлении. г, днффу.знонпый поток / определяется соотношением, наз. первым законом Фика / = —Dd /dj , где D — коэф. диффузии (размерность в СИ — м /с) минус указывает на нанравлеинс потока от больших концентраций к меньшим. Значение D зависит от массы и размера диффундирующих частиц, состава системы, т-ры и давления и в персом приближении не зависит от концентрации (т. наз. линейное приближение). Скорость накопления в-ва в данной точке, обусловленная Д., характеризуется вторым законом Фика [c.187]

Про полимерные системы, диффузные характеристики которых можно описать первым и вторым законами Фика, говорят, что такие системы отвечают фиковской диффузии . [c.228]

Выражение для предельного тока выводится на основе законов диффузионной кинетики с привлечением первого и второго законов фика. Для фарвг деевского тока в момент времени I можно записать [c.420]

Различают граничные условия четырех видов, в зависимости от того, в какой форме представлена в них концентрация. Условиями первого рода на известной поверхности задается значение самой функции сгр = с х). В наиболее простом случае концентрация на поверхности не зависит от времени, то есть постоянна Сгр = onst. Условиями второго рода на границе потока задается значение производной искомой функции по координатам. Для уравнения конвективной диффузии значение производной концентрации, согласно закону Фика, пропорционально потоку целевого компонента. Таким образом, задание граничного условия второго рода означает, что в данном случае известна величина потока целевого компонента к граничной поверхности [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология