Кристаллы с жидкостью

Рис. 48. Равновесие кристаллы — жидкость (схема)

Взаимодействие атомов, приводящее к образованию молекул простых и сложных веществ, а также кристаллов, называют химической связью. Взаимодействие атомов многообразно, поэтому многообразны и химические связи, которые часто сводят к нескольким основным типам —ковалентной, ионной, донорно-акцепторной, водородной связи и др. Однако все эти взаимодействия можно описать с позиций единой теории химической связи. Эта теория призвана объяснить, какие силы действуют между атомами, как атомы объединяются в молекулы, что обеспечивает устойчивость образовавшейся сложной частицы (то же относится к кристаллам, жидкостям и другим телам). Теория должна объяснить опытные факты, лежащие в основе клас- [c.50]

Материя как объективная реальность существует в двух формах вещество и поле. Обе формы находятся в тесной связи, проявляя в своих взаимопревращениях те глубокие внутренние противоречия, которые являются обязательным атрибутом всякого объективного существования. Веществом называют ту форму существования материи, в которой она проявляет себя прежде всего в виде частиц, имеющих собственную массу (масса покоя). Это материя на разных стадиях ее организации так называемые элементарные частицы (электроны, протоны, нейтроны), атомные ядра, атомы, молекулы, агрегаты молекул (кристаллы, жидкости, газы), минералы, горные породы, растительные ткани и т. д. Поле (гравитационное, электромагнитное, внутриядерных сил) — это форма существования материи, которая характеризуется и проявляется прежде всего энергией, а не массой, хотя и обладает последней. [c.5]

Газы, кристаллы, жидкости [c.610]

Области кристаллов—/ жидкости—// пара—III. Кривые — возгонки О/С — испарения ОС (ОС ) —плавления. Точки О —тройная Vi— критическая. [c.64]

Применим уравнение Клапейрона -- Клаузиуса к равновесию между двумя конденсированными фазами. Для равновесия кристаллы жидкость уравнение Клапейрона — Клаузиуса принимает вид [c.327]

Б. Диаграммы плавкости двухкомпонентных систем. Для изучения равновесия кристаллы — жидкость широко применяются диаграммы плавкости, выражающие зависимость температур плавления [c.403]

Метод ЯМР успешно применяется для изучения кинетики и механизма химических и физических процессов, комплексообразования, структуры сложных органических молекул, кристаллов, жидкостей и в ряде других случаев. [c.54]

При плавлении вещества устанавливается равновесие кристалл, = жидкость. Вычислите температуру плавления алюминия, если при плавлении поглощается Д//,и,= 10,7 кДж/моль теплоты, а энтропия увеличивается на д5 л=П,5 Дж/(К-моль). [c.131]

Изменения энтальпии при сублимации, плавлении и испарении в тройной точке (в равновесии находятся кристаллы, жидкость и пар) связаны соотношением [c.87]

Из этого соотношения следует, что теплота плавления (одна из важнейших характеристик фазового перехода кристаллы — жидкость) может быть определена на основе тензиметрических исследований соответственно твердого тела и расплава вблизи точки плавления. Поэтому естественно, что при подходе к проблеме плавления имеет определенный смысл анализ процессов сублимации и испарения. [c.266]

Для объяснения межатомных и межмолекулярных взаимодействий в кристаллах, жидкостях и газах достаточно ознакомиться с пятью типами химической связки ковалентной связью в неметаллах, металлической связью, ионной связью, водородной связью и вандерваальсовым взаимодействием. Каждый из этих типов связи определяет ту или иную прочность взаимодействия между атомами. Рассмотрим их подробнее. [c.601]

В то же время между жидким и твердым состояниями, естест венно, наблюдаются и различия. Прежде всего в отличие от кристаллов жидкости изотропны, т. е, их физические свойства одинаковы в различных направлениях. Для кристаллического же состояния характерно явление анизотропии, проявляющееся в том, что физические свойства зависят от направления, в котором они измерены. [c.239]

РАВНОВЕСИЕ КРИСТАЛЛЫ — ЖИДКОСТЬ И ЖИДКОСТЬ — ЖИДКОСТЬ [c.154]

По термодинамическому признаку, а именно, по фазовому состоянию взаимодействующих веществ химические реакции можно классифицировать на процессы, протекающие в газовых фазах, жидких фазах, в том числе растворах, ня границе раздела газ — жидкость, в твердых фазах, на границах раздела газ — кристалл, жидкость — кристалл. При рассмотрении реакций в той или иной фазе следует выделять превращения, которым подвергается одно вещество, и взаимодействия между веществами разной химической природы, В соответствии с этой классификацией и изложен материал в последующих главах. [c.8]

Существование вещества в том или ином фазовом состоянии зависит от температуры и давления. Повышение температуры всегда приводит к переходу кристалл— -жидкость- -->-газ и росту степени беспорядка в системе. Увеличение давления оказывает на вещество обратное влияние. На рис. 1.1 приведена схема [c.10]

Изобарные потенциалы веществ в однокомпонентных системах совпадают с химическими потенциалами, поэтому во всех трех фазах, соответствующих тройной точке, — в кристалле жидкости и газе — химические потенциалы вещества одинаковы. [c.20]

Обратимые процессы являются двусторонними, т. е., начиная протекать в одном направлении, они потом идут в обоих направлениях (за счет взаимодействия продуктов реакции). При определенных условиях (р, Т, С ) они протекают в одном направлении, при иных — в противоположном. Течение обратимых процессов завершается установлением истинного равновесия. В момент равновесия скорости противоположно идущих процессов одинаковы. Так, при фазовом равновесии в однокомпонентных (жидкость — газ, кристалл — жидкость, кристалл — газ, две сосуществующие кристаллические модификации и т. д.), в двухкомпонентных (растворяемый кристалл или газ — насыщенный им раствор и т. д.) и в более сложных системах выравнивается темп перехода вещества из одной фазы в другую. Для химических реакций равновесию отвечает равенство скоростей прямого и обратного процессов, например, в реакции [c.104]

В жидком состоянии энергия взаимодействия молекул соизмерима с энергией тепловых колебаний, поэтому они могут перемещаться, вращаться и колебатьсй. Сжимаемость жидкостей мала, плотность их близка к плотности твердого тела, но более заметно меняется с температурой. Внутреннее строение жидкостей выяснено только в самых общих чертах. Оно более сложное, чем строение газов и кристаллов. Сохраняя отдельные черты указанных состояний, жидкости обладают своими характерными особенностями и прежде всего текучестью. Подобно кристаллам, жидкости сохраняют свой объем, имеют свободную поверхность, обладают определенной прочностью на разрыв и т. д. С другой стороны, жидкости принимают форму сосуда, в котором находятся, что сближает жидкое и газообразное состояния. Принципиальная возможность непрерывного перехода жидкости в газ также свидетельствует о близости жидкого и газообразного состояний. [c.135]

Вещество — это вид материи, состоящий из дискретных (прерывных) частиц, имеющих массу покоя. К веществам относятся молекулы, атомы, ионы, элементарные частицы (электроны, протоны, нейтроны), а также агрегаты молекул (кристаллы, жидкости, газы), горные породы и т. д. [c.4]

НЕЙТРОНОГРАФИЯ — метод изучения структуры молекул, кристаллов, жидкостей с помощью дифракции (рассеивания) нейтронов имеет много общего с рентгегюграфией. Дифракция нейтронов — типичное оптическое явление, аналогичное дифракции рентгеновских лучей, в котором ярко проявляются волновые свойства нейтрона. Для нейтронографических исследований требуются пучки тепловых нейтронов высокой интенсивности. Поэтому Н. начала развиваться лишь после строительства ядерных реакторов. Для исследования структуры вещества узкий направленный пучок тепловых нейтронов из реактора падает на монокристалл. Отражение нейтронных волн от кристаллической поверхности происходит в результате взаимодействия нейтронов с ядрами кристалла. Чтобы определить структуру кристалла, надо измерить углы, под которыми наблюдаются отражения первого порядка и интенсивность его. Н. имеет ряд преимуществ по сра-внлшю с рентгенографией благодаря зк1 чительному расширениво числа объектов исследования. [c.172]

С), которая по мере охлаждения становится желтой, потом светлеет, наконец, становится совершенно бесцветной и затвердевает в виде бесцветных кристаллов с т. ил. — 10,2° С. При нагревании происходит обратный переход кристаллы — жидкость — газ, окраска усиливается и, в конце концов, становится бурой. [c.528]

Рентгеноструктурный анализ. Он применяется при исследовании структуры кристаллов, жидкостей и аморфных тел. В то же время рентгеноструктурный анализ — основной метод установления структуры кристаллических решеток твердых тел. Неорганическая и органическая кристаллохимия главным образом обязана результатам рентгеноструктурного анализа неорганических и органических веществ. В зависимости от цели и особенностей объекта исследования для получения дифракционной картины используют непрерывное тормозное или дискретное характеристическое излучение в том или ином методе рентгеноструктурного анализа (РСА). Исследование кристаллической структуры различными методами РСА позволяет определить размеры и симметрию элементарной ячейки, а также расположение атомов и молекул в твердом теле. [c.195]

Термодинамические условия зарождения фазовой границы. Процессы кристаллизации представляют собой фазовые переходы, сопровождающиеся увеличением степени упорядоченности. Эти процессы подразделяются на 2 типа газ—кристалл, жидкость (стекло)— кристалл. В термодинамическом отношении данные фазовые равновесия описываются однотипно. В предкристаллизационный период в жидкости образуются ассоциаты в пределах ближнего порядка, которые, однако, не могут стать зародышем новой фазы из-за термодинамической нестабильности. Эта нестабильность —следствие их большой поверхностной энергии. Возникающие таким образом гомогенные флуктуации не способны к самостоятельному существованию в расплаве, и время их релаксации зависит от многих факторов вязкости, теплопроводности, теплоемкости и т. п. По мере снижения темпера- [c.56]

В зависимости от температуры и индивидуальных свойств элемента его агрегатным состоянием может быть кристалл, жидкость или газ, поэтому в уравнениях (Х.2) и (Х.З) вместо М(к) и Х(к) могут быть, например, М(ж) и Х(г). [c.180]

В растворе, находящемся в состоянии покоя, по мере роста кристаллов жидкость, находящаяся в непосредственном соседстве с гранями кристалла, перестает быть пересыщенной, и если в эту зону не будет поступать материал из других соседних областей, то рост кристаллов прекратится. [c.641]

ОА — равновесие жидкость — пмр ( каждой точке ОП — равнооесие кристалл — пар(6 = ) ОС — ряпнопе-сие кристалл — жидкость (Сг = 0 ) /Д — равновесие раствор—пар О — [c.159]

Плотностью жидкости (как и любого другого тела) называют массу единицы объема ее при данной температуре. Мы знаем, что средние расстояния между молекулами в жидкостях гораздо меньше, чем/ в газах (для обычных жидкостей при комнатных условиях примерно в 10 раз и больше). Соответственно плотность жидкости в сотни и в тысячи раз больше, чем плотность газа, а мольный объем соответственно меньше (и может сильно различаться для р-азных жидкостей). От кристаллов жидкости по плотности отличаются срав>1ительно мало. Плотности некоторых жидкостей приведены в табл. 19. [c.163]

В1С1з. Термодинамические функции кристаллов, жидкости и пара в условиях насыщения определены в работах при разных температурах вплоть до критической точки (1178 К). Параметры процесса плавления определялись также в работе [c.436]

Морфология образующихся частиц зависит от целого ряда факторов, но наиболее важным является соотношение скоростей их зарожд ения и роста, которые в свою очередь в значительной степени зависят от пересыщения системы. Окончательный размер частиц определяется числом центров кристаллизации и скоростью осаждения вещества. Умеренно растворимые вещества, например карбонаты, обычно осаждаются в виде очень мелких частиц. При медленном, регулируемом росте умеренно растворимых солей можно получать монодисиерсные осадки. При высоких степенях пересыщения первичный критический центр кристаллизации может быть меньше размера элементарной ячейки решетки и начинает расти, не имея упорядоченной кристаллической структуры. Таким путем можно получать аморфные или частично кристаллизованные осадки [И]. При низких степенях пересыщения образуется хорошо сформированный кристаллический осадок, причем форма частиц зависит от структуры кристалла и от процессов, преобладающих на поверхности раздела фаз в ходе роста. На морфологию осадка сильно влияет скорость роста кристаллов. При низких скоростях образуются компактные кристаллы, форма которых соответствует кристаллической структуре. Ионы в растворе вблизи поверхности раздела кристалл — жидкость играют важную роль в модификации формы кристалла. При высоких степенях пересыщения нередко образуются объемистые осадки с дендритными частицами. При еще больших уровнях пересыщения получаются очень мелкие частицы, способные к агломерации или образованию золей. [c.19]

В одиокомноиентной системе кристаллы, жидкость и пар могут находиться в равновесии только при ст юго определенных температуре и давлении. Так, иаприме ), вода может находиться в равновесии со льдом и водяным паром только прн температуре (или 273,16 К) и давле1и1н 0,611 кПа. 11 )н [c.104]

Скорость образования кристаллических зародышей из жидкости нри данном переохлаждении (а также скорость образования капель жидкости из пара и т.д.) зависит от присутствия посторонних твердых или растворенных примесей. Эти примеси (пылинки, ионы) служат центрами кристаллизации поэтому в присутствии примесей для появления кристаллических зародышей из жидкости (или из. пара) требуется меньшее переохлаждение. Растворенные поверхностно-активные вещества даже в небольшой концентрации также способствуют появлению кристаллических зародышей при меньшем переохлаждении жидкости. Поверхностно-активные вещества, адсорбируясь на вновь образованной поверхности зародышей кристаллов, уменьшают поверхностное натяжение на межфазной границе кристалл-жидкость. Согласно уравнению (VIII, 253) снижение поверх- [c.379]

А. Равновесия кристаллы — жидкость в трехкомпонентных системах. Диаграммы растворимости в воде двух солей, не образующих кристаллогидратов и двойных солей. Рассмотрим диаграмму растворимости Б воде двух солей с общим анионом. Примером таких систем может служить система КС — МаС —НдО, треугольная и прямоугольная диаграммы растворимости которой приведены на рис. 155. На этих диаграммах точка D характеризует насыщенный раствор КС1 в воде, а точка F — насыщенный раствор Na I в воде. Точки, лежащие на кривой DE, выражают составы водных растворов, содержащих КС1 и Na I и насыщенных по отношению к КС1. Кривая [c.419]

Известно, что небольшие количества растворимых примесей (поверхностно активные вещества) могут значительно уменьшать поверхностное натяжение жидкостей. Подобное влияние могут оказывать малые примеси и на величину межфазного натяжения на границе кристалл—жидкость. Из уравнения (ХУИ1.63) следует, что это должно увеличивать с. з. ц. к. [c.396]

Так как для однокомпонентной системы К=, то Ф = 3. Из этого следует, что ни одно индивидуальное вещество не может образовать системы из более чем трех равновесных фаз и что существует только одно сочетание значений температуры и давления, при котором три фазы однокомпонентной системы— кристалл, жидкость и газ — могут находиться в равновесии. Условие равновесия трех фаз системы характеризуется так называемой тройной точкой. [c.20]

Сведения о фазовом состоянии системы можно получить и другим способом, а именно, измерение. давления насыщенного пара над жидкостью или кристаллическим веществом во времени при изменении внешнего давления при постоянной температуре, По мере понижения давления пара над веществом система приходит в состояние, характеризуемое точкой на кривой испарения нли возгонки. При этом однокомпонеитная система становится двухфазной. Пока все вещество (кристаллы, жидкость) не превратится в пар, равновесное давление в системе не может быть понижено. На кривой давление насыщенного пара —время, построенной аналогично кривой нагревания, об наруживается горизонтальный участок, соответствующий процессу возгонки или кипения. [c.27]

ОА — равновесие жидкость — пар (в каждой точке (3 = С ) ОО — равсювесие кристалл — пар ((3 = Сг ) ОС — равновесие кристалл — жидкость = С ) с1В — равноиесие раствор — пар (СР = (3 ) О — равновесие кристалл — жидкость — пар (С = 0 — 0 ) — равновесие кристалл — раствор — пар (С = сР = [c.167]

Если в равновесии одновременно находятся три фазы (кристаллы, жидкость, пар), то С = 0. Нонвариантное равновесие в однокс мпо-нентной системе может быть при строго определенных величинах температуры и давления насыщенного пара, одинакового для твердой и жидкой фазы изменение хотя бы одного параметра нарушает равновесие и вы зывает исчезновение двух фаз. Геометрическим обр азом [c.163]

Фильтрат, Который должен быгь бесцветным, упаривают на водяной бане в вакууме (рис. 13 примечание 3) до начала выпадения кристаллов. Жидкость, объем которой составляет около 3 л, нагревают на водяной бане при атмосферном давлении и в гсфячем состоянии фильтруют с отсасыванием, причем кристаллы, оставшиеся на фильтре, растворяют продуванием влажного водяного пара. Фильтрат оставляют в холодилыю.м шкафу на ночь, после чего отфильтровывают первую порцию кристаллов (около ЗС0 г). Температура плавления полученного продукта лежит околО 237° (исправл.). Маточник упаривают до объема около 2 л, в результате чего получают вторую порцию продукта. Вес этой порции составляет 60—70 г, температура плавления 242° (исправл.). Дальнейшим упариванием маточника до 1,2 л получают третью порцию в 50—60 г с т. пл. 249° (исправл.). Наконец, маточник упаривают до сиропообразного состояния, в результате чего получают около 10 г продукта с т. пл. 248° (исправл. . четвертая порция). [c.334]

Понятие Н. в. используют прн расчетах нотенц. эиергии системы (молекулы, кристалла, жидкости) на основе простых аналит. моделей типа модели атом-атомных потенциалов. Предполагается, что изменение потенц. энергии пры изменении геом. конфигурации молекулы м. б. представляю в виде отдельных вкладов, сопоставляемых изменениям длин связей, валентных и торсионных углов, а также вкладов, соответствующих внутримолекулярным Н.в. атомов, разделенных по меньшей мере тремя (реже-двумя) хим. связями. В широком смысле-термин Н.в. относят и к межмол. взаимодействиям. [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология