Хлорная кислота как электролит

Технология производства хлорной кислоты состоит из следующих стадий приготовления электролита, электролиза, вакуумной дистилляции и получения безводной кислоты. Способ получения хлорной кислоты анодным окислением хлора позволяет получать очень чистую кислоту, так как с хлором в электролит не вводится никаких примесей. Для этого процесса приготовление электролита осуществляют путем насыщения хлором части хлорной кислоты, полученной после электролиза предварительно хлорная кислота охлаждается до —5° С. Раствор, насыщенный хлором, поступает на электролиз в анодное пространство электролизера, где происходит окисление хлора до хлорной кислоты, вследствие чего увеличивается ее концентрация. На электролиз, который осуществляют при 0°С, поступает электролит, содержащий 3 г/л растворенного хлора в 40%-ной кислоте. [c.157]

Такой метод предусматривает получение хлорной кислоты электрохимическим окислением НС1 или хлора в электролите из хлорной кислоты. Получаемая кислота может быть загрязнена ионами хлора и при использовании для производства очень чистого перхлората аммония должна быть очищена электролитически или отгонкой примесей в виде H I. При очистке хлорной кислоты электролитически [c.448]

ХЛОРНАЯ КИСЛОТА КАК ЭЛЕКТРОЛИТ [c.157]

Почему хлорная кислота наиболее удобный и часто используемый электролит для приготовления растворов с заданной ионной силой [c.226]

При малых концентрациях HG1 в электролите на аноде происходит преимущественно разряд ионов ОН , доля разряда С1Г в общем токе составляет менее 50%. С увеличением концентрации HG1 в электролите до 8—10% процессы разрядки ОН , выделения кислорода и образования хлорной кислоты подавляются и на аноде происходит преимущественно разряд Gl ". Выход хлора на аноде по току приближается к 100%. [c.285]

Хлорная кислота может быть получена анодным окислением растворенного электролите хлора [57]. В качестве электролита может применяться 4—6 н. раствор хлорной кислоты [65, 67]. Сообщается, что на платиновых анодах и серебряных катодах электролизеры на нагрузку 3,5 кА при плотности тока 2 кА/м и температуре О °С работали при напряжении 4 В [68]. Процесс протекает по суммарному выражению [c.429]

Сообщается [7] о применении для окисления хлористого водорода или хлора в электролите — хлорной кислоте — электролизеров фильтр-прессного типа с диафрагмой из пластмассовой сетки. Рамы электролизера выполнены из поливинилхлорида, аноды из платиновой фольги и катоды из серебра. Электролизеры на нагрузку 5 кА работают при плотности тока 2,5 кА/м , напряжении на ячейке [c.429]

Влияние температуры. На процесс электролиза существенно влияет температура. Понижение, температуры увеличивает выход хлорной кислоты по току, так как при этом повышается перенапряжение кислорода. Кроме того, понижение температуры увеличивает значение оптимальной концентрации соляной кислоты в электролите. На рис. 56,6 приводятся данные выхода продуктов электролиза от температуры. [c.157]

Процесс электролиза следует осуществлять в слабокислом, электролите, чтобы уменьшить потери выхода по току за счет вы-деления кислорода при разряде ОН . Для снижения выделения хлора на аноде pH электролита поддерживают добавлением в электролит хлорной кислоты. При работе на анодах из РЬОг электролиз осуществляют в щелочных электролитах. Для уменьшения катодного восстановления в электролит добавляют соли хрома при работе на платиновых анодах. [c.161]

Хлорная кислота как электролит 177. [c.157]

Серная кислота по ряду причин является более подходящим электролитом по сравнению с хлорной. Используемый электролит предварительно очищают от примесей электролизом при потенциале, применяемом при титровании, до тех пор, пока ток в цепи не снизится до 50 мка. Содержание плутония в пробе вычисляют по разности между количествами электричества, затраченными в прямом и обратном процессах. Рабочим электродом служит сетка из платины. [c.25]

Для отделения железа, меди, хрома, молибдена и никеля перед осаждением сульфата бария рекомендуется применять электролиз с ртутным катодом в слабокислой среде (стр. 165). При анализе пирита, в результате первоначальной обработки пробы обратной царской водкой (обратное соотношение между соляной и азотной кислотами по сравнению с обычно принятым) и бромом и выпаривания на паровой бане, как указано в разделе Разложение минералов, содержащих серу (стр. 794), остается достаточное для электролиза количество серной кислоты. Можно прибавить небольшое количество соляной или хлорной кислоты. Электролиз проводится при силе тока 0,8—1 а в течение 5—6 ч или при меньшей силе тока — в продолжение ночи. По окончании осаждения ополаскивают стенки сосуда и возможно полнее - сливают электролит декантацией в стакан емкостью 300 мл. Обмывают стенки сосуда для электролиза и ртуть небольшими порциями воды, которую сливают декантацией в основной раствор, и затем освобождают этот раствор от суспендированных веществ фильтрованием и промыванием остатка на фильтре. [c.797]

Сплавы, содержащие 50—70% сурьмы, отличаются лучшей способностью к пайке и высокой коррозионной стойкостью. Для их получения был предложен электролит следующего состава (г/л) перхлорат висмута (в пересчете на металл) 10—11, трехфтористая сурьма (в пересчете на металл) 53-—55, хлорная кислота 300. Электролиз ведется при температуре 20° и плотности тока 0,25—1,0 а/дм . [c.254]

В качестве фоновых электролитов при получении неорганических соединений обычно используются кислоты, щелочи, значительно реже соли, растворимые в воде. Типичным примером инертного в широком диапазоне потенциалов фонового электролита является хлорная кислота. В процессах получения неорганических соединений хлорная кислота используется как фоновый электролит при электрохимическом окислении молекуляр-.ного хлора и хлороводородной кислоты [c.94]

Для ускорения процесса необходимо тем или иным способом препятствовать образованию пленки двуокиси свинца. При добавке к серной кислоте таких веществ, как хлорная кислота, хлорноватокислый калий, азотнокислый натрий и т. п., анионы которых дают со свинцом растворимые соли, на электроде при каждом заряде образуется значительное количество сернокислого свинца. Переход рыхлого осадка сернокислого свинца в двуокись не препятствует проникновению кислоты в глубину пластины. Введение в электролит сернистой, щавелевой, винной кислот и других восстановителей приводит к разрушению вредной пленки двуокиси свинца. [c.128]

Для снижения удельного электрического сопротивления электролита и соответственно потерь напряжения в электролите электролизу подвергают разбавленные растворы соляной кислоты в растворах сильных электролитов. Наиболее удобно вести процесс окисления иона С1 до СЮг в растворах хлористого водорода или хлора в концентрированной 4—6 и. хлорной кислоте. При этом возможна организация непрерывной подачи хлористого водорода, соляной кислоты или хлора в электролит и отвода части электролита в виде концентрированной хлорной кислоты для окончательной переработки ее в готовую продукцию [15—17]. [c.83]

Для уменьщения затрат, связанных с очисткой хлорной кислоты от ионов хлора, обычно применяют каскад электролизеров. При этом весь процесс окисления с получением хлорной кислоты осуществляют в две стадии. На первой, продукционной, стадии электролиз ведут при оптимальном значении концентрации НС1 или растворенного в электролите хлора и при высоком значении выхода хлорной кислоты по току. На второй, так называемой очистной, стадии прекращают подачу соляной кислоты, H I или СЬ в электролит и ведут окисление ионов хлора до остаточного содержания, определяемого требованиями потребителя хлорной кислоты. [c.85]

Электролиз на очистной стадии можно проводить в периодическом режиме. Тогда выход по току и скорость очистки хлорной кислоты от ионов хлора в течение процесса электролиза будут непрерывно снижаться. Соотношение между остаточной концентрацией ионов хлора в электролите и выходом хлорной кислоты по току может быть определено по данным, приведенным на рис. 3-4. Средний выход хлорной кислоты за весь цикл электролиза на очистной стадии зависит от глубины очистки и сильно уменьшается при снижении остаточного содержания ионов хлора. [c.85]

При получении хлорной кислоты путем анодного окисления хлора удается обеспечить очень высокое качество H IO4, так как с хлором в электролит не вводится никаких примесей. [c.161]

Электролит представляет собой эвтектическую смесь следующего состава 40% хлорной кислоты, 2,5% перхлората магния и 57,5% дистиллированной воды. Добавка перхлората магния понижает точку плавления смеси и несколько увеличивает эффективность тока. Т кая смесь замерзает при —61 °С. Электролиз проводят при силе тока 3 а, при этом анодная плотность тока составляет —0,3 а/см . Во время электролиза под держивают температуру. примерно —50 °С и несколько ниже, охлаждая ячейку смесью сухого льда с ацетоном Температуру в ячейке измеряют пентановым термометром 3. Более высокий выход озона получается при абсолют ном давлении 0,1 атм. [c.114]

Наиболее высокие выхода хлорной кислоты по току получены при концентрации соляной кислоты 0,8—2 н. При снижении концентрации соляной кислоты выход H IO4 по току уменьшается за счет повышения выхода кислорода по току. При повышении концентрации НС1 более 2 н. возрастает расход тока на выделение хлора и выход хлорной кислоты по току резко снижается. Значение оптимальной концентрации соляной кислоты в электролите повышается с уменьшением температуры электролиза и зависит также от концентрации хлорной кислоты в электролите. [c.428]

Процесс анодного окисления соляной кислоты до хлорной сильно зависит от температуры. На рис. 8-3, б показана зависимость выхода продуктов электролиза по току от температуры раствора [63] при содержании в электролите 4 н. H IO4 и 1 н. НС1 и потенциале анода 2,8—3,0 В. С понижением температуры выход хлорной кислоты по току возрастает, а хлора и кислорода соответственно снижается. [c.428]

Хлорная кислота может быть получена также анодным окислением хлора, растворенного в электролите. Электролитом служит 4—6 н, НСЮ4. Окисление хлора до хлорной кислоты проходит при высоком потенциале (2,8—3,0 В) на аноде из платины или платинированном титане. Суммарная реакция процесса [c.157]

Цитратный фоновый электролит готовили растворением I моля лимонной кислоты и 0,1 моля сульфата алюминия в воде, доводя рК до 4,5 при помощи раствора КОН и разбавляя до объема 1 л. Окпслительно-восстано вптельный потенциал пары Ри(1У)/Ри(III) в этой среде равен —0,19 в относительно нас. к. э. Для работы с платиновой ячейкой прмгодны растворы азотной, соляной, серной и хлорной кислот. Были исследованы растворы 1 N НМОз и 1 N НС1, в которых потенциалы Ей равны примерно +0,67 и +0,71 в (отиоси-гельно нас. к. э.). В растворы НМОз вводили до 0,01 М сульфаминовой кислоты для уничтожения мешающего влияния нитрит-ионов. [c.222]

Предложено использование платинотитановых аподов с платиновой фольгой, приваренной к титану контактной сваркой [139], для ряда процессов, в частности для электролиза соляной кислоты с целью получения хлора. Для повышения коррозионной стойкости платины в условиях электролиза в электролит вводят от 50 до 150 г/л хлорной кислоты [138]. При этом повышается также электропроводность электролита. [c.168]

Уменьшение степени извлечения платины за счет ее катодного осаждения и увеличения равновесной концентрации Pt в вытекающем из электролизера растворе хлорной кислоты связано с изменением физико-химических свойств графитового катода при осаждении на нем платины. Лабораторными исследованиями показано [142], что равновесная концентрация Pt в электролите изменяется симба- но с поверхностью осажденной платины на графите. Оба эти показателя быстро возрастают при увеличении количества осажденной платины от 2 до 5 мг/см2 поверхности графитового анода и при дальнейшем росте практически не изменяются. Равновесная концентрация платины в электролите несколько возрастает с увеличением концентрации HGIO4 (от 300 до 600 г/л) и HG1 (от О до 30 г/л). [c.169]

Увеличение (в определенных пределах) концентрации НС1 в электролите в процессе электролиза для получения хлорной кислоты при пиуких температурах iie сопровождается снижением выхода хлорной кислоты по току [143] и ыонсет применяться для уменьшения расхода платины на производство. [c.170]

В работе [189] рассматривалось влияние природы органического растворителя и аниона на электроосаждение кадмия из водно-органических растворов хлорной кислоты. В 707о-ном водном растворе H IO4 растворялись фториды, бромиды, хлориды, иодиды, ацетаты и перхлораты кадмия и вводилась органическая компонента — ацетонитрил, диметилформамид, диметилсульфоксид, пиридин и различные ке-тоны. Авторы считают, что существует связь между параметрами осаждения кадмия (потенциал электрода, плотность тока, поляризуемость), адсорбционной активностью молекул растворителя на границе электрод—электролит и донорным числом растворителя. Формирование качественных слоев определяется конкурирующей адсорбцией воды, анионов и молекул органического растворителя. [c.57]

Жолли " вычислил энтропию ионизации уксусной кислоты путем измерения теплоты нейтрализации ацетата натрия хлорной кислотой в уксуснокислом растворе. Это определение основано на предположении, что хлорная кислота полностью ионизирована в безводной уксусной кислоте. Основанием для такого утверждения послужило изучение диссоциации НСЮ4 Кольтгофом и Уилмэном , использовавших для этого кондуктометрические измерения. Авторы установили, что в растворе уксусной кислоты хлорная кислота ведет себя как сильный электролит частично [c.31]

Мот и Перримен рекомендуют употреблять электролит, содержащий 2 части хлорной кислоты и 7 частей уксусного ангидрида, для полировки разнообразных сплавов алюминия, а Плате с сотр. применяли смесь 345 мл хлорной кислоты с 655 мл уксусного ангидрида-. Следует, однако, напомнить о возможности взрыва при употреблении смеси хлорной кислоты с уксусным ангидри-дом в случае неточного соблюдения мер предосторожности (см. главу XI). [c.157]

Самое последнее определение величины F производилось в 1960 г. Крейгом, Гоффманом, Лоу и Хамером, которые пользовались при этом кулонометром типа показанного на рис. 4.2. Он состоит из трех пирексовых стаканов, соединенных сифонными трубками. В стаканы налит электролит, содержащий 20% хлорной кислоты и 0,5% хлорнокислого серебра, растворенных в воде. При электролизе на платиновом катоде осаждается серебро, а [c.219]

Хлорную кислоту можно получать также анодным окислением хлора, )астворенного в электролите — в 4—6 н. растворе хлорной кислоты [19—24]. Три электролизе таких растворов на платиновых анодах и серебряных катодах электролизеры, рассчитанные на нагрузку 3,5 кА при плотности тока 2 кА/м и температуре О °С, работали при напряжении 4 В [25]. Процесс описывается суммарным выражением [c.85]