Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов

Особенности кинетики реакций на неоднородной поверхности не исчерпываются, однако, простым изменением формы изотермы адсорбции. Поверхность, неоднородная по теплоте адсорбции, должна быть неоднородна и кинетически. Будем считать, следуя Рогинскому [14], что в ходе процесса зависимость скорости реакции от концентраций реагентов остается неизменной на всех участках и температурная зависимость скорости реакции по-прежнему описывается уравнением Аррениуса. При этом величина предэкспонента постоянна на всех участках, а значение энергии активации распределено по некоторому закону. Все эти допущения являются дискуссионными, но в первом приближении они достаточны, так как главным эффектом действия катализатора обычно бывает именно изменение энергии активации реакции. [c.86]

Если зависимость скорости реакции от концентраций реагентов представить в форме [c.427]

Зависимость скорости реакции от концентраций реагентов и температуры. Классическое выражение, связывающее скорость необратимой реакции с условиями ее протекания, имеет вид [c.62]

Для элементарных реакций, т. е. реакций, протекающих в одну стадию, уравнение, выражающее зависимость скорости реакции от концентрации реагентов, вытекает из стехиометрического уравнения реакции, так как порядок реакции равен ее молекулярности . Так, для элементарных реакций [c.9]

Методы, подобные описанным выше, позволяют измерять скорости химических реакций. Эти методы интересно использовать для определения зависимости скорости реакции от концентрации реагентов, температуры и других факторов. Рассмотрение результатов таких исследований детально описывает происходящее во время химической реакции. [c.327]

Воздействие реакционной смеси на свойства катализатора должно учитываться в кинетических зависимостях реакций гетерогенного катализа. В подавляющем большинстве случаев при выводе кинетических уравнений молчаливо предполагается неизменность твердого катализатора и независимость его свойств от состава реакционной смеси и ее воздействия на катализатор. В действительности же под воздействием реакционной среды часто изменяется химический состав катализатора, что может приводить к фазовому превращению активного компонента, изменению объемного состава катализатора в приповерхностном слое. Вот почему при изменении состава и температуры реакционной смеси скорость реакции меняется также и в результате изменения свойств катализатора. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов должна поэтому включать две функции, одна из которых f[ (t) 6(с( ))] ха- [c.13]

Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов, выражаемая основным законом химической кинетики, распространяется на газовые смеси и растворы, но она неприменима к реакциям с участием твердых фаз. В последнем случае реакция развивается не во всем объеме системы, а лишь на границе раздела реагентов (эти различия гомогенной и гетерогенной реакций были рассмотрены при сопоставлении их механизмов, с. 53). [c.56]

Количественная зависимость скорости реакции от концентрации реагентов описывается кинетическим уравнением, которое может быть достаточно сложным, поскольку очень часто стехиометрическое уравнение реакции не передает механизма процесса. [c.248]

Выражение зависимости скорости реакции от концентрации реагентов называют кинетическим уравнением. Как только образуются молекулы АВ, начнется обратная реакция со скоростью, равной [c.231]

Если реакция протекает в идеальной газовой смеси и истинный механизм ее состоит из одного элементарного акта превращения, то выражение (I. 5) строго описывает зависимость скорости реакции от концентраций реагентов. Тогда порядки реакции у, (/ = I) равны стехиометрическим коэффициентам о, веществ и определяют, сколько молекул реагентов должно столкнуться одновременно для осуществления элементарного акта превращения. Вероятность одновременного столкновения четырех молекул близка к нулю, [c.14]

В большинстве случаев эта зависимость скорости реакции от концентраций реагентов выражается степенным законом (закон действующих масс) [c.64]

Отметим, что исследование кинетики сложных каталитических реакций чаще всего может дать основания лишь для неоднозначных соображений о ее механизме, но, не будучи связано с более детальными физическими и физико-химическими исследованиями, не может выявить характера элементарных стадий процесса. С другой стороны, знание кинетики реакций, какой бы механизм ни лежал в их основе, является необходимой предпосылкой всех расчетов промышленных процессов. Для расчетных целей безразлично, ootBOT TByeT ли форма кинетических уравнений детальному механизму каталитического процесса. Зависимость скорости реакций от концентраций реагентов и температуры часто представляют (в некоторой ограниченной области) выражениями типа (П.6) — (П.8) с эмпирическими коэффициентами при этом в формулу (II.8) должны также входить концентрации веществ, тормозящих реакцию, с отрицательными порядками a . Для приближенного формального описания кинетики реакций в широком интервале изменения значений переменных более пригодны уравнения лангмюровского типа. [c.96]

Самым объективным является метод оценки различных процессов по возможно полной сумме критериев с использованием ЭВМ. Исходные данные для этого получаются при экспериментальной отработке каждого процесса. Существенное сокращение сроков общего цикла наука — производство может быть обеспечено с помощью методов математического моделирования. Для создания промышленного агрегата требуется целая цепочка моделей, в которой исходной является кинетическая модель, т. е. система уравнений, выражающая зависимость скорости реакций от концентрации реагентов, температуры, давления и т. д. С учетом кинетической модели разрабатываются модели массо-теплооб-мена и другие звенья общей модели процесса. [c.193]

Формальное кинетическое уравнение включает в левой части выражение скорости реакции в дифференциальном или алгебраическом виде в зависимости от типа реактора, а в правой части - функцию зависимости скорости реакции от концентрации реагентов. Кинетические закономерности сложных реакций описываются, как правило, системой из 8 дифференциальных или алгебраических уравнений для каждой из 8 независимых реакций. [c.348]

Теоретическая зависимость скорости реакции от концентрации реагентов, выведенная на основе предполагаемого механизма, совпадает с экспериментальным кинетическим уравнением. [c.151]

Зависимость поверхностных свойств катализатора от температуры и состава реакционной смеси находит свое отражение и в кинетических закономерностях каталитических реакций. Вследствие этого зависимость скорости реакции от концентрации реагентов должна включать два множителя первый, определяющийся протеканием собственно каталитической реакции на стационарной поверхности /(с 0,), и второй, отражающий влияние температуры и состава реакционной смеси на каталитические свойства этой поверхности-ф(Т с,) (где с,—концентрации веществ, участвующих в реакпии 6,--степень покрытия поверхности катализатора этими веществами Г-температура реакции). Если кинетика процесса изучается при условии, что при любом составе реакционной смеси катализатор успевает прийти в стационарное состояние, отвечающее этому составу, то наблюдаемая зависимость скорости реакции от состава будет отвечать произведению названных [c.115]

ПОД действием реакционной смеси, а первая функция является действу тельной зависимостью скорости реакции от концентрации реагентов. [c.752]

Экспериментальная зависимость скорости реакции от концентрации реагентов носит название кинетического уравнения реакции, показатели степеней при концентрациях реагентов называются порядками реакции по этим реагентам, а их сумма - общим или суммарным порядком реакции. Так, приведенная выше реакция имеет первый порядок по оксиду азота(У) и общий первый порядок. Коэффициент пропорциональности к - постоянная (при постоянной температуре) величина, называемая константой скорости реакции. Она имеет смысл скорости реакции при единичных концентрациях реагирующих веществ (в данном случае -N205). Поскольку скорость реакции имеет размерность [концентрация время ], то размерность константы скорости зависит от порядка реакции. В частности, для реакции первого порядка константа скорости измеряется в с и для приведенной реакции разложения оксида азота(У) к = 0,041 мин при 30 С. [c.144]

Рис. 3.3. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов (парциального давления) для реакций

Графический метод расчета для технологической схемы, состоящей из последовательно соединенных проточных реакторов идеального смешения. Уравнения для реакций, проходящих без изменения плотности реакционной массы в последовательно соединенных проточных реакторах идеального смешения, довольно просто решаются графическим методом при помощи крирой, изображающей зависимость Гд от С А, т. е. зависимость скорости реакции от концентрации реагента. [c.149]

В этом случае кривая зависимости скорости реакции от концентрации реагентов (парциального давления) проходит через максимум (рис. 3.3, кривая 5), те. существует оптимальное значение начальной концентрации (давления). [c.101]

Особенности кинетики реакций на неоднородной поверхности не исчерпываются, однако, простым изменением формы изотермы адсорбции. Поверхность, неоднородная по теплоте адсорбции, должна быть неоднородна и кинетически. Будем считать, следуя С. 3. Рогинскому [15], что зависимость скорости реакции от концентраций реагентов остается неизменной на всех участках и температурная зависимость скорости реакции по-прежнему [c.107]

Но в отличие от аналогичной реакции водорода с иодом это не является простым бимолекулярным процессом. Впервые термическая реакция Н2 + Вгг была изучена Боденштейном и Линдом [181 в интервале температур 205—302° и давлении около 1 атм. Они нашли следующий эмпирический закон, отражающий зависимость скорости реакции от концентрации реагентов [c.163]

Уравнение (7) позволяет предсказать характер зависимости скорости реакции от концентрации реагентов. В области разбавленных растворов ( можно принять, что У НР и уравнение (8 ) переходит в урав- [c.233]

Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов [c.145]

При нуклеофильном катализе реагент непосредственно атакует карбонильный углерод, находящийся в состоянии зр -тяб-ридизации, в то время как в механизме общего катализа реагент либо отщепляет протон, либо поставляет его для образования переходного состояния (или состояний), приводя к замещению X водой или другим основанием. Уравнения скорости реакций нуклеофильного гидролиза и гидролиза, протекающего по механизму общего основного катализа, имеют, конечно, одинаковый вид. Для реакций, протекающих по механизмам общего кислотного или общего основного катализа с участием другого нуклеофила, а не воды, общий кинетический порядок равен трем. Поэтому подобные реакции могут быть легко обнаружены на основе анализа зависимости скорости реакции от концентрации реагентов, [c.36]

По зависимости скорости реакции от концентрации реагентов определяется порядок реакции. Суммарный порядок реакции равен сумме показателей степеней концентраций (vl+V2+...). Пока-казатели VI,. .. носят название порядка реакции по данному [c.78]

Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов впервые была установлена К- Гульдбергом и П. Вааге в 1867 г. скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степени, равные коэффицентам в уравнении лимитируюш,ей стадии, сумма которых равна порядку реакции. [c.134]

Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов впервые была установлена К. Гульдбергом и П. Вааге в [c.176]

В чем разница между 5 1- и 5д 2-реакцнями Чем отличается гидролиз 1-бромпро-пана от гидролиза 2-бром-2-метилпропана с точки зрения зависимости скорости реакции от концентрации реагентов Каковы причины этого различия [c.632]

Выразив величину мольного потока через степень превращения ( ) ид, = оа,(1 - ), преобразуем уравнение (2.1.1.25) и ойлушш уравнение зависимости скорости реакции от концентрации реагента для любой химической реакции в режиме идеального вытеснения в общем виде [c.342]

В уравнениях (IX.49), (IX.50) использованы следующие обозначения оператор Лапласа (ж / а ), р — параметр, зависяпщй от геометрической формы зерна р равно для шара 2, для цилиндра с изолированными торцами 1, для плоской пластины 0) С(- — концентрации реагентов Т — температура 0 1, Я, — эффективные коэффициенты диффузии и теплопроводности в зерне соответственно к Т) — константа скорости химической реакции, отнесенная к единице объема зерна / (с1,. ..) — функция, определяющая зависимость скорости реакции от концентрации реагентов к — тепловой эффект реакции. [c.171]

Прежде всего интерес представляло выяснение зависимости скорости реакции от концентрации реагентов. Исследование проводилось в отсутствие растворителя ири 80°, так как предварительно было показано, что при температурах ниже 100" ГПТБ количественно превраи1,ается [c.24]

Объем, конечная глубина превращения мономера и произзодительность реактора рассчитываются по кинетич. данным (на основании установленных зависимостей скорости реакции от концентрации реагентов и темп-ры). Оптимальная глубина превращения мономера зависит от кинетич. констант процесса, теплоты полимеризации, теплофизич. и гидродинамич. свойств среды, а также от экономич. факторов. При ионной полимеризации и сополимеризации гетероциклов методом П. в м. (капролактам, триоксан с окисью этилена илп с диоксо-ланом) низкие теплоты полимеризации и высокие скорости процесса позволяют вести реакцию почти до 100%-ной конверсии. В то же время при полимеризации этилена тепловой эффект и скорость реакции столь велики, а возможности теплоотвода при высоком давлении столь ограничены, что глубина превращения мономера за один проход этилена через реактор не превышает 12—20%. [c.447]

Эта реакция имеет первый порядок по водороду, но не имеет определенного порядка по остальным реагентам, одиако приведенное кинетическое уравнение объединяет все экспериментальные наблюдения. Очевидно, что Н1 и НВг образуются по раз-лпчиы.м механизмам, так как различны кинетические уравнения нх образования. Этот пример также иллюстрирует часто наблюдаемую дробную зависимость скорости реакции от концентраций реагентов. [c.189]

Такая зависимость скорости реакции от концентрации реаги рующих веществ носит название закона действующих масс, впер вые четко сформулированного Гульдбергом и Вааге (см. [4]) Коэффициент пропорциональности к называют константой скоро сти реакции или удельной скоростью реакции. Константа к не яв ляется безразмерной величиной. Размерность ее определяется характером зависимости скорости реакции от концентрации реагентов. [c.78]

Смотреть страницы где упоминается термин Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов: [c.194] [c.82] [c.125] [c.192] [c.252] [c.218] [c.94] [c.313] [c.183]

Смотреть главы в:

История органической химии -> Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов

Введение в технологию основного органического синтеза -> Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов

История органической химии -> Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов

Химический анализ -> Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Реакции концентрации реагентов

Реакция скорость, зависимость

Скорость зависимость

Скорость реакции зависимость от концентраци

Скорость реакции зависимость от концентрации

© 2025 chem21.info Реклама на сайте