Замещение водорода на гидроксильную группу

Способность химических реагентов эффективно воздействовать lia структурно-механические свойства шламов основана на явлении ионного обмена. Частицы минералов благодаря наличию на их поверхности электрических зарядов сорбируют из окружающей среды катионы и анионы, которые недостаточно прочно удерживаются на поверхности частиц и при определенных условиях обмениваются на другие ионы. Наибольшая склонность к ионному обмену характерна для минералов глин. Причиной катионного обмена могут быть разорванные химические связи по краям кремнезем-глиноземистых слоев, несбалансированные заряды в результате замещения ионов кремния и алюминия ионами более низкой валентности, а также замещение водорода гидроксильных групп катионом, который может вступать в обменные реакции замещения. [c.280]

Si—о—Si-0—Ji—о—Si—он I II II Являясь сорбентом кислотной функции, силикагель проявляет способность к замещению водорода гидроксильных групп на катионы металлов. Катионообменная функция силикагеля проявляется в щелочной среде и возрастает с увеличением pH среды. [c.42]

Простыми эфирами называют производные спиртов, образованные в результате замещения водорода гидроксильной группы спирта на углеводородный радикал. Эти соединения можно рассматривать и как производные воды, в молекуле которой углеводородными радикалами замещены оба атома водорода, [c.127]

Реакции моносахаридов в циклических формах. Благодаря наличию в молекулах моносахаридов нескольких гидроксильных групп моносахариды проявляют свойства многоатомных спиртов. Наибольшее значение среди реакций, протекающих за счет гидроксилов, имеют реакции образования простых и сложных эфиров. Эфиры получаются при взаимодействии моносахаридов со спиртами, кислотами или их производными в результате замещения водорода гидроксильных групп алкильными, ацильными или другими радикалами. [c.239]

Замещение водорода гидроксильной группой при щелочном плавлении характерно для антрахинонсульфокислот. Взаимодействие 2-антрахинонсульфокислоты с раствором едкого натра в автоклаве при 190—200 °С в присутствии окислителя — нитрата калия служит одним -из промышленных методов получения ализарина (1,2-дигидроксиантрахинон). Предполагается следующая схема [c.173]

Замещение водорода гидроксильной группой...... 285 [c.8]

Замещение водорода гидроксильной группой [c.285]

Замещение водорода гидроксильной группы на алкильную группу легко может быть произведено также действием диалкил-сульфата в присутствии щелочи [c.76]

Простые эфиры гликолей с близкой молекулярной массой обладают схожими свойствами. Замещение водорода гидроксильной группы гликоля уменьшает вероятность межмолекулярной водородной связи, поэтому моно- и особенно диэфиры гликолей кипят прп более низкой температуре и имеют меньшую плотность, чем сами гликоли. [c.294]

Наиболее важные синтетические методы в химии сахаров основаны на избирательных реакциях гидроксильных групп. Речь идет при этом о превращениях двух типов — о замещении водорода гидроксильной группы, т. е. о получении соответствующего производного данного моносахарида, и о замещении гидроксильной группы под действием нуклеофильных реагентов, т. е. о переходе к новому моносахариду или какому-либо его производному. [c.630]

Замещение водорода гидроксильной группы на ацильный радикал, т. е. образование сложных эфиров, обычно осуществляется при помощи ангидрида или хлорангидрида соответствующей кислоты при определенных условиях. Для этой цели также можно. пользоваться свободными карбоновыми кислотами, но применение их ограничено и зависит от свойств гидроксильного соединения. Первичные и вторичные спирты образуют при этом сложные эфиры сравнительно легко, но эфиры третичных спиртов и фенолов не могут быть получены этим способом. [c.113]

Простые эфиры получаются при замещении водорода гидроксильной группы спиртов или фенолов на углеводородный радикал и подразделяются на простые эфиры с открытой цепью, циклические, насыщенные, ненасыщенные, ароматические итд [c.550]

Хватит ли натрия массой 69 г для полного замещения водорода гидроксильных групп глицерина, если для реакции взяли глицерин (плотность [c.87]

ФЕНОЛЯТЫ Л1. чн. Продукты замещения водорода гидроксильной группы фенолов на металл применяются в органическом синтезе, как катализаторы полимеризации и др. [c.461]

Замещение водорода гидроксильной группы в спиртах на углеводородный остаток приводит к соединениям, известным под названием простых эфиров. Последние могут быть далее подразделены на простые эфиры с открытой цепью, циклические, насыщенные, ненасыщенные, ароматические и т. д. [c.367]

Замещение водорода гидроксильных групп защищает их от окисления и позволяет проводить частичную деструкцию молекулы. Особо важное значение имеет здесь окисление гликозидов, протекающее также количественно и приводящее к диальдегидам. Последние могут быть использованы для новых синтезов или для установления строения возникших осколков. В этих целях их окисляют бромной водой до соответствующих кислот, [c.49]

При замещении водорода гидроксильной группы у анилов сали, цилового альдегида литием, натрием или тетраэтиламмонием образуются соединения, у которых эффект заместителя настолько велик- [c.68]

Замещение водорода гидроксильной группы металлом приводи к коротковолновому сдвигу спектров флуоресценции [161]. [c.108]

В этой реакции наряду с щелочным плавлением происходит также -замещение водорода гидроксильной группой в результате реакции нуклео-ч )ильного замещения [c.548]

В чистом виде сульфокислоты фенола представляют собой бесцветные кристаллы, которые на воздухе окрашиваются в красноватый цвет. Они не имеют характерной температуры плавления и кипения, при нагревании разлагаются с обугливанием. Сульфокислоты хорошо растворяются в воде они являются сильными кислотами и образуют два типа солей сульфонаты — при замещении водорода сульфогруппы металлом — и феноляты — при замещении водорода гидроксильной группы металлом. [c.348]

Морин образует с ионами циркония внутрикомплексное соединение, структура которого окончательно не выяснена. Полагают, что при комплексообразовании происходит замещение водорода гидроксильных групп реагента в положении 3 или 5. Комплекс циркония с морином обладает интенсивной зеленой флуоресценцией, которая развивается в течение 10—15 мин. При длительном облучении раствора, соединения интенсивность флуоресценции уменьшается (через 2 ч — 45% от первоначальной). [c.143]

В табл. 75 нет плотностей втор, бутанолов. Для Н-спирта автором получено 0,8150 0,8093 0,8027 0,7984 0,7895 0,7803 0,7708 0,7610 и 0,7509 г/см для 9, 17, 25, 30, 40, 50, 60, 70 и 80° С соответственно. Замещение водорода гидроксильной группы дейтерием вызывает увеличение плотности в 1,013 (9°) -у- 1,012 (80°) раза. [c.217]

Морин реагирует в кислых или нейтральных средах со многими металлами, образуя интенсивно люминесцирующие соединения. Структура этих внутрикомплексных соединений окончательно еще не выяснена. Предположительно происходит эквивалентное замещение водорода гидроксильных групп металлом в положении 3 или 5. [c.122]

По химическим свойствам глицерин очень близок к этиленгликолю. Как трехатомный спирт, глицерин дает три ряда металлических производных замещением водорода гидроксильной группы на металл. Металлические производные глицерина получили название глицератов. Подобно этиленгликолю глицерин реагирует с гидратом окиси меди, образуя гли-церат меди, с кислотами — сложные эфиры. Реакция с азотной кислотой приводит к образованию сильно взрывчатого вещества — тринитроглицерина [c.150]

Соединяясь друг с другом, циклические монозы образуют дисахариды или полисахариды. Возникающую между молекулами их связь называют глюкозидной, а сами соединения — глюкозидами. Последние распространены в природе, некоторые из них (дигиталин, строфантин и др.) используют в медицине. В широком смысле под глюкозидами понимают продукты замещения водорода гидроксильной группы в циклических монозах ва какой-нибудь радикал. [c.360]

Азотнокислые эфиры клетчатки получают обработкой клетчатки смесью азотной и серной кислот. Серная кислота служит водоотнимающим средством. В зависимости от степени этерификации различают пироксилин, в котором этерифицированы почти все гидроксилы клетчатки, и коллоксилин, в котором 30% гидроксильных групп остаются свободными. При неполном замещении водорода гидроксильных групп образуются динитрат и мононитрат клетчатки. Коллоксилин содержит главным образом динитрат. В органических растворителях нитраты клетчатки либо растворяются, либо набухают. Коллодий обладает интересным свойством растворяться в смеси спирта и эфира, а в каждом из отдельно взятых растворителей нерастворим, а только набухает в них. [c.114]

Этим методом можно заместить все атомы водорода гидроксильных групп поливинилового спирта атомами натрия. Частичное замещение водородов гидроксильных групп наблюдается при действии щелочных растворов на поливиниловый спирт. Максимальная степень замещения (10,03%) достигается обработкой полимера 28—33%-ным раствором N8011 при комнатной температуре в течение 10 час. [c.288]

Это в BOJO очередь обусловливает способность к замещению водорода гидроксильной группы и в целом всей гидроксильной rpynniii. В последнем случае это происходит под действием анюноидных (нуклеофильных) реагентов. [c.149]

Жирноароматические эфиры получают из фенолятов (этилат натрия-4-фенол) и галогеналкилов, при этом реакция протекает так же легко, как с алкоголятами. Реакция замещения водорода гидроксильной группы фенола на алкильную группу может быть легко достигнута действием диалкилсульфатов (диметил- или ди-этилсульфатов) на фенол в присутствии щелочи. [c.140]

Галоидмагнийалкоголяты образуются при реакции оксосоединений с реактивами Гриньяра. Алкоголятная структура для образующихся при этой реакции аддуктов была предложена еще Гриньяром [1] и получила экспериментальное подтверждение в работе Несмеянова и Сазоновой [2] (см. главу Альдегиды и кетоны ). Галоидмагнийалкоголяты могут быть также получены действием RMgX на соответствующие спирты путем замещения водорода гидроксильной группы на остаток — MgX. [c.237]

Фенолами называются производные ароматических углеводородов, у которых один или несколько атомов водорода в бензольном кольце замещены на гидроксил, например, СеНзОН. Те ароматические соединеиия, в которых гидроксил замешает водород в боковой цепи, называются ароматическими спиртами, например, СбНб — СН2ОН — бензиловый спирт. Фенолы, в отличие от спиртов, обладают слабокислотными свойствами. Это выражается в том, что они легко вступают в реакцию со щелочами, образуя соединения, аналогичные алкоголя-там, называемые фенолятами. Простейший фенол называют карболовой кислотой. Для фенолов, кроме реакций замещения водорода гидроксильной группы, характерны реакции замещения водорода в бензольном ядре, например, реакции галоидирования, нитрования и сульфирования. Эти реакции протекают легче, чем у бензола, так как наличие гидроксильной группы в ядре резко увеличивает подвижность атомов водорода в орто- и пара-положении. [c.45]

Феноляты, продукты замещения водорода гидроксильной группы фенола металлами, обычно натрием, СбНзОМа — темноокрашенные жидкости с характерным фенольным запахом. [c.486]

При замещении водорода гидроксильной группой в ароматических углеводородах образуются два рода соединений с гидроксилом в ароматическом ядре и с гидроксилом в боковой цепи. Первые называются фенолами, вторые — ароматическими спиртами. Простейший представитель ароматических спиртов — бензиловый спирт СбНзСНгОН, а фенолов — обыкновенный фенол СеНзОН. [c.40]

Как видно из уравнения реакции, замещение водорода гидроксильных групп на металл происходит только у второго и восьмого атомов углерода енольной формы мочевой кислоты, что обусловлено очень слабо выраженными кислотными свойствами мочевой кислоты. Трехзамещенные соли мочевой кислоты неизвестны. Одно-замещенная кислая натриевая соль мочевой кислоты трудно растворима в воде (опыт 133). [c.132]

Замещение водорода гидроксильной группы алкильной группой при синтезе промежуточных. продуктов имеет ограниченное применение. Чаще всего вводят следующие алкильные группы метильную, зтильную и оксиэтильную. [c.131]

Во-вторых, активировать гидроксильную группу в спиртах можно путем предварительного замещения водорода гидроксильной группы на электроноакцепторные группы (—РЬ,—РВгг). Таким способом получают нормальный бромистый бутил из н-бутилового спирта, красного фосфора и брома бромистый изоамил из изоамилового спирта, красного фосфора и брома иодистый этил из этилового спирта, красного фосфора и иода иодистый нормальный амил из н-амилового спирта, фосфора и иода иодистый изопропил из глицерина, фосфора и иода. [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология