Фенолы, поглощение от металлов

Влияние поглощенных (обменных) катионов на сорбцию фенолов явно связано со способностью последних образовывать с катионами различных металлов комплексные соединения. Если в образовании таких соединений участвуют свободные катионы почвенного раствора, то могут возникать растворимые комплексы и в таком виде многие металлы, в том числе переходные (или тяжелые металлы), активно мигрируют в почвенном профиле и в ландшафте. Почва при этом освобождается от загрязнения тяжелыми металлами, хотя природные воды испытывают вторичное загрязнение. В этом также проявляется противоречивость многих почвенно-химических процессов. [c.105]

В качестве адсорбентов в настоящей работе использовали древесный активный уголь марки БАУ, предварительно тщательно обеззоленный [19] до полного отсутствия в золе примесей катионов металлов и окисленный при 80° С 66%-ной азотной кислотой [13], а также практически беззольный активный уголь из фенол-альдегидной смолы [20], окисленный кислородом воздуха ирд 450° С. Опыты проводили в динамических условиях на обычных стеклянных лабораторных колонках. Количество поглощенных [c.337]

Химический характер ионитов может оказывать влияние на процесс обмена некоторых ионов. Так, например, иониты, являющиеся продуктами конденсации фенолов, аминов и некоторых других веществ с формальдегидом, характеризуются сильно выраженной восстановительной способностью. При этом, как нами было выяснено, сначала происходит обмен ионов, а уже затем поглощенные ионитом ионы начинают восстанавливаться и в некоторых случаях отлагаться в виде металла (или сульфида) на зернах ионита, высвобождая активные места последнего. Вследствие-этого ионит опять становится способным к обмену без какой-либо регенерации. [c.492]

Экспериментальные данные показали, что с уменьшением радиуса гидратированного иона щелочноземельного элемента набухание соответствующей формы в воде, как и следовало ожидать, уменьшается, сорбция фенола изменяется в обратной последовательности, возрастая в ряду Mg-, Са-, 8г- и Ва-ионит. Процесс сорбции фенола изученными солевыми формами сульфокатионита КУ-2 в принятых нами условиях обратим. Сорбированный ионитом фенол количественно вымывался водой, что указывает на процесс молекулярной сорбции фенола и отсутствие специфического взаимодействия между фенолом и ионитом. Отсутствие в равновесном растворе ионов изученных двухвалентных металлов (методом пламенной фотометрии и химическим) исключает наложение ионного обмена в процессе поглощения ионитом фенола. О величине сорбции судили по данным анализа фазы ионита после вытеснения фенола водой, а также по изменению концентрации фенола в растворе. Оба способа показали совпадающие результаты. [c.112]

Метод — колориметрический, основан на взаимодействии формальдегида с фенил гидразином гидрохлоридом в щелочной среде в присутствии феррицианида калия с образованием окрашенного комплекса с максимумом поглощения при 520 нм. Определению мешают альдегиды, содержание которых значительно превышает содержание формальдегида. Не мешают аммиак, фенол, крезолы, метанол, муравьиная кислота, диоксид серы, сероводород, оксиды азота, озон и тяжелые металлы. Чувствительность 0,2 мкг в анализируемом объеме. [c.94]

На скорость роста, поглощение данных металлов теми или иными организмами и токсичность кроме указанных выше могут влиять и другие параметры системы. Так, изменения солености и температуры воды могут оказывать влияние на скорость роста и выживание различных организмов. Некоторые параметры зависят от содержания кислорода. Обнаружено [27], что в тех водных системах, где концентрация растворенного кислорода ниже уровня насыщения, цинк, свинец, медь и одноатомные фенолы проявляют повышенную токсичность по отношению к рыбам. [c.308]

Для избирательного насыщения одной из нескольких двойных связей можно применять палладий или никель Реяея, Платина оказывает менее избирательное действие, по иногда можно применять и ее. После поглощения стехиометрцческого количества водорода гидрирование прерывают, При гидрировании ароматических долей. в присутствии металлов платиновой грунт л в реакционной среде не должно содержаться даже следов серы. Производные бензола, как, например, бензойная кислота и фенол, а также нафталин гидрируются легче, чем бензол. Но часто для этлх соеднне-ПШ1 оправдывается гидрирование на никелевом катализаторе в автоклаве. [c.44]

Многочисленные белки связывают ионы металлов. Некоторые из них действуют как биологические хранилища металлов, в то время как другие служат для их транспорта. Ферритин запасает железо, главным образом в печени и селезенке, в виде оксигидро-ксифосфата Fe(HI) с приблизительным составом Fe(OOH)s, FeO, РО4Н2. Это соединение образует ядро диаметром 7 нм, окруженное 24 белковыми субъединицами, давая в результате сферическую молекулу общим диаметром около 12 нм. Трансферин, с другой стороны, является белком плазмы, переносящим ионы Fe + и Си +. Имеются данные, что в состав центра связывания металла входят тирозин и гистидин. Так, в спектре поглощения белка и-меется пик при 465 нм, соответствующий переносу заряда между фенолят- и Ре +-ионами. [c.561]

Влияние pH и хелатирования. О влиянии изменений величины pH на ионизацию и спектры поглощения антоцианидинов мы уже упоминали. Все классы флавоноидов представляют собой фенолй , и поэтому их спектры заметно изменяются при высоких pH (выше pH 9), когда происходит ионизация фенольных ОН-групп, а также при образовании хелатов с ионами металлов. (В случае антоцианидинов и их гликозидов при высоких значениях pH наблюдается необратимый распад этих соединений.) При этом их максимумы поглощения сдвигаются в более длинноволновую часть спектра и многие флавоноиды приобретают яркую окраску. Ионизация флавонолов и родственных им соединений, вызываемая выдерживанием в парах аммиака, часто используется для обнаружения их на хроматограммах. [c.136]

Гомогенные анионитовые мембраны, содержащие винилпиридин, обладают комплексообразующимп свойствами по отношению к солям тяжелых металлов, таким как Си, Со, N1, а также высокой сорбционной способностью прп поглощении фенола-из его раствора. Интересные результаты получены при использовании гомогенных анионитовых мембран при разделении кислых продуктов гидролиза древесины на раствор сахаров и серную кислоту. [c.136]

Для осуществления этой реакции л(учше всего нагревать натриевую соль кислого фенилугольного эфира в автоклаве при 130 или же пропускать двуокись углерода в сухой фенолят натрия. под давлением при 130—140° до прекращения поглощения газа. Температура реакции и щелочной металл, входящий в состав фенолята, влияют на ход процесса. При действии двуокиси углерода на фенолят натрия под давлением при температуре, превышающей 140°, получается некоторое количество /)-оксибензойной кислоты, а при действии двуокиси углерода на фенолят калия при 180 эта кислота получается с большим выходом. Щелочные соли гомологов фенола реагируют с двуокисью углерода таким же образом. Очень интересно взаимодействие двуокиси углерода со щелочными солями -нафтола, так как в этом случае, в зависимости от условий опыта, удается ввести карбоксильную группу в положение 1 или 3 или же [c.141]

Продолжая изучение взаимодействия сероокиси углерода с гидроксилсодержащими соединениями, мы установили, что при пропускании OS через растворы фенолятов калия в различных алифатических спиртах образуются лишь 0-алкилтиокарбонаты, при этом в растворе методом ГЖХ зарегистрирован фенол. С целью получения соответствующих ароматических производных было изучено поглощение OS растворами фенолятов щелочных металлов в толуоле, ацетонитриле. 1,4-диоксане и их смесях с ди-метилсульфоксидом. Наиболее подходящим для фенолятов оказался смешанный апротонный растворитель 1,4-диоксан — ДМСО (3 1). [c.149]

Значительное распространение получил метод прогнозирования экстракционных свойств реагентов различной структуры по данным об их протоно-акцепторной способности при образовании водородной связи. Достаточно убедительной основой этого метода является донорно-акцепторный механизм взаимодействия молекул экстрагентов как при образовании комплексов с ионами металлов, так и при образовании межмолекулярных водородных связей. В качестве критерия энергии водородной связи обычно применяют сдвиг полосы ( А ) поглощения валентных колебаний функциональной группы стандартной кислоты под действием экстрагента в ИК-спектрах растворов в инертном растворителе. В качестве стандартной кислоты обычно используют воду [41, 82—84], спирты или фенол [82, 85]. Корреляции значений Ау с коэффициентами распределения обычно удовлетворительны. Бее же они не являются достаточно общими. Установлено, например, что Дvoн гидроксильных групп спиртов под действием сульфатов замещенных аммониевых оснований в инертных растворителях возрастают в ряду вторичный — третичный — четвертичный алкиламмоний [82], тогда как экстракционная способность при извлечении солей металлов из сернокислых растворов, как правило, уменьшается с ростом степени замещения на атоме азота оснований. [c.50]

Подобная обратная зависимость оптических свойств молекулы от энергии поля катиона, связанная с изменением осциллирующего заряда, наблюдается для ряда других соединений. Так, для молекулы фенола (0,1 М водный раствор), где имеется довольно сильное сопряжение -электронов кислорода с я-систе-мой кольца, с уменьшением энергии поля в ряду А1 ", Ga и In (при 10-кратном избытке солей) наблюдается тенденция к увеличению интенсивности флуоресценции (79, 138 и 141 отн. ед. соответственно) и фосфоресценции (44, 56 и 66 отн. ед. соответственно). Для молекулы ТАР [4-(2-тиазолила-зо)-резорцин] (концентрация 4-10 М) также с уменьшением энергии поля катиона в ряду Ga, In наблюдается увеличение молярного коэффициента поглощения (2,4-10 и 3,2-10 ), а также интенсивности люминесценции (60 и 140 отн. ед. соответственно) комплексов. В данном случае, вероятно, при образовании комплекса катион металла, замещающий ион водорода оксигруппы, находящийся в орто-положении к азогруппе, вступает в донорно-акцепторную (координационную) связь с и-элек-тронами азота азогруппы молекулы, тем самым влияя на величину осциллирующего заряда молекулы. [c.216]

В шредыдущей главе было отмечено, что органические реактивы, содержащие ОН-группы, можно разделить на две группы. Одна из них рассмотрена в гл. 14. К другой группе принадлежат соединения, которые представляют собой -также многоатомные фенолы или оксикислоты, но являются окрашенными, т. е. поглощающими свет в видимой части спектра. При взаимодействии таких реактивов со многими ионами образуются интенсивно окрашенные соединения, которые иногда называются лаками в связи с их применением в технологии крашения. Несмотря на высокую чувствительность таких реакций, применение указанных выше реактивов довольно ограничено вследствие некоторых недостатков их, особенно сказывающихся при колориметрическом анализе. Прежде всего необходимо отметить недостаточную специфичность реакций, вследствие чего заметное влияние производят многие посторонние ионы. Красители данной группы, как и реактивы, описанные в гл. 14 (многоатомные фенолы и оксикислоты), образуют комплексные соединения с ионами очень многих металлов. Однако комплексы с обычными многоатомными фенолами и оксикислотами окрашены лишь у небольшого числа катионов (железо, титан и др.), так что образование соединений со многими катионами требует только повышенного расхода реактива, но не отражается на точности колориметрического определения. Между тем при образовании комплексов металлов с красителями, содержащими ОН-группы, всегда происходит изменение окраски, так как окрашивание связано с деформацией молекулы реактива. Специфичность отдельных элементов по отношению к рассматриваемым реактивам- выражается в различной прочности комплексов, в частности в образовании их при различных значениях pH раствора, причем изменение окраски раствора при данной величине pH указывает на образование комплекса. Комплексные соединения реактивов данной группы с самыми разнообразными катионами часто имеют близкие спектры поглощения, [c.293]

Ввиду того что препарат оксидазы, применявшийся в описанном выше опыте, содержал не только тирозиназу, но и фенолазы, было исследовано влияние на него алюминиевых солей при окислении фенолов. Оказалось, что дальнейшее превращение желтых продуктов, образующихся при действии оксидазы на пирогаллол, чрезвычайно ускоряется алюминиевыми солями (образование пурпурогалина). Дальнейшие опыты показали, что безразлично, образовались ли первичные желтые продукты окисления при самопроизвольном окислении пирогаллола под действием оксидазы или под действием перекиси водорода. С другой стороны, соли алюминия не оказывают заметного влияния на поглощение кислорода пирогаллолом ни сами по себе, ни в присутствии кипяченой оксидазы, по крайней мере в первых стадиях окисления. Соли других металлов также ускоряют превращение желтых продуктов окисления, но в меньшей мере, чем соли алюминия. При превращении первичных продуктов окисления гидрохинона соли марганца значительно активнее, чем соли алюминия. [c.444]

Сульфит натрия кристаллический пату-чается поглощением сернистого ангидрида раствором соды или перекристаллизацией сульфита натрия — побочного продукта производства фенола. Сульфит натрия безводный получается кристаллизацией из концентрированных растворов или путем обезвоживания кристаллического сульфита натрия. Используется в виде 5—15 %-ных водных растворов. В ряде случаев применяется в сочетании с солями поливалентных металлов. Вместо сульфита натрия может быть использована сернистая кислота или сернистый а 1гидрид [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология