Концентрация ионов водорода в соде

Постоянство произведения [Н+] [0Н ] означает, что в любом водном растворе ни концентрация ионов водорода, ни концентрация ионов гидроксила не могут быть равны нулю. Иными словами, любой водный раствор кислоты, основания или соли сод жит как Н+-ИОНЫ, так и ОН -ионы. Действительно для чистой воды [Н+]= = [ОН-]=10 г-ион/л. Если в нее добавить кислоту, то [Н + 1 станет больше 10 а [ОН-] меньше 10- г-ион/л. И наоборот, если к воде добавить щелочи, то [Н+1 становится меньше 10" , а [ОН ] — больше 10 г-ион/л. [c.124]

В ходе синтеза растворов окситиомышьяковой соли натрия определяли содержание соды, общего и трех валентного мышьяка 111] и концентрацию ионов водорода с помощью стеклянного электрода. [c.127]

В случае хлорирования растворов кальцинированной соды по уравнению (19) влияние концентрации ионов водорода минимальное, и кривая окислительно-восстановительной системы дает не очень резкий скачок в момент окончания реакции. Особенности регулирования непрерывного процесса при хлорировании растворов кальцинированной соды изложены в работе [19]. [c.53]

В точке эквивалентности при титровании соды соляной кислотой образуются хлорид натрия и угольная кислота. Концентрация ионов водорода в 0,1 н. растворе угольной кислоты, с учетом только первой ступени диссоциации, равна [c.289]

Для количественной характеристики степени гидролиза удобно пользоваться концентрацией водородных ионов в растворе или pH. Изменяя pH раствора, можно регулировать течение процесса в желаемом направлении и обеспечить полный гидролиз введенного в воду коагулянта. Для этого необходимо связать образующиеся при гидролизе ионы водорода в недиссоциированные молекулы, а также удалить один из продуктов гидролиза из сферы реакции. Хотя гидроксиды алюминия и железа имеют малую растворимость (0,6—1,5 мг/л),. все же эти величины при небольших дозах коагулянта (до 150 мг/л) достаточны для торможения процесса гидролиза. Поэтому pH среды играет большую роль в процессе коагуляции. В этом отношении положительное буферное действие оказывают растворенные в воде бикарбонатные соли. В совокупности с растворенным в воде диоксидом углерода они образуют буферную систему с pH, близким к нейтральной точке. В тех случаях, когда емкости буферной смеси не хватает для нейтрализации образующейся кислоты, воду подщелачивают, вводя известь, соду и т. п. [c.18]

Перекись водорода образует с боратом перборат (пергидрат бората). На катоде выделяется водород, а на аноде небольшое количество кислорода и двуокиси углерода. Эти потери СО2 должны компенсироваться периодическим введением в электролит бикарбоната натрия, во избежание повышения концентрации ОН и усиления их разряда. Напряжение на ванне 6—7,5 в нагрузка иногда достигает 11000 а. Расход энергии на 1 т продукта 5500 квт-ч. Выход по току 40—50%. При больших плотностях тока выход, по току увеличивается с повышением температуры. Однако температура не должна быть выше 16° она не должна опускаться и ниже 14°, так как при этом вместе с перборатом натрия кристаллизуются бура и сода. Выход резко уменьшается при загрязнении растворов ионами тяжелых металлов, каталитически разлагающих перекись водорода. Поэтому циркулирующий электролит очищают кипяче-, нием с силикагелем (8 г на 1 л раствора), лучше под давлением до 3 ат. Ввиду отсутствия в ванне диафрагмы в электролит вводят немного хромовокислой соли и ализаринового масла или жидкого стекла, что препятствует восстановлению пербората на катоде. В процессе электролиза электролит пересыщается перборатом натрия, который кристаллизуется. Периодически часть суспензии кристаллов выводят на центрифугу и отделенные кристаллы пербората натрия высушивают. В полученном продукте 10—10,5% активного кислорода. [c.355]

Электрохимическая система, состоящая из электролизера с разделенным нефильтрующей пористой перегородкой межэлектродным пространством не дает возможности осуществить производство хлора, каустической соды и водорода со стабильными выходами по току. При неподвижном электролите или при независимой циркуляции анолита и католита через электролизер, снабженный пористой диафрагмой, невозможно предотвратить диффузию и электроперенос гидроксильных ионов, накапливающихся в катодном пространстве, в анодное пространство. По мере электролиза и роста концентрации щелочи проникновение ее в анодное пространство усиливается, что приводит к протеканию рассмотренных выше реакций, связанных с образованием гипохлорита и хлората. [c.148]

В момент эквивалентности pH 5,1 за счет концентрации ионов водорода из-за диссоциации борной кислоты. Поэтому, как и в случае соды, следует пользоваться индикаторами метилоран-жевым или метиловым красным. [c.181]

Некоторые минеральные воды обладают кислотными свойствами благодаря присутствию большого количества растворенной двуокиси углерода. При нагревании такой воды из нее выделяется двуокись углерода, и концентрация ионов водорода становится значительно меньше. Несмотря на то что общая концентрация карбоната уменьшается, концентрация СО3 может значительно повыситься в результате повышения диссоциации НСО , обусловленной изменением pH. Это может привести к тому, что произведение [Са " ] [СОд ] достигнет величины произведения растворимости, и тогда в осадок будет выпадать СаСОз. Такую воду, из которой растворенный кальций можно осадить кипячением, принято называть водой, обладающей временной жесткостью. На практике такую жесткость устраняют добавлением извести Са(0Н)2, нейтрализующей кислоту и вызывающей полное осаждение кальция в виде карбоната. [c.378]

Отделение карбонатов (доломита) от фосфатной части осуществляют при помощи 50%-ного жидкого мыла (1,5—3,0 кг/пг породы) в кислой среде (рН= 4,6—4,9) [1 ]. Необходимая концентрация ионов водорода достигается при введении во флотируемую пульпу фосфорной кислоты в количестве 0,5 кг/т породы. Применение для этих целей других кислот связано с увеличением их расхода НС1 и HNO3 — до 15 кг/т, H2SO4 — до 40 кг/т. Флотацию фосфатного минерала от кварца и других проводят с помощью жидкого мыла (1,5 кг/т), соды (4 кг/т), жидкого стекла (1,0 кг/т) и керосина (1,5 кг/т). В получаемом концентрате допускается содержание до [c.61]

Установленочто наименьшая растворимость фтористых соединений (0,04—0,05% фтора) наблюдается при нейтрализации содой экстракционной фосфорной кислоты до pH = 4,5—5,0. При исходной концентрации в кислоте 17—24% Р2О5 это соответствует полной нейтрализации первого и 20—30% второго ионов водорода Н3РО4. Одновременно происходит полное выделение в твердую фазу соединений полуторных окислов. Осуществляя нейтрализацию экстракционной фосфорной кислоты в две стадии с промежуточным отделением примесей, возможно получить -триполифосфат высокого качества. [c.292]

Другими словами, это соединение является как бы нерастворимой серной кислотой, причем отрицательно заряженная часть молекулы серной кислоты соединена с основной частью молекулы смолы. Предположим, что смола суспендирована в воде, тогда рядом с этой отрицательно заряженной частью будет находиться ион водорода №. Если же в растворе присутствует и другой ион, например натрия Ма ", то возникнет притяжение между ионом Ыа+ и отрицательно заряженной смолой. Какой из положительно заряженных ионов будет более прочно связан со смолой, зависит, с одной стороны, от сил притяжения между нонами и, с другой, от концентрации ионов в растворе. Так, если мы будем исходить из воды и водородной формы смолы, в которой единственными свободными положительно заряженными ионами являются ионы Н+, и затем добавлять раствор каустической соды в воде, некоторые ионы Н+, присоединенные смолой, будут замещаться ионами Ыа+. Таким образом смола удаляет ионы Ка+ из раствора. Если смолой наполнить колонку и сверху подавать щелочь, то снизу будет выходить жидкость, совсем не содержащая ионов Ма до тех пор, пока все отрицательно заряженные группы не будут нейтрализованы, после чего, разумеется, пойдет раствор каустической соды. Если теперь подать сверху раствор Ва(ОН)г, то уже ионы Ва + будут иметь тенденцию вытеснять ионы Ыа+, так что каустическая сода будет выходить снизу колонки до тех пор, пока все отрицательно заряженные группы не будут насыщены ионами Ва . Аналогичным образом, применяя положительно заряженную смолу основного характера, можно удалить отрицательно заряженные ионы из раствора или заменить один вид иона другим в зависимости от их относительного сродства к смоле. Ионы, имеющие наивысщее сродство, удаляются из очень разбавленных растворов наиболее легко. Таким образом, этот метод может быть использован для удаления ионов из [c.179]

Согласно Баневичу и Кеннеру [15], 1 г пробы растворяют в 10 мл соляной кислоты (1 1) и 25 жл воды. Раствор выпаривают досуха и остаток нагревают на водяной бане в течение еще одного часа. Затем растворяют остаток в 10 мл разбавленной (1 1) соляной КИСЛОТЫ и 25 мл воды, образующуюся мутную жидкость фильтруют и фильтр тщательно промывают горячей водой. Если на фильтре остается большой остаток, то его сплавляют с содой и после растворения и фильтрования оба фильтрата соединяют и разбавляют в мерном пилиндре емкостью 500 мл приблизительно до 450 мл. Раствор тщательно нейтрализуют концентрированным раствором аммиака до pH 5—7 и доводят водой до 500 мл. Выделившемуся осадку гидроокисей алюминия и железа дают осесть. В аликвотной части раствора определяют суммарное содержание кальция и магния титрованием обычным способом. Для определения магния автор рекомендует осадить кальций из раствора при помощи оксалата в присутствии 1 г ацетата аммония. Через 4 часа выделившийся осадок отфильтровывают через стеклянный фильтрующий тигель. Фильтрат разбавляют приблизительнз до 200 мл, прибавляют 15 мл буферного раствора, Юлгл концентрированного аммиака, 10 мл 3%-ного раствора перекиси водорода и через час титруют раствором комплексона. Согласно автору, высокая концентрация оксалат-ионов в растворе затрудняет переход окраски индикатора эриохрома черного Т. Это затруднение может быть преодолено прибавлением перекиси водорода, не реагирующей в заметной мере с оксалатом, но обеспечивающей достаточно четкий переход окраски и правильность получаемых результатов. [c.445]

При электролизе с ртутным катодом каустическая сода получается более чистой с концентрацией 570—760 г/л NaOH. Главнейшим недостатком этого метода является повышенный расход-электрической энергии, обусловливаемой более высоким потенциалом разряда ионов натрия на ртутном катоде в сравнении с разрядом водорода на железном катоде. [c.126]

При работе с изотопом газообразный азот для анализов обычно приготовляется, как и в методе Кьельдаля, воздействием на аммониевую соль раствора гипобромита ш елочных металлов. Перед смешиванием оба реагента должны быть освобождены от растворенного воздуха. Смешивание следует проводить под вакуумом [153, 155]. Выделившийся азот с помощью теплеровского насоса перекачивается в напускной баллон. При определении кислорода последний обычно переводится в углекислый газ. В тех случаях, когда он присутствует в виде воды, последнюю взбалтывают с известным количеством обыкновенного углекислого газа, вследствие чего последний принимает равновесную концентрацию 018 016 характерную для всей системы [156]. Вода затем вымораживается, а Og откачивается для анализа. Изотоп С обычно анализируется в форме СОд, получаемого в качестве продукта сгорания или при мокром окислении. Углекислый газ вымораживается погружением в сосуд Дьюара с жидким воздухом, чтобы можно было откачать кис,лород, после чего Og переводится в баллон масс-спектрометра [157]. Углекислый газ должен быть сухим и, кроме того, не должен содержать водорода, поскольку присутствие ионов Н+, образующихся при диссоциации последнего, ведет ко вторичным реакциям с образованием ионов HGOj [158]. Этот эффект является функцией давления в ионном источнике и может привести к ощутимым ошибкам при вычислении содержания С из отношения массы 45 к массе 44. Анализ на содержание стабильных изотопов серы обычно производится с SOg. [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология