Борнит

Фтористыи радикал борный радикал [c.50]

Чистый бор — твердое вещество черного цвета, плавится при температуре 2300° С, кипит при — 2550° С, воспламеняется на воздухе при нагреве до 800° С. Кристаллический бор имеет плотность 3,33, аморфный — 2,30—2,34. Исследования показали, что наибольший практический интерес в качестве основы для получения борных топлив имеют устойчивые соединения бора с водородом пентаборан и декаборан и их алкильные производные. [c.92]

Как следует вести титрование борной кислоты едкой щелочью, чтобы получились достаточно точные результаты [c.293]

Расчет. При расчете исходят из того, что число миллилитров щелочи, израсходованной на титрование с метиловым оранжевым, соответствует содержанию соляной кислоты, а число миллилитров щелочи, которая идет на титрование после прибавления в раствор фенолфталеина, соответствует содержанию борной кислоты. [c.308]

Таблица 26. Значения pH буферных растворов и объем раствора едкого натра, добавляемый к 5 мл смеси кислот (равные объемы в 0,12 н. фосфорной, уксусной и борной) для получения указанных значений pH

Предложен еще ряд растворителей эфир борной кислоты в присутствии ацетата ртути (180 С, 3 кгс/см ) [51 катализаторы кобальт а, например каприлат Со, и частично смешанный с водой растворитель, например смесь хлорбензола и ацетона (при 150 С и 49 кгс/см получают 62,4% окиси пропилена наряду с пропиленгликолем и другими продуктами) [52]. [c.79]

А. Ф. Капустинский предложил следующие два уравнения (1933, 1943), несколько менее точные, чем формула Борна, но более универсальные и не требующие определения величин Км и п [c.44]

Первая формула Капустинского (1.24) приводит к величине несколько большей, чем вычисленная по Борну [c.45]

При перегонке питропарафинов небольшая добавка борной кислоты (0,1 —1,0%) сильно тормозит разложение. Относительно ядовитости низкомолекулярных парафинов мнения расходятся. Исследования показывают, что нитропарафины ядовиты и обращение с ними требует большой осторожности [32]. Нитрометан является сильным ядом для центральной нервной системы. Ядовитость увеличивается с длиной молекулы. [c.128]

При перегонке нитроуглеводородов прибавление небольших количеств борной кислоты уменьшает их разложение. Водные щелочные растворы сильно пенятся, однако обладают лишь слабым моющим действием. Под действием углекислоты воздуха они постепенно разлагаются с выделением нитропарафина, поэтому при приготовлении таких растворов применяют избыток щелочи, чтобы избежать выделения нитросоединений в виде масла. [c.312]

Выходы спиртов при окислении парафина можно значительно повысить, если вести процесс в присутствии борной кислоты, которая их немедленно этерифицирует. Например, показано [ПО], что при трехчаоо-вом окислении парафина при 175° в присутствии 5%-ной борной кис- [c.476]

Пентаборан (В5Н9)—легкая жидкость, плотность 0,61—0,63, температура кипения -(- 58° С и замерзания — 47° С. При обычных температурах разложения пентаборана практически не происходит, прн бО"" С оно заметно ускоряется, а при 300° С идет быстро. Разложение ускоряется при взаимодействии с водой. Смеси паров пентаборана с воздухом взрывоопасны ив отдельных случаях самовоспламеняются. В связи с этим необходима герметизация его при хранении. Пентаборан чрезвычайно ядовит, вызывает поражение центральной нервной системы. Теплота сгорания пентаборана при образовании твердого борного ангидрида — 16 200 ккал/кг, жидкого 15 340 ккал/кг. В двигателе наиболее вероятны такие температурные условия, при которых борный ангидрид образуется в жидком виде. При этом его теплота сгорания выше на 50% теплоты сгорания керосина. Однако ввиду малой плотности пентаборана объемная теплота сгорания его не намного больше, чем у керосина. [c.92]

Декаборан (В1дН14) — твердое вещество, плотность — 0,92, температура плавления — 99° С, кипения — 213° С. В твердом виде он вполне стабилен, заметное самопроизвольное разложение его начинается при температуре 170° С. Твердый декаборан при обычной температуре с кислородом не реагирует, но жидкий при температуре 100° С самовоспламеняется на воздухе. Теплота сгорания декаборана (при образовании жидкого борного ангидрида) равна 15 310 ккал/кГ, объемная теплота сгорания его ввиду большой плотности примерно в 1,5 раза выше, чем у пентаборана, и на 65—70% выше, чем у керосина. Вследствие малой летучести декаборан значительно менее опасен в обращении, чем пентаборан. [c.92]

Иногда удается значительно увеличить силу слабой кислоты, введя в раствор какое-либо вещество, образующее с ней комплексную кислоту. Например, борная кислота Н3ВО3, являющаяся одной из слабейших неорганических кислот (К = 5,8 10 °), не может быть непосредственно оттитрована щелочью ни с одним из индикаторов. При двух наиболее под-ходящих по величине pH индикаторах — ти-мол( талеине (рТ-10) и фенолфталеине (рТ-9) — [c.267]

Т. е. разбавленный раствор тетрабората натрия можно рассматривать как раствор борной кислоты (/( = 6,4-Ю ), наполовину от титрованный сильным основанием. В свою очередь, Н2ВО3-ИОНЫ в растворе подвергаются гидролизу [c.294]

Определение соляной и борной кислот при совместном присутствии. Раствор смеси кислот в мерной колбе емкостью 250 мл доводят водой до метки и хорошо перемешивают. Для титрования отбирают пипеткой 25,00 мл исследуемого раствора, переносят в колбу для титрования, добавляют 1 каплю метилового оранжевого и титруют 0,1 н. раствором NaOH до перехода розовой окраски в желтую (при этом оттитровывается соляная кислота). Затем добавляют в титруемый раствор 5 мл глицерина, хорошо перемешивают, добавляют 5 капель фенолфталеина и продолжают титровать до перехода окраски раствора из желтой в оранжевую. Если оранжевая окраска исчезнет, добавляют еще 3 мл глицерина и продолжают титрование до ее появления. [c.308]

Смесь равных объемов 0,12 н. /сислог — фосфорной, уксусной, борной. [c.486]

Пластинчатые теплообменники разработаны трех типов разборные, полуразборные и неразборные сварные. Неразборные сварные пластинчатые теплообмен 1Ики (рис. 2.10) наиболее эффективны прн работе с жидкими, парообразными и газообразными средами, не загрязн5тющими поверхность теплообмена. Однако пластинчатые теплообменники не могут работать в области высоких давлении и температур, поэтому их следует эксплуатировать при сравнительно легких режимах — при давлении до 1,0 МПа и температурах до 140° С (для разборных) и, до 400° С (для нераз-борных). Данные по теплообменникам пластинчатым разборным приведены в 3.2. [c.43]

Акролеин был открыт примерно 1(Ю лет назад Редтенбахером при сухой перегонке жиров [5]. В течение многих лет существовал лишь один метод получения акролеина — перегонка глицерина в присутствии водоотщепляющих веществ [6—7]. Более полувека работали над внедрением данного процесса в жидкой и газовой фазе в промышленность, используя самые различные катализаторы (борную или фосфорную кислоту, фосфаты, окись алюминия и др.). [c.91]

Существенным недостатком теории А()рениуса является и то, что оиа не указывает причин, вызываощих ионизацию электролитов в растворах. Расчеты энергии кристаллической решетки АС,,, разрушение которой должно предшествовать появлению свободных ионов, присутствующих в растворе, показывают, что количество термической энергии ири обычных температурах слишком мало по сравнению с тем, которое надо затратит1з на раз[)ушение решетки. Одним из первых и в то >ке время одним из наиболее точных уравнений для подсчета энергии решетки считается уравнение Борна (1918) [c.44]

Воспол11зуемся приведенными уравЕ(ениямн для оценки энергии решетки хлорида натрия. Формула Борна (1.23) после подстановки численных значений всех входящих в нее величин дает для энергии решетки [c.45]

Как было показано Борном и Габе)юм (1919), энергию решетки можно также найти из термохимических данных, если воспользоваться циклом, основанным на законе Гесса. Подобный цикл можно составить для любого кристаллического вещества. Например, для хлорида натрия цикл имеет вид [c.45]

В другом цикле, предложенном Майером (1930), используются энергии сублимации галогенидов шелочных металлов, энергии диссоциации их газообразных молекул и некоторые другие термохимические величины, уже фигурировавшие в цикле Габера — Борна. Для Na l этот цикл дает AG = 75(5 кДж-м оль . Таким образом, можно полагать, что энергия решетки хлорида натрия должна лежать в пределах от 760 до 790 кДж-моль , куда попадают значения, подсчитанные по уравнениям. (1.23) и (1.25) величину 762 кДж-моль- можно считать наиболее вероятным значением энергии решетки Na l. [c.46]

Энергии и теплоты сольватации электролитов были рассчитаны впервые Борном и Габером (1919) фи помощи циклов, основанных на термохимическом законе Гесса. Так, например, при вычислении теплоты гидратации хлорида натрия 1 моль твердой кристаллической соли мысленно переводят в бесконечно большсш объем воды при зтом выделяется теплота растворения —AHl, = Qь Тот же раствор хлорида натрия можно получить, если сначала разрушить кристаллическую решетку с образованием ионов натрия и хлора в газовой фазе на это затрачивается элергия, равная энергии решетки хлорида натрия —Д(5р = — V Затем эти ионы переводят в бесконечно большой объем воды, при этом освобождается суммарная теплота гидратации ионов натрия и хлора — Д/У , + [c.48]

Одна нз первых попыток теоретического расчета энергий гидратации отдельных ионов принаддежит Борну (1920). Его метод основан на предиоложении, что энергия гидратации (сольватации) иоиа и с равна разности потенциальной энергии иона в вакууме /у и в растворе 7], [c.53]

В теории Борна ион рассматрнпался как сфера, облядающая радиусом г н зарядом q , а среда — как некоторый континуум с диэлектрической проницаемостью е строение молекул растворителя и его собственная структура пе учн-тыналнсь. [c.53]

Таким образом, по теории Борна энергия сольватации иоиа определяется его зарядом и размерами, а также диэлектрической проницаемостью растворителя. Урапнеиия (2.7) и (2.9) можно применять к любым растворам, если только известны их диэлектрические проницаемости. [c.54]

Так как электролиты диссоциируют за счет энергии сольватации, то, если признать представления Борна справедливыми, дис-социируюигая способность растворителя и его диэлектрическая проницаемость должны находиться между собой в прямой зависимости. Подобное соотношение было обнаружено П. И. Вальденом (1903) еще до появления теории со.1ьватации Борна. Для ряда тет-разамещенных аммония Вальденом было установлено следующее эмпирическое правило [c.54]

Для расчетов по формуле Борна необходимо кроме диэлектрической проницаемости растворител. 1 знать заряд иоиа и его ради- [c.54]

Ес.чи в чистый растворитель с диэлектрической ироннцаемостью 1], ввести электролит, то часть молекул растворителя будет ориентироваться в электрическом поле, создаваемом зарядами ионов электролита. Диэлектрическая проницаемость растворителя должна при этом уменьшаться, так как некоторые из его молекул окажутся ориентированными вокр>т ионов и сделаются пассивными но отношению к внешнему полю. Поэтому диэлектрическая проницаемость раствора ииже, чем исходного растворителя, причем она достигает наименьшего значения в непосредственной близости от иоиа. В случае ионов разных размеров, но с одинаковым зарядом уменьшение диэлектрической проницаемости тем заметнее, чем меньше радиус иона. В соответствии с этим Уэбб подставляет в формулу Борна для каждого радиуса отвечающее ему значение диэлектрической проницаемости Р ,, K( тi)poe всегда меньше, чем диэлектрическая проницаемость чи т()г(J растворителя. [c.56]

Второй эффект, принятый во внимание Уэббом, связан с явлением электрострикции, т, е, сжатия, наблюдаемого при растворении, В результате электрострикции объем раствора становится меньше, чем сумма объемов чистого растворителя и растворенного вещества. На процесс сжатия расходуется некоторое количество энергии. Учет обоих эффектов приводит к тому, что величины энергий и теплот гидратации, вычисленные по формуле Борна — Уэбба, уменьшаются и приближаются к опытным, В теории Уэбба растворитель по-прежнему рассматривается ка ч непрерывная среда и не учитывается ни строение его молекул, пн структура жидкости. [c.56]

Образовавшийся комплекс радиуса Гз (га = г+2ги,), где г — кристаллохимический радиус иона, а Ги — радиус молекулы воды), вносится в раствор. Выделяющаяся энергия рассчитывается по формуле Борна — Уэбба [c.59]

Эта формула дает лучшую сходимость с опытом, чем формула Борна. Метод Ван-Аркеля и де-Бура отличается от борновского тем, что в нем процесс гидратации разделяется на два этапа. Энергия образования первого гидратного слоя вычисляется на основе взаимодействия между газообразным ионом и полярными молекулами воды, т. е. взаимодействия, происходящего вне сферы жидкой фазы. Такой способ расчета позволяет учесть свойства отдельных молекул воды (их дипольные моменты, поляризуемость и т. п.). Поэтому при рассмотрении процесса образования первого гидратного слоя, где эти свойства особенно важны, появляется возможность отказаться от представления о воде лишь как о среде с определенной диэлектрической пропицаемостью. Поскольку на второй стадии цикла в воду вносится ион, уже частично гидратированный, с радиусом, зиачителглю большим, чем радиус исходного иона, то одна и та же ошибка в его определении здесь будет иметь меньи ее значение. Возмуихения, вызванные введением такого гидратированного иоиа в воду, будут меньшими, и представление о воде как о непрерывной среде с определенной диэлектрической проницаемостью, а следовательно, и применение формулы (2.14) оказываются более оправданными, чем в методе Борна. Молекулу воды Ван-Аркель и де-Бур представляют себе в виде с([)еры с радиусом 0,125 нм и электрическим моментом диполя, равкым 6,17-10 ° Кл.м (1,85 0). [c.59]

Суммарные энергии сольватации электролитов для ряда растворов приведены в табл. 2.7. Они получены Измайловым на основе измерений электродвижущих сил соответствующих электрохимических систем. Нз табл. 2.7 следует, что энер1 ия сол1)Ватации электролита изменяется несущественно при переходе от одного растворителя к другому. Так, папример, для хлорида водорода максимальное отклонение энергии сольватации от его среднего значения (1382 кДж-моль- ), наблюдаемое в т(зм случае, когда растворителем служит аммиак, составляет 67 кДж.моль , т. е. около 5% обычно же оно не превышает 1—2%. Поскольку диэлектрические проницаемости растворителей, собранных в табл. 2.10, сильно отличаются друг от друга, такой результат указывает на их второстепенную роль в энергетике сольватации и на несовершенство метода Борна и других методов, в которых используется его модель растворителя. [c.67]

Структурная неорганическая химия Том3 (1988) -- [ c.3 , c.282 ]

Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам (1992) -- [ c.212 ]

Структурная неорганическая химия Т3 (1988) -- [ c.3 , c.282 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.392 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.130 ]

Физическая химия силикатов (1962) -- [ c.74 , c.81 ]

Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам (1980) -- [ c.108 ]

Технология серной кислоты и серы Часть 1 (1935) -- [ c.36 ]

Анализ силикатов (1953) -- [ c.187 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.441 , c.682 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология