Радия фторид

К каким же физически реализуемым системам можно применить изложенные выше представления Как уже сказано, они не применимы к обычным системам, так как необходимо ограничение значения энергии сверху. Однако иногда в обычных системах встречаются так называемые подсистемы, слабо взаимодействующие с основной системой и обладающие ограниченным числом уровней энергии. Слабое взаимодействие подсистемы с основной системой необходимо для того, чтобы тепловое равновесие между ними устанавливалось медленно. Если к тому же в пределах самой подсистемы тепловое равновесие устанавливается быстро, то можно говорить о ее температуре, отличающейся от температуры основной системы. Примером подсистемы может служить совокупность так называемых ядерных спинов — ядерных магнитиков — ионов лития в кристалле фторида лития. Простоты ради представим себе две возможных ориентации спинов в магнитном поле — параллельную с меньшей энергией и антипараллельную с большей (рис. VI.9). Обычно спинов с антипараллельной ориентацией много [c.209]

Безводный хлорид — ионное соединение — имеет высокую температуру плавления (782°С) гидрат СаСЬ-бНгО плавится при 29,9°С. Галиды тяжелых металлов — бария, стронция, радия — представляют аналогичную картину кристаллизуются они преимущественно в кубической или гексагональной решетке фториды плохо растворимы. Ионность связей нарастает по мере перехода к атомам металлов большего радиуса атома число молекул, гидратирующих ион металла в растворе, уменьшается (от 12 до 1 — [c.294]

Следует отметить, что образование аномальных смешанных кристаллов имеет место и при выделении твердой фазы из расплава, например в случае соосаждения фторида радия с фторидом лантана (табл, 26-1), [c.79]

Кристаллизация фторида радия из расплавов [c.79]

Радиохимическое выделение актиния обычно состоит из двух стадий выделения актиния на носителях — солях редкоземельных элементов и отделения актиния от последних. Наибольшее количество примесей удаляется при соосаждении актиния с фторидом лантана. Этим способом отделяют актиний от его материнского вещества — протактиния. От тория актиний отделяют путем осаждения тория в виде тиосульфата или перекиси актиний при этом остается в растворе. От радия актиний отделяют осаждением аммиаком радий при этом также остается в растворе. Наилучшие результаты получаются при использовании для очистки актиния хроматографических и экстракционных методов. [c.495]

Выделение актиния из руд урана осуществляется кислотным разложением руды, при котором в осадок переходят кремневая кислота и в виде сульфатов барий и радий. Раствор, содержащий -уран, торий, алюминий, железо, свинец, висмут, полоний, а также лантаноиды и актиний, обрабатывают сероводородом для удаления свинца, висмута и полония. Из раствора аммиаком осаждают все катионы в виде гидроокисей, которые обрабатывают фтористоводородной кислотой для отделения в виде осадка фторидов тория, лантаноидов и актиния. Фториды переводят в сульфаты, сульфаты восстанавливают до сульфидов, последние растворяют в соляной кислоте, превращая в хлориды. Отделение актиния от тория и лантаноидов проводят одним из вышеописанных методов. [c.346]

После отделения сульфата бария (радия) из кислого раствора, при переработке урановых руд, актиний остается в растворе и может быть выделен из него. Для этого кислый раствор, вслед за осаждением полония в виде сульфида, кипятят, чтобы удалить сероводород, и обрабатывают аммиаком. Выделяющийся осадок состоит, главным образом, из гидроокисей лантана и сопутствующих ему лантанидов.Обрабатывая гидроокиси плавиковой кислотой, получают смесь фторидов, содержащих большую часть актиния. Фтористые соли переводят в хлористые, после чего смесь катионов осаждают щавелевой кислотой и затем переводят в нитраты. Дальнейшие операции сводятся к получению двойных нитратов и к их дробной кристаллизации актиний при этом концентрируется в маточных растворах. [c.280]

Трифторид азота синтезируется в условиях, в которых применяется неразбавленный фтор и фтористый аммоний, не смешанный с фторидами металлов. Для ради- [c.187]

Фторид радия может быть получен растворением карбоната радия в НР. Фторид радия кристаллизуется в кубической сингонии и имеет гранецентрированную решетку типа флюорита с постоянной ячейки а = 6,368 А. Расстояние Ка—Р равняется 2,76 А. Так как кристаллохимический радиус иона Р принято считать равным 1,33 А, то радиус иона радия, находящегося в окружении в ионов Р , равен 1,43 А [79]. [c.226]

Для радиационной терапии в медицине до сих пор используют радон. Обычно газ выделяют из раствора соли радия и запаивают в маленькие стеклянные ампулы или металлические трубки, которые затем вводят внутрь опухоли или помещают около нее. При этом иногда происходит утечка газа из ампул. Не будет ли полезно превращать радон в нелетучую форму, такую, как фторид, для того чтобы предотвратить некоторые из подобных трудностей [6, 8] (см. также стр. 148) [c.159]

Отделение актиния и лантанидов от остальных сопутствующих элементов осуществляют путем соосаждения с гидроокисью или фторидом лантана (в отсутствие тория, циркония, радия) или с иодатом циркония и сульфатом бария или свинца (когда актинию сопутствуют малые количества лантанидов). [c.60]

Если радий, протактиний, америций или торий отсутствуют, то не проводят заключительной экстракции. Взмучивают осадок фторида лантана с несколькими каплями 1 Л4 азотной кислоты и количественно переносят его на диск из платины или нержавеющей стали. Сушат под инфракрасной сушильной лампой, прокаливают на пламени до красного каления и определяют активность на диске при помощи пропорционального счетчика. [c.128]

Основные научные работы относятся к аналитической и неорганической химии. Проводил исследования по определению мышьяка в пиве, удалению свинца из керамических глазурей и белого фосфора из спичек. Изучал ванадий, фториды и оксиды фосфора. Получил трехфтористый фосфор PF3 (1877) и оксиды фосфора — Р2О4 (1886), Р2О3 (1890—1891). Пытался установить соотношение между молекулярной массой и удельным весом. Определил атомные массы ряда элементов, в частности радия (1908). [c.497]

Определение растворимости с использованием изотопных индикаторов. Растворимость меченого соединения с известной удельной активностью легко определить путем измерения активности аликвотной части насыщенного при данной температуре раствора. Этим методом измеряются ничтожно малые растворимости соединений, например, сульфата бария и радия, хроматов и молибдатов свинца, фторидов лантана и плутония, галогенидов серебра, фосфатов, пи-рсфосфатов и гипофосфатов ряда металлов. [c.227]

Фторид радия может быть получен растворением Ra Os в растворе HF с последующим выпариванием раствора досуха. [c.487]

Радиометрическое определение актиния ведется по дочерним продуктам распада, так как сам, актиний обладает слишком мягким излучением. Определению мешают радий и ионий вследствие того, что они также дают дочерние продукты распада. Для накопления дочерних продуктов необходимо не менее 10 суток, а до равновесия — 4 месяца. Поэтому предпочитают вести наблюдение по индикатору актиния — MsThg. Могут использоваться дочерние продукты АсК, который легко отделяется от актиния после осаждения последнего в виде фторида, гидроокиси или карбоната An( Rn), определение которого легко провести с помощью ионизационной камеры RdA (227fh отделение тория от актиния было описано ранее АсВР ФЬ) отделяется с носителем свинцом в виде PbS. [c.347]

Гидроокись радия обладает более основными свойствами, чем гидроокись бария, ввиду того что ион Ка++ обладает ббльшими размерами, чем соответствующий ион бария. Многие соли радия менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Опыты по радиометрическому определению растворимости сульфата радия позволяют судить о том, какие ошибки могут возникнуть из-за адсорбции субмикроколичеств изучаемого вещества на посторонних материалах (см. разд. 8, гл. VI, стр. 143 и ссылку [НЗ]). В первоначальных опытах свыше 98 /д растворенной радиевой соли адсорбировалось из раствора на фильтре из ваты, который применялся для разделения жидкой и твердой фаз. После устранения этой ошибки оказалось, что произведение растворимости сульфата радия при 20° С равно 4,25 10 [N26, N25], т. е. несколько меньше соответствующей величины для сульфата бария. На основании подобных измерений удалось проверить закон действующих масс в условиях, когда один из ионов присутствует в субмикроконцентрациях, К числу сравнительно слабо растворимых соединений относятся карбонат, сульфат, иодат, оксалат и, возможно, фторид и хромат радия. Бромид, хлорид и нитрат радия довольно хорошо растворимы в воде Эрбахер [Е6] нашел, что в 100 г воды при 20° С растворяется соответственно 70,6, 24,5 и 13,9 г этих солей. Все эти соли бесцветны в свежеприготовленном виде, но по мере хранения постепенно желтеют и наконец приобретают темный цвет вследствие разложения под воздействием собственного а-из-лучения. [c.172]

Кальций, стронций, барий и радий. Хотя соли кальция обычно гидратированы и безводные галогениды расплываются на воздухе, склонность к образованию гидратов, так же как и растворимость в воде, падает с увеличением размера атома. Это происходит вследствие того, что с увеличением размера атома энергия гидратации уменьшается быстрее, чем энергия решетки. У фторидов растворимость обратная она соответствует ряду Са<5г< Ва вследствие необычайно малого размера Р -иона по сравнению с большими М +-ионами. Энергия решетки уменьшается необычайно быстро, потому что большие катионы приходят в контакт друг с другом, не касаясь ионов фтора. Все карбонаты практически нерастворимы сульфаты 5г, Ва и Ка очень трудно растворимы, приче.м растворимость всех сульфатов и карбонатов понижается с увеличением размера катиона. Сульфат кальция в виде полугидрата 2Са504-Н 0 быстро поглощает воду и превращается в труднорастворимый Са504-2Н,20 (гипс). [c.276]

Химические и физические свойства катионов третьей аналитической группы последовательно изменяются по мере увеличения атомной массы и размера ионного радиуса. Так, ионизационные потенциалы их постепенно понижаются, а нормальные электродные потенциалы растут (табл. 5). Катионная природа наиболее ярко выражена у радия. В соответствии с изменением физикохимических характеристик изменяются и химические свойства данных катионов, в частности растворимость их солей. Так, растворимость сульфатов Ме 04, хроматов МеСг04, оксалатов М еС О , броматов Ме (ВгОз)г и др. последовательно уменьшается в ряду Са +>8г +>Ва +> Ка"+, и лишь растворимость фторидов изменяется в обратном направлении Ва " > 5г > Са . Это объясняется изменением структуры кристаллов, а следовательно, изменением и энергии кристаллических решеток. [c.24]

Для подтверждения установленного критерия отличия истинных смешанных кристаллов от аномальных были изучены системы, состоящие из хлористого аммония и хлоридов тяжелых металлов железа, хрома, марганца, меди, никеля, кадмия, кобальта, а также системы, состоящие из фторида лантана и фторидов радия и тория. Кроме того, изучался ряд неорганическо-органических систем, одна из которых (Ба(ХОз).2—метиленовая синь) была исследована ранее [c.329]

Соосаждение микрокомнонентов с неизоморфными носителями, кристаллизующимися из расплавов, было начато Мельниковой и Клокман с изучения соосаждения радия с фторидом лантана в системах ЬаРд—КР и ЬаРз—КЬР [ ]. Более детальные исследования процесса соосаждения с неизоморфными носителями были продолжены Мякишевым и Клокман при изучении сокристаллизации радиоактивных изотопов церия и иттрия с фторидами щелочноземельных элементов [1 1 154] Крюковой с Коршуновым на примере соосаждения микроколичеств редкоземельных элементов прометия и неодима с вольфраматами щелочноземельных элементов [155-159 ] [c.378]

После того как Бартлет [1], Клаассен и др. (2] указали на существование фторидных соединений ксенона, на опытах с микроколичествами радона [3] было показано, что радон тоже образует устойчивые соединения с фтором. Фторид радона был впервые получен в металлической вакуумной магистрали типа показанной на рис. 1. Газообразный полученный из 2 мг хлорида радия [c.148]

К таким же физически реализуемым системам можно применить изложенные представления Как уже сказано, они не применимы к обычным системам, так как необходимо ограничение значения энергии сверху. Однако иногда в обычных системах встречаются так называемые подсистемы, слабо взаимодействующие с основной системой и обладающие ограниченным числом уровней энергии. Слабое взаимодействие подсистемы с основной системой необходимо для того, чтобы тепловое равновесие между ними устанавливалось медленно. Если к тому же в пределах самой подсистемы тепловое равновесие устанавливается быстро, то можно говорить о ее температуре, отличающейся от температуры основной системы. Примером подсистемы может служить совокупность так называемых ядерных спинов—ядерных магнитиков — ионов лития в кристалле фторида лития. Простоты ради представим себе две возможные ориентации спинов в магнитном поле — параллельную с меньшей энергией и анти параллельную с большей (рис. 76). Обычно спинов с анти пар аллельной ориентации много меньше, чем с параллельной, подсистема находится в равновесии сама с собой и кристаллической решеткой в целом. В этом случае температура одинаково положительна. Однако если (как это было в опытах Парселла и Паунда) быстро изменить направление магнитного поля, то ядерные моменты не успевают переориентироваться — большая часть оказывается ориентированной антипараллельно. Таким образом, происходит инверсия уровней, т. е. верхний энергетический уровень заселен в большей степени, и формально можно говорить об отрицательной температуре подсистемы ядерных спинов. Через некоторое время (5—30 мин) подсистема, взаимодействуя и приходя в рав- [c.236]

Фторид радия, ВаГг, получают непосредственно из элементов, а также обработкой гидроокиси (или хлорида) радия плавиковой кислотой или раствором фторида щелочного металла [c.261]

ОКСИД свинца (IV), диоксид свинца гидроксид свинца сульфид свинца сульфат свинца мета-силикат свинца хлорид радия карбонат рубидия хлорид рубидия нитрат рубидия фторид серы (VI) оксид серы (IV), сернистый газ, сернистый ангидрид оксид серы (VI), серный ангидрид сульфурилхлорид, хлористый сульфурил тионнлхлорид, хлористый тионил хлорсульфоновая кислота [c.47]

Из особенностей вымывания с фторидных колонок следует, что, по-видимому, более вероятна сорбция отрицательно заряженных фторидных комплексов, чем осаждение на смоле нераствори.мых фторидов. Поведение радия вызывает удивление, так как образование отрицательных комплексов кан<ется маловероятным, а Rap2 в заметной степени растворим. Было сделано предположение, что радий может соосаждаться с СаРг, который значительно менее растворим. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология