Взаимодействие сероводорода с азотной кислотой

Опыт 205. Взаимодействие сероводорода с концентрированной азотной кислотой. [c.145]

Взаимодействие сероводорода с азотной кислотой [c.181]

Можно ли для получения сероводорода использовать реакции взаимодействия сульфидов с азотной кислотой уксусной кислотой [c.126]

Сероводород, образующийся при взаимодействии НЫОа с тио-мочевиной, окисляется азотной кислотой. [c.95]

Кристаллический моносульфид очень слабо взаимодействует как с кислотами, так и с щелочами. С аммиаком и сульфидом аммония реагирует слабо, но легко растворяется в полисульфиде аммония. Кислоты из такого раствора осаждают дисульфид германия. Аморфный моносульфид медленно гидролизуется во влажном воздухе и быстро — в воде. Соляная кислота растворяет аморфный моносульфид (выделяется сероводород). Разбавленная азотная кислота при нагревании легко окисляет его до двуокиси. [c.162]

Рассчитайте значения массы (г) осадка и объема (л,н.у.) газа, которые образуются при взаимодействии сероводорода, взятого в виде 2 л 0,01 н. раствора, с избытком азотной кислоты (конц.). [c.55]

Данные таблицы показывают, что реакция с концентрированной азотной кислотой может служить хорошей красочной реакцией для анабазина. Заслуживает внимания реактив Эрдмана, который позволяет обнаруживать лупинин. Этим легко можно установить наличие лупинина в анабазине. Взаимодействие анабазина с серой протекает очень характерно. При смешивании последних постепенно происходит растворение серы и образуется вишнево-красное окрашивание. Нагревание усиливает процесс, и когда температура доходит примерно до 130°, анабазин превращается в темную густую массу одновременно выделяется сероводород. При этом, как нам удалось выяснить, происходит дегидрирование анабазина. [c.128]

Азотная кислота является сильным окислителем органические вещества при взаимодействии с концентрированной кислотой часто воспламеняются, сероводород, спирт и скипидар — взрываются. Будет непростительной небрежностью вытирать тряпками или ветошью разлитую азотную кислоту на полу или на столе. Надо иметь в виду, что пропитанный азотной кислотой хлопчатобумажный материал может воспламеняться. Пары азотной кислоты (точнее, окислы азота) раздражающе действуют на дыхательные пути, на коже вызывают тяжелые ожоги. Двуокись азота в опасных концентрациях обычно появляется при проведении работ, связан- [c.190]

Комм. Почему для получения сероводорода используют взаимодействие сульфидов с хлороводородной кислотой Можно ли использовать для той же цели концентрированную или разбавленную а) азотную кислоту 6) серную кислоту в) хлорную кислоту Какова растворимость сероводорода в воде Охарактеризуйте протолитические свойства сероводорода в водном растворе и дайте оценку его окислительно-восстановительным свойствам. [c.147]

В качественном анализе используют реакции, в результате которых получают характерные осадки, окрашенные растворимые соединения, газообразные вещества. Например, хлорид-ион с ионом серебра дает белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте, но растворимый в аммиаке. Таким образом, нитрат серебра в азотнокислой среде служит характерным реактивом на ион хлора. Ион железа (И1) с роданид-ионом (5СН ) в определенных условиях дает соединение красного цвета, растворимое в воде. При взаимодействии сульфидов многих металлов с кислотой выделяется сероводород — газ со специфическим запахом. В результате реакции щелочи с солью аммония при нагревании выделяется аммиак. [c.29]

Азотная кислота для этой цели непригодна, так как она окисляет выделяющийся сероводород. Окисляет его и серная кислота, но в меньшей степени, чем азотная. Поэтому иногда этот газ получают прн взаимодействии разбавленной серной кислоты с сернистым железом. [c.271]

В качественном анализе в результате характерной реакции могут получиться осадки определенных цвета, формы и свойств, окрашенные растворимые соединения газообразные вещества со специфическими химическими и физическими свойствами. Например, ион хлора с ионом серебра дает белый творожистый осадок хлорида серебра, не растворимый в азотной кислоте, но растворимый в аммиаке. Таким образом , нитрат серебра в азотнокислой среде является характерным реактивом на ион хлора. Ион трехвалентного железа с роданид-ионом в определенных условиях дает окрашенное в красный цвет растворимое в воде соединение. При взаимодействии сульфида с кислотой выделяется сероводород — газ со специфическим запахом. При взаимодействии щелочи с солью аммония и при нагревании выделяется аммиак. [c.63]

Разбавленная серная кислота (до 6н.) не реагирует с компактным металлическим ураном даже при кипении, но при взаимодействии с горячей концентрированной кислотой получаются сульфат, бисульфат урана и продукты восстановления серной кислоты (элементарная сера, сероводород, сернистый газ). В присутствии окислителей (перекись водорода, азотная кислота) разбавленная серная кислота растворяет металлический уран с образованием сульфата уранила. [c.18]

Можно ли получить сероводород ири взаимодействии сернистого железа с кислотами а) соляной б) серной в) азотной [c.76]

При действии растворов кислот, в частности таких, как азотная и серная, на металлы в результате реакции в зависимости от активности металла и от концентрации кислоты получаются различные продукты. Так, взаимодействие цинка с разбавленной серной кислотой сопровождается выделением водорода, а с концентрированной серной кислотой — сероводорода н воды [c.111]

С разведенными кислотами кальций взаимодействует весьма энергично, вытесняя из них водород. Концентрированную серную кислоту восстанавливает до сернистого газа и сероводорода, а азотную — до аммиака. [c.200]

Хотя тиофен не изменяется при кипячении с натрием (этот процесс используют для очистки тиофена), однако он разлагается калием с образованием сульфида. Перекись водорода частично разлагает тиофен с образованием серной кислоты. Иодистоводородная кислота при 140° превращает тиофен в серу, сероводород и другие продукты реакции. При длительном контакте с концентрированной серной кислотой тиофен разлагается с образованием сернистого газа. Гидроокись таллия превращает тиофен в янтарный альдегид, который в ходе реакции окисляется до янтарнокислого таллия [24]. Дымящая азотная кислота взаимодействует с тетрабромтиофеном, давая диброммалеиновую кислоту [25]. 2-Бром- или 2-иодтиофен дают с пиперидином при 200—240° вещество, которое при гидрировании превращается в 1,4-ди-пиперидинбутан [26]. [c.169]

Нитрат С.(II) получается растворением С., оксида или дигидроксиддикарбоната трисвинца в горячей разбавленной азотной кислоте. Сульфат С. (II) производят осаждением серной кислотой из растворов ацетата или нитрата С.(II), а также окисляя металлический С. или сульфид С.(II) дымящей серной кислотой. Сульфид С.(II) образуется в результате сплавления С. с серой кроме того, его осаждают сероводородом из растворов солей С.(II). Хромат С.(П) — продукт обменного взаимодействия нитрата С. (II) и хромата калия. [c.417]

Реакция твердого парафина с серой представляет собой повидимому дегидрогенизацию, так как при ней образуются большие количества сероводорода и сероуглерода. После 72-часового нагревания до 230° была получена напоминающая жир черная масса. Ho jre экстракции сероуглеродом и затем эфиром была получена черная аморфная масса, состав которой точно соответствовал формуле Это вещество было индиферентным по отношению к щелочам и органическим растворителям, но крепкая серная или азотная кислота действовали на него. Взаимодействие парафина с серой происходит при несколько более высоких температурах, чем взаимодействие с воздухом или кислородом реакция начинается при 150° и идет значительно быстрее при 230°. [c.1028]

Взаимодействие комплексного хлорида иридия (IV) с сероводородом происходит В две стадии сначала восстанавливается иридий (IV) до иридия (III) с выделением серы, затем образуется сульфид 1г25з. Сульфид иридия нерастворим в соляной кислоте, но хорощо растворяется в азотной кислоте, царской водке, бромной воде, образуя растворы, окрашенные в желтый цвет различных оттенков, что обусловлено образованием комплексной сульфокислоты. При добавлении ацетатного буферного раствора к тиосоли, полученной действием на раствор соли иридия избытка сульфида нат зия или сульфида аммония, выделяется осадок, имеющий состав ГгЗз ЮНгО [15, 17]. [c.39]

Написать в молекулярной и ионной формах уравнение реакции взаимодействия гидрида калия с водой. 18. Рассчитать нормальность 1%-0ого раствора КОН, принимая плотность раствора за единицу. 19. На 1 га требуется 60 кг КзО. Какое количество 75%-ного КС1 надо внести на 5 га 20. В чем проявляется сильная восстановительная способность щелочных металлов при взаимодействии с разбавленной азотной кислотой с водородом Привести уравнения реакций. 21. Какие вещества получаются при насыщении растворов КОН и NaOH а) с хлором б) двуокисью серы в) двуокисью углерода г) сероводородом Привести уравнения реакций. 22. Чем [c.217]

ОааЗз — малолетучее соединение. В парах диссоциирует на ОааЗ и 5 [49]. При нагревании в вакууме частично диссоциирует, образуя низшие сульфиды. Их можно получить взаимодействием элементов или восстановлением высшего сульфида галлия. Как видно из диаграммы состояния системы галлий — сера (рис. 43), наиболее устойчив из них ОаЗ. Это вещество ярко-желтого цвета, плотность 3,75 г/см , устойчиво на воздухе. Вода и минеральные кислоты (кроме концентрированной азотной кислоты) на него не действуют, а в щелочах легко растворяется. При кипячении с 15%-ной уксусной кислотой разлагается, выделяя сероводород. Кристаллизуется в оригинальной гексагональной слоистой решетке, в которой наблюдается связь между атомами металла. [c.234]

Помимо кислорода активно реагируют с полимерами такие компоненты воздуха, как озон, двуокись азота, двуокись серы, соединения хлора и фтора, аммиак, пары воды, сероводород, углеводороды. Последние выделяются с выхлопными газами автомобилей . Загрязненность воздуха активными примесями в последние годы сильно увеличивается, особенно в крупных городах и индустриальных центрах. Так, в Лос-Анжелосе ежедневно выбрасывается в атмосферу 13 730 т вредных веществ, из них 12 420 т автомобилями (в том числе 2 тыс. т углеводородов и 530 т окислов азота) Наличие выхлопных газов приводит в свою очередь к резкому (в 50—100 раз) увеличению в воздухе концентрации озона , который разрушает резину и текстиль серная кислота, образующаяся при окислении и взаимодействии с водой сернистого газа, разъедает лакокрасочные покрытия, вызывает ускоренное изнашивание текстильных материалов, порчу бумаги и кожи . Еще более агрессивна азотная кислота, образующаяся из двуокиси азота. С двуокисью азота и двуокисью серы, в особенности при наличии кислорода и ультрафиолетовых лучей взаимодействуют разветвленный полиэтилен, полипропилен, полистирол, полиметилметакрилат, полиакрилонит-рил найлон, поливинилхлорид, резины из полибутадиена, натурального каучука и бутилкаучука . Уменьшение долговечности хлопка и триацетатного волокна при малых напряжениях в воздухе по сравнению с вакуумом а также снижение сопротивляемости растрескиванию полиметилметакрилата в этих условиях , по-ви-димому, происходит под влиянием влаги воздуха. Следовательно, при эксплуатации изделий даже в обычной среде — воздухе (в том [c.7]

Моносулъфид хрома, rS, получают прямым взаимодействием элементов при 700°, действием сероводорода на металлический хром пли трихлорид хрома при пагревании, действием водорода на Сго8з нрп нагревании, обработкой двойного сульфида хрома II алюминия Al2 rS4 азотной кислотой [c.240]

Дисулырид урана. Во влажном воздухе дисульфид очень медленно окисляется, при этом выделяется сероводород и образуется основной сульфат урана желтоватого цвета [127]. Дисульфид урана очень медленно вступает во взаимодействие с холодной водой, но быстро разлагается парами воды [127, 188, 295]. Разбавленная соляная кислота действует на него очень медленно, концентрированная—быстрее, особенно при нагревании азотная кислота реагирует очень быстро. В вакууме при температуре 1300° дисульфид диссоциирует на серу и низший сульфид [305]. [c.274]

Химические методы. Эти методы основываются на обработке нефти и нефтепродукта минеральными кислотами, например хлороводородной, хлорсульфоновой, азотной, фосфорной [239], сероводородом [240], расплавами гидроксидов щелочных металлов, водным аммиаком [216] и др. Общий недостаток этих методов — высокая агрессивность реагентов, химическое взаимодействие со смолисто-асфальтеновыми веществами и невозможность их повторного использования. [c.99]

Для отсоса газа из печей и транспортирования его через аппаратуру устанавливается эксгаустер (турбогазодувка). Аммиак, остающийся в газе после холодильников,.улавливается в сатураторе башенной серной кислотой, которая взаимодействует с аммиаком, давая кристаллы сульфата аммония. Вместе с аммиаком в сатураторе улавливаются пиридиновые основания с образованием сульфата пиридина. Сатуратор — аппарат барботажного типа. За счет предварительного нагрева коксового газа паром в трубчатом подогревателе и тепла реакции температура в сатураторе поддерживается на уровне 60° С. Кристаллы (N 14)2804 вместе с маточником выводятся из сатуратора, отделяются от него на центрифугах (на рис. 64 не показано) и используются как азотное удобрение. Коксовый газ, очищенный от аммиака, направляется на улавливание сырого бензола. Наиболее распространенным методом улавливания сырого бензола является абсорбция его поглотительными маслами при 20—25° С в скрубберах. В качестве поглотителей применяется каменноугольное (фракция перегонки каменноугольной смолы, кипящая при 230—300° С) или соляровое масло (фракция, кипящая при 300—350° С). Газ, поступающий в бензольные скрубберы, предварительно охлаждается водой в холодильниках непосредственного смешения. При этом из газа вымываются нафталин и мельчайшие брызги серной кислоты, увлеченные из сатуратора. Освобожденный от сырого бензола коксовый газ, так называемый обратный коксовый газ, в большинстве случаев очищается от сероводорода и других серусодержащих соединений и поступает потребителю. Раствор сырого бензола в поглотительном масле направляют в дистилля-ционную колонну, где из него отгоняется сырой бензол, а масло после охлаждения возвращается на орошение бензольных скруббе/ ров. [c.157]