Взрыв окиси углерода с кислородом

Окись углерода чрезвычайно ядовитый газ без запаха. Предельно допустимая концентрация окиси углерода в воздухе рабочих помещений — 30 мг/м . Плотность ее при нормальных условиях по отношению к воздуху — 0,967, вес 1 л при этих условиях—1,25 г. Окись углерода хорошо растворима в жидком аммиаке и в ряде органических растворителей. Растворимость в воде при 25° — 20,8 см /л. Она почти не поглощается активированным углем. В связи с этим обычно применяемые противогазы от окиси углерода не защищают. Смеси окиси углерода с воздухом взрывоопасны при концентрациях ее от 12,5 до 74,2 об. %. Температура воспламенения окиси углерода в смеси с воздухом 650°. Смесь двух объемов окиси углерода и одного объема кислорода взрывается. Окись углерода служит исходным продуктом для получения ацетона, фосгена, метилового спирта, муравьиной и щавелевой кислот, а также многих других органических соединений. [c.80]

Если зажечь струю водорода или слегка влажной окиси углерода в кислородной атмосфере или просто в воздухе, процесс горения хотя и будет быстрым, но, несмотря на очень высокую температуру, все же не мгновенным и не будет похож на взрыв. Если водород или окись углерода предварительно смешать с кислородом или воздухом и после этого поджечь, произойдет сильнейший взрыв. Поэтому указанные смеси и называют гремучими. Различие обычного пламенного и взрывного (детонационного) горения в основе своей зависит от того, что в первом случае весь процесс замедляется физическими, сравнительно медленными процессами взаимной диффузии и конвекции реагирующих газов. [c.64]

Карбонил никеля легко взаимодействует с кислородом, давая окислы никеля и свободную окись углерода аналогичная реакция протекает с элементарной серой. Смесь паров карбонила никеля с воздухом самопроизвольно вспыхивает, а иногда и взрывается. Если к тому же вспомнить о сильной токсичности карбонила никеля, то можно посочувствовать исследователям, впервые столкнувшимся с этим веществом. В свое время он был одним из наиболее ядовитых веществ, известных человеку, и состоял в списках боевых отравляющих веществ ряда держав. Теперь карбонил никеля переведен в список просто вредных веществ. [c.62]

По своим физическим свойствам окись углерода напоминает азот, что уясняется из равного веса частиц обоих газов. Бесцветность, отсутствие запаха, низкая температура абсолютного кипения (при —140°, у азота —146°), способность затвердевать около —200° (азот —202°), кипеть при —190° (азот —203°) и малая растворимость (гл. 1, доп. 59) окиси углерода почти такие же, как у азота. Химические же свойства обоих газов во многом различны, и в этом отношении СО сходна с №. Окись углерода горит синим пламенем, взрывает в эвдиометре с кислородом [265], как водород. При вдыхании она действует как сильный яд, потому что поглощается кровью, чем и объясняется ядовитое действие угара, происходящего от продуктов неполного горения угля и других углеродистых видов топлива. [c.283]

Тем самым была похоронена идея топливного элемента прямого действия, но это ни в коем случае не относится к самой идее обратимого электрохимического получения энергии. С точки зрения учения о равновесии и кинетики реакций не может быть никаких сомнений в том, что полученные из первичного топлива (угля) вторичные жидкие топлива и горючие газы могут достаточно активно взаимодействовать уже при комнатной температуре и тем самым должны обеспечить достаточные плотности тока. Основанием для такой уверенности служит тот факт, что обычный уголь при комнатной температуре не загорается, в то время как жидкие топлива легко воспламеняются, а водород или окись углерода даже взрываются. Для такого так называемого топливного элемента, косвенного действия особенно перспективны сильно реагирующие с кислородом окись углерода и водород, причем последний обладает тем преимуществом, что дает в качестве конечного продукта реакции только воду, которая не взаимодействует с электролитом (в противном случае расходовался бы электролит), не закупоривает поры и химически не отравляет электроды (фиг. 1). [c.14]

Авторы изучили зависимость количества образующейся окиси азота от состава смеси при взрывах смесей, содержащих, кроме кислорода и азота, различные горючие компоненты (водород, окись углерода, этилен, метан). Оказалось, что выход, окиси азота зависит от температуры горения, а не от химической. [c.92]

Одним из важнейших свойств щелочных металлов, на котором основано их применение в электровакуумной технике, является высокая светочувствительность при малом значении работы выхода (цезий обладает даже чувствительностью к инфракрасным лучам). Все эти металлы химически активны. При соединении с кислородом реакция идет бурно, со взрывами. При воспламенении этих металлов не следует тушить их углекислотой, так как окись углерода и углекислота также активно вступают в реакцию. Работая со щелочными металлами, необходимо соблюдать специальные меры техники безопасности хранить их под инертными растворителями (керосин), применять защитные очки, производить работу в сухом помещении. [c.274]

Авторы изучили зависимость количества образующейся окиси азота от состава смеси при взрывах смесей, содержащих, кроме кислорода и азота, различные горючие компоненты (водород, окись углерода, этилен, метан). Оказалось, что выход окиси азота зависит от температуры горения, а не от химической специфики горючего компонента, что свидетельствует в пользу предположения [c.147]

В первом десятилетии девятнадцатого века Джон Дальтон сделал два важнейших вклада в науку о горении. Он создал атомную теорию и установил, что при взрывах смесей определенного состава метана и этилена с кислородом образуются окись углерода и водород в большей степени, чем двуокись углерода и вода. Эти наблюдения, однако, были забыты, и на протяжении последующих восьмидесяти лет считали, что в углеводородах в первую очередь окислению подвергается водород. [c.9]

КИХ опытов по исследованию взрывов в смесях кислорода с водородом. Убедительных данных, доказывающих существование догорания в кислородно-водородных смесях нет. В горючих смесях, содержащих водород и окись углерода, догорание, если оно и имеет место, вероятно, очень непродолжительно. Для окиси же углерода, которую при хороших очистке и осушке очень трудно заставить гореть с большой скоростью или до конца, наличие какого-то вида догорания, повидимому, хорошо установлено. [c.199]

Свойства таких веществ изменяются в корне. Очень реакционноспособные соединения превращаются в химических мертвецов гремучий газ не взрывается при высокой температуре окись углерода не горит в кислороде хлористый аммоний не разлагается при возгонке на аммиак и хлористый водород серная кислота не взаимодействует с щелочными металлами последние, так же как и водород, не реагируют со своим химическим антиподом — хлором. Нужны очень незначительные следы влаги, чтобы все вновь стало на свои привычные места. [c.86]

Вторая серия взрывов имела целью достичь более высоких температур (>2300° К), для чего помимо избытка кислорода в смесь добавлялась окись углерода (до 10%). Эти опыты также подтвердили правильность предположения о достижении равновесия пересыщенного пара двуокиси кремния с конденсированной фазой. Результаты опытов показали, что теплота сублимации кремнезема должна быть больше 130 ккал/моль. Правильней, по-видимому, будет принимать значение теплоты сублимации кремнезема, полученной Портером с сотрудниками (136 ккал). [c.164]

Одним из главных инициаторов воспламенения паров окнси этилена является открытый огонь. При взрыве паров окиси этилена образуются кислород, водород, метан, окись и двуокись углерода, этан и этилен. [c.69]

В. А. Климова (ИОХ АН СССР, Москва). Надо остановиться на вопросах о целесообразной величине навески, о трудности сжигания кремнеорганических соединений и об объективном методе контроля сжигания. Величину навески нужно избирать, исходя из целей анализа для производственного контроля наиболее применимы большие навески. Наиболее трудно сжигаются высокополимерные силоксаны, навеску которых необходимо смешивать с окислителем (хорошие результаты дает окись хрома). Некоторые кремнеорганические соединения в кислороде горят со взрывом. Чтобы получить хорошие результаты по углероду и водороду для таких соединений, навеску следует сжигать в атмосфере воздуха. [c.234]

Авторы изучили зависимость количества образующейся окиси азота от состава смеси при взрывах смесей, содержащих, кроме кислорода и азота, различные горючие компоненты (водород, окись углерода, этилен, метан). Оказалось, что выход окиси азота зависит от температуры горения, а не от химической спещ1фики горючего компонента, что свидетельствует в пользу предположения о термическом характере окисления азота. Это предположение было затем подтверждено другими специальными опытами. [c.105]

Дейтерий приготовляли электролизом сульфата калия в тяжелой воде на платиновых электродах. Его очиш,али от кислорода пропусканием через нагреваемую трубку, заполненную асбестом, покрытым слоем палладия, и затем через ловушку, охлаждаемую жидким воздухом. Водород, кислород, азот, гелий и окись углерода брали из баллонов и высушивали, пропуская через две ловушки, охлаждаемые жидким воздухом. Фторированный циклопентан хранили в маленьких ампулах и обычно несколько охлаждали перед напуском в установку (в твердом состоянии давление паров составляет приблизительно 200 мм рт. ст., при температуре на несколько градусов ниже точки плавления 283,5° С). СаГю вводили в реакционный сосуд в смеси с гелием (8,54% СаРю) поскольку опыты проводили с малыми парциальными давлениями фторпроизводного. В качестве газа-носителя был выбран гелий, так как опыты с добавками чистого гелия очень хорошо воспроизводились. Исследовать влияние С Гзо на положение второго предела оказалось трудно. Было обнаружено, что после взрыва в присутствии этого вещества воспроизводимость опытов ухудшалась. Возможно, что это связано с изменениями свойств поверхности [c.129]

Вследствие своей способности к соединению с кислородом, окись углерода действует как сильное восстановляющее вещество, отнимая кислород от множества тел при накаливании, причем сама превращается в углекислый газ. Но, конечно, восстановительное действие окиси углерода (как Н , гл. 2) распространяется только на такие окислы, которые довольно легко отдают свой кислород, какова, напр., окись меди, но окиси магния или калия не восстановляются. Металлическое железо само способно восстановлять углекислый газ в окись углерода, подобно тому, как оно восстановляет водород из воды. Медь, не разлагающая воды, не разлагает и угольного газа. Платиновая проволока, нагретая до 300°, и губчатая платина при обыкновенной температуре дают в смеси СО -j- О, как в Н -j- О, взрыв. Эти реакции чрезвычайно ясно напоминают те, которые свойственны водороду. При этом, однако, должно иметь в виду следующее важное различие частица водорода заключает в себе № — группу элементов, делимую на две одинаковые части, тогда как окись углерода СО в своей частице представляет нечетное содержание атомов углерода и кислорода, а потому ни в каких реакциях соединения она не может давать двух частиц вещества, содержащего ее элементы. Это особенно видно из действия хлора на водород и окись углерода с первым хлор образует НС, с окисью же углерода образует так называемую хлорокись углерода СОСГ т. е. частица водорода Н - при действии хлора, так сказать, распределяется на две частицы хлористого водорода, тогда как частица окиси углерода СО вполне входит в частицы хлорокиси углерода. Это характеризует реакции так называемых двуатомных или двуэквивалентных радикалов, или остатков Н есть одноатомный остаток или радикал, как К, С1 и др., окись же углерода СО есть неделимый (без разложения) радикал двуатомный, эквивалентный с №, а не с Н, а потому и соединяющийся с Х и заменяющий Н - . Это различие видно в прилагаемом сравнении [c.284]

Для этого (как делает Девилль) по металлической трубке пропускают воду, а в стенке этой трубки делается тонкое отверстие, и это-то отверстие вставляется в пламя. При движении воды по трубке, чрез отверстие будут входить (втягиваться) газы пламени, они будут прерываться столбами воды, идущей по трубке, и уноситься вместе с нею в прибор для исследования. Оказывается, что во всех частях пламени, получающегося при горении смеси окиси углерода с кислородом, находится еще часть этой смеси несгоревшею. Исследования Девилля и Бунзена показали, что при взрыве смеси водорода и окиси углерода с кислородом, в замкнутом пространстве, никогда не совершается сразу полного горения. Если в замкнутом пространстве заключить 2 объема водорода с 1 объемом кислорода, то при взрыве давление ве достигнет той величины, какую имело бы оно, если бы сразу происходило полное горение. Можво вычислить, что в этом случае давление должно достигать до 20 — 30 атм., в действительности же давление ве превышало ЗУг атм. Это значит, что подмесь продуктов горения к взрывчатой смеси препятствует горению остальной массы, способной гореть. Подмесь углекислого газа мешает окиси углерода сгорать. Точно также мешает и всякий другой посторонний газ, подмешанный к смеси. Это значит, что во всяком пламени должны находиться и горючие, и сожигающие, и сгоревшие вещества, т.-е, кислород, углерод, окись углерода, водород, углеродистые водороды, угле- [c.451]

Очищенный газ имеет ароматический запах, растворим в равном объеме воды, которая его однако изменяет — оттого его и собирают над ртутью. При слабом накаливании сероокись углерода разлагается на серу и окись углерода. На воздуха она горит голубым пламенем, с кислородом дает взрыв, с едким кали образует сернистый калий и углекалиевую соль [c.541]

Техническая углекислота, получаемая при моноэтаноламиновой или водной очистке конвертированного газа, содержит ряд взрывоопасных компонентов (водород, окись углерода, метан). На содержание последних в значительной мере влияют способ получения углекислоты и режим работы оборудования. Достаточно сказать, что на различных предприятиях содержание этих веществ в углекислоте колеблется в довольно широких пределах от сотых долей до нескольких процентов. Содержащиеся в исходной углекислоте Н2, СО, СН не участвуют в синтезе карблиида и накапливаются в конце системы, образуя с кислородом, подаваемым для защиты оборудования от коррозии, взрывоопасные смеси. Во избежание взрывов приходится идти на ухудшение условий работы в производстве мочевины, что ведет к выбросу в атмосферу газов, содержащих аммиак, и приводит к его потерям, а также к загазованности рабочих площадок. [c.170]

С кигание предельных углеводородов над окисью меди. Применение окиси меди для раздельного сжигания водорода и метана было предложено Егером. Метод был неоднократно проверен и получил широкое распространение. Недостатки, неизбежные при сжигании углеводородов над платиной, — необходимость применения малых количеств исс.ледуемого образца, разбавление образца кислородом или воздухом, опасность взрыва — не имеют места нри сжигании газа над окисью меди. Результаты исследований зарубежных авторов показали, что метан начинает гореть над окисью меди при 310°. Присутствие водорода в газе снижает эту температуру на несколько градусов. Метан сгорает количественно при 900—950° при содержании метана ниже 1,5% сжигание рекомендуется вести нри 1000—1100°. Этан незначительно сгорает при 225°, нронан и бутан заметно сгорают при 260°. Но реакция количественно не протекает. Олефины сгорают нри 700° С, водород и окись углерода при 270—290° С. Медь является пе только носителем кислорода, но и катализатором [58]. [c.119]

Концентрационные пределы взрываемости смесей водорода с хлором. В электролитическом хлоре всегда содержатся примеси других газов, например воздух, водород, двуокись углерода, окись углерода, и различные хлорорганические соединения, которые образуются в анодном пространстве электролизеров. Содержание водорода, как правило, менее 1% (об.) поэтому хлор, выходящий из электролизеров, не взрывоопасен. Однако при сжижении хлора неконденси-рованная его часть, а также абгазы, получаемые в процессах хлорирования, обогащаются водородом и становятся потенциально взрывоопасными. Установлено, что взрывы происходят вследствие взаимодействия водорода с кислородом воздуха или хлором. [c.23]

Реакция (III) яв.ляется до некоторой степени эндотермической AH° 98 = = 4-16,7 ккал) и нуждается в энергии активации. Величина 33 ккал, вычисленная Семеновым по температурному коэффициенту верхнего преде.ла взрыва (по давлению), согласуется с указанной величиной. Далее, вероятно, возможно равновесие. Прямое наблюдение реакции озон — окись углерода при 150— 250° С показывает, что при этом производится малое количество СОа (от 0,2 до 1%) и что реакция является хсмилюмипесцентпой, тогда как люминесценция в очищенном воздухе не наблюдается, так что она не является следствием разложения озона [41, 42]. Далее, хемилюминесцентный спектр подобен спектру пламени окиси углерода, который в свою очередь недавно отождествлен с излучением нейтральных молекул кислорода в высоковибрационных квантовых состояниях [43]. Это наводит иа мысль, что реакция (III) должна быть, по-видимому, разбита на два элементарных процесса [c.161]

Диксен установил, что при взрыве смеси циана с кислородом (СаЫз + 20а) расходуется только половина кислорода, а остальной кислоррд вступает в соединение с первоначально образовавшейся окисью углерода лишь после взрыва. Особенно защищается теория первичного образования окиси углерода, А у ф г е й з е р о м, который считает, что истинным активным углеродом является углеродный атом 1, освобождающийся в состоянии накала из многоатомной молекулы углерода С , и что наилучшее понимание явлений горения истинного углерода дает циан (СЫ)а, при горении которого в совершенно сухом состоянии образуется исключительно окись углерода по реакции [c.262]

В этом направлении следует отметить первые работы Бона и Андрью [7]. Они показали, что реакция между ацетиленом и кислородом в запаянной трубке при атмосферном давлении начинается при температуре 250° и быстро протекает при 300°. Для смесей 2С.,Н2- -02 и С Нг-)- разложение со взрывом наступает при 350°, а для смеси 2С2Н 302 —приблизительно при 375°. В ранней стадии реакции образуются одновременно окись углерода и формальдегид. [c.175]

Ввиду всей совокупности данных, полученных Бессоном, процесс исследованной им реакции ясен очевидно, и здесь, как в опытах Демоля и Анри, четырехохлореппый этилен прямо присоединяет кислород и дает окись, которая и найдена в продуктах реакции. Окись эта хотя и способна к самостоятельному существованию, тем не менее представляет вещество малоустойчивое, на что указывает ее способность разлагаться со взрывом нри нагревании, и в момент своего образования главным образом претерпевает изомерное превращение в хлорангидрид трихлоруксусной кислоты. Рядом с этим процессом идет и процесс более глубокого окисления, результатом которого является образование хлорокиси углерода [c.161]

Вопросам органического элементарного анализа, особенно определению углерода, водорода, кислорода, азота, серы и галоидов, посвящен краткий, критически составленный обзор [58]. В этот обзор включено описание методов определения углерода и водорода по Тенклиффу [68] и Вагману [69], приспособленных для навесок 50—75 мг. Сожжение рекомендуется проводить в воздухе, а не в кислороде это позволяет легче регулировать процесс и устраняет опасность взрыва. Воздух для сожжения очищают пропусканием через окись меди при 850°, далее — через аскарит и перхлорат магния (дегидрит), после чего он поступает в трубку для сожжения. Навеска, помещенная в кварцевую трубочку, испаряется с такой скоростью, чтобы сожжение протекало в течение 20—30 мин. между навеской и очистительной системой для воздуха помещают печь, нагретую до 700°, назначение которой заключается в том, чтобы препятствовать обратной перегонке анализируемого вещества. Трубку наполняют окисью меди (850°), ванадатом серебра (400°) для улавливания серы и галоидов и, наконец, двуокисью свинца (190°)—для азотсодержащих соединений. Погло- [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология