Бария реактив на сульфат-ион

Все описанные авторами затруднения, связанные с тем, что осадок сульфата бария оказывается загрязненным хлоридом бария или сульфатами щелочных металлов, железа и т. п., исчезают с появлением возможности переосаждения сульфата бария поскольку был найден реактив, в котором этот осадок растворяется — щелочной раствор этилендиамин-тетраацетата натрия (комплексона III, трилона Б). Осадок сульфата бария растворяют на фильтре в горячем 3—5%-ном аммиачном растворе указанного реактива, тщательно промывают фильтр горячей водой, прибавляют 1—2 капли раствора хлорида бария и осаждают,сульфат бария подкислением соляной кислотой по метиловому красному. Доп. ред. [c.799]

Окончание отмывания устанавливают пробой промывных вод на сульфат-ион с хлористым барием (реактив 7) (муть должна отсутствовать). [c.245]

Барий хлористый, реактив на серную кислоту и сульфаты. ...................... [c.321]

Вторая аналитическая группа катионов включает катионы бария (Ва2+), стронция (5г2+) и кальция (Са +), которые образуют с сульфат-ионом труднорастворимые сульфаты. Групповой реактив — серная кислота. [c.42]

Сульфат-ион 504 . Сульфаты обнаруживаются с помощью раствора хлорида бария. Подкислим исследуемый раствор разбавленной соляной кислотой и по каплям добавим реактив. При наличии сульфат-иона выпадает белый осадок сульфата бария. [c.335]

Применение методов, основанных на измерении рассеяния света, достаточно ограничено прежде всего потому, что на измеряемый сигнал сильно влияет размер частиц. Поэтому необходимо строгое соблюдение идентичности условий построения градуировочного графика и анализа исследуемого раствора. Можно сказать, что и нефелометрия, и турбоди-метрия могут быть полезными для селективных аналитических реакций, в результате которых образуется твердое соединение. Описаны методики определения аммиака иодидом ртути (реактив Несслера), фосфата в виде малорастворимого соединения с молибденом и стрихнином, сульфата бария с пределами обнаружения десятые-сотые доли мшфограмма в миллилитре и др. [c.317]

Сульфат бария мало растворим в воде, поэтому серная кислота— очень чувствительный реактив на Ba + ионы Са + мешают этой реакции, так как с серной кислотой они также образуют осадки. [c.63]

Для уменьшения ошибок вследствие адсорбции рекомендуют вводить добавки веществ, которые легко адсорбируются. Например, при кондуктометрическом определении ионов магния, основанном на осаждении его гидроксида, предложено добавлять в стандартный раствор осадителя — гидроксида бария (или калия) — магнезон И в количестве 0,1—0,25% [381]. При осаждении оксалата кальция рекомендуют добавлять небольшое количество насыщенного раствора метилового фиолетового. Этот реактив используют также при осаждении сульфатов хлоридом бария. [c.244]

В некоторых случаях после добавления осаждаемого реактива добавляют еще реактив для образования нужного осадка с определяемым ионом. Например, при соосаждении серебра на сульфате бария иногда его концентрируют в виде хлорида и в этом случае после добавления в раствор сульфата добавляют хлорид. [c.253]

Сульфат-ион 50- , Сульфаты обнаруживаются с помощью раствора хлорида бария. Подкислим исследуемый раствор разбавленной соляной кислотой и по каплям добавим реактив. [c.286]

Сухой реактив на нитратный агот. Сульфат бария —100 г (а), сульфат марганца — 10 г (6), цинковая пыль — 2 г (в), лимонная кислота —75 т (г) сульфаниловая кислота —4 т (д) vi альфа-нафтиламин —2 v (е) (предварительно растертые в ступке). Каждый из реактивов б, в, д ж е смешивают в отдельности с реактивом [c.219]

Прибавление к анализируемому веществу соединений, понижающих растворимость выпадающих осадков (С2Н5ОН, ЫНз н др.), также вызывает изменение формы и размера кристаллов. Образование очень мало растворимых соединений (например, сульфатов свинца и бария, цианида и бихромата серебра и т. д.) приводит к быстрой кристаллизации и, естественно, к образованию нехарактерного осадка даже из разбавленных растворов. Поэтому замедление образования осадков — залог получения сформированных кристаллов. Это может быть достигнуто медленной диффузией растворов реактива й исследуемого раствора друг в друга или введением в реактив веществ, повышающих растворимость осадков. Обычно добавляются кислоты. Так, например, при осаждении иона СК- раствором нитрата серебра и иона раствором сульфата натрия в нейтральной среде образуются нехарактерные осадки. При подкислении же растворов азотной кислотой выпадают хорошо сформированные крупные кристаллы. Нужно, однако, помнить, что при подкислении изменяются не только размеры, но и форма выделяющихся кристаллов. Основным недостатком подкисления следует считать некоторое понижение чувствительности и относительное замедление выпадения осадков, что объясняется относительным повышением их растворимости. Наиболее часто в качестве замедлителей применяются концентрированные кислоты (азотная, серная и соляная) и растворы иодида и бромида калия. [c.7]

Меди (I) хлорид. Реактив можно приготовить двумя способами, а) 25 г медного купороса и 65 г хлорида натрия растворяют при нагревании в 80 мл воды, фильтруют, а затем к фильтрату добавляют раствор 7 г кристаллического сульфита натрия (или 3,5 г безводного) в 40 мл воды. С выпавшего осадка сливают воду и несколько раз промывают (декантацией) 2 н. раствором соляной кислоты до исчезновения сульфат-иона (проба с хлоридом бария), а затем спиртом. Соль сушат при 100— 110 °С и хранят в плотно-закрытых банках. Препарат очень чувстви гелей к окислению. Позеленевший препарат, содержащий основные соли меди (П), вновь белеет при промывке раствором 0,2 н. соляной кислоты. [c.191]

Сухой реактив на нитратный азот. Смесь применяют для определения нитратного азота капельным методом. Тщательно размешивают 10 г сульфата марганца, 2 г цинковой пыли, 75 г лимонной кислоты и 4 г сульфаниловой кислоты со 100 г сульфата бария. В хорошо размешанную смесь добавляют 2 г а-нафтиламина, предварительно растертые в ступке, и снова смесь хорошо перемешивают. Правильно приготовленный реактив должен иметь светло-серую окраску. Появление розового или красного оттенка в приготовленной смеси свидетельствует о наличии в исходных реактивах азотистых соединений такой смесью пользоваться нельзя. Реактив хранят в темной склянке, тщательно закрытой притертой пробкой. [c.193]

Как комплсксообразующие агенты для осаждения полисахаридов ГМЦ применяются соли меди и гидроксид бария. В первом случае осадителем обычно служит реактив Фелинга, реже [124] ацетаты или сульфаты меди. Образование нерастворимых медных комплексов связано, вероятно, с наличием в полисахариде пространственно доступных для ионов меди гидроксильных группировок. Полагают [112],что этому процессу способствует присутствие в структуре полисахарида остатков уроновых кислот и моносахаридов с соседними ( -гидроксильными группами. Разложение медных комплексов полисахаридов ГМЦ осуществляют кислотами (концентрированной хлороводородной кислотой), после чего полисахарид из раствора осаждают спиртом. Следует отметить, что как крепкая щелочь, присутствующая в растворе Фелинга, так и хлороводородная кислота, применяемые для регенерации полисахарида, могут приводить к частичной деградации и деполимеризации полисахарида, в частности к гидролизу сложноэфирных связей. [c.47]

Осаждение меди солью Рейнеке — диаминтетрароданохромиатом аммония NH4 [Сг(КНз)2(СМ8)4]-2Н20. Осаждение проводят из кислой среды, концентрация кислоты не должна быть выше 3,0 п. Реактив этот обладает очень большой избирательностью осаждению не мешает олово, сурьма, мышьяк, висмут, свинец, кадмий, молибден, никель, кобальт, железо, алюминий, хром, титан, марганец, цинк, бериллий, магний, барий, кальций, стронций, п елочные металлы, тартрат-, оксалат- и сульфат-ионы. Мешают ртуть, таллий и серебро. Выпадающий осадок имеет состав Си[ r(NH3)2( NS)4]. Его высушивают при 110° С и взвешивают. Теоретический коэффициент пересчета массы этого осадка на медь равен 0,1666, но С. Ю. Файнберг рекомендует применять эмпирический коэффициент 0,1636, так как осадок, высушенный при 110° С, удерживает небольшое количество влаги. Подробности осаждения меди и метод приготовления осаждающего реактива (соли Рейнеке) приведены в цитирован- [c.294]

Определение сульфатов. Приготавливают шкалу из раствора хромата калия, как указано в табл. 22. Готовят реактив так 3 г металлического алюминия растворяют в смеси из 90 мл конц. НС1-Ь310 мл дистиллированной воды. После растворения фильтруют. Затем 50 мл этого раствора наливают в небольшую, шярокогорлую склянку, закрывающуюся стеклянной пробкой, прибавляют 2—3 г хромата бария (порошок) и оставляют стоять в темноте на несколько дней. Смесь мно- [c.149]

Среди синтезированных на основе хромотроповой кислоты дисазосоединений с фосфоновой группой [1—3] привлекает внимание хлорфосфоназо III [ХФА III], который применяется для фотометрического определения урана [4], скандия, тория, титана, циркония [5, 6], нептуния [7], протактиния [8], плутония [9], калышя, магния [10, 11] стронция [12] и бария [13]. Реактив используется также как металлоиндикатор для определения сульфатов [14]. [c.7]

Полноту промывки проверяют следующим образом к нескольким миллилитрам фильтрата, полученного при промьшке осадка, прибавляют реактив, дающий характерную реакцию с тем ионом, от которого отмьшают осадок если это сульфат-ион, то прибавляют раствор хлорида бария, если хлорид-ион - азотную кислоту и раствор нитрата серебра и т.д. Отсутствие характерной реакции говорит о полноте промьтки осадка. [c.112]

Известно, что точность силикатного анализа, как и точность всякого другого химического анализа, зависит от ряда факторов, в том числе от чистоты применяемых реактивов. Бесполезно искать малые количества хлорида, сульфата, фосфора, бария, стронция, никеля, хрома, ванадия и т. п., если они содержатся в реактивах это даже хуже, чем бесполезно, так как результаты введут в заблуждение ряд работников. В некоторых случаях по техническим или экономическим причинам невозможно полностью очищать реактивы от нежелательных примесей. Так, карбонат кальция, применяемый при определении щелочных металлов, всегда содержит примеси натрия и калия. Даже в карбонате кальция с квалифи-л кацией ч. д. а. содержание щелочных металлов заметно. В таких случаях приходится производить определение содержания соот- ветствующих примесей в реактивах, проводя так называемый глухой опыт . Бели глухой опыт покажет слишком высокое со- держание примеси, то реактив следует признать непригодным. Во всех случаях, когда необходим глухой опыт, это будет указываться особо. В настоящее время выпускаются реактивы ч. д. а. с гарантией их соответствия определенному стандарту и с указанием на этикетке предельного содержания примесей это является существенной помощью тем не менее гарантированные реактивы не следует принимать на веру. [c.17]

Сульфат бария чрезвычайно мало растворим в воде. При комнатной температуре в 100 жл воды растворяется 0,2—0,3 мг Ва504, и поэтому серная кислота представляет собой наиболее чувствительный реактив на ион бария, но ионы, 5г2+ и Са + мешают этой реакции, так как и они [c.280]

Почву с кислотой в течение 5 минут взбалтывают, а затем фильтруют. Сульфат бария прибавляют для получения прозрачных и бесцветных вытяжек, в ряде случаев можно обойтись и без него. По окончании фильтрования 2 мл фильтрата помещают в пробирку, прибавляют туда,же 2 мл 10%-ной уксусной кислоты (реактив 2) и на кончике ножа сухого реактива-восстановителя Мн804 + 2н (реактив 1). [c.151]

Из всех перечисленных металлиндикаторов для объемного определения сульфатов наиболее перспективными являются карбоксиарсе-назо, китхромаао, хлорфосфоназо Ш, а также флуоресцеинкомплексон. Последний реактив более, чем другие, чувствителен к ионам бария и применим для определения следов сульфатов при анализе веществ особой чистоты /98-ЮС/. [c.14]

В ряде случаев для уменьшения адсорбции вводят добавк№ веществ, которые адсорбируются легче, чем определяемые ионы. Например, при кондуктометрическом определении ионов магния, основанном на осаждении его гидроксида, предложено добавлять в раствор гидроксид бария (или калия), используемого в качестве осадителя, 0,1—0,25% магнезона И. С целью уменьшения адсорбции на осадке оксалата кальция рекомендуют добавлять насыщенный раствор метилового фиолетового. Этот реактив используют также при осаждении сульфатов хлоридом бария. [c.87]

Осаждение меди солью Рейнеке —диаминтетрароданохромиатом аммония NH4[ r(NHз)o( NS)J-21420. Осаждение проводят из кислой среды, концентрация кислоты не должна быть выше 3,0 н. Реактив этот обладает очень большой избирательностью осаждению не мешают олово, сурьма, мышьяк, висмут, свинец, кадмий, молибден, никель, кобальт, железо, алюминий, хром, титан, марганец, цинк, бериллий, магний, барий, кальций, стронций, щелочные металлы, тартрат-, оксалат- и сульфат-ионы. Мешают ртуть, таллий и серебро. Выпадающий осадок имеет состав Си[Сг(ЫН8),(СН5)4]. Его высушивают при 110° и взвешивают. Теоретический коэффициент пересчета веса этого осадка на медь равен [c.268]

Если неосновные ионы с аномальной валентностью неустойчивы, то их определяют с помощью растворителей или специально подобранных реакти ВОВ. Например, растворение в соляной кислоте окиси цинка со сверхстехио метрическим количеством (б) цинка или растворение в воде окиси бария со сверх-стехиометрическим количеством (б) бария приводит к выделению водорода, количество которого измеряют [73—74]. Более удобный способ —окисление избыточного металлического компонента добавлением подкисленного раствора окислителя, например сульфата окиси железа. Степень восстановления использованного окислителя устанавливается обратным титрованием с сульфатом церия [75]. Энгел [76] предложил изящный электрохимический метод, в котором твердое вещество используется в качестве одного электрода, помещенного в кислоту, а вторым электродом является платина. Выделение газа предотвращается благодаря подбору подходящего потенциала. Например, при анализе нестехиометрической окиси цинка (ZnO + б Zn или Znj+sO) выделение водорода предотвращается тем, что положительный электрод готовят из окиси цинка. В этих условиях она растворяется медленно, растворение цинка вызы- [c.26]

Сульфат бария (х. ч. или ч. д. а.) в воде и растворе КС1 нерастворим. Применяют его для осветления вытяжек, в которые переходят растворимые органические вещества, мешающие колориметрическим определениям. Сульфат бария должен быть растерт в тонкий порошок и испытан. При взалтывании сульфата бария с раствором хлористого калия реакция вытяжки не должна изменяться более чем на 0,2 pH по сравнению с реакцией самого раствора хлористого калия и в растворе не должен присутствовать магний и алюминий. Не удовлетворяющий указанным требованиям реактив промывают дистиллированной водой, пока не будет достигнута требуемая степень его чистоты. [c.102]

Хлорид бария Ba l2-2H20 является более часто используемой из растворимых в воде солей бария, особенно в аналитической химии, где он применяется как реактив на сульфат-ион. Нитрат бария Ва(ЫОз)2 также легко растворяется и при низкой температуре образует дигидрат. При комнатной температуре он кристаллизуется без воды. Карбонат бария ВаСОз, хотя и плохо растворяется в воде (стр. 487), в присутствии воды немного гидролизован. Поэтому суспензия карбоната бария в воде реагирует с сильно гидролизованными растворами солей трехвалентных металлов (А1, Fe), выделяя СО2 и осаждая гидроокиси этих металлов. В воде, содержащей СО2, карбонат бария растворяется в относительно больших количествах благодаря образованию бикарбоната бария. [c.622]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология