ноны сродство к электрону

Сродство нейтрального атома фтора к электрону оценивается в 81 ккал/г-атом. Нон F характеризуется эффективным радиусом. 1,33 А w энергией гидратации 116 ккал/г-ион. Для ковалентного радиуса фтора обычно принимается значение 0,71 А (т. е. половина межъядерного расстояния в молекуле Ра). [c.242]

Энергия, выделяющаяся при образовании отрицательного иона из нейтрального атома и электрона, т, е. отвечающая процессу >4 + =>4 , называется сродством к электрону. Сродство к электрону с обратным знаком представляет собой потенциал ионизации, т. е. энергию, необходимую для отрыва электрона от отрицательного нона с образопанием нейтрального атома (молекулы). [c.328]

Вторая стадия окислительно-восстановительной реакции (присоединение двух электронов к иоиу меди) фактически идет между гидратированными ионами меди и электронами, оставщимися на поверхностп кристалла железа. Энергетический эффект этой стадии реакции, очевидрю, равен разности между энергией сродства к электронам иона меди (равной условной энергии ионизации атома меди ) и энерг ией дегидратации иона меди (равной энергии гидратации нона). [c.200]

В настоящее время не существует методов, позволяющих экспериментально определить абсолютное значение энергии сродства электрона к находящимся в растворе частицам и сопоставить эти значения между собой с тем, чтобы предвидеть направление реакций. Тем lie менее такое сравнение можно осуществить, если условно принять энергию сродства электрона к высшей степени окисления какого-либо элемента равной нулю. Для сравнения служит так назысаомый водородный электрод, в котором принята равной нулю энергия сродства электрона к нонам водорода [c.373]

Потенциал ионизации Сродство к электрону Химическая активность элемента определяется способностью его атомов терять или приобретать электроны Количественно это оценивается энергией иониза ции нон атома (или потенциалом ионизации I) и его срод ством к электрону Еср [c.48]

Образование значительных количеств отрицательных нонов вследствие процесса прилипания возможно, если в продуктах сгорания наряду с частицами, обладающими большим сродством к электрону 1 , присутствуют другие частицы, которые легко ионизируются и таким образом поставляют необходимые электроны. Действительно, согласно формуле (1.48), чтобы отношение са 1са было большим, должно быть велико Се , а Т—мала. [c.56]

Поле ядра атома, удерживающее электроны, притягивает также и свободный электрон, если он окажется вблизи атома правда, этот электрон испытывает отталкивание со стороны электронов атома. Теоретический расчет и экспериментальные данные показывают, что для многих атомов энергия притяжения дополнительного электрона к ядру превышает энергию его отталкивания от электронных оболочек. Эти атомы могут присоединять электрон, образуя устойчивый отрицательный однозарядный ион. Энергию отрыва электрона от отрицательного однозарядного нона называют сродством атома к электрону. Подобно энергии ионизации сродство к электрону обычно вырал<ается в электронвольтах. [c.32]

Энергия ионизации и сродство к электрону. Наиболее характерным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать внешние электроны и превращаться в положительно заряженные ионы, а неметаллы, наоборот, характеризуются способностью присоединять электроны с образованием отрицательных ионов. Для отрыва электрона от атома с превращением последнего в положительный нон нужно затратить некоторую энергию, называемую энергией ионизации. [c.100]

Тетрацианэтилен и хиноны относятся к числу веществ, обладающих большим сродством к электрону и поэтому легко образующих анион-радикалы или комплексы, получившие название комплексов с переносом заряда (КПЗ). Однако в определенных условиях анион-радикалы образуются и из ароматических углеводородов. Так, бензол при более низкой температуре восстанавливается металлическим калием в растворе диметоксиэтана с образованием анион-радикала. Диметоксиэтан при этом играет важную роль, сольватируя нон калия [c.487]

С помощью этого метода Фокс и сотрудники [296] измерили потенциалы появления атомарных ионов благородных газов, молекулярных ионов простых молекул, а также уточнили и определили новые электронные уровни возбуждения, соответствующие энергиям отрыва электрона с разных молекулярных и атомных орбит. Метод квазимонокинетизации был применен В. Л. Тальрозе и Е. Л. Франкевичем [298] для изучения иономолекулярных реакций в газовой фазе и определения сродства к протону ряда молекул. Исследование процессов диссоциативной ионизации октана, октаиа-2-0 и нонана-С з позволило В. К. Потапову и соавторам [94] впервые обнаружить тонкую структуру кривых вероятности появления (С Н2п+1) и ( H2n) связанную с различными процессами их образования. Можно предположить, что осколочные ионы (СпНгп)" выделяются из середины молекулы с одновременным соединением концов цепи в новую молекулу углеводорода. Высота активационного барьера этих реакций [c.179]

Значения эффективных сечений по порядку величины соответствуют сечениям рассмотренных выше тримолекулярных процессов. Вероятность диссоциации на атомы при рекомбинации молекулярных ионов с электронами больше, чем при рекомбинации двух нонов противоположного знака, так как в последнем случае энергия рекомбинации может быть отдана образующимся молекулам. Кроме того, при реакции ионов выделяющаяся при рекомбинации энергия меньше, чем при рекомбинации иона с электроном на величину электронного сродства молекулы, образующей отрицательный ион. [c.33]

Металлоидная активность галогена (в растворе) пропорциональна энергии, выделяющейся при переходе его атома от обычного состояния к гидратированному иону Г. Энергия эта равна алгебраической сумме половины энергии диссоциации молекулы Гг, сродства атома Г к электрону и энергии гидратации нона Г-. Если галоген при обычных условиях не газообразен, то должна быть учтена также теплота его испарения (прнблнзительно 17 кДж/моль для Вг и 30 кДж/моль для I). Такая суммарная Энергия нмеет следующие значения (кДж/ы.оль атомов) [c.202]

Несмотря на меньшую энергию сродства к электрону у фтора, чем у хлора (см. табл. 23), фтор яиляется асе же самым сильным окислителем среди галогенов. Объясняется это следующим. Превращение газообразного хлора или фтора в отрицательно заряженные нони можно рассматриаать, как состоящее из двух стадий — диссоциации молекул на отдельные атомы [c.357]

Для образования протона в газовой фазе необходимы значительные затраты энергии [ДЯ/(Н+)—366 ккал/моль], поскольку потенциал ионизации атома водорода очень велик [/р(Н)= ==313,6 ккал/моль]. Таким образом, ион водорода — эффективный электрофильный реагент и прочно связывается с любой нейтральной или отрицательной частицей. Поэтому сродство к протону практически любых нейтральных или отрицательных частиц— большая положительная величина. Чем легче то или иное соединение отдает свою электронную пару, тем больше его сродство к протону. Если рассматривать только нейтральные молекулы, то следует ожидать, что амины, простые эфиры, спирты и соединения, содержащие карбонильную или карбоксильную группу, будут иметь высокое сродство к протону, поскольку у них есть несвязываюшие р-электроны. По той же причине наличие двойных или тройных углерод-углеродных связей также сопряжено с высоким сродством к протону. Сродство к протону соединений, способных легко отдавать свои электронные пары, еще более возрастает при введении электронодонорных заместителей. Таким образом, сродство к протону должно возрастать в ряду соединений НОН < СНзОН <СНзОСНз, так как алкильные группы проявляют слабые электронодонорные свойства [24]. Данные табл. 3 подтверждают эти общие закономерности. [c.60]

Сродство к электрону радикала IO4 очень высокое (5,82 эВ). Радиус нона IO4 0,236 нм, АДХ в газе -355,6 кДж/моль, а в разб. водном р-ре — 129,16 кДж/моль. Распад всех П. экзотермичен. [c.497]

Весьма сомнительно утверждение автора о возможности существования нитрид-иона если учесть отрицательную величину сродства иона азота X к электрону. То же са.мое можно сказать относительно воз.можноотн существования в соединениях нона 0- .—Прим. ред. [c.50]

Для этпх металлов состояние иона в растворе нехарактерно, и подобные ионы стремятся присоединить к себе лиганды, характеризующиеся малым сродством к электрону (восстановительпыми свойствами), чтобы за счет перетягивания электронного облака частично скомпенсировать затрату энергии на образование нона. [c.310]

Атом водорода имеет самую простую электронную структуру из псех элементов. По этой причине теоретическое изучение связи спектров с внутриатомньг.ми электронными переходами и изучение сил, существующих между атомами, естественно, начиналось с водорода. Атом водорода имеет один валентный электрон, потеря которого приводит к образованию однозарядного иона или протона. Благодаря чрезвычайно малым размерам, этот ион обладает очень большой поляризующей силой поведение гидроксильной группы (ОН) иллюстрирует влияние протона на атом кислорода. Водород является существенной составной частью кислот диссоциация последних состоит в образовании ионов Н+. Атом водорода имеет только одну стабильную орбиту-—15. Поэтому он может принимать стабильную конфигурацнк гелия, образуя одну ковалентную связь или приобретая один дополнительный электрон с образованием иона Н . Этот нон значительно менее устойчив, чем ион Н , как это видно из сравнения сродств.1 к электрону и энергии ионизации водорода [c.268]

Маделунговское поле оказывает влияние и на потенциалы ионизации и сродство к электрону атомов в кристалле. Если потенциал ионизации свободного (газообразного) иона С " 3,5 эв (как вы понимаете, речь идет о затрате энергии в процессе С1"—е->С1 ), то для ионизации того же иона в хлориде натрия необходимо затратить 8—9 эв. Наоборот, потенциал ионизации замкнутой 5-оболочки свободного нона- Т1+, составляющий 20 эв, падает до 10 эв при попадании того же иона в катионный узел в кристалле хлорида-калия. Немного Однако закончим вывод формулы Бор- [c.68]

I— 5кв 5ффект образования кристаллов из готовых нонов II — результаты наложения на экзоэффект величины сродства к электрону, а также значений атомизации и перестройки молекул III — добавочное наложение энергии атомизации металла IV — экзоэффекты образования кристаллов из простых тел, получаемыз в результате добавочного учета энергий ианизацнк атомов металла [c.179]

Рассмотрение соединений, дающих перечисленные выше эффекты, показывает, что они все характеризуются пониженными потенциалами ионизации / и повышенным сродством к электрону А. Это позволило В. А. Бендерскому и Л. А. Блюменфельду [16] предположить, что появление неспаренных электронов во всех этих случаях связано с возникновением комплексов с переносом заряда (КПЗ) (см. также главу VHI). Теоретическое рассмотрение КПЗ было проведено Мулликеном [17, 18], который показал,, что образование комплекса сопровождается переносом электрона с верхней заполненной молекулярной орбиты донора на нижнюю пустую орбиту акцептора. Поскольку и донор и акцептор являются насыщенными молекулами с четным числом электронов, образование КПЗ сопровождается появлением двух неспаренных электронов. Действительно, Бийл и др. [19], исследуя КПЗ, образованные ароматическими аминами (донор) и ароматическими хи-нонами (акцептор), показали, что они дают узкие сигналы ЭПР типа рассмотренных выше. Интенсивность сигналов для различных донорно-акцеп-торных пар закономерно возрастает с уменьшением величины / — Л, где / — потенциал ионизации донора и Л — сродство к электрону акцептора. В исследованных в работе [19] случаях измеряемые концентрации неспаренных электронов составляют от 0,4 до 80% от числа пар. В то же время во всех случаях это число не зависит от температуры. В работе [16] высказано предположение, что парамагнетизм во всех отмеченных выше случаях обусловлен теми областями твердой фазы, в которых в силу изменения решетки состояния КПЗ оказываются энергетически выгодными (такими областями могут быть, например, ростовые дислокации). Любые нарушения сопряжения будут приводить к повышению величины I — А и, следовательно, к резкому уменьшению числа КПЗ в основном состоянии системы. [c.222]

В ряду F —С1 —Вг —I одновременно уменьшается сродство галокда к электрону (VII 4), возрастает радиус нона Г и увеличивается его деформируемость. Вса три фактора влияют на возможность проявления максимальной валентности Э в одном и том же направлении. [c.293]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология