Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Равновесия во взаимной четверной системе

    РАВНОВЕСИЯ ВО ВЗАИМНОЙ ЧЕТВЕРНОЙ СИСТЕМЕ [c.50]

    Взаимным четверным системам, находящимся в изопиестическом равновесии с бинарными или тройными системами, присущи отклонения от простого правила аддитивности, что связано с обменом ионных пар гидратированными ионами в соответствии с уравнением связи [58]. [c.71]

    Взаимную растворимость в бинарных, тройных и четверных системах определяли весовым методом путем прямого и обратного изотермического титрования ДО точки помутнения [7]. Опыты по равновесию жидкость—жидкость проводили в термо-.статированных делительных воронках. Учитывали опыты, в которых баланс по каждому компоненту имел отклонение не выше 2,5%. [c.23]


    Закон Здановского лежит в основе разрабатываемой в последние годы термодинамической теории концентрированных )астворов электролитов [80]. С применением соотношения (3.1) О. Г. Фролов и др. [81] показали возможность расчета констант ионно-обменного равновесия в четверных водно-солевых взаимных системах, состоящих из галогенидов и нитратов щелочных металлов, в том числе натрия. [c.41]

    Четверная система из воды и двух солей, не имеюш их общего иона, называется взаимной системой. В такой системе устанавливается равновесие между четырьмя солями, например  [c.103]

    На рис. 260 и 261 приведены центральная проекция изотермы растворимости четверной системы из воды и трех солей и ортогональная проекция на солевой треугольник. На первой из них нашло отображение взаимного расположения линий тройных эвтоник и нолей первичного выделения солей. На второй отображены изотермы растворимости тройных систем. Представление о взаимном расположении объемных элементов тетраэдра, отвечаю-пщх различным фазовым равновесиям, дают сечения тетраэдра при температуре четверной эвтонической точки и ниже ее (рис. 262). [c.448]

    Учитывая состояние изучения реакций неорганического синтеза в настоящее время, в дальнейшем будут рассмотрены построение и характер равновесия в простой четверной системе, четверной системе с растворителем и четверной взаимной системе с растворителем. Под растворителем подразумевается [c.135]

    Между солями в четверной водной взаимной системе существует равновесие  [c.13]

    Пересчет состава многокомпонентного водно-солевого раствора, выраженного в килограмм-эквивалентах ионов, на концентрацию, выраженную в килограмм-эквивалентах отдельных солей, производят при допущении, что в растворе действительно присутствуют те или иные соли. Между солями в четверной водной взаимной системе существует равновесие  [c.11]

    Если рассматривать карбонизованный аммиачный рассол с фиксированным значением двух независимых переменных / и то равновесие системы можно изобразить графически на диаграмме растворимости четверных взаимных систем (например, в форме квадратной диаграммы). [c.256]

    В отличие от систем простого эвтектического типа, тройная система с одним двойным инконгруэнтно плавящимся соединением на диаграмме плавкости имеет четыре поверхности, отвечающие началу кристаллизации четырех твердых фаз А, В, С и 8. Эти поверхности должны проходить через линии ликвидуса двойных систем Л е/ и А е , Се яСе , В е жВ рх, соответственно. Внутри трехгранной призмы они наклонены к ее основанию и поэтому должны взаимно пересекаться в пределах призмы. Характер пересечения поверхностей первичного выделения удобно проследить на горизонтальной проекции ликвидуса. Попарное пересечение соседних (смежных) поверхностей дает четыре линии двойных выделений, исходящих из двойных нонвариантных точек. Пересечение линий двойных выделений может дать одну четверную или две тройные точки. Однако существование в тройной системе точки, в которой пересекается четыре линии двойных выделений, противоречит правилу фаз. Согласно последнему, в тройной системе в равновесии может находиться не более трех твердых фаз, а следовательно, на диаграмме плавкости в одной точке не может пересекаться более трех линий двойных выделений. На ней должны существовать две тройные точки. Одна из них Е по.лучается пересечением трех соседних полей кристаллизации твердых фаз компонентов А, С и 8, а вторая может получиться пересечением полей кристаллизации 8, В и С, либо А, 8 и В. [c.354]


    При изображении состава четверной взаимной системы методом Иенеке фигуративные точки кристаллогидратов совпадают с фигуративными точками безводных солей (рис. 287). Под поверхностью насыщения на диаграмме Иенеке имеется объем двухфазного равновесия кристаллогидрата и насыщенного раствора. Этот объем также ограничен линейной поверхностью, ниже которой происходит обезвоживание кристаллогидрата и располагается конгломерат кристаллогидрата и безводной соли. [c.470]

    На основе политермических данных построены изотермы взаимной растворимости при различных температурах. Судя по ним, в исследуемом разрезе четырехкомпонентной системы четырехфазное равновесие существует при 36,6—59,7°С. Таким образом, полученные экспериментальные данные соответствуют теоретической модели [7], а именно если в четырехкомпонентную систему входят две тройные оконтуривающие системы, которые различаются температурами начала высаливания, то начало высаливания (т. е. кристаллизация монотектики) в четверной системе будет осуществляться при более низкой температуре, чем в любой из этих тройных систем. Указанная температура близка к температуре начала кристаллизации монотектики той тройной системы, где она ниже. Действительно, в тройной системе вода — камфара — этанол монотектическое равновесие возникает при 47,7°С. При политермическом исследовании сечения И разреза четверной системы наличие монотектики с кристаллами нитрата калия было зафиксировано при температуре более 90°С, следовательно, температура начала высаливания в тройной системе вода — этанол — нитрат калия значительно выше. Что же касается температуры начала кристаллизации монотектики в четверной системе, то ее точно установить не удалось (- 50°С), однако температурный интервал существования четырехфазного равновесия /1+/2+51+S2 определен — он близок к температуре начала монотектического равновесия в тройной системе вода — этанол — камфара. [c.133]

    Разбиение первой диагональной плоскостью приведет к тетраэдру, соответствующему простой четверной системе, в том случае, если треугольник, с помощью которого проведено разбиение, представляет собою стабильное сечение, т. е. если он образован солями, между которыми невозможна реакция обмена. Такой треугольник имеет сторонами стабильные диагональные сечения двух тройных взаимных систем, имеющих общее ребро. Если и вторая плоскость — стабильное сечение (что может быть, если стабильное диагональное сечение есть и в третьей тройной взаимной системе), то оба получающихся от разбиения иятивершинника неправильных тетраэдра изобразят простые четверные системы. В этом случае все три нонвариантные точки четверной взаимной системы — эвтектики. Если же в третьей тройной взаимной системе стабильного сечения нет, то в получающихся при разбиении пятивариантных тетраэдрах возможны реакции обмена и одна из двух нонвариантных точек окажется переходной, соответствующей инкоигруэнтному процессу. Она лежит вне тетраэдра, отвечающего солям, которые находятся в равновесии с жидкостью в этих точках. Однако даже в том случае, когда ни в одной из трех взаимных систем нет стабильного сечения, четверная эвтектическая точка имеется. [c.330]

Фиг. 524. Ориентация плоскости взаимной системы метасиликат кальция—метасиликат натрия—анортит—нефелин (карнегиит) в четверной системе кремнезем—глинозем—окись кальция—окись натрия (Spivak). Алюминиевый силикат (силлиманит) в вершине плоскости на стороне кремнезем глинозем возможен только на диаграмме равновесия. Фиг. 524. <a href="/info/56200">Ориентация плоскости</a> <a href="/info/350784">взаимной системы</a> <a href="/info/342609">метасиликат кальция—метасиликат</a> <a href="/info/504726">натрия—анортит—нефелин</a> (карнегиит) в <a href="/info/3274">четверной системе</a> <a href="/info/698719">кремнезем—глинозем</a>—<a href="/info/838841">окись кальция—окись натрия</a> (Spivak). <a href="/info/499938">Алюминиевый силикат</a> (силлиманит) в вершине плоскости на стороне <a href="/info/698719">кремнезем глинозем</a> возможен только на диаграмме равновесия.
    Все вышеизложенные методы графических отображений соляных равновесий, по сути дела, сводятся к графическому отображению вещ.ественных составов с помощью изобразительных точек. Можно ожидать поэтому, что графические построения будут обладать некоторыми особыми свойствами, связанными со специфическими особенностями отображаемого предмета. Этими особыми свойствами являются правила рычага и соединительной прямой, выведенные Схрейнемакерсом в 1893 г. для тройной системы. В 1907 г. он распространил эти свойства на четверные системы из воды и трех солей с общим ионом, отображенные в тетраэдре состава [121, 125]. В 1924 г. В. Альтгаммер [2] применил их под названием принципа центра тяжести к безводной проекции взаимной водной соляной пары, построенной в виде треугольника состава. В 1937 г. В. Е. Грушвицкий [19] в своем руководстве говорит о применении правил рычага и соединительной прямой к диаграммам двойных водно-солевых систем, а также безводной перспективной проекции водной взаимной соляной пары в виде квадратной диаграммы Иенеке. Эти выводы повторены в обоих изданиях книги М. М. Викторова [13, 14]. [c.63]


    В четверной системе из воды и двух солей, не имеющих общего иона (т. е. в системе, содержащей взаимную пару солей), устанавливается равновесие между четырьмя солями, например Na l -f МН4ЫОз г  [c.95]

    Реакции обмена между солял1и ограничивают число факторов равновесия взаимной системы. Поэтому взаимные солевые системы из шести солей, в которых возможно протекание двух реакций обмена, относятся к четверным, а не к шестерным. Однако состав их не может быть изображен с помощью тетраэдра или другими методами, использующимися для изображения состава четверных невзаимных систем. [c.439]

    Состояние обменного равновесия в четверной взаимной системе в значительной степени определяется характером тройных взаимных систем, ее образующих. Представленная на рис. 1.1 полная развертка трех граней и двух оснований призмы Ь1, К С1, 8О4, У04 дает полную картину распространения двойных соединений В и Вд в ограняющих ее квадратах взаимных систем Ы, К С1, 864, и, К II С1, 04 и Ы, к II 804, W04. Особенно ярко это выражено в системе Ь1, К 8О4, У04, в которой границы сульфатного и воль-фраматного комплексов сливаются, образуя адиагональный пояс. [c.187]

    Соли АХ, ВХ и СХ откладываются на левой боковой грани призмы, а соли АУ, ВУ и СУ — на правой боковой грани. Нижняя грань отвечает тройной взаимной системе с составляющими солями ВХ, СХ, ВУ, СУ и т. д. На девяти ребрах призмы видно девять двойных эвтектик. Восемь тройных эвтектик обозначены 1—бв, а три четверные эвтектики буквами Ех—Е . Объем призмы разделяется на шесть объемов, каждый из которых соответствует кристаллизации одной соли. На поверхностях раздела объемов раствор существует в равновесии с двумя, а на линиях, идущих внутрь призмы, с тремя твердыми солями. Так, на линии е Ех раствор находится в равновесии с кристаллами солей СХ, ВХ и СУ, а на линии вхЕу — в равновесии с кристаллами АХ, ВХ, СХ. В точке пересечения этих линий, т. е. в четверной эвтектике, совместно с раствором сосуществуют все эти соли. В этой точке, следовательно, система пятифазна кристаллы АХ, ВХ, СХ, СУ и раствор. [c.163]

    Апробация модели осуществлена на экспериментально изученной авторами четверной взаимной водно-солевой системе 2 2, образованной ионами натрия, аммония, хлорида и дихромата. Изотермы расгворимосги 2.5, 50 и 75°С обработаны с помощью модели рассчитаны положения точек нонвариантного и линий моновариантного равновесия. а также серия разрезов с постоянным содержанием воды. Погрешность аппроксимации во всех случаях сопоставима с 1югрешностью эксперимента. [c.30]

    Сечения через призму аналогично линейным сечениям через квадрат составов тройных взаимных систем отвечают смесям солей, заключающим ионы всех наименований. Сечения через призму представляют собой треугольники или прямоугольники. Треугольники отвечают смесям трех солей (например, в четверной взаимной системе А, В II X, У, 2 смесям АХ — АУ — В2 см. рис. 368). Если при кристаллизации смесей выделяются лишь исходные соли или построенные из исходных солей двойные соли, то сечение представляет собой самостоятельную тройную систему (часто называемую квазитройной, чтобы отличить от тройных систем с общим ионом) и называется стабильным. На поверхности ликвидуса точки, отвечающие сосуществованию трех твердых фаз, в стабильных сечениях являются нонвариантными. В случае выделения продуктов обмена сечение уже ие может рассматриваться как тройная система и называется нестабильным. Точки, отвечающие сосушествованию жидкости и трех твердых фаз, представляют собой точки пересечения данной плоскостью линии моновариантных равновесий — линии соприкосновения трех объемов кристаллизации. Такие точки в нестабильных сечениях в отличие от стабильных не всегда являются нонвариантными. [c.5]

    Солевые системы, состоящие из солей с разноименными ионами и воды типа А, В 11 X, V — Н2О, относятся к четверным взаимным системам. Состояние равновесия в них характеризуется диаграммами растворимости. В системах этого типа могут образоваться соединения между простыми солями, кристаллогидраты и твердые растворы различных типов. Для изображения состава четверных взаимных систем, одним из компонентов в которых служит вода, применяются методы Лёвепгерца и Иенеке. [c.459]

    На рис. 281 иллюстрируется состояние равновесия четверной взаимной системы по одну сторону точки инверсии. Как и на соответствующей схеме при изображении состава системы методом Лёвенгерца, на этом рисунке приведены горизонтальные проекции диаграммы Иенеке, отвечающие интервалу превращения (а), пограничным состояниям (б, г) и состоянию системы за ирэделами интервала превращений (б, г). [c.465]

Рис. У.в. Проекция поверхности кристаллизации стабильного сечепия (NaF)J— (КС1)2—KJW04 четверной взаимной системы N3, К С1, Р, У04 (а) и построение элементов ди-, моно- и нонвариантных равновесий этой системы проекционно-термографическим методом б) Рис. У.в. <a href="/info/1388837">Проекция поверхности</a> <a href="/info/350506">кристаллизации стабильного</a> <a href="/info/431188">сечепия</a> (NaF)J— (КС1)2—KJW04 <a href="/info/672540">четверной взаимной системы</a> N3, К С1, Р, У04 (а) и <a href="/info/1481294">построение элементов</a> ди-, моно- и нонвариантных <a href="/info/970271">равновесий этой системы</a> <a href="/info/1842822">проекционно-термографическим</a> методом б)

Смотреть страницы где упоминается термин Равновесия во взаимной четверной системе: [c.367]    [c.103]    [c.67]    [c.120]    [c.108]    [c.4]    [c.462]    [c.137]    [c.203]   
Смотреть главы в:

Сульфат натрия -> Равновесия во взаимной четверной системе




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Равновесие системе

Равновесия в четверных системах



© 2025 chem21.info Реклама на сайте