Получение и применение фосфора

Активный ил богат азотом, фосфором, микроэлементами (медь, молибден, цинк). После термической обработки его можно использовать как удобрение. Но необходимо учитывать и возможные отрицательные последствия его применения в связи с наличием солей тяжелых металлов и т. п. Извлечение ионов тяжелых металлов и других вредных веществ из сточных вод гарантирует получение безвредной биомассы, которую можно использовать в качестве кормовой добавки или удобрения. В случае образования больших объемов осадков сточных вод, содержащих соли тяжелых металлов, целесообразно сжигание осадков. В ФРГ предложен способ получения заменителей нефти и каменного угля на основе активного ила. Подсчитано, что количество тепла, получаемое при сжигании 350 тыс. т активного ила, эквивалентно его количеству, получаемому при сжигании 350 тыс. баррелей нефти и 175 тыс. т угля. Ведутся поиски и других путей утилизации осадков и активного ила, образующихся при очистке сточных вод. [c.110]

Красный фосфор нашел широкое применение в науке и технике благодаря своим универсальным характеристикам, отличающим его от более распространенной аллотропной модификации - белого фосфора. В отличие от белого фосфора, красный фосфор не токсичен и не пирофорен, более стабилен. Существующие технологии получения красного фосфора основаны на высокотемпературном переделе (573-623 К) белого фосфора и характеризуются высокой пожароопасностью, плохой воспроизводимостью некоторых физико-химических свойств целевого продукта, последнее, как правило, связывают с предысторией исходного белого фосфора. [c.146]

Спустя всего год после открытия первых искусственных радиО элементов, когда число вновь полученных радиоэлементов (точнее радиоактивных изотопов уже известных элементов) перевалило за 60, определились области практического применения этих новых видов меченых атомов, вызванных к жизни искусством человека. Они оказались пригодными для замены природных радиоактивных элементов в лечении злокачественных опухолей, а также в качестве индикаторов при биологических, медицинских и химических исследованиях. Но изотопы с таким коротким сроком жизни, как фосфор Жолио, для указанных целей неудобны. Поэтому вместо Р сейчас применяется другой, позднее полученный радиоизотоп фосфора с атомным весом 32 и периодом полураспада 14,295 суток. Этот изотоп производится искусственно из серы путем облучения нейтронами сероуглерода. [c.473]

ПОЛУЧЕНИЕ, СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА [c.202]

Реакция с хлоридами фосфора не нашла промышленного применения. Было проведено [108] систематическое исследование, посвященное получению хлористых алкилов иэ соответствующих спиртов. Проверены четыре метода взаимодействие с хлористым водородом в присутствии хлористого цинка, с треххлористым фосфором, с пятихлористым фосфором и с хлористым тионилом. [c.192]

Получение и применение. Фосфор получают из апатитов или фосфоритов. Последние смешивают с углем (коксом) и песком и прокаливают в электрической печи при 1500 °С [c.120]

Соли таллия применяются для получения кристаллофосфоров. Из очень большой литературы по этому вопросу мы сошлемся только на некоторые работы, касающиеся приготовления, свойств и применения фосфоров на основе галогенидов щелочных металлов [78, 91, 92, 102, 134, 170, 231, 244, 245, 260, 268,.320, 324, 337, 345, 370, 376, 531, 532, 569, 574, 594, 650, 695, 747, 748, 789, 907], иодида кальция [809], окиси магния [348], солей кремневой, фосфорной и других кислот [87. 376, 460, 635, 692]. [c.8]

Для получения подобных фосфоров был применен другой метод, поз волявший производить выращивание активированных монокристаллов в запаянных кварцевых ампулах. После выдержки соли при [c.47]

Практические применения фосфора. При помощи белого фосфора было достигнуто первое, так сказать, предварительное решение пробле-мы легкого получения огня химическими средствами, если не считать 5 [c.352]

Получение, свойства и применение фосфора. Фосфор прежде добывался из костей животных. Кости обжигались, при этом органические вещества сгорали, а из оставшейся золы, состоящей главным образом из фосфата кальция Саз(РО,)2, и добывался фосфор. [c.156]

Действие на спирты галогенангидридов минеральных кислот. Взаимодействие спиртов с галогенидами фосфора протекает значительно энергичнее, чем с галогеноводородными кислотами, в особенности при применении заранее полученных соединений фосфора с галогеном. [c.131]

Получение и применение фосфора. [c.308]

Экспериментально полученное содержание фосфора в сталях и сплавах на никелевой основе с применением двух красителей ( п = 15, Р = 0,95) [c.68]

Несколько менее высокие показатели наблюдаются при окислительном дегидрировании амиленов. В табл. 11.1 приведены результаты, полученные на лабораторной установке с применением фосфор-висмут-молибденового катализатора (13% активной массы на силикагеле) при дегидрировании фракции, содержащей практически только амилены. Известно, что при использовании сырья, содержащего другие углеводороды С5, в частности пиперилен и изопрен, а также при проведении процесса в металлических реакторах, показатели несколько ухудшаются. Тем не менее методом окислительного дегидрирования изоамиленов, по-видяыому, может быть получен изопрен с наибольшим выходом. [c.360]

Применение фосфора и его соединений. Белый фосфор используется для получения красного фосфора и фосфорной кислоты. Красный фосфор — компонент и раскислитель некоторых металлических сплавов. Основной потребитель красного фосфора — спичечное производство. Оксид фосфора (+5) применяется для получения фосфорных кислот и как высокоэффективный осушитель газов и жидкостей. Фосфорную кислоту используют в пищевой промышленности для изготовления спиртов. Но главное применение фосфатов — производстао минеральных удобрений. Туковая промышленность является одной из самых крупнотоннажных. Промышленность минеральных удобрений перерабатывает труднорастворимые средние соли фосфорной кислоты, встречающиеся в природе, в легкорастворимые кислые соли. Так, основу суперфосфата составляет однозамещенный фосфат кальция, который получают обработкой фосфоритов серной кислотой [c.281]

Описаны методы получения трехфторнстого фосфора из треххлористого фосфора с применением в качестве фторирующего агента фторида сурьмы (III). [c.225]

В руководствах по препаративной неорганической химии [1] для получения двухйодистого фосфора приводится, как лучший, метод Джермана и Тракслера 2], основанный на взаимодействии чистых йода и бесцветного фосфора в растворе тщательно, очищенного сероуглерода. Этот метод неудобен, опасен при получении больших количеств продукта и требует применения очень чистых исходных материалов. - [c.107]

В работах [2, 3] показана возможность эффективного применения псевдоожиженного слоя, непосредственно нагреваемого электрическим током, для осуществления ряда электротермических процессов, таких, как хлорирование двуокиси циркония, восстановления окислов металлов, получения карбидов, фосфора и т. д. Учитывая, что в этих перспективных применениях псевдоожиженного слоя последний представляет собой смесь материалов различной электрической проводимости, представляют значительный практический интерес исследования влияния соотношения проводящих-неэлектро-проводящих зернистых материалов, составляющих слой, на его электрическое сопротивление и работу в качестве нагревательного элемента. Так как в литературе подобные данные отсутствуют, нами проведено исследование влияния на удельное сопротивление псевдоожиженных слоев частиц искусственного графита добавок материала с высоким удельным электрическим сопротивлением р, мало изменяющимся с температурой. [c.12]

Практическое применение фосфора. При помощи белого фосфора было достигнуто первое, так сказать, предварительное решение проблемы легкого получения огня химическими средствами, если не считать бертолетово-сахарной смеси (см. стр. 250). Зажигающиеся при трении о любую поверхность спички ( сернички ) с головкой из серы, покрытой смесью белого фосфора с двуокисью марганца (или суриком), в России применялись почти до конца прошлого века. [c.480]

Азот составляет около 78% по объему атмосферного воздуха. Для получения азота из воздуха тем или иньщ способом удаляют кислород. Для этой цели вначале был применен фосфор, который при горении образует Р4ОЮ. Для удаления кислорода удобнее использовать нагретую мелкораздробленную медь, таким способом иногда получают азот в лаборатории. Чаще всего в лаборатории азот получают смешиванием концентрированных растворов ЫН4С1 и ЫаЫОг при нагревании. Образующийся при этом нитрит аммония сразу разлагается [c.161]

Применение фосфора. Красный фосфор применяется для изготовления безопасных шведских спичек, появившихся в 1855 г. Спичечная головка состоит из трехсернистой сурьмы ЗЬгЗз с бертолетовой солью КСЮз или диоксидом марганца. Иногда добавляют серу, уголь. Эта смесь легко воспламеняется, если потереть ею о боковую поверхность спичечной коробки, содержащую красный фосфор. Под действием теплоты трения мельчайшие частицы фосфора воспламеняются на воздухе и поджигают состав головки спички. Красный фосфор используется в пиротехнике. Белый фосфор используется для получения фосфорной кислоты и для приготовления твердого сплава фосфористой бронзы. [c.344]

В 1879 г. Лидс [18] сообщил, что фосфор даже при комнатной температуре может восстанавливать двуокись углерода и воду в окись углерода и фосфин [22]. В 20-х годах XX в. применение фосфора для получения водорода из воды и восстановления СОа в окись углерода стали рассматривать как метод комплексного использования сырья и энергии и повышения экономической эффективности электротермического и доменного способов переработки природных фосфатов в удобрения, сделанные тогда предложения имели целью использование химической активности фосфора (нанример, восстановительного действия) и рекуперацию части энергии, затраченной на его иолучеппе. Действительно, на первом этапе развития электротермического способа для изготовления 1 т фосфора расходовалось до 17—20 тыс. квт-ч электроэнергии. При окислении фосфора кислородом воздуха в фосфорную кислоту затраченная на фосфор энергия не только не рекуперируется, но теряется и то тепло (около 6000 ккал на 1 кг фосфора), которое выделяется при горении Р . В связи с этим в 20-х годах процессы взаимодействия фосфора с водой и двуокисью углерода стали объектами обширных исследований во многих странах (СССР, Швеции, Франции, Германии, США п др.). [c.248]

Применение фосфора, фосфорной кислоты и ее солей. Красный фосфор в чистом виде применяют в спичечном производстве — в смеси с толченым стеклом и клеем его наносят на боковые поверхности спичечной коробки. Головка спички состоит из смеси бертолетовой соли КСЮз с горючими веществами (существует много рецептов спичечных составов). При трении о боковую поверхность коробки красный фосфор частично переходит в белый, головка спички воспламеняется и зажигает дерево спички. Красный и белый фосфор используют при получении иодистоводородной и бромистоводородной кислот. [c.242]

Особое внимание уделено получению нитридов фосфора [122], как возможному пути фиксации атмосферного азота и получения полимерных веществ типа P4N6, РгНв. Последние нашли применение как эффективный диффузант (PзN5), напол- [c.101]

Способ отделения, основанный на отдаче, может применяться и для химически различных элементов, чтобы сделать обогащение более полным. Примером применения этого метода может служить получение радиоактивного фосфора из сероуглерода Эрбахером ). [c.32]

Буров И.С. и др., Плазмохимический процесс получения пятиокиси фосфора из природных фосфатов. Сб."Физика, техника и применение низкотемпературной плазмы" (Тр. 1У Всесоюзной конференц, - v генераторам низкотемпературной плазиы), Алма-Ата, 1970. [c.122]

Область применения двухфазных форсунок в полых колоппах химических производств ограничена в основном процессами сжигания серы и фосфора для получения 80г и Р2О5, по пх применяют и для смешивания ДВУХ жидкостей в факеле распыла (подобпое устрой- [c.220]

Применение. Элементный фосфор используется для получения Р2О5, Н3РО4, в органических синтезах, в спичечном производстве (небольшое количество красного фосфора наносится на боковую поверхность спичечной коробки). Фосфор входит в состав ряда металлических сплавов (фосфористые чугуны, бронзы и др.), [c.423]

Далее остановимся на работах по синтезу, исследованию и применению многофункциональных присадок рассматриваемого типа, проводимых в ЙХП АН АзССР. Процесс синтеза полимерных многофункциональных присадок включает следующие стадии получение исходного полимерного соединения, взаимодействие его с сульфидом фосфора (V) (фойфоросернение) и нейтрализацию фосфоросерненного полимера различными агентами. Сотрудниками ИХП АН АзССР получен ряд полимерных многофункциональных присадок, наиболее эффективными из которых оказались присадка ИХП-388, содержащая серу, фосфор и металл, и присадка ИХП-361, содержащая серу, фосфор, азот и бор. Они самостоятельно и в композициях с другими присадками значительно улучшают свойства масел. [c.209]

Другой группой соединений, нашедших промышленное применение в качестве катализаторов процесса окисления битумов, являются пятиокись фосфора, фосфорная кислота и ее соли, а также сернистые и галоидсодержащие соединения фосфора [74, 75]. Эти добавки позволяют получить погодостойкие битумы с высокой пенетрацией и низкой температурой хрупкости. Есть предположение, что фосфорная кислота (Р2О5) реагирует с промежуточными продуктами окисления гудрона (битума), образуя соединения, подобные эфирам фосфорной кислоты и применяемые как присадки к смазочным маслам. Этим, вероятно, и объясняется высокая термоокислительная стабильность битумов, полученных с этой добавкой. [c.145]

При действии избытка фторсульфоновой кислоты [27 а] на / -ксилол при комнатной температуре образуется 4-сульфофторид. По некоторым данным, при нагревании последнего до 100° с дополнительным количеством фторсульфоновой кислоты получается с выходом 70% 2,4-дисульфофторид, однако такое строение продукта этой реакции маловероятно, так как при применении других сульфирующих агентов образуется 4,6-изомер. Пагревание / -ксилола с пиросерной кислотой ведет к образованию дисульфокислоты, которую раньще также принимали за 2,4-иаомер [87], так как ее свойства сходны со свойствами кислоты, полученной восстановлением 6-бром-ж-ксило л-2,4-дисз льфокис лоты цинком в водном растворе аммиака. Обработка указанной дисульфокислоты пятихлористым фосфором и сплавление с щелочью также приводило к 2,4-соединениям. Эта кислота получается также при сульфировании ж-ксилол-2- и 4-сульфокислот [81]. В более поздних работах [86, 88, 89], однако, показано, что дисульфокислота и соответствующий дисульфохлорид, полученный при действии на / -ксилол хлорсульфоновой кислоты, фактически являются 4,6-изомерами. Реакции же, приведшие к принятию 2,4-строения, были удовлетворительно объяснены перегруппировкой. [c.20]

Оксид фосфора V — белое кристаллическое вещество. Он не можгт быть получен дегидратацией фосфорных кислот из-за высокой экзо-термичности реакции его с водой. На этом основано практическое применение оксида фосфора (V) как осушителя. В этсм отношении ое превосходит все в цества, отнимая даисе от с.чожных веществ связанную воду, например [c.126]