Осмотические свойства

Термин мембранао используется вот уже более 100 лет для обозначения клеточной границы, служащей, с одной стороны, барьером между содержимым клеткн н внешней средой, а с другой — полупроницаемой перегородкой, через которую могут проходить вода и некоторые из растворенных в ней веществ. В 1851 г. немецким физиолог X. фон Моль описал плазмолиз клеток растений, предположив, что клеточные стенки функционируют как мембраны. В 1855 г. ботаник К. фон Негели наблюдал различия в проникновении пигментов в поврежденные н неповрежденные растительные клетки и исследовал клеточную границу, которой он дал название плазматическая мембрана. Он предположил, что клеточная граница ответственна за осмотические свойства клеток. В 1877 г. немецкий ботаник В. Пфеффер опубликовал свой труд Исследование осмоса , где постулировал существование клеточных мембран, основываясь на сходстве между клетками и осмометрами, имевэщими искусственные полупроницаемые мембраны. В 80-х годах прошлого столетия датский ботаник X. де Фриз продолжил осмометрические исследования растительных клеток, предположив, что неповрежденный слой протоплазмы между плазмалеммой и тонопластом функционирует как мембрана. Его исследования послужили фундаментом при создании физико-химических теорий осмотического давления и электролитической диссоциации голландцем Я. Вант-Гоффом и шведским ученым С. Аррениусом. В 1890 г. немецкий физикохимик и философ В. Оствальд обратил внимание на возможную роль мембран в биоэлектрических процессах. Между 1895 и 1902 годами Э. Овертон измерил проницаемость клеточной мембраны для большого числа соединений и наглядно показал зависимость между растворимостью этих соединений в липидах и способностью их проникать через мембраны. Он предположил, что мембрана имеет липидную природу и содержит холестерин и другие липиды. Современные представления о строении мембран как подвижных липопротеиновых ансамблей были сформулированы в начале 70-х годов нашего столетня. [c.549]

При диссоциации электролитов на простые катионы и анионы по реакции КА 5= К+ + А величины г, вычисленные по электропроводности и по осмотическим свойствам, должны быть равны. Опыты показали, что для растворов электролитов в формамиде (е = 120), синильной кислоте (е = 96), воде (е == 80), муравьиной кислоте (е = 57), для которых не наблюдается аномальной электропроводности, как правило, величины вычисленные по осмотич еским данным, равны величинам вычисленным по электропроводности. [c.107]

Диффузия может стать односторонней, если растворы разделить полупроницаемой перегородкой, пропускающей только молекулы растворителя. При условии, что С1>Сг, молекулы растворителя с большей скоростью будут диффундировать в направлении Сг —С , и объем раствора с концентрацией С1 несколько возрастет. Такая односторонняя диффузия растворителя через полупроницаемую перегородку называется осмосом. Схема осмометра представлена на рис. VI.2. Столб жидкости с высотой Л образовался за счет осмоса. Осмос прекращается тогда, когда скорости перехода молекул растворителя через полупроницаемую перегородку в обоих направлениях становятся одинаковыми. Для количественной характеристики осмотических свойств растворов по отношению к чистому растворителю вводится понятие об [c.151]

Осмотические свойства дисперсных систем [c.210]

В соответствии с выводами, сделанными в предыдущем разделе, лиозоли должны подчиняться тем же уравнениям для осмотического давления, каким следуют истинные растворы. Осмотические свойства заметно проявляются у лиофилизированных золей, в которых наблюдается сольватация частиц. [c.210]

Осмотические свойства разбавленных растворов полимеров в больщинстве случаев удовлетворительно описываются вириаль-ным уравнением с двумя первыми членами [c.29]

Вопрос. При из> чении осмотических свойств растворов одного и того же образца полистирола в различных растворителях в изотермических условиях были найдены следующие значения В [100 см (г моль) ] [c.109]

Таким образом, измерения АТ , АГз, П и других осмотических свойств могут быть использованы для определений а. [c.143]

Для некоторых электролитов из таких измерений С. Аррениусом были найдены значения а, совпадающие с полученными при изучении осмотических свойств. Эти выводы могли быть уточнены путем изучения равновесий диссоциации электролитов в растворах с использованием закона действующих масс. Для бинарного электролита, например уксусной кислоты, это равновесие описывается уравнением [c.146]

Для количественной характеристики осмотических свойств растворов по отношению к чистому растворителю вводится понятие об осмотическом давлении, равном силе, приходящейся на единицу площади поверхности и заставляющей проникать молекулы растворителя через полупроницаемую перегородку. [c.151]

Количественно охарактеризовать осмотические свойства раствора (по отношению к чистому растворителю) можно, введя понятие об осмотическом давлении. Последнее представляет собой меру тенденции растворителя к переходу (сквозь полупроницаемую перегородку) в данный раствор. [c.165]

В действительности осмотические свойства идеальных растворов выражают только зависимость химического потенциала вещества от внешнего давления и вообще не связаны с уравнением состояния вещества. [c.94]

Так как лиофобные золи могут существовать без защиты только в ничтожно малых концентрациях, они способны проявлять в очень слабой степени диффузионные и осмотические свойства, а значения вязкости мало отличаются от вязкости чистой дисперсионной среды. [c.341]

В задачу настоящей работы входит изучение осмотических свойств митохондрий печени крысы в растворах различных электролитов. [c.446]

При диссоциации электролитов на простые катионы и анионы по реакции КА К" А величины I, вычисленные из электропроводности и из осмотических свойств, должны быть равны. Опыты показали, что для растворов электролитов в формамиде ( >=120), синильной кислоте (1> = 96), воде (.0 = 80), муравьиной кислоте (Л = 57), в -которых не наблюдается аномальной электропроводности, как правило, величины I, вычисленные из осмотических данных, равны величинам I, вычисленным из электропроводности. [c.221]

Причинами антагонистического влияния одного организма на другой являются продукты обмена веществ, выделяемые угнетающим микроорганизмом, изменение кислотности и щелочности среды, окислительно-восстановительного потенциала, осмотических свойств, влияние пигментов, высокоактивных протеолитических ферментов, более быстрые темпы роста и размножения одних микробов за счет других и т. д. [c.48]

Эбулиоскопический метод. Основан на осмотических свойствах растворов. Повышение т-ры кип., к-рое вызывается присутствием растворенного вещества в известной концентрации, измеряется термометром Бекмана. Точность отсчета по этому термометру < 0,01°. Метод применим к устойчивым веществам, имеющим мол. вес примерно до 550 д.пя определения мол песя по этому методу требуется 25—50 мг вещества, точность его 15%. [c.354]

Значения второго вириального коэффициента В обусловливаются величиной Л/ , разветвленностью и полидисперсностью полимера, гибкостью макромолекул. Иными словами, коэффициент В может служить мерой отклонения осмотических свойств реального раствора от идеального в результате разбухания молекулярных клубков. Этот процесс, обусловленный осмосом растворителя в молекулярный клубок, предполагает изменение конформаций макромолекул, переход их в новые энергетические состояния. Разница между обоими равновесными энергетическими уровнями соответствует работе упругих сил, стремящихся вернуть молекулу в первоначальное состояние. Разбухание клубков прекращается, когда осмотические силы уравновещиваются упругими. [c.106]

Эта важная особенность высокомолекулярных соединений объясняется весьма большой способностью молекул взаимодействовать с дисперсионной средой, что, собственно, и явилось причиной для употребления термина лиофильность. Именно с лнофильностью связаны и свойства большой сольватируемости и растворимости высокомолекулярных соединений по сравнению, например, с рассмотренными ранее гидрофобными коллоидами. Эта особенность и обусловливает довольно редкие различия между лиофобными золями и растворами ВМС. Если лиофобные золи могут существовать без видимых изменений только в очень незначител15ных концентрациях и поэтому обладают вязкостью, мало отличной от вязкости чистой дисперсионной среды, и проявляют свои диффузионные и осмотические свойства в ничтожной степени, то растворы высокомолекулярных соединений могут длительно существовать в достаточно ощутимых молярных концентрациях, следовательно, обладают заметным осмотическим давлением и повышенной вязкостью. [c.329]

Первые количественные исследования природы растворов МПАВ принадлежат Мак Бэну. На основании результатов исследования осмотических свойств и электропроводности растворов мыл Мак Бэн впервые (в 1913 г.) сформулировал представления об образовании в них мицелл путем ассоциации индивидуальных молекул или ионов мыла. В дальнейшем развитие теории мицеллообразования связано с именами Г. Гартли, В. Харкинса, П, Дебая. Огромный вклад в эту область внесли работы П. А. Ребиндера и его научной школы. [c.36]

Существует ряд методов, позволяющих определять активность электролитов изучение осмотических свойств, ионные равновесия и пр. Задача заключается в том, чтобы на основании результатов измерений одним из этих методов получить данные об определенных свойствах растворов. Такие данные могли бы использоваться для составления таблиц, которые давали бы возможность предсказывать другие свойства растворов. Например, выбрав в качестве основы измерения температуру замерзания растворов и определив активность электролита, можно было бы найтн все остальные свойства раствора — давление пара, температуру кипения н пр. [c.163]

Растворы полиэлектролитов отличаются от растворов неионогенных высокомолекулярных веществ и своими осмотическими свойствами. Эта особенность была установлена Ф. Доннаном (1911), показавшим, что концентрации ионов по обе стороны полупроницаемой мембраны различаются. Для доказательства этого положения рассмотрим систему, )азделенную на две части полупроницаемой мембраной. 1усть в одной части содержатся макроионы и электролит в растворе, в другую часть макроионы не проникают. Возьмем принятые ранее обозначения заряда макроионов, их концентрации, концентрации анионов и катионов г, / а, пг , т . Концентрации ионов в части, содержащей макромолеку- [c.216]

Существует несколько способов описания этих отклонений от идеальной 100%-ной ионизации. Одним из них является использование коэффициента i Вант-Г оффа, соответствующего кажущейся диссоциации растворенного вещества, которое находится в растворе определенной концентрации. В табл. 12.5 приведены значения коэффициента i Вант-Гоффа для некоторых растворов для идеальной полностью ионизованной соли его значение равно 2. По существу коэффициент Вант-Г оффа указывает эффективное чиСло ионных или молекулярных частиц, образующихся из единицы молекулярного количества растворенного вещества этим эффективным числом растворенных частиц и определяются осмотические свойства раствора, изменение его температур кипения и замерзания, а также другие свойства. Уксусная кислота СН3СООН и сероводород HjS в растворе очень мало диссоциированы на ионы (см. гл. 15), и поэтому коэффициент i Вант-Гоффа для них лишь немного превышает единицу. [c.219]

Деполимеризованный декстран, молекулярная масса которого близка к молекулярной массе альбумина сыворотки крови, используют в медицине как заменитель сыворотки крови. Для этого готовят 6%-ный раствор декстрана в физиологической жидкости, который по коллоидным и осмотическим свойствам близок к плазме крови. Этот раствор называют полигликином. [c.136]

В настоящее время декстраны производятся в значительных количествах в промышленном масштабе. Это связано с большим значением частично деполимеризованных кислотным гидролизом декстранов как заменителей плазмы крови. Они менее токсичны и более соответствуют по своим осмотическим свойствам и вязкости свойствам крови, чем все другие изученные заменители плазмы. Сульфаты декстрана подавляют свертывание крови и могут служить заменителем гепарина при переливании крови. [c.548]

Полупроницаемость клеточной стенки и цитоплазматической мембраны обусловливают осмотические свойства клеток микроорганизмов. Все микроорганизмы обладают внутриклеточным осмотическим давлением. При внесении бактерий, дрожжей и актиномицетов в концентрированные растворы солей или сахаров у них наблюдается явление плазмолиза. При этом внешнее осмотическое давление намного превышает внутреннее. Плазмолиз у грамотрицательных бактерий воспроизводится легче, чем у грамположительных, которые не плазмолизируются или с трудом плазмолизируются. Внутреннее осмотическое давление бактерий равно 3—6 атм, оно вдвое ниже, чем в клетках животных. Это связано с большей проницаемостью оболочки бактерий по сравнению с оболочками клеток высших животных. [c.86]

Поэтому если bg22 имеет мало осцилляций около нулевого значения, т.е. сохраняет знак в широких интервалах г. то bBii может превышать по абсолютной величине i 2 2 и даже отличаться от него по знаку. Отсюда видно, что вывод о различии структуры водных растворов с разными L, сделанный на основании различия их эксперимснт шьных, в частности осмотических, свойств без дополнительных оговорок по меньшей мере рискован. [c.70]

Во-первых, сложная зависимость функции от нескольких параметров не дает однозначную интерпретацию причин, вызывающих ее изменение, по наблюдаемому изменению экспериментальных свойств. Это хорощо видно на примере уравнений (4) и (5). Достаточно взять приращение 12 равным половине приращения 622, чтобы контактное значение СО22 (о+) осталось неизменным. Но функция С02 2 ( ) при г > а при этом изменится, и значит, изменятся осмотические свойства. Наоборот, можно изменить параметры так, что кривая со2 2( ") останется прежней на расстояниях от первого максимума и далее, а сильное изменение претерпит 0022(0+), и соответствующим образом изменится наклон кривой на участке 01 г = а до первого максимума. Но поскольку вклад в интеграл (4) по этой области интегрирования невелик по сравнению с вкладом от больших г, изменение осмотических свойств будет невелико, хотя вероятность образования контактных пар станет иной. Далее, малые изменения со2 2( ), скажем, порядка 1% на всем интервале ее определения вызовут сильное изменение В г. Спращивается уместно ли в таком случае говорить об изменении структуры , под которым обычно понимают некие существенные изменения, и какие экспериментально определяемые величины можно использовать в качестве критериев гидрофобных эффектов На первый вопрос можно сразу ответить отрицательно и указать, что для его решения необходим полный анализ функции 6О22 > ) На второй вопрос мы постараемся ответить в последнем подразделе. [c.71]

Рассматривая уравнение (78) исходя из модели полиэлектролитов, мы можем дать более точную оценку членов этого уравнения. Так, наша оценка моляльных объемов конкурирующих ионов [в третьем члене уравнения (78)3, проведенная на основании изучения осмотических свойств слабосшитых ионитов, менее произвольна, чем у Грегора. Гидратационные параметры определяются с учетом сделанного нами ранее допущения о том, что изменение осмотического коэффициента макроионов при изменении моляльности фиксированных групп является следствием только взаимодействия между ионами и растворителем (если только макромолекула полностью вытянута). Средний моляльный объем различных гидратированных ионных форм ионита можно рассчитать с помощью радиусов негидратированных ионов и объема, занимаемого молекулами воды принимается, что объем молекулы воды [c.68]