Свойства аммиака и двуокиси углерода

II группа. К этой группе можно отнести аммиак, двуокись углерода, сероводород, цианистый водород. Общим их свойством является довольно хорошая растворимость в воде и способность к образованию солей. Значительная часть их удаляется из газа при его охлаждении, растворяясь в образующейся надсмольной воде. Полное извлечение этих веществ из коксового газа можно осуществить, например, посредством следующих реакций [c.189]

Коррозия строительных материалов в воде обусловлена химическими свойствами последней. К агрессивным компонентам, содержащимся в воде, относятся азотная кислота, аммиак, кислород, двуокись углерода, соединения хлора, серная и сернистая кислоты, органические соединения, бактерии и т. д. Вследствие активных свойств болотной, воды может иметь место ряд химических реакций (окисление, гидратация, восстановление, карбонизация и другие). Некоторые природные воды имеют кислую реакцию (pH = 5). Исходя из коррозионной активности таких вод, [c.243]

Свойства. Низшие аминоспирты этого класса представляют собой вязкие, гигроскопичные жидкости, смешивающиеся во всех отношениях с водой и спиртами они трудно растворимы в углеводородах и эфире. Они кипят при высоких температурах, что указывает па значительную молекулярную ассоциацию при помощи водородных связей. Основность аминоспиртов меньше основности аммиака однако в концентрированном состоянии они поглощают двуокись углерода из воздуха. [c.346]

Из графика изменения содержания СОг и ЫНз в фильтровой жидкости при ее движении по высоте ТДС (рис. 87) видно, что наиболее интенсивно СОг отгоняется из фильтровой жидкости в верхней части ТДС, а нижние его бочки служат для отгонки остатков СОг. Полноте отгонки СОг из жидкости в ТДС способствует растворенный в ней хлорид аммония, придающий жидкости кислые свойства. В кислых растворах двуокись углерода растворяется хуже, чем в нейтральных или щелочных. Содержание аммиака в фильтровой жидкости при ее движении по ТДС сверху вниз вначале, как это видно из рис. 87, возрастает благодаря растворению в жидкости аммиака из газовой фазы. По мере движения фильтровой жидкости к низу ТДС температура ее повышается, вызывая рост равновесного давления ЫНз. С того момента, когда равновесное давление ЫНз над жидкостью становится больше парциального давления ЫНз в газе, аммиак [c.241]

Особенность данных методов разделения смеси ЫНз и СО2 состоит в подборе таких условий процесса и свойств абсорбента, благодаря которым из этой газовой смеси оказывается возможным поглощать в основном только аммиак или только двуокись углерода. Не поглощенный абсорбентом газ в зависимости от степени чистоты или сразу направляется в производственный цикл, или предварительно подвергается дополнительной очистке. То же относится и к газу, выделенному пр 1 регенерации абсорбционного раствора. [c.114]

При снижении давления плав синтеза охлаждается как вследствие эндотермичности происходящих при этом реакций, так и в результате расширения газовой фазы. Поэтому процесс дистилляции связан с потерей тепла, выделившегося в ходе синтеза, а также с потерей работы сжатия, затраченной при введении исходных веществ (МИз и СОа) в узел синтеза. Эти потери существенно отражаются на себестоимости карбамида и сокращение их позволяет значительно удешевить производство этого продукта. Основным технологическим приемом для сокращения потерь является применение в системе дистилляции ступенчатого дросселирования плава, т. е. в каждой последующей ступени аммиак и двуокись углерода отделяются при более низком давлении, чем в предыдущей ступени. Поэтому ниже мы рассмотрим свойства соответствующих физико-химических систем при различных давлениях. [c.125]

Физико-химические основы дистилляции плава синтеза при пониженных давлениях. При повышенных давлениях из плава синтеза нельзя полностью удалить непрореагировавшие аммиак и двуокись углерода — для этого необходимо снизить давление до атмосферного. Свойства систем NH3—СО2—HgO—СО (NH2)2 и NH3—СОа—П2О, а также некоторых других систем при низких давлениях (1—3 ат), определяют технологию выделения остатка NHg и СО2 из плава и технологию возврата газов дистилляции на синтез. [c.138]

Термодинамические свойства некоторых промышленных газов весьма подробно представлены в двух недавних публикациях. В первой из них [1] приводятся физические и термодинамические свойства воздуха, аргона, двуокиси и окиси углерода, водорода, азота, кислорода и водяного пара. В книге Дина [2] рассматриваются аммиак, двуокись и окись углерода, воздух, ацетилен, этилен, пропан и аргон. Свойства гелия подробно изложены Кеезомом [3]. [c.306]

В настоящее время двуокись урана чаще всего получают восстановлением высших окислов газообразными реагентами. В качестве восстановителей можно использовать водород, аммиак и окись углерода. Термодинамические данные по восстановлению трехокиси и закиси-окиси урапа этими реагентами приведены в табл. 10.9. Из таблицы видно, что с термодинамической точки зрения выгоднее восстанавливать трехокись урана. Аммиак об,ладает лучшей восстановительной способностью, чем окись углерода и водород, причем с повышением температуры восстановительные свойства его заметно возрастают. Напротив, восстановительные свойства окиси углерода при этом уменьшаются, что объясняется сдвигом равновесия реакции [c.231]

Несмотря на все большее расширение применения алюминиевых сплавов для морских сооружений, все же остается актуальной проблема изыскания конструкционных материалов, физико-химические свойства которых отвечали бы требованиям, предъявляемым нефтегазопромысловым сооружениям при эксплуатации в открытом море. Наиболее перспективный материал для этой цели — титан. Исследования некоторых титановых сплавов в Черном море на различных глубинах (7, 27, 42, 80 м) показали высокую стойкость исследованньгх сплавов на всех глубинах, и их скорость коррозии не превышала 0,01 г/(м2 ч), в то время как нержавеющие стали типа 18-9 были подвержены питтингу глубиной 2,5 мм после экспозиции в течение 21 мес. С увеличением глубины погружения образцов коррозионная стойкость повьииалась, что объясняется понижением температуры и более низкой концентрацией кислорода. Титан обладает очень высокой стойкостью не только в обычных морских средах, но также в загрязненных водах, в морской воде, содержащей хлор, аммиак, сероводород, двуокись углерода, в горячей морской воде. Титан выдерживает очень высокие скорости потока морской воды После 30-суточных испытаний при скорости потока 36,Ь. i, с бьип лолч чены следующие результаты [c.25]

Рассмотрение вопроса о свойствах газовых смесей при высоких давлениях будет неполным, если не остановиться на интереснейшем явлении расслоения газовых смесей под давлением, открытом советскими учеными И. Р. Кричевским, П. Е. Большаковым и Д. С. Циклисом [18, 19]. Это явление детально рассмотрено в упоминавшейся монографии И. Р. Кри-чевского [1]. Оно является ярким подтверждением правильности представления о глубокой и далеко идущей аналогии свойств жидкостей и сжатых газов. Возможность существования гетерогенного равновесия в газовой смеси выше критической температуры ее компонентов была впервые указана Ван-дер-Ваальсом и затем проанализирована Камерлинг Он-несом и Кеезомом. Однако экспериментальное доказательство наличия такого равновесия было впервые осуществлено в 1941 г. на примере системы аммиак — азот [18]. Исследование этого вопроса показало, что в некоторых газовых смесях наблюдается ограниченная взаимная растворимость сжатых газов. Естественно, что такое расслоение может происходить лишь в том случае, если оно сопровождается уменьшением объема. Вначале предполагалось, что ограниченная взаимная растворимость наблюдается лишь в газовых смесях, содержащих полярный компонент (аммиак, сернистый газ). Однако впоследствии было установлено расслоение газовых смесей гелий — двуокись углерода [20], гелий — этилен [21] и гелий — пропан [22]. [c.22]

Широкие возможности п]1именения этого медного катализатора обусловлены и его адсорбционными свойствами. При комнатной температуре он адсорбирует двуокись углерода, аммиак, воду, тиофен из различных газовых смесей. [c.331]

ЛОЗЫ В воде (частота 7Ь Мгц) Вайслер отмечал уменьшение молекулярного веса до определенного предела, В дегазированной среде, в которой кавитация сильно ограничена, деполимеризации не наблюдалось. К аналогичным выводам принпи Праудхомм и Габер при исследовании толуольных растворов полистирола и водных растворов карбоксиметилцеллюлозы. Дальнейшие исследования показали, что кавитация зависит от природы растворенного газа [32, 33, 38]. Так, кавитационные пузырьки появляются относительно легко в присутствии азота, водорода, аргона или метана аммиак и двуокись углерода тормозят это явление, а ЗОг замедляет его даже при больших интенсивностях ультразвуковых волн. Берлин обратил внимание на то, что влияние природы газа нри ультразвуковой деструкции связано не с химическими свойствами, а со способностью газов растворяться в среде распространения ультразвуковых волн. [c.227]

Нередко в воде растворены молекулы газов, не вступающих в химическое взаимодействие с ней, например, кислорода, азота, благородных газов, метана и др. Тогда их поведение подчиняется общим физическим закономерностям для таких систем уменьшению растворимости с ростом температуры воды и т. п. Другие газы дают с водой химические соединения. Аммиак образует с ней гидгоокись аммония, известную в быту под названием нашатырного спирта. Это соединение щелочного характера. А сероводород или двуокись углерода придают воде кислотные свойства. Таким образом, свойства каждой конкретной системы, относящейся к данной группе, в ттзвестной мере зависят и от химических особенностей входян1их в нее компонентов. [c.134]

По Холланду, восстановительная атмосфера оставалась таковой около 5 10 лет разложение аммиака с выделением азота, а также превращения метана в двуокись углерода ослабили восстановительные свойства атмосферы и ознаменовали собой вторую стадию ее эволюции. В третьей стадии, которая началась 1,8 10 лет тому назад, атмосфера стала уже окислительной. Предполагают, что появление первых форм жизни произошло приблизительно 2,7 10 лет тому назад. [c.139]

Происходит в присутствии катализаторов. Имеется описание [36] опытной установки, на которой осуществлен этот процесс. Катализатор готовится пропиткой древесного (коксового) угля раствором азотнокислого кобальта с таким расчетом, чтобы содержание кобальта составило 17%. Пропитанный уголь сущится и нагревается для разложения азотнокислой соли, после чего активируемся путем 3—6-часового пропускания водорода при 300°. Надо отметить, что активированный катализатор иногда проявляет пирофорные свойства. В процессе работы он нуждается в периодической регенерации, которая проводится так же, как и активация. Катализатор сильно отравляется в присутствии окиси углерода, сероокиси углерода, аммиака, кислорода, ацетилена и диэтилового эфира. Сероводород действует на ц го сравнительно слабо, а двуокись углерода, водород, водяной йар, азот и предельные углеводороды, начиная от метана, а также бензол — действия на него не оказывают. [c.210]

В ходе экспериментов Пристли получал кислород нагреванием окиси ртути или селитры в замкнутом сосуде, используя линзу для фокусировки солнечных лучей. Ему пришла гениальная мысль применить в аппарате Гейлса в качестве запирающей жидкости ртуть вместо воды. Благодаря этому он смог открыть хлористый водород, аммиак, окись азота, четыреххлористый кремний, двуокись серы и окись углерода. Пристли исследовал свойства всех этих газов. Он был блестящим химиком-практиком, но теоретические возможности сделанных им открытий часто ускользали от него. Тем не менее однажды, описывая способ получения кислорода, он заявил [ИЗ] Эта серия действий, относящихся к экстракции воздуха, представляется очень необычной и важной и в умелых руках может привести к значительным открытиям . [c.60]

При сожжении азотсодержащих органических соединений происходят два процесса термическое разложение вещества и окисление как самого вещества, так и продуктов его распада. В том случае, когда сожжение прошло количественно, в газах горения в конечном итоге не должно присутствовать соединений, не окислившихся полностью. Поэтому, хотя при термическом разложении азотсодержащих веществ и могут, в зависимости от их свойств, образоваться такие продукты пиролиза, как аммиак, дициан, цианистый водород, закись, окись и двуокись азота, свободный азот, закись углерода и метан или другие летучие углеводороды, в действительности в газах горения присутствуют лишь азот, окись или двуокись азота. Значительно реже и лишь при сожжении некоторых азотсодержащих веществ появляется реальная возможность недоокисления углеводородов или нитрильной группы. Многие исследователи указывают также на возможность недогорания угля, содержащего азот В последнем случае получатся, конечно, пониженные результаты, так же как и при образовании N-гpyппы, которая [c.73]