Определение аммонийного азота. .... ... ... -, . , , U2 ---------Определение нитратов

При, определении В следует учитывать, что на переход 1 мг аммонийного азота в нитраты требуется 4,57 Л1г кислорода, а для образования нитритов — 3,43 мг. [c.269]

Метод Кьельдаля можно применить также для определения аммонийного азота, входящего в состав молекулы соединения. Так как нитрат аммония представляет собой минеральное соединение, не требующее предварительного озоления, то процесс определения азота сводится к разложению аммонийной соли кипячением с раствором едкого натра. Выделяющийся аммиак количественно улавливают титрованной кислотой. [c.379]

Образование легколетучего аммиака используется во многих методах определения аммонийных солей в удобрениях, определения нитратов после их восстановления до ЫНз, определения белкового азота, определения азота в металлах. [c.112]

Ход определения без добавления азота нитратов. Очищенную жидкость, отобранную после вторичных отстойников, наливают доверху в хорошо промытые склянки с косо срезанной притертой пробкой, емкостью 300—500 мл. Закрывают пробкой так, чтобы не оставалось пузырька воздуха, и ставят в термостат при 20°С Г. Одновременно в жидкости определяют растворенный кислород по Винклеру или по Миллеру, аммонийный азот, нитриты по Гриссу и нитраты по Деварда. Это те определения, которые всегда производятся для характеристики очищенных вод. [c.24]

Преобладание той или иной формы содержания неорганического азота может быть использовано для определения времени, прошедшего с момента загрязнения водоема органическими соединениями. При свежем загрязнении в воде содержится преимущественно аммонийный азот, а присутствие в воде нитратов указывает на то, что процессы разложения органических примесей заканчиваются. Наличие соединений азота в воде, используемой для промышленного водоснабжения, нежелательно, так как они способствуют развитию микроорганизмов в трубах, градирнях, бассейнах. [c.61]

Скорость окисления органических веществ определяется их строением и характером протекающих процессов. Количество кислорода, расходуемое для окисления аммонийного азота до нитритов и нитратов (нитрификации), при определении БПК не учитывается. На скорость биохимического окисления органических примесей влияет присутствие тяжелых металлов, которые даже при небольших концентрациях вызывают замедление этого процесса. Поскольку окисление органических веществ происходит под воздействием микроорганизмов, необходимо создать благоприятные условия для их жизнедеятельности. Этими условиями являются определенная среда, оптимальная температура (20° С), отсутствие токсичных и бактерицидных соединений, наличие биогенных веществ. БПК бытовых сточных вод достигает нескольких сотен мг Ог/л и зависит от нормы водоотведения. ВПК производственных сточных вод может достигать нескольких тысяч мг/л. БПК ПОЛН в водоемах исполь-зующихся для хозяйственно-бытового водоснабжения, не должно превышать 9 мг Ог/л. [c.178]

Как правило, оценка работы сооружений основывается на анализе разовых и средних проб, отбираемых в течение суток через каждые 1—2 часа. Пробы берут в пунктах полного смешения. Отдельные пробы смешивают пропорционально притоку сточных вод [1]. Поскольку содержание исследуемых веществ в период между отбором пробы и ее анализом может изменяться, то сохраняют их обычно при 3—4° С. Часть пробы, предназначенную для определения окисляемости, азота аммонийных солей, общего азота, тяжелых металлов (кроме свинца), консервируют прибавлением серной кислоты. К другой порции, используемой для определения взвешенных веществ, нитрит- и нитрат-ионов, прибавляют хлороформ. На месте отбора проб определяют или фиксируют растворенный кислород, активный хлор, растворенные сульфиды, температуру. [c.67]

Химический контроль во всех случаях осуществлялся определением реакции среды (pH), перманганатной окисляемости, азо-тов — аммонийного, нитритов и нитратов. Азот нитратов для акриловой кислоты, аминов, эфиров фосфорной кислоты и диэтиленгликоля определялся количественно салициловым методом [6]. [c.72]

По ходу опыта периодически проводились следующие химические определения pH, азота аммонийного, азота нитритов и нитратов, а также определялось содержание диметилформамида в растворе (по методу, предложенному Институтом гигиены им. Ф. Ф. Эрисмана). [c.173]

Расход кислорода на нитрификацию (окисление аммонийного азота до нитритов и нитратов) не учитывается при определении БПК и ХПК [8, с. 37, 54]. [c.21]

Для определения общего азота в удобрениях, содержащих аммонийный и нитратный азот, в качестве восстановителя применяют сплав Деварда (50% Си, 45% А1 и 5% Ъи) в сильнощелочной среде. Образующийся в результате реакции сплава со щелочью водород восстанавливает нитраты до аммиака, который тут же отгоняют и поглощают титрованным раствором кислоты [18]. [c.34]

При проникании воды через почву под действием определенных бактерий аммонийный азот превращается в нитриты и далее в нитраты. [c.344]

В зависимости от показателей бактериологического и микроскопического анализов время от времени (на 3-и, 5-е, 8-е, 10-е и 15-е сутки) производят химические определения величин pH и бихроматной окисляемости, содержания специфических загрязнителей, азота аммонийного, нитритов и нитратов. О влиянии сточных вод (вещества) на процессы нитрификации можно судить также при посеве 1 0,1 0,01 0,001 мл жидкости на соответствующие питательные среды. [c.127]

Метод Деварда. Метод Деварда не является модификацией метода Кьельдаля, но приводится здесь потому, что он применяется для определения азота в нитратах. Метод основан на восстановлении нитратов алюминием и цинком в щелочной среде. Обычно применяют сплав, содер жащий 50 весовых частей Си, 45 весовых частей А1 и 5 весовых частей 2п Медь придает сплаву хрупкость и способность легко измельчаться в по рошок в присутствии меди устраняются толчки при конечной перегонке Метод неприменим в присутствии азотсодержащих органических веществ Находящиеся в анализируемом материале аммонийные соли могут быть отогнаны из щелочного раствора перед добавлением сплава. [c.793]

Другой автоматический фотоколориметрический анализатор осуществляет определение 7 компонентов сточных вод азота аммонийного, нитритов и нитратов (при концентрации 0—50 мг/л), фосфатов (0—80 мг/л), цианидов (0—20 мг/л), Сг6+ (0—50 мг/л), хлоридов (0—2000 мг/л) и анионогенных поверхностно-активных веществ [62]. Недостаток этого анализатора — неприменимость для анализа окрашенных сточных вод. [c.26]

Анализ данных солевого состава исследованных вод по интегральным показателям (жесткость, щелочность) не выявил существенной разницы исходной и обработанной вод. Отмеченные колебания указанных показателей находились в пределах погрешности метода определения. Азотсодержащие вещества (нитраты, нитриты, аммонийный азот) определялись в низких концентрациях в исследованных пробах воды и в процессе обработки не наблюдалось их изменений, по сравнению с исходной водопроводной водой. [c.301]

Ход определения. В колбу перегонного аппарата вливают 250 мл исследуемой жидкости, прибавляют 5—25 мл концентрированного едкого натра, соединяют при помощи насадки с холодильником и отгоняют около 225 мл в определенный объем 0,05 н. серной кислоты. В этих условиях отгоняется и может быть определен азот аммонийный вместе с той частью органического, которая в этих условиях разлагается с выделением аммиака. После этого в колбу прибавляют 250 мл безаммиачной дистиллированной воды, 5 мл спирта й около 1 г толченого сплава Деварда. Быстро соединяют при помощи насадки с холодильником. Конец холодильника соединяют со стеклянной трубкой, имеющей в верхней части расширение емкостью около 50 мл. Конец трубки опускают в отмеренное количество 0,05 н. серной кислоты, к которой прибавлено несколько капель смешанного индикатора. Очень слабо нагревают перегонную колбу, пока растворяется сплав Деварда и идет восстановление нитратов так, чтобы можно было считать выходящие через кислоту пузырьки сперва воздуха, а в дальнейшем водорода. Затем нагревают до кипения и отгоняют около 250 мл воды в кислоту. Во избежание переноса щелочи с водяной пылью, которая образуется при растворении сплава Деварда, применяется насадка, в которой газ и пары промываются в воде (рис. 5). [c.34]

В водоемы поступают азотистые соединения минерального и биогенного происхождения. Гидрохимическим анализом можно обнаружить общий азот, альбуминоидный, аммонийный, азотистую кислоту (нитриты), азотную кислоту (нитраты). Между всеми формами существуют определенные соотношения и последовательность появления. Белковые вещества, разрушаясь под воздействием бактерий, последовательно переходят во все более простые соединения. [c.92]

Главными неорганическими соединениями азота в почвах являются нитрат, аммоний и в редко встречающихся условиях нитрит. Поведение первых двух компонентов в почве совершенно различно. Если нитрат является легкоподвижным соединением, не сорбируется минералами почвы и остается в растворенном в воде состоянии, то аммоний легко хемосорбируется глинистыми минералами, хотя это не мешает ему в определенных условиях легко окисляться до нитрата. Такое различие в подвижности нитрата и аммония предопределяет источники азотного питания растений. С энергетических позиций аммонийная форма азота более предпочтительна, так как валентность азота в ней одинакова с валентностью азота в аминокислотах. [c.9]

Для определения аммонийного азота в нитрате аммония навеску образца 1,8570 г растворили в мерной колбе вместимостью 250 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора после добавления формалина было израсходовано 21,30 мл 0,1 н. NaOH (/ njioh= 1,075). Вычислите процентное содержание аммонийного азота и NH4NO3 в образце. [c.124]

Специфика анализа по определению азотосодеожаших соединений в природных или сточных водах зависит от целей исследования. При анализе питьевой воды можно в ряде случаев ограничиться только определением содержания нитрата, тогда как основная цель при исследовании загрязнения водоема может заключаться в определении аммонийного азота. Общая концентрация азота в воде равна сумме концентраций органического и аммонийного азота и азота в форме нитритов и нитратов. Все результаты испытаний на азот выражаются в мг азота на 1 л. [c.39]

Наиболее распространенным методом определения содержания азота в аммонийных солях является формальдегидный. Определение азота по этому методу производится в одну операцию — титрованием. По сравнению с этим методом отгонка аммиака из щелочного раствора ( тр. 151), связанная с применением хотя и простой, но специальной установки, требует большей затраты времени— на отгонку аммиака и последующее титрование раствора. Формальдегидный метод применяют при анализе сульфата, хлорида, а также нитрата аммония и полученные данные используют для вычисления содержания этих солей в анализируемой пробе. Однако при наличии в нитрате аммония некоторых количеств (NH4)2S0. или NH4 I, или других аммонийных солей они также включаются в определяемое количество NH4NO3. Поэтому наряду с определением в нитрате аммония аммонийного азота по фор-мальдегидному методу необходимо также установить содержание в нем нитратного или общего азота. [c.145]

Определение аммонийного азота проводилось по Несслеру, нитритов — с реактивом Грисса, нитратов — с салициловой кислотой 2, фенолов — колориметрически с 4-аминоантипири-ном в присутствии окислителя [c.65]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ АММОНИЙНОГО АЗОТА В НИТРАТЕ АММОНИЯ NH4NO3 [c.379]

С определением аммонийных солей приходится встречаться достаточно часто. Например, при определении азота в органичео-ких соединениях, определении нитритов и нитратов их предварительно переводят в аммонийные соли. [c.89]

Для определения общего азота в удобрении, содержащего сульфат и нитрат аммония, взята навеска 1,5600 г. Весь азот превращен в аммиак и отогнан. В качестве поглотителя взято 50,00 мл 0,5250 н. Н2504. На титрование избытка серной кислоты израсходовано 6,40 мл 0,3750 н. КОН. Для определения аммонийного азота навеску того же удобрения 1,3700 г обработали 50,00 мл 0,3750 н. КОН. После полного удаления ННз на титрование избытка КОН израсходовано 7,14 мл 0,5250 н. Н2504. Вычислите процентное содержание а) общего азота [c.174]

Опубликованы обзоры методов определения нитрата [3, 4]. Часто аналитическую химию нитратов и нитритов рассматривают совместно. Один из распространенных методов определения нитрата основан на восстановлении его до нитрита и последующем определении нитрита. Для некоторых объектов, например почв, важно знать содержание аммонийного, нитратного и нитрнтного азота. Описаны методы определения суммы нитратов и нитритов. Для определения только нитратов предварительно разрушают нитрит, например, обработкой сульфаминовой кислотой. [c.119]

Опыты, выясняющие влияние метакриламида На развитие микроорганизмов, были поставлены при следующих концентрациях вещества 25, 50, 100, 300, 500 и 1000 жг/л. По ходу опыта во ваех опытных сосудах, кроме биологических анализов, проводились химические определения pH, азота аммонийного, азота нитритов и нитратов и бромирующихся веществ (как показатель изменения вещества в растворе). Наблюдения за ходом изменения количества сапрофитных бактерий в этой серии опытов представлены на рис. 36. [c.168]

Качественному микроопределению аммонийного азота посвящена работа [729]. Существуют обзоры по методам открытия и определения небольгпих количеств цианидов [491], нитратов [885]. Микрокристаллоскопические реакции подробно описаны в работе [153]. [c.35]

Определение азота по этому методу производится в одну операцию— титрованием. По сравнению с этим методом отгонка аммиака из щелочного раствора (стр. 77), связанпая с применением хотя и простой, но специальной установки, требует большей затраты времени — на отгонку аммиака и последующее титрование раствора. Формальдегидный. метод применяют. при, анализе сульфата, хлорида, а также нитрата аммония. При наличии в итрате аммония некоторых количеств (N1 4)2804 или МН С , или других аммонийных солей они также включаются в оиределяемое количество ЫН4ЫОз. Поэтому наряду с определе-иием в нитрате аммония аммонийного азота по формальдегид-ному методу необходимо также определить содержание в нем нитратного или общего азота. [c.149]

В схему санитарного анализа сточных вод входит поэтому определение общего азота и азота аммонийных солей, в форме которых азот преимущественно содержится в составе сточных вод, поступающих на очистные сооружения. В дальнейшем азот аммонийных солей окисляется последовательно в две фазы сначала в соли азотистой кислоты, или нитриты (RN02), а затем — соли азотной кислоты, или нитраты (КЫОз). Этот процесс окисления азота аммонийных солей в нитриты и нитраты носит название нитрификации. [c.231]

При полном санитарно-химическом анализе воды производят следующие определения 1)" взвешенные вещества, мг/л 2) сухой остаток, мг/л 3) прокаленный остаток, мг/л 4) электропроводность, Ом см- 5) окнсляемость, мг02/л 6) растворенный кислород, мг/л 7) биохимическое потребление кислорода (БПКб), мг/л О2 8) свободный хлор, мг/л 9) хлороемкость, мг/л 10) активную реакцию среды, pH 11) кислотность, мг-экв/л 12) щелочность, мг-экв/л 13) ионы Са +, M.g +, Ре +, Ре +, М.п +, А12+, Ыа+, К+, С1 , 504 . Р0 4 , р-, 1-, мг/л 14) азотсодержащие вещества азот аммонийных солей (ЫН ), нитриты и нитраты, мг/л 15) жесткость воды, мг-экв/л 16) углекислоту, мг/л [c.126]

Тишочевина замедляет процесс нитрификации только в первой стадии, т.е. превращение азота аммонийных со.гей в нитриты, вторая стадия - дальнейшее окисление нитритов в нитраты ПТ5ОХ0ДИТ и в присутствии тиомочевины. Поэтому при определении БПК необходимо учитывать кислород, пошедший на [c.286]

Чистый нитрат аммония не чувствителен к ударам или трению, но при определенных условиях обладает взрывчатыми свойствами. Вследствие этого его используют и как сырье для производства аммонийно-селитренных взрывчатых веществ — аммонитов (смесей NH4NO3 с древесной мукой и другими органическими материалами с добавкой нитропродуктов), аммоналов (смесей, содержащих алюминиевый порошок) и др. Они взрываются только от детонатора. Взрывы чистой аммонийной силитры могут быть вызваны термическим разложением соли в замкнутом пространстве. При этом газообразные продукты разложения (NO2) служат катализаторами дальнейшего разложения, приводящего к взрыву. Взрывоопасность NH4NO3 возрастает в присутствии минеральных кислот и легко окисляющихся примесей (смазочных масел и др.) и уменьшается при увеличении влажности соли. Для предотвращения самопроизвольного разложения к ней добавляют стабилизаторы — вещества, связывающие образующуюся при разложении азотную кислоту и NO2 или выделяющие при взаимодействии с NH4NO3 аммиак, который нейтрализует азотную кислоту и восстанавливает оксиды азота до элементарного азота. Стабилизаторами являются карбамид (0,05—0,1 % от массы селитры), карбонаты кальция и магния и др. [c.223]

Если источником водоснабжения служат подземные воды, значительно более надежные в санитарном отношении и защищенные от попадания промышленных и сельскохозяйственных загрязнений, можно ограничиться определением температуры, цветности, запаха, прозрачности, общей жесткости, окисляемости растворенного и биохимически потребляемого кислорода, поверх-ностно-активных, взвешенных и экстрагируемых веществ, азота (аммонийного), нитрит-, нитрат-, сульфат- и хлор-ионов без дополнительного онределения компонентов производственных сточных вод и пестицидов. Нужно только тщательно изучить, не имеет ли место дренирование промышленных стоков и пестицидов из почвы в подземные горизонты. В этом случае в подземных водах дополнительно определяют пестициды и соответствующие компоненты промышленных стоков (см. табл. 2). Химические вещества, являющиеся промышленными загрязнениями источников, в основном определяются но методам, описанным в сборниках [2, 3]. Анализ пестицидов в воде осуществляют методами, утвержденными Государственной комиссией по химическим средствам борьбы с вредителями, болезнями растений и сорняками при Министерстве сельского хозяйства СССР. Эти методы публикуются в соответствующих сборниках указанной комиссии. Ряд методов определения пестицидов (фосфор-, хлорорганические, металлсодержащие, карбаматы и др.) в воде изложен в руководстве Кли-сенко и соавторов [4]. [c.66]

В штате Иллинойс (США) на станции обезжелезива-ния воды, работавшей по схеме аэрация — отстаивание — фильтрование, на зернах загрузки фильтров были обнаружены биологические обрастания. Непосредственными определениями были найдены в составе этих биологических обрастаний нитрифицирующие бактерии, которые окисляют азот аммонийных солей, присутствующих в природной воде, в нитриты и нитраты, а также бактерии других видов. В результате в фильтрующей загрузке создались восстановительные условия, что привело к увеличению содержания железа в фильтрате. В некоторых опытах было отмечено дал<е увеличение содержания двухвалентного железа в фильтрате гю сравнению с его содержанием в исходной воде. [c.14]