Получение хлористого аммония при производстве соды

Попутно, кроме ВаСЬ, могут быть получены и другие товарные продукты — сульфид аммония, гидросульфид натрия, сера, серная кйслота. Это позволяет комплексно использовать сырье, применяемое для получения хлористого бария и соды. Однако масштабы потребления хлористого бария значительно меньше масштабов содового производства. [c.440]

Получение хлористого аммония при производстве соды [c.110]

В конце этого периода были разработаны и внедрены в промышленность новые способы производства соды, серной кислоты, хлора. В щести-десятых годах появляются первые заводы соды, работающие по аммиачному способу (способ Сольве). В сравнительно короткий срок (около двадцати лет) он почти полностью вытесняет способ Леблана. В России первый содовый завод по этому способу начал работать в 1884 г. в Березниках. В годы Советской власти здесь вырос крупный центр химической промышленности. Поваренная соль по аммиачному способу превращается действием аммиака и углекислого газа в бикарбонат натрия с одновременным получением хлористого аммония [c.13]

За последние 5—10 лет в промышленности получили практическое применение два новых метода производства хлора — электролизом соляной кислоты [39, 40] и из хлористого аммония (нашатыря) [41]. Эти методы получения хлора не связаны с одновременным выделением каустической соды, в качестве сырья в них используются трудно реализуемые отходы производства хлорорганических продуктов и кальцинированной соды. Однако эти методы имеют небольшой удельный вес в общем производстве хлора. [c.19]

Известно, что по аммиачно-хлоридному способу производства соды раствор хлористого натрия, насыщенный аммиаком, подвергается карбонизации с помощью двуокиси углерода, что приводит к образованию бикарбоната натрия, который выпадает в осадок и отделяется фильтрацией. Бикарбонат далее прокаливается для получения карбоната натрия, в то время как маточный раствор после кристаллизации бикарбоната подвергается переработке с целью регенерации аммиака. Водный маточный раствор содержит в основном хлорид аммония, но если конверсия хлористого натрия неполная, то он также присутствует в растворе в достаточно большом количестве. В маточном растворе присутствует в незначительном количестве свободный аммиак и его летучие соединения, например бикарбонат и карбонат аммония, а также некоторые примеси из исходного раствора. [c.45]

В производстве кальцинированной соды хлористый аммоний получают также из отработанных растворов хлористого кальция. Выпариванием этих растворов концентрацию хлористого кальция повышают до 50%. Полученный раствор загружают в автоклав и насыщают аммиаком и углекислым газом. Выпавший в осадок карбонат кальция отфильтровывают, а хлористый аммоний выкристаллизовывают из раствора [30]. [c.406]

Как азотное удобрение хлористый аммоний в СССР применяют ограниченно и выпускают в небольших количествах. Однако его производство может быть экономически оправдано, например в случае использования промежуточных маточных растворов, образующихся при получении кальцинированной соды. [c.247]

Самое щирокое применение хлорид натрия находит в химической промышленности, в частности, в электрохимических процессах получения хлора и каустической соды, хлората натрия, металлического натрия, в производствах кальцинированной соды, сульфата натрия, хлорида кальция, хлористого аммония, хлора нитро-зильным методом, а также в производстве пластмасс, в анилино-и лакокрасочной промышленности. [c.37]

Во втором разделе описаны теоретические основы и технология производства кальцинированной соды и бикарбоната натрия. Наряду с аммиачным способом производства кальцинированной соды рассмотрены процессы получения побочных продуктов — хлористого кальция и хлористого аммония, а также основы технологии природной соды и технология получения содопродуктов при комплексной переработке нефелинового и сиенитового сырья. [c.2]

Хлористый аммоний применяется преимущественно в промышленности — при пайке металлов и нанесении на металлическую поверхность покрытий (цинкование, лужение и др.), для изготовления гальванических элементов, в текстильной промышленности и др. Как азотное удобрение хлористый аммоний в СССР применяют ограниченно и выпускают в небольших количествах. Однако его производство может быть экономически оправдано, например в случае использования промежуточных маточных растворов, образующихся при получении кальцинированной соды. [c.176]

Рационализация аммиачного способа производства соды (метод получения кальцинированной соды и хлористого аммония как двух самостоятельных продуктов) [c.296]

Компании, специализировавшиеся на выпуске соды традиционным аммиачным способом, не имели внутри своего производственного аппарата предприятий по получению синтетического аммиака. Переход от традиционного способа к новому, к получению кальцинированной соды и хлористого аммония как двух самостоятельных продуктов, потребовал от указанных компаний организовать производство синтетического аммиака. [c.307]

Поэтому компании, специализирующиеся на выпуске соды аммиачным способом, устремились было в сферу производства синтетического аммиака, стремясь взять под свой контроль этот источник ценного сырья. Так, например, компания Асахи гарасу в 1957 г. приступила к внедрению метода получения кальцинированной соды и хлористого аммония как двух самостоятельных продуктов на своих предприятиях в районе Гои (префектура Тиба), причем здесь же было налажено самоснабжение аммиаком с использованием в качестве сырья природного газа. [c.310]

Таким образом, процесс перехода компаний, специализирующихся на выпуске соды аммиачным способом, к получению кальцинированной соды и хлористого аммония как двух самостоятельных продуктов развивается быстрыми темпами. Для повышения эффективности производства кальцинированной соды и хлористого аммония [c.311]

С целью использования хлорнд-ных стоков в производстве кальцинированной соды аммиачным методом в НИОХИМе были проведены исследования по их переработке на хлористый кальций и хлористый аммоний. На основе этих работ созданы производства хлористого кальция на Лисичанском содовом заводе и Славянском содовом комбинате. Научные исследования, связанные с организацией производства хлористого кальция, сопровождались разработками по расширению области применения продукта (строительство и эксплуатация дорог) и получению ингибированного продукта с целью предотвращения коррозии металлических деталей автомобилей. [c.94]

Другой путь, ведущий к уменьшению или ликвидации отходов, — это отказ от регенерации аммиака из хлористого аммония, который в этом случае становится второй, дополнительной продукцией содового завода. При отсутствии на содовом заводе процесса регенерации аммиака поблизости от него должно находиться производство синтетического аммиака, откуда будут поступать для производства соды аммиак и углекислота, образующаяся при получении водорода. Технологическая схема содового завода при этом значительно упрощается. Отпадает необходимость в добыче и доставке на завод карбонатного сырья, не нужны известковые печи, отпадают процесс гашения извести, необходимость в смесителе и дистиллере, ликвидируются белое море и трубопроводы для перекачки на него дистиллерной жидкости. [c.277]

Описанная схема производства может быть с успехом применена для совместного получения соды и хлористого аммония. [c.295]

Производство соды по аммиачному способу является весьма несовершенным по степени использования сырья, степень утилизации натрия составляет около 65%, а хлор-ион совсем не утилизируется. Сброс хлоридов с жидкостями содового производства в реки недопустим. Поэтому в настоящее время внедряются в производство способы получения из жидкостей содового производства тукового хлористого аммония, хлористого кальция и пищевой поваренной соли. [c.299]

Хлористый аммоний или нашатырь (NH4 I) содержит 25 процентов азота и получается различными путями. Казалось бы, что хлористый аммоний проще всего получать пропусканием газообразного аммиака через раствор соляной кислоты (1NH3 + НС1 = NH4 I). Этот способ получения нашатыря иногда применяется на практике, но он не дает продукта должного качества и мало экономичен. Наиболее распространенным методом получения хлористого аммония является его выделение в процессе производства соды. [c.114]

В настоящее время промышленность соды, получаемой элект-ролпзпым способом, перестраивается таким образом, что па первый план выдвигается выпуск хлористого аммония, а каустическая сода превращается в побочный продукт. В результате этой перестройки конкурентоспособность продукции отрасли увеличивается, что диктует необходимость рационализации промышленности соды, получаемой аммиачным способом, необходимость освоения производства хлористого аммония и на ее предприятиях. С целью обеспечить самоснабжение аммиаком — основным сырьем для получения хлористого аммония — компании по выпуску соды аммиачным способом устанавливают связи с нефтехимическими компаниями и компаниями по переработке природного газа. Эти шаги сулят осуществление поистине эпохальной рационализации промышленности соды, получаемой аммиачным способом. [c.255]

Еще один способ регенерации аммиака из хлористого аммония в содовом производстве с получением при этом хлористого водорода заключается в следующем . Сухой хлористый аммоний разлагают при 335—350° и полученную смесь газов NH3 и НС1 пропускают через нагретый до 500° платиновый или железоокисный катализатор для разложения аммиака на водород и азот. После отмывки следов аммиака фосфорной кислотой из газовой смеси выделяют НС1 сжижением его под давлением 200 ат, а оставшуюся азото-водородную смесь очищают от следов НС1 окисью кальция и направляют на синтез аммиака. В результате этого кругового процесса для производства соды требуются только Na l и СО2 и не образуется никаких отбросов на 1 г соды получается 0,7 г НС1 [c.389]

Выпадающий в осадок бикарбонат натрия NaH Og отделяют фильтрованием. Хлористый аммоний используют для получения из него аммиака, который снова идет в производство соды. [c.249]

Итак, проблема обеспечения японской содовой промышленности солью, используемой в качестве сырья, имеет чрезвычайно серьезный характер, причем решить эту проблему, добиться снижения высоких расходов на соль невозможно даже при переключении на ра110ны поставок, близко расположенные от Японии, или при пшроком внедрении отечественного оборудования для переработки рассолов. В подобных условиях особо важное значение для рационализации процесса получения соды аммиачным способом, для снижения издержек производства кальцинированной (и каустической) соды, для повышения конкурентоспособности продукции приобрело эффективное использование дорогой соли, поставляемой содовой промышленности в качестве сырья. Единственный заслуживающий внимания путь рационализации производства аммиачной соды состоял в том, чтобы отказаться от применения хлористого аммония, не имевшего прежде почти никако11 практической ценности при регенерации аммиака, и выпускать его в виде удобрения. Другими словами, речь шла о переходе к методу получения кальцинированной соды и хлористого аммония как двух самостоятельных продуктов. При производстве соды аммиачным способом коэффициент использования соли [c.304]

Приведены физико-химические основы каждой стадии, даны технологические схемы, описаны основная аппаратура и режим ее работы, принципы автоматического регулирования отдельных процессов и требования по охране труда. В специальной главе показанц дальнейшие пути развития производства кальцинированной сода. Рассмотрены совместное получение соды и хлористого кальция, соды и хлористого аммония, получение соды из нефелина и природных источников. Освещен опыт применения вычислительной техники в зшравлении производством кальцинированной соды. [c.2]

Получаемый электрохимическим способом совместно с хлором едкий натр остается в избытке, что и заставляет искать дополнительные пути его использования и, в частности, перерабатывать его на Naa Og. В связи с этим может быть перспективной разработка способа разложения хлористого аммония с получением хлоргаза и регенерацией аммиака. В настоящее время имеется ряд патентов и на-учно-исследовательских работ, посвященных получению хлоргаза таким способом. Предложен [67], например, способ, при котором твердый хлористый аммоний при 550 °С разлагается на NHg и НС1. Смесь этих газов реагирует затем при температуре примерно 450 С с окисью магния. При этом образуется Mg l а, а оставшийся от реакции аммиак возвращается на производство соды. Полученный IVIg la окисляется далее кислородом при 680 °С с получением хлоргаза и регенерацией MgO. [c.180]

Схе.ма, разработанная Сольвэ, сохранившаяся, в принципе, неприкосновенной и до нашего вре.мепи, по существу мало чем отличалась от технологических схем как его предшественников, так и современников с точки зрения характера и последовательности основных операций. И здесь основные операции 1) аммони-зация соляного рассола аммиаком (отделение абсорбции) 2) осаждение выпавших в процессе аммонизации солей кальция и магния, содержавшихся в первоначальном рассоле (отделение дозеров) 3) карбонизация аммиачного рассола углекислым газом известковых печей и сушилок (отделение карбонизации) 4) фильтрация выпавшего в карбонизационных колоннах бикарбоната натрия от. маточной жидкости (отделение фильтрации) 5) разложение бикарбоната натрия во вращающихся сушилках с получением готового продукта — кальцинированной соды и крепкого углекислого газа, возвращаемого в процесс карбонизации (отделение кальцинации) 6) регенерация аммиака из маточной жидкости паром и известью (отделение дестилляции). Необходимые для процесса известь и углекислый газ получаются обжигом известняка в известково-обжигательных печах отход производства — раствор хлористого кальция выливают на поля орошения (белое море). [c.78]

Потазот (17% N2 и 20% К2О), которого на I г соды получается 1,4 т, как удобрение обладает теми же недостатками, что и хлористый аммоний, пожалуй даже в еще большей степени, так как содержит большее количество хлора. Поэтому все, что было сказано в отношении хлористого аммония, в равной степени относится и к потазоту. С другой стороны, положителы ым качеством метода комбинированного получения соды и потазота является отсутствие необходимости территориальной связи с местом добычи сильвинита. Таким образом производство может быть организовано в другой географической точке, где будет иметься необходимое количество аммиака, так как на получение 1 г кальцинированной соды и 1,4 г потазота затрачивается лишь 1,6 г сильвинита. [c.183]

Согласно японским данным [11], для высаливания кристаллов ЫН4С1 из отработанных растворов хлористого аммония, полученных в процессе производства кальцинированной соды по методу Сольве, применяют ЫаС1. По другим сведениям [12], для выделения чистого сульфата алюминия из водных растворов используется этиловый спирт. [c.29]

Сырьем для производства кальцинированной соды служит поваренная соль в виде насыщенного водного раствора (рассола), аммиак и известняк или мел и уголь. Сущность процесса получения кальцинированной соды заключается в следующем. Раствор поваренной соли вначале насыщают аммиаком (аммонизация раствора), а затем углекислотой (карбонизация раствора) при этом происходит химическое взаимодействие этих веществ, в результате чего образуется малорастворимый, выпадающий в осадок бикарбонат натрия NaH Os, а в растворе остается хлористый аммоний NH4 I. Суммарно этот процесс может быть выражен следующим химическим уравнением [c.94]

По варианту, осуществленному на одном из зарубежных заводов, полученная из доломита суспензия M.g(0H)2 и Са(ОН)2 обрабатывается раствог ром хлористого аммония, получающимся в производстве соды аммиачным способом. При этом Mg(OH)2 остается неизменным, а Са ОН)г превращается в СаСЬ по реакции [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология