Платинирование гальваническое

Pt (платинированная) Гальванически осажденный N1, содержащий 5 Никельсодержащая сталь, обработанная песком N1 (катанный) [c.60]

Из изложенного следует, что константу гидролиза можно вычислить, если известен водородный показатель раствора. Последний находят посредством измерения э.д.с. гальванического элемента, состоящего из хингидронного, водородного или стеклянного электрода, в котором электролитом служит исследуемый раствор, и каломелевого электрода. Платиновый электрод должен быть тщательно очищен или — при применении водородного электрода — платинирован. Вода должна быть нейтральной. [c.165]

Пропускают водород до насыщения платинированного платинового электрода (10—15 мин). Установление адсорбционного равновесия проверяют по неизменности э. д. с. гальванического элемента. Записывают значение э. д. с. Повторяют операции 3—6 с остальными растворами, [c.172]

Афк Платинированная платина Гальванически осажденный никель -80 —190 —95 —210 —30 —60 45 -80 -55 —100 [c.24]

В гальванических процессах используют фторборную кислоту (при электролитическом платинировании, при изготовлении алюминиевых рефлекторов), кремнефтористоводородную кислоту (при рафинировании свинца и свинцевании, при хромировании)8 -87. [c.316]

См. примечание к разд. Гальваническое платинирование . [c.1812]

Тонкое гальваническое покрытие титана платиной может служить своеобразным методом анодной защиты титана в морской воде [179]. Известно, что в морской воде при поляризации титана большими токами наступает пробой пассивной пленки хлор-ионами и происходит питтинговая коррозия. Из рис. 117 видно, что при поляризации потенциал платинированного титана до значительной плотности анодного тока не смещается в положительную сторону, следовательно, металл остается в устойчивом состоянии. Таким образом, в условиях применения титана в морской воде или других нейтральных хлоридных растворах при интенсивной анодной поляризации платинирование поверхности будет хорошей защитой. Подобное платинирование поверхности титана используют для изготовления нерастворяющихся устойчивых титановых анодов при катодной защите в морской воде или растворах хлоридов. [c.168]

Покрытия платиной проводят двумя способами электролитическим осаждением платины на титановой поверхности и нанесением специального гальванического раствора общепринятым способом (распыление или окраска) с дальнейшей термической обработкой. Перенапряжение выделения хлора на платинированной поверхности, полученной последним способом, имеет более низкое значение. [c.395]

Определить абсолютный потенциал отдельного электрода нельзя, поэтому измерение электродных потенциалов осуществляется путем сравнения с известным электродным потенциалом. В качестве эталона сравнения — условного нуля — принимают нормальный водородный электрод. Последний создают путем погружения платинированной платины в 2 н. раствор серной кислоты. Расгвор насыщают водородом при нормальном давлении и комнатной температуре. Водород адсорбируется рыхлой поверхностью платины, и возникает гальваническая пара ]r .J2U. (ионы И — из Н ЗО,). Потенциал этого электрода и принято считать условным нулем. [c.90]

Из соображений экономии применяются плакированные платиной серебряная проволока и лента с толщиной слоя платины 125 мк [44]. Экономичны также платинированные титановые или танталовые аноды, использование которых основано на хорошей коррозионной стойкости титана и тантала. При этом вполне достаточно исключительно тонкого гальванического платинового покрытия (доли микрона), закрепленного быстрой термической обработкой. Поры в покрытии не оказывают вредного влияния, так как основной металл в этих местах образует анодные запирающие слои и перенос тока осуществляется платиной. Эти аноды допускают нагрузку 32 а/дм [45]. [c.803]

Ячейка датчика выполнена в виде стеклянной горизонтальной трубки с анодом из гофрированной пластинки платинированной платины, частично погруженным в электролит. Насыщенный каломельный электрод, являющийся вспомогательным электродом гальванического элемента, имеет потенциал +244 мВ, достаточный для получения предельного диффузионного тока электроокисления водорода. Углеводороды при этом потенциале не участвуют в электродной реакции. Ток прямо пропорционален концентрации водорода в пропускаемом через электролит измерительной ячейки газе при кон-цент рациях 1—1000 ppm. При более высоких концентрациях водорода анализируемый газ надо разбавлять инертным газом. Датчик калибруется методом электролитической дозировки водорода из электролизера. Необходимый расход газа и чувствительность определяются При калибровке. Анализируемый газ. должен быть предварительно очищен от кислорода и двуокиси углерода. [c.46]

Из опыта с платинированной платиной известно, что перенапряжение особенно низко на губчатых металлах, поэтому было неоднократно предложено искусственно, путем гальванического осаждения, покрывать электроды губчатым металлом (никкель, железо). Обычно в ваннах, в которых значительная поверхность железа соприкасается с электролитом, и особенно при железных анодах, с течением времени на катоде образуется осадок из тонко распыленного железа, не оказывающего заметного влияния на потенциал ванны. [c.25]

Ранее основным материалом для изготовления анодов служил графит, в последнее время намечается тенденция к широкому использованию для этой цели платинированного титана [14—18], магнетита [12], двуокиси свинца [5, 7, 31] и изготовлению анодов путем гальванического осаждения палладия и последующего анодного окисления его с образованием РгЮ [22]. Аноды из окиси палладия можно использовать при электросинтезе гипохлорита натрия в интервале положительных потенциалов 0,65— 1,45 В (относительно нормального каломельного электрода, и. к. э.). [c.10]

В ходе потенциометрического титрования кислот необходимо размешивать титруемый раствор и измерять потенциал индикаторного электрода. Титрование ведется из обычной бюретки с делением не более 0,1 мл. Размешивание титруемого раствора осуществляется магнитной мешалкой. Для измерения потенциала индикаторного электрода, которым при титровании кислот обычно является водородный электрод, составляется гальваническая цепь с электродом сравнения. В качестве электрода сравнения можно использовать каломельный, медно-сульфатный, хлорсеребряный или другие электроды. На рис. 80 показана конструкция индикаторного водородного электрода для потенциометрического титрования. Водород получается электролитически на установке, изображенной на рис. 48. При титровании необходимо следить, чтобы поток водорода был непрерывным и платинированная платина была погружена в раствор не менее чем наполовину. [c.140]

При помощи таких электродов из платинированной платины мы можем, следовательно, построить обратимые водородные, кислородные, хлорные, бромные и йодные электроды. Если составить из двух таких электродов обратимую гальваническую цепь, примен я в качестве материала, дающего ионы, одно и то же вещество, но различной концентрации, то получается концентрационная цепь, точно так же, как и у амальгам. В качестве электролита следует брать такой, который содержит соответствующие ионы, — для водорода, например, какую-нибудь кислоту, для кислорода — соответствующие ему ионы ОН (или О ионы), т. е. какую-нибудь щелочь и т. д. В остальном природа электролита в таких цепях не играет никакой роли. [c.185]

При желании, следовательно, мы вправе рассматривать все гальванические цепи, и в особенности цепи с платинированными электродами как концентрационные кислородные или водородные цепи. Однако при этом нужно иметь в виду, что электроды (особенно в случае более сильных токов) обратимы отнюдь не для всех процессов, и что часто необходимо особое исследование для того, чтобы установить, как возникает ток и какой процесс (или процессы) преимущественно играет при этом роль. Факторы, которые надлежит иметь в виду при подходе к данному вопросу, были уже изложены на стр. 245 в главе об электролизе и поляризации мы к ним еще вернемся. [c.271]

Другой вид поляризации можно наблюдать, если провести электролиз раствора соляиой кислоты между гладкими (не платинированными) платиновыми электродами. При электролизе вследствие выделения на катоде водорода, а на аноде хлора платиновые электроды превращаются в газовые. Внутри ванны возникает водородо-хлорная гальваническая цепь, э. д. с. которой направлена противоположно внешней и может быть примерно рассчитана по величинам нормальных электродных потенциалов (см. табл. 21, гл. VII, 81) [c.278]

В металлургии, машиностроении и многих отраслях народного хозяйства используются электрохимические методы покрытия технических металлов слоем другого металла для повыщения коррозионной стойкости изделий, придания их поверхности необходимых свойств, а также для декоративных целей. Широко используются гальваническое меднение, цинкование, никелирование, хромирование, оловянирование, золочение, серебрение, платинирование и в меньщей степени покрытие некоторыми другими металлами. В небольшом масштабе применяются также гальванические методы покрытия изделий сплавами металлов можно ожидать, что в будущем они получат значительное развитие. [c.10]

Защитные покрытия обычно наносятся гальваническим методом. Производится хромирование, никелирование или меднение пластин. Более надежным является платинирование поверхности пластин методом вакуумного распыления. Обычно защитное покрытие [c.56]

Простейший гальванический элемент. На рис. 14-1 изображен простейший гальванический элемент. Пластинка платинированной платины, [c.408]

Платинирование титана производится с целью изготовления нерастворимых анодов в электрометаллургических процессах при гальваническом осаждении металлов, а также для катодной защиты морских кораблей и различных подводных конструкций. Исследования, проведенные Л. В. Кудрявцевой, позволили установить режим подготовки к покрытию и состав электролита, дающий наиболее надежные результаты. [c.80]

Выполнение работы. 1. Составить герметично не менее четырех гальванических элементов с разной концентрацией раствора H l (от 1 чмоль/ЮОО I- Н2О н менее). Использовать для составления элемента один сосуд, например Н-образной формы (см. рис. 29). Налить в сосуд раствор НС1 с наименьшей концентрацией. Вставить в раствор платинированную платиновую пластинку, впаянп , ю в стеклянную трубку. Налить в трубку ртуть и вставить в нее медную проволоку (токоотвод). Вставить в раствор хлор-серебряный электрод промышленного изготолления (см. рис. 31, (3) с раствором НС1 концентрации, равной. концентрации раствора НС в сосуде. Л ожно также использовать колоколообразный сосуд с платиинро-ваиной платиновой пластинкой (см. рис. 31, в) и пластинку серебра, покрытую хлоридом серебра (см. ниже). Термостатировать элемент нри 25° С. Пропускать через термостатированный элемент не менее 30 мин очищенный водород. Водород вводить и выводить через трубки, припаянные к верхней части сосуда. [c.153]

Провести п раз аналогичные измерения э. д. с. гальванического элемента под током, увеличивая ток на 10 мА в интервале от 10 до 100 мА. Вычислить соответствующие значения фп.к. После измерений снизить ток до нуля при помощи реостата 2 (см. рис. 43, а). Отключить источник тока /. Отсоединить потенциометр. Вынуть из раствора катод и аноды. Промыть их дистиллированной водой и высушить. Вылить из стеклянного сосуда электролитической ячейки раствор кислоты. 3. Определить равновесный электродный потенциал водородного электрода фк. Составить гальванический элемент из водородного электрода и электрода сравнения, использованного при определении фп.к. Для этого вторично налить в сосуд рабочий раствор H2SO4. Вставить в его среднюю часть платинированную платиновую пластинку (см. стр. 147). Подключить электрод сравнения. Пропускать через раствор не менее 20 мин водород. Измерить э. д. с. гальванического элемента и по среднему арифметическому значению г.э вычислить [c.211]

Свойства. Белые или бледно-желтые игольчатые кристаллы. При 200 °С разлагаются со взрывом. Плохо растворяются в воде, легко — в водном растворе аммиака с образованием [PtiNOj) (NHajajNOj, используемого в качестве основного компонента электролита для гальванического платинирования. [c.1827]

Чистая металлическая платина (1805). Регенерация платиновых остатков (1806). Правила работы с платиновой посудой" и уход за ней (1806). Платиновая чернь (1807). Платинированный асбест (1808). Гальваническое платинирование (1808). Платинирование электродов (1809). Платинирование стекла и фарфора (1810). Хлорид платины(1У) (1810). Хлорид пла-тины(1П) (1811). Хлорид платины(И) (1811). Платинохлористоводородная кислота (1812). Тетрахлороплатииовая(11) кис- [c.1863]

При катодном восстановлении металлов и сплавов готовые изделия или полуфабрикаты помещают в электролит, содержащий простые или комплексные ионы осаждаемого металла и соединяют с отрицательным полюсом источника постоянного тока. Покрываемые детали завешивают на катодную штангу гальванической ванны, а на анодную — пластины или прутки из того металла, которым покрывают эти детали. В некоторых случаях применяют нерастворимые аноды (графит, титан платинированный, сталь 12Х18Н9Т или сплавы РЬ -Ь 8Ь или РЬ -Ь 8Ь -Ь 8Ь при хромировании) или раздельные аноды (медь и цинк при осаждении латуней). [c.68]

Если раньше основным материалом для изготовления анодов служил графит, то в последнее время намечается тенденция к широкому использованию для этой цели платинированного титана [9 яп. пат. 52-28105], магнетита [8], титаномагне-тита [9] и анодов, изготавливаемых путем гальванического осаждения палладия с последующим анодным окислением до PdO (пат, США 3485729), Аноды из оксида палладия могут использоваться при электросинтезе гипохлорита натрия в интервале потенциалов 0,65—1,45 В (н. к. э.). [c.64]

Рис. 10.17. Диаграммы ф—/ локальных гальванических пар, действующих на нержавеющих сталях в растворе Си50<+Н250< и показывающих влияние металлической меди на скорость коррозии. С и А — потенциалы разомкнутой цепи катодной и анодной областей, I — коррозионный ток. Потев-цналы платинированного платинового электрод и металлической меди, погруженных в тот ж самый раствор, что и нержавеющая сталь, показаны стрелками на чертеже [116]

Методика эксперимента. В стеклянный сосудик со вставленным на шлифе платинированным платиновым электродом наливают буферный раствор с известной величиной pH. Сосудик соединяют с электродом сравнения — каломельным электродом, потенциомет-рически измеряют э. д. с. собранного таким образом гальванического элемента. [c.387]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология