Кривые титрования влияние концентрации

Если титруется смесь кислоты с ее солью, то надо учесть влияние одноименного иона в этом случае в уравнение кривой титрования вместо концентрации кислоты т надо в скобках подставить суммарную концентрацию [c.140]

Если разбавить раствор вдвое, то отношение останется неизменным, а возрастет в 2 раза. Кроме того, на потенциале сильно скажется также понижение концентрации ионов Н+. Влияние последнего обстоятельства следует учитывать и во всех других случаях, когда ионы Н+ участвуют в реакции, происходящей при титровании. Независимость кривой титрования от концентраций будет здесь наблюдаться лишь при условии, если величина [Н-ь] поддерживается практически постоянной. [c.354]

Форма кривой высокочастотного титрования зависит от многих факторов, характер влияния которых следует предварительно выяснить, варьируя частоту переменного тока, концентрацию анализируемого раствора и титранта, тип ячейки. Точка эквивалентности на кривой титрования должна находиться на изломе кривой, который находится на пересечении прямолинейных участков. [c.112]

В процессе титрования растворов кислот или оснований pH титруемого раствора непрерывно меняется. График зависимости pH раствора от количества прибавленного титранта носит название кривой титрования. Кривые титрования дают возможность проследить изменение pH раствора в различные моменты титрования, изучить влияние температуры и концентрации реаги- [c.177]

На рис. Д.45 показано влияние исходной концентрации титруемой кислоты на ход кривой титрования слабой или соответственно сильной кислоты. Из рис. Д.45 можно сделать следующие выводы а) скачок pH в области точки эквивалентности при титровании сильной кислоты тем меньше, чем меньше исходная концентрация кислоты б) ход кривых титрования слабых кислот в области 0< т< 1 в меньшей степени зависит от исходной концентрации кислот, чем ход кривых титрования сильных кислот. Кривые титрования слабых кислот проходят (за исключением кривых для концентраций Со[c.137]

Важным свойством кривой титрования является ее независимость от концентрации реагирующих веществ (теоретически). Следовательно, разбавление не должно оказывать влияние на четкость точки эквивалентности. [c.45]

Постановка задачи. Рассчитать кривую титрования с учетом разбавления растворов в ходе титрования и ионной силы раствора. Исследовать влияние на форму кривой титрования следующих факторов концентрации растворов скачка рдн в области точки эквивалентности в зависимости от объема капли титранта константы диссоциации слабого электролита. [c.414]

Рассмотрим влияние характера кривой титрования и расхождения рТ и рХ- кв на погрешность определения. В качестве примеров возьмем кривые титрования вещества X раствором реагента К при различных исходных концентрациях компонентов (рис. 8.1). Кри- [c.140]

Концентрации анионов кислоты и катионов титранта до точки эквивалентности увеличиваются в равной степени фис. 64, а . После точки эквивалентности концентрация Ап остается постоянной, а концентрация продолжает увеличиваться. Характерная особенность нейтрализации слабых кислот заключается в том, что концентрация ионов водорода на протяжении всего процесса титрования настолько мала, что не оказывает заметного влияния на электрическую проводимость раствора. Концентрация гидроксильных ионов также невелика до точки эквивалентности, а после нее линейно повышается. Точка эквивалентности расположена на пересечении двух восходящих ветвей кондуктометрической кривой титрования. Такой характер имеют кривые титрования всех слабых кислот фКц с равно 5-9), при нейтрализации которых гидролиз получающихся солей не оказывает существенного влияния на процесс нейтрализации. При титровании очень слабых кислот фКц с > 9), соли которых в значительной степени гидролизуются в водных растворах, концентрация гидроксильных ионов вследствие гидролиза начинает увеличиваться раньше, чем будет достигнута точка эквивалентности. Так как подвижность ионов ОН высока, электрическая проводимость раствора вблизи точки эквивалентности увеличивается и кривая титрования закругляется. Отсутствие линейных участков на кривых титрования очень слабых кислот фКц с > 10) не дает возможности точно определи с [c.154]

Кривые титрования в метаноле и метилцеллозольве обнаруживают резкое различие (рис. 11.21). При исследовании влияния размеров пробы было обнаружено в некоторых опытах влияние концентрации амида на форму кривой титрования. При титровании хлористоводородной кислотой в метаноле (рис. 11.21,6) с увеличением размера пробы, т. е. с возрастанием концентрации амида, кривые становятся все более пологими. Напротив, кон центрация амида не оказывает существенного влияния на титрование хлорной кислотой в метилцеллозольве. При визуальном титровании в присутствии тимолового синего получены одинаковые [c.475]

Рис. 34. Влияние концентрации растворов кислот и оснований на характер кривой титрования

Влияние концентрации титруемого и стандартного растворов на характер получаемой кривой титрования. Рассмотрим титрование 100 мя. [c.232]

Если применять в качестве титрующего и титруемого растворы примерно равной концентрации, как это обычно делается в объёмном анализе, то влияние разбавления На величину силы тока заметно скажется на форме кривой титрования, как это видно, например, на рис. 59, на котором приведены экспериментальная (У) [c.160]

Все затруднения, связанные с влиянием разбавления, легко устраняются, если применять для титрования растворы, концентрация которых примерно в 10—20 раз больше концентрации определяемого иона. В этом случае при объеме титруемого раствора, например 20 мл, на титрование потребуется не более 2 мл титрующего раствора, а такое изменение объема практически не сказывается на форме кривой титрования и не затрудняет нахождения точки эквивалентности. [c.161]

Влияние карбоната становится ясным из рассмотрения кривой титрования угольной кислоты, эта кривая обратна кривой титрования карбоната сильной кислотой (см. рис. 8, стр. 107). Начнем со слабой кислоты. Примесь карбоната в щелочи приводит к образованию разбавленного раствора угольной кислоты. При рН<4 угольная кислота не оказывает никакого влияния, но при pH 4—8,5 добавляемая при дальнейшем титровании щелочь переводит угольную кислоту в бикарбонат. Однако в связи с малой скоростью реакции между двуокисью углерода и ионом гидроксила з такие индикаторы, как фенолфталеин и тимоловый синий, лишь ненадолго принимают окраску основной формы — постепенно окраска снова изменяется в сторону кислой формы. Чтобы добиться устойчивой окраски основной формы фенолфталеина, необходимо продолжать титрование до перехода всего добавленного карбоната в бикарбонат. Следовательно, если титрование проводится в присутствии фенолфталеина, то та часть щелочи, которая превратилась в карбонат, теряет половину своей нормальности в качестве титранта титрование в присутствии метилового оранжевого позволяет избежать этой ошибки. При титровании сильных кислот концентрации 0,1 п. и выше до pH 4 ошибка ничтожно мала. Титрование более разбавленных растворов рекомендуется прекратить при первом же заметном изменении окраски метилового красного (интервал pH 4,4—6,0), прокипятить раствор для удаления двуокиси углерода, охладить и только после этого продолжать титрование до появления желтой окраски индикатора. [c.113]

Применимость метода титрования. Как следует из рис. 4-6, значение константы диссоциации слабой кислоты оказывает большое влияние на скачок pH и форму кривой титрования вблизи точки эквивалентности. Кроме того уменьшение концентраций слабой кислоты и титранта также уменьшают скачок. Так как большинство кислотно-основных индикаторов изменяют цвет в интервале около двух единиц pH, самая слабая кислота, которая может быть успешно оттитрована, должна иметь значение Ка около 10 при условии титрования 0,100 Р раствора слабой кислоты раствором сильного основания такой же концентрации. [c.144]

Наклон кривой в точке эквивалентности, который определяет относительную воспроизводимость титрования, зависит от значения ПР и от концентрации используемых растворов. На рис. П.За показано несколько полученных расчетным путем кривых титрования 0,1 М растворов А при помощи реагентов, которые образуют с А осадки, имеющие произведение растворимости от 10- до 10- . Рис. 11.36 показывает характер влияния концентрации реагента на форму кривой. [c.346]

В процессе титрования изменяется концентрация восстанавливающихся ионов в растворе, что приводит к изменению предельного тока. Для того чтобы по-возможности уменьшить влияние разбавления раствора титрантом, обычно используют такие его растворы, концентрация которых превышает концентрацию анализируемого раствора, поэтому титрант добавляют при помощи микробюретки. В ходе титрования снимают несколько значений диффузионного тока перед и после точки эквивалентности. Зависимость силы тока (при постоянном потенциале) от объема добавленного титранта напоминает кривую кондуктометрического титрования (см. рис. 13.2). Конечную точку титрования находят путем экстраполяции линейных отрезков. [c.448]

Часто теоретически рассчитанная кривая титрования и кривая, полученная на основании опыта, не совпадают . Одной из причин этого несовпадения является существенная разница между значениями активностей ионов и их концентраций. Другая причина лежит в образовании более или менее устойчивых комплексных соединений. Например, кажущееся значение се, найденное в результате титрования железа, равно —1,70 в при наличии перхлората и —1,27 в — В присутствии хлорида (измерены относительно НВЭ). С нитратом и сульфатом получаются промежуточные величины. Вследствие указанных явлений бывает трудно установить истинные значения . Однако эти затруднения не оказывают существенного влияния на определение точки эквивалентности при титровании. [c.63]

Если титруется смесь кислоты с ее солью, то надо учесть влияние.одноименного иона в этом случае в уравнение кривой титрования вместо концентрации к-ислоты т надо в скобках подставить суммарную концентрацию кислоты и ее соли т - - т и из общей суммы вычесть т . Например, длй смеси Hg OOH и Hg OONa получим по отношению к свободной кислоте [c.283]

В связи с этим, а также с уменьшением объема аудиторных часов особое значение приобретает самостоятельная работа студентов. С этой целью был разработан ряд индивидуальных заданий для студентов технологического факультета УГНТ по расчету кривых титрования с обоснованием способа титрования, выбором индикаторов и расчетом индикаторных ошибок. Перед хорошо успевающими студентами ставится более сложная задача, требующая применения знаний по математике и информатике. Им было предложено составление программ для расчета кривых титрования кислотно-основного, окислительно-восстановительного титрования с оформлением их в виде таблиц и графических зависимостей. В ходе расчета задаются константы, характеризующие реагенты константа диссоциации, стандартные окслительно-восстановительные потенциалы и концентрации растворов. Результаты расчетов наглядно иллюстрируют зависимость изменяющихся характеристик раствора от перечисленных выше факторов и их влияние на вид кривых титрования и могут быть использованы при изучении теоретического материала на занятиях. [c.173]

Подобный же вид имеют кривые титрования в окислительных процессах, так как здесь продукт реакции также оказывает влияние на физико-химическую характеристику опреиеляемого вещества. Например, при титровании солей двухвалентного железа каким-либо окислителем окислительный потенциал раствора увеличивается не только вследствие уменьшения концентрации закисного железа. Одновременно, уже в самом начале титрования, появляется некоторое количество ионов Fe + + +, которые влияют на потенциал в соответствии с уравнением [c.276]

Малая скорость титрования и искажение потенциометрических кривых зависят от затруднений, возникающих при протекании химической реакции в растворе, и от того, что идет электродная реакция. Например, влияние концентрации серной кислоты на потенциометрическое титрование объясняется протеканием в сильнокислом раст-Еоре реакции с участием ионов водорода и образованием дигидрофер-роат-ионов [c.507]

На билогарифмические кривые разбавление, наблюдающееся в ходе титрования, не влияет, так как концентрации, стоящие после знака логарифма, изменяются в одинаковой степени и их отношение остается постоянным. На монологарифмические кривые влияние несущественно. Так, например, если гт/2к=1 и концентрации как растворов реагента, так и определяемого вещества одинаковы, в точке стехиометричностн концентрации веществ оказываются в 2 раза ниже, чем без учета разбавления. Так как lg 2 = 0,3, можно сделать вывод, что разбавление мало влияет на кривые титрования, и -при выяснении основных факторов, определяющих ход этих кривых, им можно пренебречь. Поэтому в дальнейшем при изложении материала используются взаимосвязи, данные формулами [c.153]

Начальную точку кривой титрования наносят по результатам вычислений с помощью формулы (13.9). По точке системы наносят точку кривой титрования при т = 0,5. По точке в концентрационно-логарифмической диаграмме при рс на единицу большем, чем рс = = —1 Сц, наносят точку кривой титрования при т = 0,9 и т. д. Точку стехиометричности получают по точке пересечения линии показателя рСНзСООН с линией показателя рОН, так как в этой точке [СНзСООН = [ОН ]. Вторую ветвь кривой титрования строят с учетом того, что после точки стехиометричности в раствор вносят все новые и новые количества избыточных гидроксид-ионов, т. е. поступают таким же образом, как в случае рис. 36, Из рис. 41 отчетливо видно влияние концентрации растворов Сд на кривые титрования. При увеличении Сд кривая начинается при более низком значении pH, однако в области О <т < 1, где образуется буферный раствор, изменений нет. [c.186]

Влияние концентрации растворов кислот и оснований на характер кривой титрования. Рассмотрим пример титрования мл 1 п. растпоп -H I 1 н. раствором NaOH. В этом случае [c.79]

Первые два метода заключаются в том, что иридий (IV) в виде Nailr lg титруют восстановителем (гидрохиноном или аскорбиновой кислотой) по току восстановления иридия на платиновом электроде при +0,4—0,5 в (Нас. КЭ) в солянокислом или хлорид-ном растворе с pH 1,5 (кривая титрования типа а). Можно было бы воспользоваться также током окисления гидрохинона или аскорбиновой кислоты при более положительных потенциалах, но при титровании иридия этого делать не следует, так как ионы иридия (III), появляющиеся в растворе во время титрования, также легко окисляются при тех же потенциалах, что гидрохинон и аскорбиновая кислота, и конечную точку заметить не удастся. При титровании по току восстановления иридия (IV) конечная точка выражена очень резко, что дает возможность определять даже малые концентрации иридия порядка 1 10 М, т. е. около 0,015 мг в титруемом объеме. Платина и палладий, а также медь, никель, селен и теллур не титруются гидрохиноном йли аскорбиновой кислотой и не восстанавливаются на платиновом электроде при указанном потенциале, поэтому не мешают определению иридия. Присутствие же золота недопустимо, так как оно ведет себя при титровании совершенно так же, как иридий (IV) —восстанавливается и на электроде и в растворе гидрохиноном. Рутений (IV) также реагирует с гидрохиноном, но его влияние может быть ослаблено соответствующей обработкой раствора, так же как и влияние железа (последнее просто связывают фосфорной кислотой). [c.220]

Очень важной для аналитической хихмии является и количественная сторона реакций маскировки, т. е, вопрос о том, какова долл на быть концентрация маскирующего агента, чтобы была гарантирована полная маскировка данного компонента в конкретных условиях опыта. Чтобы ответить на этот вопрос, необходимо знать константы, характеризующие основную реакцию, протекающую Б системе, и реакцию, которая будет использована. Многочисленные примеры вычисления влияний присутствия комплексообразующих реагентов на растворимость осадка, устойчивость комплексов, величину электродного потенциала, ход кривой титрования и прочие характеристики уже были приведены ранее. Поэтому здесь будет рассмотрен только пример решения обратной задачи —какова должна быть концентрация маскирующего лиганда при данных условиях опыта, чтобы было предотвращено протекание определенной реакции, [c.427]

Очень важным свойством рассчитанной кривой титрования для реакции (17-1) является то, что теоретически ее форма не зависит от концентрации реагируюи их веществ. Следовательно, теоретически разбавление не оказывает никакого влияния на четкость титрования. [c.362]

Поскольку pH раствора оказывает влияние на долю различных форм ЭДТА, концентрация ионов водорода является важным фактором, который влияет на устойчивость комплексов ЭДТА с металлами, а также на скачок на кривых титрования. [c.185]

Влияние аммиака. Каким образом концентрация аммиака влияет на скачок на кривой титрования На рис. 6-4 показано три кривых титрования для реакции 0,001 М цинка (II) с 0,1 Р ЭДТА в присутствии аммиачных буферных растворов. В каждом случае соотношение концентраций аммиака и хлорида аммония равно единице, поэтому pH таких буферных растворов остается равным 9,26, но абсолютные концентрации компонентов буфера различны. Из расчетов, которые были проведены для построения кривой титрования, изображенной на [c.193]

Рис. 6-4. Влияние концентрации аммиака на вэд кривой титрования 50,00 мл 0,001000 М цинка(II) 0,1000 Р раствором ЭДТА в аммиачном буферном растворе.

Влияние pH. Рис. 6-5 иллюстрирует влияние pH на кривую титрования цинка (II) ЭДТА в различных растворах, имеющих одинаковую концентрацию аммиака-—0,1 Р. В отличие от влияния концентрации аммиака (см. рис. 6-4) на р2п, pH не оказывает влияния на р2п до достижения точки эквивалентности. После достижения точки эквивалентности кривая титрования смещается в сторону более высоких значений р2п по мере возрастания pH от 7 до 10, так как с увеличением pH все больше и больше ЭДТА существует в форме аниона [c.194]

Иногда форму кривой титрования и тем самым протекание процесса титрования можно заметно улучшить, изменяя соответствующим образом состав раствора и условия эксперимента. Например, реальные потенциалы многих полуреакций изменяются при изменении концентрации кислоты или некоторого комплексующего агента. К тому же интервалы изменения окраски редокс индикаторов зависят от состава раствора. Любые предсказания об осуществимости предполагаемого титрования должны учитывать влияние концентраций компонентов раствора. [c.303]

Потенциометрический метод индикации хелонометрического титрования прямо дает форму кривой титрования рМ=/(а), так как потенциал индикаторного электрода представляет собой меру активности иона металла, не вступившего в реакцию комплексообразования. Единственное влияние побочной реакции здесь состоит в изменении потенциала стандартного электрода на некоторую величину, постоянную для данных условий эксперимента (pH, концентрация вспомогательных комплексообразующих реагентов) [c.304]

Медленность процесса потенциометрического титрования и искажение потенциометрических кривых могут зависеть или от затруднений для протекания химической реакции в растворе, или от протекания электродной реакции. Например, влияние концентрации серной кислоты на процесс потенциометрического титрования можно объяснить протеканием в сильнокислом растворе реакции с участием ионов водорода и образованием дигидроферриат-ионов [c.608]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология