Диаграммы состояния р — состав, Т — состав

При изучении равновесия пар — жидкость в системах с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей пользуются диаграммам состояния давление — состав (рис. 138, а и 139, а) и температура кипения — состав (рис. 138, б и 139, б). Каждая диаграмма кривыми пара и жидкости делится на ряд областей / — область пара // — область первого жидкого раствора (кривая ВЬА) III — область, второго жидкого раствора (кривая АЬВ) IV — область пара и первого жидкого раствора V — область пара и второго жидкого раствора VI — область двух жидких растворов. [c.397]

Рис. //.2 Диаграмма состояния температура—состав для системы толуол—бензол (Р = 0,53 бар)

Рис. 11.4. Диаграмма состояния температура—состав системы вода—фенол

Рис. 11.10. Диаграмма состояния температура—состав для системы этанол—тетрахлорид углерода при Я = 1 бар

На основании полученных данных построить диаграмму состояния температура — состав. Используя данные криоскопических определений и концентрацию фенола, рассчитать молекулярный вес растворенного вещества, т. е. фенола. [c.216]

Как уже говорилось, по горизонтальной оси диаграмм состояния откладывается состав взятого сплава. Однако для областей, отвечающих равновесию двух фаз, по этой оси можно также устанавливать составы этих фаз. Пусть, например, сплав 5% ЗЬ и 95% РЬ нагрет до 270 °С. Такому сплаву отвечает точка а на диаграмме состояния (рис. 12.8). Проведем через эту точку горизонталь до пересечения с ближайшими линиями диаграммы. Мы получим точки Ь и с. Они показывают, что взятому сплаву при 270 °С отвечает равновесие кристаллов свинца (точка Ь) с расплавом, состав которого определяется абсциссой точки с (приблизительно 10% ЗЬ и 90% РЬ). [c.349]

По опытным данным построить диаграмму состояния температура — состав. [c.69]

По диаграмме состояния температура — состав для системы серебро —медь определить, в каком фазовом состоянии находятся системы, обозначенные точками а, б, в, г, д, е, ж, з, (рис. 30). [c.203]

Диаграммы состояний температура — состав с эвтектикой и химическим соединением для реальных систем значительно сложнее. Для них, как правило, характерно образование не одного, а нескольких соединений. Число их равно общему числу явных и скрытых максимумов. Здесь -особенно важно правильно выделить геометрические образы, определяющие состояние системы. [c.178]

По диаграммам состояния, кроме температур плавления, можно найти и весовые соотнощения между сосуществующими фазами по так называемому правилу рычага. Его применение можно показать с помощью рис. У.2. Будем охлаждать расплав, состояние которого представлено фигуративной точкой т, до температуры 7/1. При этом фигуративная точка т перемещается в точку I, и нз расплава выделяется некоторое количество кристаллов компонента А. В результате этого расплав обогатится компонентом В, и его состав отвечает точке к (к ). Согласно правилу рычага массы сосуществующих фаз обратно пропорциональны отрезкам, на которые фигуративная точка делит прямую горизонтальную линию, соединяющую две фигуративные точки сосуществующих фаз (в рассматриваемом случае точки Ти и к). Таким образом [c.84]

Ископаемые угли не имеют присущих графиту кристаллитов, но по данным экспериментального исследования параметров можно получить значительную информацию о строении их веществ. Ископаемые угли, а также продукты их термической обработки содержат атомы разных валентных модификаций, поэтому были названы переходными формами углерода. Свойства углеродных веществ, в том числе и углей, зависят от соотношения в них атомов различных валентных состояний по аналогии с классической диаграммой состояния состав — свойство, где атомы углерода рассматриваются в качестве отдельных компонентов, Кроме того, на свойства углей влияют включения гетероатомов и состав боковых радикалов. Таким образом, углеродистое вещество рассматривается как смесь атомов указанных валентных состояний. [c.105]

При заданном составе исходного расплава диаграмма состояния позволяет даже без построения пути кристаллизации определить состав конечных кристаллических фаз после заверщения кристаллизации расплава. По конечным фазам можно определить на диаграмме конечную точку кристаллизации, которая характеризует температуру, при которой заканчивается кристаллизация, и состав жидкой фазы в последний момент кристаллизации. При работе с диаграммами состояния это рекомендуется делать до построения пути кристаллизации, что позволяет ограничить этот путь начальной (она задается) и конечной точками и тем самым избежать оши- [c.255]

Рис. 32. Области фаз а, р, -( , о в диаграмме состояния —О (состав окисла У02+л определяется значением х) [416]

Фнг. 1. Диаграммы состояния состав — свойство бинарных сплавов а — сплав-смесь б — сплав-твердый раствор в — сплав с химическим [c.7]

Рис. 47. Диаграмма состояния состав — температура для трехкомпонентной смеси, смеси веществ, не образующих химических соединений

В-оашЕ . 1шаико-химического анализа лежит изучение зависимости состава системы (или других 1Га 7аме1 рив СОО ГоЯнИЯ температуры, давления) от ее физических свойств (плотности, вязкости, электропроводности и др.). Найденные из опыта зависимости изображаются в виде диаграмм состояния состав — свойство. Для двухкомпонентных систем свойства откладываются обычно на оси ординат, а состав — на оси абсцисс. [c.181]

Неограниченно растворимые жидкости, подчиняющиеся закону Рауля. Диаграммы состояния давление — состав и температура — состав. Первый закон Коновалова. Идеальные растворы (см. 5.6) образуются из веществ, молекулы которых сходны по полярности, строению и химическому составу (бензол — толуол, дибромэтилен — дибромпропилен и др.). [c.93]

Неидеальные растворы. Энергия взаимодействия между молекулами компонентов А и В в жидкой смеси в неидеаль-ных растворах заметно различается. Поэтому а-а=9 а-в=7 в-в-Конкретные соотношения между ними зависят от многих факторов (природы компонентов, условий). Примером их могут служить водные растворы спиртов, альдегидов, кетонов и др. Вид диаграмм состояния температура — состав для систем с жидкрй фазой, обладающей свойствами неидеального раствора, зависит от степени отклонения его свойств от свойств идеального раствора. [c.167]

Экспериментальный материал по исследованию диаграмм состояния свидетельствует о широком распространении промежуточных фаз переменного состава с иным характером изменения свойств в пределах области гомогенности. Отличительным признаком диаграмм состав — свойство таких систем является отсутствие инвариантной дальтоновской точки на изотермах физических свойств, напри мер твердости Я в пределах области гомогенности промежуточной фазы у (рис. 163). При этом, очевидно, ни один из составов, лежащих в области существования фазы, не будет предпочтительным и не характеризует состав соединения, на основе которого эта фаза существует. Такие фазы переменного состава были названы Курнаковым бертоллидами. По своей природе бертоллиды занимают [c.356]

Математическое описание процесса зонной очистки. Рассмотрим диаграмму состояния бинарной системы с ограниченной областью твердых растворов. При равновесной кристаллизации из жидкости состава X при температуре выпадают первые кристаллы состава у. При дальнейшем охлаждении состав жидкости будет меняться в направлении, соответствующем аа, а состав кристаллов — в направлении ЬЬ (см. рис. 32). Если кристаллизация происходит в неравновесных условиях, то в сплаве сохраняется неоднородность состава. В реальных условиях при понижении температуры диффузия в кристаллах подавлена. Содержание тугоплавкового компонента оказывается больше в центре кристалла (зерна), а к его периферии уменьшается (ликвация или сегрегация). Можно рассчитать содержание примеси в твердой фазе после однократной зонной перекристаллизации. Для простоты расчетов допускают (приближение Пфаниа), что 1) диффузия в твердой фазе практически отсутствует D,, = 0 2) в расплавленной зоне происходит полное перемешивание D,, = оо 3) величина равновесного коэффициента распределения постоянна А о = onst = k 4) объем материала при плавлении и затвердевании не изменяется 5) можно пренебречь газообменом между твердой фазой, расплавом и паром. Тогда распределение примеси в основном веществе при к < 1 [c.91]

На рис. 295 схематически показана диаграмма состояния состав — свойство такого бертоллида (а) и возможная атомная структура его (б). Точки, отвечающие различным составам на диаграмме, и распределение атомов компонентов А иВ по различным положениям в кристаллической структуре, показаны на рис. 295, б. Из этой схемы видно, что чем позже в твердых растворах начинается упорядочение (точки а, g...), тем больше отклоняется максимум от состава 1 1 (точки с, е, г...). На схеме кривые ас, йе, gi, а также сЪ, ef показаны приблизительно параллельными друг другу вероятно, в действительности это не всегда бывает так. Возможно, что вторая серия кривых при заполнении положения 1 не достигает кривой аЪ, а идет каким-то образом непосредственно к точке Ь (см. пунктирные линии от в к Ь, от г к Ъ...). При таком механизме заполнения пространства атомами особенно наглядно подчеркивается тот факт, что чем позже в твердых растворах начинается упорядочение, тем правее располагается максимум, и кривая становится более пологой. [c.304]

Особенности диаграммы состояния. Фазовый состав це-мент1Югс клинкера и химические реакции, протекающие в цементной печи, могут быть поняты при рассмотрении соответствующей диаграммы состояния (гл. И). Полная фазовая диаграмма системы, включающей оксид железа и другие микроком-понеиты (такие, как оксиды щелочных металлов, MgO и др.). [c.236]

Уик построил диаграмму состояния (состав—температура замерзания) системы НСЮ —Н О при О—100% НСЮ4 и определил наличие шести гидратов хлорной кислоты. Кривая температур замерзания растворов НСЮ4 представлена на рис. 1, а ее гидраты приведены в табл. 1. [c.23]

Если диаграмма состояния неизвестна, а состав первично кристаллизующейся фазы установлен, то состав стекла изменяют так,, чтобы он сместился к области совместной кристаллизации фаз различного химического состава. Наконец, если диаграмма состояния неизвестна и не может быть определен состав первичной фазы, то вводят новый, не входивший в его состав компонент, поскольку он, естественно, не может входить в состав первичной фазы данногог стекла. [c.142]

Экспериментальный материал по исследованию диаграмм состояния и диаграмм состав — свойство свидетельствует о широком распространении промежуточных фаз переменного состава с иным характером измейения свойств в пределах области гомогенности. Отличительным признаком диаграмм состав — свойство таких систем является отсутствие инвариантной дальтоновской точки на изотермах физических свойств, например, твердости Н, в пределах области гомогенности промежуточной фазы (рис. 107). При этом, очевидно, ни один из составов в области существования фазы не будет предпочтительным и не характеризует состав соединения, на основе которого эта фаза существует. Такие фазы переменного состава были названы Курнаковым бертоллидами. По своей природе бертоллиды занимают промежуточное положение между твердыми растворами и соединениями дальтонидного типа. С химическими соединениями подобные фазы сходны в том отношении, что они обладают своеобразным, отличным от компонентов кристаллохимическим строением. С твердыми растворами бертоллиды роднит отсутствие предпочтительного состава в пределах области гомогенности, на базе которого сформирована фаза. [c.206]

ДИАГРАММА ПЛАВКОСТИ, диаграмма состояния конденсиров. систем с числом компонентов 2 и более, характеризующая равновесие твердых фаз системы с жидкой фазой (расплавом, отсюда название) или, в более сложных случаях, с неск. жидкими фазами. Строится обычно в координатах состав — т-ра при пост, давлении. На такой диаграмме имеется совокупность линий (для двойной системы) или пов-стёй (для тройной системы), изображающих зависимость т-р начала и конца равновесной кристаллизации тв. фаз от состава системы при данном давлении (соогв. линии или пов-сти ликвидуса и солидуса). Над состоящей из неск. ветвей линией ликвидуса расположено фазовое поле жидкости, под линиями солидуса — поля тв. фаз. Области сосуществования жидкой и твердых фаз расположены между ликвидусом н солидусом. Если компоненты двойной системы не образуют хим. соед. и непрерывного ряда твердых р-ров, на Д. п. имеется одна эвтектич. точка, в к-рой т-ра и состав характеризуют расплав, находящийся в равновесии с двумя ТВ. фазами. Затвердевание расплава любого состава в этом случае заканчивается при эвтектич. т-ре совм. кристаллизацией обоих ТВ. компонентов в виде мех. смеси (см. Эвтектика). [c.153]

В кач-ве Д. р. для тройных систем обычно рассматривают изотермич. сечения изобарной пространств, диаграммы состояния состав — т-ра (диаграммы плавкости), основанием к-рой является равносторонний треугольник составов. Если при выбранной т-ре все три компонента — жидкости, одна пара к-рых огракиченно смешивается друг с другом, на Д. р., как и в случае двойных систем, имеется область сосуществования двух жидких фаз, ограниченная бинодалью, на к-рой имеется критич. точка (рис. 2). Если при выбранной т-ре жидким является лишь один из компонентов А, напр, вода в системе, содержащей еще две соли В и С с общим ионом, Д. р. состоит из четырех полей (рис. 3), [c.153]

Диаграмма состояния системы (ННг)гСО — МН2СООНН4 — ЫНз (рис. 32.9) позволяет установить влияние избытка свободного ЫНз на пл ЫН2СООЫН4 в присутствии (ЫНг)2С0. Точка г отвечает 100%-ному содержанию ЫНз, сторона л г/— смесям ЫН2СООЫН4 и (ЫНг)2С0. Нанесенные изотермы растворимости отражают изменения составов тройных систем, плавящихся при одинаковых температурах (от О до 120° С). На диаграмме ограничены три основные поля кристаллизации (пограничные линии СЕ, ЕО, ЕВ), а также область расслоения. В области расслоения система состоит из двух трехкомпонентных жидкостей точки состава этих жидкостей находятся на пересечении соответствующих изотерм с кривой, ограничивающей область расслоения. Точки пограничных кривых выражают состав раствора, насыщенного двумя соответствующими [c.332]

Указанные выше системы исследованы сравнительно хорошо, в остальных системах изучены в основном то.т1ько свойства самих ферримагнитных соединений, а о диаграммах состояния и состав — свойства этого сказать нельзя. [c.74]

Температура плавления и кипения растворов едкого натра различной концентрации приведена на рис. 3. Эта диаграмма состояния системы ЫаОН — НгО делится кривыми на три части. Нижняя ло.маная линия проходит по границе твердой и жидкой фаз. Ниже ее едкий натр находится в виде твердых кристаллогидратов различного состава. В точках излома состав кристаллогидратов меняется. [c.17]

Рис. 66. Диаграммы состояния и состав — свойство для различных степеней диесоциации химического соединения [647].

В течение более ста лет система палладий — водород была предметом обширных исследований замечательная способность этого металла абсорбировать водород стала известна около ста шестидесяти лет назад. Диаграмма состояния (температура — состав) этой системы (рис. 2-7) весьма проста [52—53]. Металл, кристаллизующийся в кубической гранецентрированной решетке, поглощает водород в пределах примерно до трех атомных процентов при очень незначительном увеличении постоянной решетки от 3,891 до 3,894 А. Этот твердый раствор называется а-фазой. р-Гид-рид также имеет кубическую гранецентрированную решетку, но у него постоянная решетки больше, чем у а-фазы (4,018 для Р(1Но,б) [54—57]. Максимальное содержание водорода, достигаемое при прямой реакции элементов, отвечает формуле Р(1Но,7. При использовании других методов синтеза, например электролитического, очевидно, образуются фазы состава Р(1Но,9, но эти твердые вещества нестойки и теряют водород при 298 °К. Экстраполяция зависимости состава от давления и температуры показывает, что при температуре 165 К и давлении 1 атм состав гидрида палладия должен отвечать формуле РбНо,8з [54—58]. [c.27]

На рис. ХИ-8 изображена диаграмма состояния системы карбамид—карбамат аммония— аммиак. Утолщенными линиями нанесены пограничные кривые совместной кристаллизации продуктов реакции. На этих кривых лежат точки, соответствующие составу растворов, насыщенных двумя соответствующими соединениями. Точка пересечения трех пограничных кривых характеризует состав насыщенного раствора трех соединений [ЫН4С02ЫН2 С0(ЫНг)2 СО(ЫНг)г-МНз], находящегося в равновесии с твердой фазой. [c.360]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология