Состояние с постоянной температурой нем

При построении диаграммы состояния трех компонентной системы состав ее изображают (пользуясь специальными способами) на плоскости, а в направлении, перпендикулярном плоскости, откладывают температуру (давление принимается постоянным) или давление (постоянной принимается температура). Чаще пользуются первым вариантом, так как в большинстве случаев давление при изучаемых превращениях изменяется немного или остается постоянным, температура же колеблется значительно. Но иногда бывает необходимо изучить и влияние давления, например при исследовании геологических процессов. [c.421]

Тепло ой. образования называется тепловой эффект, получающийся при образовании данного соединения из свободных элементов в стандартных условиях. Под последними полагают, если иное особо не оговорено, стандартное состояние (постоянная температура 25° С и постоянное давление I ат) всех участников реакция и то агрегатное состояние, в котором они обычно находятся в стандартных условиях. Например теплота образования K I предполагает реакцию между твердым калием и газообразным С1г (не атомным С1) с образованием кристаллического KG1. Для КВг и KJ бром предполагается жидким, а иод твердым. [c.274]

При испытании неизвестного парафина проводят сначала предварительное определение температуры плавления. Для этого полностью расплавляют парафин и заливают его в нагретый прибор Жукова. Затем прибор периодически встряхивают и, когда наступит помутнение, включают секундомер. Через каждую минуту отмечают показания термометра до тех пор, пока парафин перейдет в твердое состояние. Постоянная температура с точностью до 1—2 град принимается за предполагаемую температуру плавления. Затем определение повторяется по обычной методике. [c.267]

Иногда процесс проходит с изменением агрегатного состояния фаз. Необходимо использовать теплоту фазового превращения. Например, в процессе ректификации теплота конденсации (при постоянной температуре) менее летучего компонента расходуется на испарение более летучего компонента. [c.352]

В газовой фазе доля более напряженных конформаций, в том числе и некоторых г-конформаций для Сб-дегидроциклизации, тем меньше, чем выше их напряженность. Как уже указывалось (см. разд. 1.2), конформации одного вещества более или менее быстро переходят друг в друга, однако при постоянной температуре их соотношение не меняется. На поверхности катализатора из-за адсорбции молекулы могут оказаться временно зафиксированными в /"-конформации, т. е. при таком расположении главной углеводородной цепи, которое энергетически невыгодно, но зато пространственно наиболее благоприятно для образования переходного состояния. В то же время, чем более напряжена г-конформация, тем менее прочно ее фиксирование, короче продолжительность жизни на поверхности катализатора, а следовательно, меньше вероятность прореагировать. Соответственно, меньше будет предэкспоненциальный член уравнения Аррениуса. Если же при этом реакция идет ио нулевому порядку и энергии активации для Сб-дегидроциклизации разных углеводородов одинаковы, то между значениями энергии перехода от обычных к г-кон-формациям и выходами продуктов реакции должна быть антибатная зависимость. При сопоставлении таких энергий перехода, вычисленных А. Л. Либерманом из конформационных данных, с выходами циклопентанов при Сб-дегидроциклизации, найденными авторами книги экспериментально, действительно обнаружилась ожидаемая антибатная зависимость [c.213]

Наряду с изменением скорости реакции, необходимо исследовать характер изменений, которые вносит сама реакция в состояние системы. Такого рода исследование проводится в главе, посвященной интегрированию кинетических уравнений при постоянной температуре там же описываются способы определения кинетических констант. Характерная черта, вносящая принципиальное различие между прикладной и чистой химической кинетикой, — это исследование взаимодействия химических и физических процессов. Этому вопросу посвящена глава VI, в которой проводится анализ различных стадий гетерогенно-каталитического процесса. [c.8]

Через каждую минуту отмечают показания термометра до тех пор, пока парафин перейдет в твердое состояние. Постоянная температура с точностью до 1—2°С принимается за предполагаемую температуру плавления. Затем определение повторяют по обычной методике. [c.169]

Если при постоянной влажности воздуха резко меняется температура, то из-за изменения растворимости воды в топливах избыточ- ная влага выпадает в виде тонкодиспергированных капель, которые вначале находятся во взвешенном состоянии, а затем оседают на дно емкости или при отрицательных температурах образуют мельчайшие кристаллы льда. При постоянной температуре или при незначительном ее изменении, когда относительная влажность воздуха ниже 100%, происходит испарение гигроскопической влаги из топлива. [c.49]

Основное условие фазового равновесня. Интегрируя уравнение (1.34) при постоянной температуре в пределах от начального состояния -того компонента в виде чистого пара до конечного его состояния в виде компонента паровой смеси, можно получить [c.26]

Путем сочетания уравнений (1.73) и (1.74) и интегрирования ири постоянной температуре и неизменном составе смеси получается расчетное уравнение, связывающее фугитивность г-го компонента раствора с переменными состояния [c.33]

Так как указанные изменения агрегатного состояния совершаются при постоянной температуре, тепло, поглощаемое (выделяемое) телом (веществом), приходится измерять посредством определения понижения (повышения) температуры какой-либо другой системы (калориметра), служащей источником (резервуаром) теплоты. [c.7]

Любой фазовый переход, происходящий при постоянных температуре и давлении, сопровождается изменением энергии системы. Энергия фазового перехода системы из твердого состояния в жидкое и наоборот называется теплотой плавления АЯ, энергия фазового перехода из парообразного состояния в твердое — теплотой сублимации ДЯ .. Термин теплота в данном случае не совсем правильно отражает существо происходящих явлений, так как изменения энергии могут быть результатом изменений условий системы, которые происходят без подвода или отвода тепла к системе. [c.107]

Интегрирование последнего члена в правой части уравнения (27) можно выполнить аналитически при условии, что известно уравнение состояния газа, или графически, зная зависимость объема от давления при постоянной температуре, например, па основе экспериментальных данных. [c.160]

Соотношение между изменением свободной энергии АР° и равновесным составом можно выразить количественно, используя уравнения, связывающие изменение свободной энергии каждого отдельного компонента с концентрацией. Если обозначить концентрации компонентов через их активности а, то разность свободных энергий отдельного компонента между двумя состояниями его активности равняется при постоянной температуре [c.366]

Временная (частотная) зависимость механических свойств полимеров выражена столь значительно, что, смещаясь по шкале времени и частоты в широких пределах, можно в принципе получить при постоянной температуре все три рассмотренных выше физических состояния полимера. [c.41]

Отсюда можно найти величину А, получаемую при переходе системы лз состояния 1 в состояние 2, интегрируя это уравнение в соответствующих пределах при постоянных температуре и давлении [c.118]

Суммарное давление насыщенного пара (полное давление) и парциальные давления являются функциями температуры и состава раствора. При постоянной температуре состояние бинарного раствора компонентов А и В определяется одной переменной-концентрацией одного нз компонентов. [c.185]

Диаграммы состояния при постоянной температуре [c.381]

Эти соотношения показывают, что при постоянной температуре в изохорных процессах и в изобарных процессах тепловой эффект не зависит от пути перехода и однозначно определяется начальным и конечным состояниями системы. [c.183]

Теплота испарения Количество теплоты, необходимое для превращения определенного количества вещества из жидкого в газообразное состояние при постоянной температуре [c.548]

При стационарном состоянии (т. е. при постоянной температуре) Qg должно равняться Qr. Следовательно, стационарному состоянию соответствует точка пересечения кривой выделения тепла с прямой теплоотвода. Положение этих точек зависит от значений переменных, входящих в правую часть уравнений (6.5) и (6.7), т. е. переменных, определяющих взаимное расположение кривых Qg и Qr на рис. 37. [c.158]

Система, показанная на рис. 6.5, а, находится в состоянии равновесия при постоянной температуре 7 <7о (где То — температура плавления) и одинаковом давлении со стороны сте- [c.105]

Авторы работы [13] отмечают, что потери зависят не только от температуры и давления в верхней части колонны, но и от числа тарелок в зоне подачи циркуляционного орошения. Чем больше последних, тем выше температура на тарелке вывода масляного дистиллята, что препятствует удержанию в жидком состоянии наиболее летучих головных фракций и приводит к увеличению потерь. Так, при постоянных температуре 120 X и давлении наверху для схемы с одной тарелкой температура отвода масляной фракции 120°С, с двумя тарелками — 209 °С и с тремя — 224 °С, а потери составляют 100, 140 и 170% соответственно. Однако с уменьшением числа тарелок резко возрастает расход циркулирующей жидкости на орошение. [c.74]

Определение содержания нерастворимых осадков по ГОСТ 20684 - 75 и воды Определение продуктов износа и кремния в масле для выявления технического состояния узлов строительных машин Измерение вязкости по ГОСТ 33 — 82, температуры вспышки ТСМ по ГОСТ 4333 - 87 и содержания воды по ГОСТ 2477 - 65 Поддержание постоянной температуры при определении вязкости масла [c.180]

В состоянии равновесия состав обеих фаз, содержащих два компонента исходного раствора А а В я растворитель С, удобнее всего представить на треугольной диаграмме. Кривые равновесия вычерчиваются для постоянной температуры системы. [c.29]

Рассмотрим процесс, в котором наряду с газообразными реагентами участвуют твердые или жидкие вещества (не образующие друг с другом растворов). При данной температуре парциальные давления реагентов, находящихся в конденсированном состоянии, постоянны и не зависят от количества реагентов (как и давление насыщенного пара какого-либо чистого индивидуального вещества, например воды при данной температуре). Поэтому эти парциальные давления, независимо от того, пренебрежимо малы они или существенны, известны или неизвестны, можно включить в константу равновесия. Следовательно, в подобных случаях в выражение (П. 17) следует ввести только равновесные парциальные давления газообразных реагентов. Так, для реакции [c.69]

Энтропия. Теплоту, как и работу (см. стр. 184), можно определять двумя величинами — фактором интенсивности и фактором емкости. Фактором интенсивности в процессах перехода теплоты является температура, так как возможность и направление самопроизвольного перехода теплоты от одного тела к другому зависят только от соотношения их температур. Для процессов, происходящих при постоянной температуре, количество передаваемой теплоты д должно равняться произведению фактора интенсивности (температуры Т) на фактор емкости, который, очевидно, может быть выражен величиной д Т (эту величину называют приведенной теплотой). Для обратимых процессов эта величина не зависит от пути перехода и всецело определяется начальным и конечным состоянием системы. [c.214]

Однофазные состояния воды обладают двумя степенями свободы (двухвариантные системы). В этом случае мы можем изменять в известных пределах как температуру, так и давление (каждое независимо от изменения другого), что не вызовет изменения числа или вида фаз системы. Например, температуру жидкой воды при каком-нибудь данном давлении можно изменять в известных пределах без возникновения при этом новой фазы. Однако если нагреть воду выше некоторого предела, то она будет переходить в пар, а если слишком понизить температуру, то она может превратиться в лед. Аналогично, ири постоянной температуре возможно в известных пределах изменять давление без появления при этом новой фазы. Если же понизить давление до дав- [c.248]

Точка, представляющая состояние системы на диаграмме состаЪ — свойство, называется фигуративной. Во всех системах, у которых фигуративная точка совокупного состава х обоих жидких слоев попадает в интервал концентраций х < xl < Хв, происходит их расслоение на две сосуществующие жидкие фазы с составами ха и хв, сохраняющие постоянную температуру выкипания tg и постоянную концентрацию во всем интервале существования двухфазной жидкости. [c.40]

Начиная с этого момента, дальнейшая перегонка протекает уже при постоянной температуре е в полном соответствии с установленными выше закономерностями выкипания гетерогенной жидкой фазы. В ходе ее испарения жидкий слой А будет прогрессивно поглощаться образующимися паровой, состава уе, и жидкой, состава хв, фазами, и совокупный состав а. неоднородного жидкого остатка перегонки будет двигаться в интервале концентрации дгд <а<хв в направлении к составу Хв, до полного совпадения, которое наступает при полном исчезновении слоя Л состава лгд. Когда в результате испарения, с одной стороны, и растворения в слое В, с другой, фаза состава Ха полностью поглощается, жидкий остаток перегонки приобретает однородность, жидкопаровая система становится двухфазной и, согласно правилу фаз, приобретает дополнительную степень свободы. Это означает, что для определенности состояния системы недостаточно фиксации одного только давления, но требуется закрепление еще одного интенсивного свойства ее, например, температуры. [c.59]

Если необходимо подводить тепло к какой-либо среде, то температура на входе греющего теплоносителя tl должна быть выше температуры /г- Этим определяется, с одной стороны, вид теплоносителя, а с другой сгороны, — его температура и давление. При кипении и конденсации температура ио поверхности теплообмена, где происходят указанные процессы, остается практически одинаковой. При теплообмене без изменения агрегатного состояния вещества температуры теплоносителей, омывающих поверхность теплообмена /, обычно изменяются от начальных температур ю и t2o на входе (/ = 0) до конечных значений температур на выходе tlF и (р2 = Р), причем разность температур обычно также не является постоянной (см. фиг. ]0). [c.12]

Изменение теплоемкости при постоянной температуре с изменением давления может быть определено непосредственными экспериментальными измерениями. Однако в ряде случаев эти изменения лгогут быть вычислены из термодинамических соотношений, если известно уравпепне состояния газа или имеются экспериментальные данные, характеризующие отклонения этого газа от идеального состояния [20—23 . [c.34]

Пусть газ переходит из состояния р1, Уь Г] в состояние р2, V2, Т . Предположим, что этот переход совершается в два этапа. Сначала при постоянной температуре давление меняется от начального значения р до конечного значения Р2 при этом удельный объем газа лринимает некоторое промежуточное значение V. На втором этапе три постоянном давлении р температура меняется от начального [c.22]

Цикл Карно (рис. 4) образован двумя изотермами и двумя адиабатами. Рабочее тело, параметры состояния которого соответствуют точке а в системе ру-координат, сообщается с источником теплоты, и к нему подводится теплота при постоянной температуре Т1. Тяким образом создаются условия для расщирения рабочего [c.31]

Кривая АОР показывает растворимость олова в твердом свинце при различных температурах. Видно, что растворимость максимальна при 183,3 °С. Поэтому при охлаждении кристаллов до температуры 3 (точка 5) твердый раствор делается насыщенным. В нем начнет протекать превращение в твердом состоянии крн-стгллы твердого раствора на основе свинца, состав которых отвечает точке 5, будут превращаться в кристаллы твердого раствора Нс1 основе олова, состав которых соответствует точке д. При постоянной температуре кристаллы этих двух твердых растворов [c.550]

Касание вблизи точки О (оно не показано на рис. 46) также отвечает критическому условию, но другого типа. Бесконечно малое перемещение от точки касания прямой теплоотвода влево или кривой выделения тепла вправо приводит к резкому падению темиературы, т. е. горючий материал, вместо того чтобы реагировать ири температуре, соответствующей точке Q или более высокой температуре, находится в устойчивом состоянии при температурах, отвечающих точкам иересечення, лежащим левее Ь. В связи с этим Франк-Каменецкий назвал эту точку критической точкой тушения, а Ван-Лун — минимальной температурой горения. Подобно температуре воспламенения, эта температура пе является постоянной величиной, поскольку она зависит от различных факторов. Например, значительное влияние на нее может оказывать скорость газа. В диффузионной области скорость газа, помимо влияния на коэффициент теплопередачи, может также определять положение кривой теило-выделения. Этот эффект обнаруживается в том случае, когда наиболее медленной стадией является ие диффузия внутри пор к поверхности взаимодействия и от нее, а диффузии через гидродинамический пограничный слой к наружной поверхности твердого вещества. [c.174]

Испарение — переход исходных материалов из жидкого агрегатного состояния в газообразное (пар). В печах испарение происходит при определенной постоянной температуре, если исключено заполнение объема насыщенным паром. Давление 1асыщенного пара зависит только от температуры и повышается с ее возрастанием. Испарение компонентов исходных материалов в печах осуществляется для селективного разделения расплавов. [c.18]

Как уже указывалось, обычно термодинамические величины определяют при стандартных условиях — температуре 25 °С (298,15 К) и давлении р= 101 кПа. Следует различать понятие о стандартных условиях, врслючающее стандартную температуру 25 °С и о стандартном состоянии вещества при р = 101-кПа и любой постоянной температуре. Для растворенных веществ за стандартное состояние принято состояние при мольной концентрации, равной единице при этом предполагается, что раствор обладает свойствами бесконечно разбавленного раствора. [c.166]

Вдоль отрезка bd сосуществуют шар и жидкость. Так как в однокомпонентной системе при постоянной температуре жидкость и пар могут сосуществовать только под давлением пара, то линия bd располагается горизонтально. Точка d — это точка росы (конденсации), так как она соответствует условиям, при которых из паровой системы образуется первая капля жидкости. Вдоль линии de вся система находится только в паровой фазе. Изменение удельного объема (а также плотности) на отрезке Ъ—d представляет собой изменение удельного объема системы от состояния насыщенной жидкости до состояния насыщенного пара. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология