Система гомогенная

Продолжая построение диаграммы плавкости по всем кривым охлаждения, получим две кривые нэ к оэ к горизонтальную прямую лм. Три линии пересекаются в эвтектической точке. В этой точке расплав насыщен как кремнием, так и алюминием. Выше кривых нэ, оэ в области / все системы гомогенные, одна жидкая фаза. Термодинамических степеней свободы две. В области II системы гетерогенные,в равновесии находятся кристаллы алюминия и расплав, состав которого определяется по кривой нэ. В области /// все системы гетерогенные. В равновесии находятся кристаллы кремния и расплав, состав которого определяется по кривой 90. Термодинамических степеней свободы у систем в областях И и III — одна. В области IV все системы находятся в твердом состоянии, системы гетерогенные, две твердые фазы — кристаллы алюминия и кремния. Термодинамическая степень свободы — одна. В точке э в равновесии находятся кристаллы алюминия, кристаллы кремния и расплав система гетерогенная, фазы три, число термодинамических степеней свободы ноль. [c.239]

Аналогично протекают процессы испарения и конденсации е системах гомогенных азеотропов, образующих постоянно кипящие смеси с максимумом точки кипения. Здесь также, если состав перегоняемого раствора равен уе (фиг. 27), то выкипание системы будет происходить при постоянной температуре и неизменном составе жидкой и паровой фаз во все время испарения начального раствора, пока не выкипит его последняя капля. Также н при охлаждении насыщенного пара состава уе процесс конденсации будет протекать при неизменной температуре и постоянном составе образующейся жидкой и остаточной паровой фаз, пока не перейдет в жидкость последний пузырек пара. Если же начальный состав системы отступает в ту или другую сторону от азеотропического, то перегонка и конденсация протекают с изменением температуры и состава жидкой и паровой фаз. Так, если состав а меньше Уе, то процесс перегонки сопровождается повышением температуры и обогащением остаточной жидкой фазы компонентом ау, который на интервале концентраций 0<а<уе играет роль высококипящего. Если же состав а начальной системы больше азеотропического состава Уе, то в ходе перегонки, сопровождающейся постепенным повышением температуры, состав остатка прогрессивно обогащается компонентом а, который на интервале концентраций уе <я<Г1 играет роль высококипящего. [c.66]

Процессы азеотропической перегонки применяются не только для разделения однородных в жидкой фазе азеотропов, но и для разделения систем компонентов с очень близкими точками кипения, ректификация которых обычными методами, вследствие близости коэффициента относительно летучести к единице, оказывается весьма затруднительной. В этом случае третий компонент должен образовать с одним из компонентов системы гомогенный или гетерогенный азеотроп, кипящий при более низкой температуре, чем низкокипящий компонент исходной бинарной системы, и играющий роль верхнего продукта фракционирующей колонны. [c.138]

Кинетика и механизм реакций галоидирования. Кроме температуры и давления на кинетику галоидирования влияют и такие факторы, как природа реагентов, фазовое состояние реакционной системы (гомогенная, гетерогенная, газовая, жидкая и т. д.) и условия инициирования реакций (термически, фотохимически, при помощи промоторов, катализаторов и т. д.). Достаточно полно изучена кинетика термического галоидирования в газовой фазе без катализаторов. [c.263]

Каталитические реакции в гомогенных системах (гомогенный катализ). В этом случае катализатор образует с реагентами одну фазу. Реакции такого типа могут проходить в газовой или жидкой фазах. Часто ход подобных реакций связан с образованием промежуточного соединения одного из исходных веществ с катализатором. Это соединение подвергается затем распаду с образованием продукта и восстановлением катализатора. Повышение скорости реакции в присутствии катализатора основано на уменьшении энергии активации этой реакции вследствие изменения механизма ее протекания. [c.227]

Различают гомогенные и гетерогенные системы. Гомогенной называется система, состоящая из одной фазы, гетерогенной— система, состоящая нз нескольких фаз. Фазой называется часть системы, отделенная от других ее частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства изменяются скачком. [c.171]

В чисто гетерогенных системах гомогенная реакция невозможна, следовательно, уравнение (У,8г) записывается в виде [c.157]

Решение. Рассмотрим фазовое состояние систем, характеризующихся точками в разных областях диаграммы. В области / все системы гомогенные, одна жидкая фаза. Фаза одна, компонентов два, термодинамических степеней свободы / с учетом того, что давление не влияет на фазовое равновесие п == 1), будет [c.240]

Можно менять только состав системы (в известных пределах). В областях /I/ и У системы гомогенные. Фаза одна, твердая, твердый раст- [c.240]

В области / (рис. 33) все системы гомогенные. Фаза одна, жидкий расплав / урд = 2. В области II — системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы расплав и кристаллы компонента А / 1. В областях ИГ IV системы гетерогенные, в равновесии находятся две фазы жидкий расплав и кристаллы химического соединения Ах у, /уел 1- В области V системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы жидкий расплав и кристаллы В /уел — 1. В области VI [c.241]

Решение. Определим сначала фазовые состояния систем в различных областях диаграммы. В области I все системы гомогенные. Одна жидкая фаза, расплав /у л == 2. В области II системы гетерогенные. В равновесии находятся кристаллы компонента А и расплав /уел = 1- В области III системы гетерогенные. В равновесии находятся расплав и кристаллы неустойчивого химического соединения А В /уел = 1. В области IV системы гетерогенные. В равновесии находятся кристаллы В и расплав = 1. В области V все системы гетерогенные. В равновесии находятся две твердые фазы, кристаллы компонента В и кристаллы химического соединения А Ву. При температурах ниже Ti химическое соединение становится устойчивым fy J = 1, В области VI все системы гетерогенные. В равновесии находятся кристаллы А и Aj-By /удл = 1. В точке э сосуществуют в равновесии три фазы. Две твердые, кристаллы А, кристаллы А Ву и расплав /усл=0-В точке р в равновесии три фазы, кристаллы В, кристаллы соединения Аа Ву, которое становится устойчивым при температуре плавления Ti, и расплав = 0. [c.243]

Система в твердом состоянии, содержащая 4 моль В и 6 моль А, нагревается от 100 до 600° С (рис. 13). Укажите, при каких температурах система гомогенна. [c.45]

Изменение температуры может либо увеличить, либо уменьшить растворимость веществ. Это зависит от знака теплового эффекта растворения. Вследствие эндотермичности теплоты растворения анилина в воде и воды в анилине повышение температуры приводит к сближению точек, отвечающих концентрациям насыщенных растворов, и, наконец, к полному их слиянию (точка К). Выше температуры, соответствующей точке К, называемой верхней критической температурой (Ткр°) смешения (растворения), анилин и вода неограниченно взаимно растворяются (система гомогенна). [c.37]

Сравните ваш рисунок с рис. 9.20 (см. с. 178). Левая ветвь кривой расслоения АКВ характеризует зависимость состава водного, а правая — анилинового слоя от температуры. Соединение этих ветвей в точке К отражает сближение составов равновесных фаз с ростом температуры. Точка К отвечает верхней критической температуре растворимости. За пределами кривой расслоения система гомогенна и представляет собой раствор. Область диаграммы, лежащая внутри кривой расслоения, отвечает двухфазной системе, состоящей из двух жидких растворов. Составы этих равновесных слоев определяются точками, лежащими на кривой расслоения. Так, например, смесь, характеризующаяся точкой с, при температуре Т расслаивается на раствор анилина в воде, состав которого определяется точкой а, и на раствор воды Б анилине состава, который соответствует точке Ь. Участки ас и сЬ ноды аЬ характеризуют количества этих растворов. [c.167]

В заключение следует отметить, что рассмотренный метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, основанный на изменении степени окисления, применим для любых систем. Он может быть использован для окислительно-восстанови-тельных процессов, протекающих как в растворах и расплавах, так и в твердых системах гомогенного и гетерогенного характера, например при сплавлении, обжиге, горении и т. д. Вместе с тем вследствие формального характера самого понятия степень окисления используемые при этом схемы также являются формальными и применительно к растворам не отражают реально протекающих в них процессов. Более правильное представление о процессах окисления — восстановления в растворах дает метод электронно-ионных уравнений, который, как видно из самого названия, рассматривает изменения реально существующих в растворах молекул и ионов. [c.118]

В зависимости от агрегатного состояния катализатора и реакционной среды, включающей в себя субстрат (реагирующее вещество), различают следующие типы катализа 1) гомогенный, когда и субстрат, и катализатор находятся в одной фазе (газ, жидкость) и система гомогенна 2) микрогетерогенный, когда и субстрат, и катализатор находятся в одной (обычно жидкой) фазе, но катализатор макромолекулярен, и.ии состоит из частиц коллоидных размеров, не выделяющихся в отдельную фазу. Сюда относится катализ на коллоидных металлах, а также огромной важности раздел биокатализа — ферментативный катализ. Важную роль здесь также играют процессы комплексообразования на макромолекулярном уровне 3) гетерогенный, когда катализатор и субстрат находятся в разных фазах обычно катализатор твердый, а реагирующие вещества — газ или жидкость, причем процесс протекает на поверхности катализатора. Это наиболее распространенный и важный для промышленности тип каталитических процессов. [c.286]

Равновесие любой системы, гомогенной или гетерогенной, зависит от условий ее существования — температуры, давления, концентрации компонентов, наличия различных полей и др. Число условий, которые можно менять (в определенных пределах) без изменения числа и вида фаз в системе, называется числом степеней свободы системы. Жидкая вода и водяной пар могут находиться в равновесии при некоторых различных температурах и давлениях, но каждой температуре отвечает строго определенное давление и, наоборот, каждому давлению водяного пара соответствует строго определенная температура. Следовательно, равновесная однокомпонентная система жидкость — газ имеет одну степень свободы. [c.15]

Система называется изолированной (замкнутой), если она совершенно не взаимодействует с окружающей средой. Система гомогенна, если внутри ее нет поверхностей раздела между составными частями, различающимися по свойствам (например, растворы в воде кислот, щелочей, солей и т. п.). Система гетерогенна, если такие поверхности раздела имеются, например лед в воде, насыщенный раствор соли с осадком и др. [c.19]

А и С, полностью смешиваются, а компоненты В и С имеют ограниченную растворимость. Все двойные системы веществ В и С, состав которых заключен между точками Р и С , расслаиваются на две фазы с составами, отвечающими точкам Р тл Q. Кривая РР Р"...0"0 0 называется изотермой растворимости, или кривой растворимости. В пределах области составов, ограниченных этой кривой и соответствующим отрезком стороны треугольника (на рис. 69 отрезок РО), трехкомпонентная система гетерогенна в остальной части диаграммы система гомогенна. В гетерогенной области любая система будет разделяться на две сосуществующие жидкие фазы, составы которых изображаются точками, лежащими на кривой растворимости. Линия, соединяющая эти точки, называется линией сопряжения, или нодой (например, P Q на рис. 69). В отличие от диаграмм растворимости для двойных систем (см. рис. 67), где линии сопряжения (изотермы) параллельны друг другу, на тройной диаграмме эти линии, как правило, негоризонтальны. Наклон их зависит от того, насколько неодинаково растворяется в двух жидких фазах третье вещество. [c.199]

П.29). Отложим по оси абсцисс концентрацию смеси. Точки а и Ь отвечают температурам кристаллизации (плавления) индивидуальных веществ — соответственно А и В. Кривые ае и еЬ — взаимосвязи между температурой и концентрацией насыщенных растворов — соответственно насыщенными компонентами А и В. Точка е характеризует состав раствора, насыщенного обоими компонентами. Выше аеЬ система гомогенна (ненасыщенные растворы). [c.129]

Определить, будет ли система гомогенной при / = 75, если при / = 68,5 растворимость л -фенилендиамина в бензоле равна 30 %. [c.191]

Аналогичные явления наблюдаются при прибавлении А к смеси С и В. Если исходной смеси отвечает точка над прямой Ае, то система гомогенна. Перемещение в гетерогенной области (по направлению к А) под прямой Ае" соответствует уменьшению доли раствора, содержащего много В. Перемещение же между Ас и Ае" (например, вдоль еА) отвечает следующему точке пересечения с бинодальной кривой соответствует начало расслоения системы при дальнейшем перемещении точки системы плечо правой фазы сначала растет, а затем сокращается и в точке 1 делается равным нулю. Это означает, что образовавшийся вначале второй слой после некоторого увеличения начинает растворяться в первом слое и затем исчезает. Таким образом, наблюдается явление обратной растворимости, аналогичное описанному на с. 301 процессу обратной конденсации. Как в упомянутом, так и в данном случае рассмотренный процесс наблюдается тогда, когда вход в гетерогенную область и выход из нее связаны с пересечением одной и той же ветви бинодальной кривой. [c.342]

Прежде чем переходить к описанию состояния макроскопических систем, необхбдимо ввести понятие гомогенной и гетерогенной системы. Система называется гомогенной, если в пределах ее отсутствуют физические поверхности раздела, т. е. поверхности, на которых происходит скачкообразное изменение каких-либо свойств системы. Гомогенной системой являются любой газ или смесь газов, раствор, чистая жидкость, отдельный кристалл. Если же в пределах системы существуют физические поверхности раздела, то такая система — [c.128]

Как известно, система называется гомогенной, если в ее пределах отсутствуют физические поверхности раздела, т. е. поверхности, на которых происходит скачкообразное изменение каких-либо свойств системы. Гомогенной системой являются любой газ или смесь газов, раствор, чистая жидкость, отдельный кристалл. Если же в пределах системы существуют физические поверхности раздела, то такая система гетерогенная. Система, состоящая из воды с плавающими в ней кусочками льда, гетерогенна, так как на границе вода — лед скачкообразно меняется целый ряд свойств, например плотность. Гетерогенную систему представляет собой раствор хлорида натрия вместе с его нерастворившимися кристаллами, так как на границе кристалл — раствор также изменяется скачком целый ряд свойств — содержание хлорида натрия, электрическая проводимость, плотность и др. [c.148]

Различают гомогенные и гетерогенные системы. Гомогенной называют систему, внутри которой нет поверхности раздела, отделяющей друг от друга части системы, различающиеся по свойствам. Примером гомогенной (однородной) системы может служить любая газовая смесь (например, смесь азота с кислородом). [c.231]

При охлаждении системы с массовым содержанием 68% С4Н9ОН ,о 370 К —система гомогенная. При 370 К появится вторая жидкая фаза и система расслоится на два раствора. Массовый состав появившейся новой фазы 10% HgOH. При охлаждении системы растворимость понижаете . Составы равновесных фаз изменяются, как это показано стрелками на диаграмме. При 350 К массовые составы фаз 6% и 74% С4Н9ОН. [c.208]

Е области / (рис. 32) все системы гомогенные. Фаза одна, жидкий расплав fy = 2. В области II — системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы расплав и кристаллы компонента А / = 1. В об-ласт ях 11 и /У системы гетерогенные, в равновесии находятся две фазы жидкий расплав и кристаллы химического соединения А Ву /уол = 1. В области V системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы жидкий расплав и кристаллы В /уел = 1- В области VI системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы, кристаллы А и кристаллы химического соединения AJ-iy, /удл = 1. В области VII системы геге- [c.230]

В области / (рис. 32) все системы гомогенные. Фаза одна, жидкии расплав fy = 2. В области II — системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы расплав и кристаллы компонента А / = 1. В областях III и /К системы гетерогенные, в равновесии находятся две фазы жидкий расплав и кристаллы химического соединения AajBj, /удл = 1. В области V системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы жидкий расплав и кристаллы В /уел, = 1- В области V системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы, кристаллы А и кристаллы химического соединения A Bj, /удл = 1- В области VII системы гетерогенные. В равновесии находятся две твердые фазы, кристаллы химического соединения A Bj, и кристаллы В /уел = 1. В точках а, и системы гетерогенные. В равновесии находятся три фазы. Две твердые и одна жидкая /у л = 0. [c.271]

Выше кривой аЬсйе состава насыщенного пара система гомогенна, фаза одна — пар. Ниже кривой ag fe составов кипящей жидкости система гомогенна, фаза одна—жидкая.,Между кривыми аЬсйе и ацс е система гете-рогенна. В равновесии находятся [c.215]

Рассмотрим сначала фазовое состояние систем. Выше кривой аКЬ все системы гомогенные, одна фаза — жидкий раствор, состоящий из воды и бутанола. Системы внутри кривой аКЬ гетерогенные, две жидкие фазы. Кривая аК показывает составы растворов бутанола в воде, кривая ЬК— растворов воды в бутаноле. Для определения составов сосуществующих в равновесии жидких растворов через точку, соответствующую заданному составу при заданной температуре, следует провести изотерму. Пересечение изотермы с кривыми аК и ЬК дает составы растворов. [c.218]

Проследим изменение фазового состояния системы при ее охлаждении. При охлаждении системы до температуры Ti система гомогенная, одна жидкая фаза. При температуре Тх начинается кристаллизация компонента А (точка 2). Так как из расплава в твердую фазу выделяется только компонент А, то соотношение концентраций компонентов В и С в жидком расплаве не меняется. На плоском треугольнике основания призмы такой процесс отражается линией ] —3. Состав расплава меняется по линии 2—3. В точке 3 Расплав становится насыщенным не только компонентом А, но и компонентом В. Точка 3 соответствует температуре Т . При этой температуре из расплава начинает кристаллизоваться совместно с компонентом А компонент В. Состав расплава меняется по линии d—g. На плоском треугольнике этот процесс отражается также линией 3 — g. Тройная эвтектика (точкам) находится при температуре Т . При температуре Т4 вся система кристаллизуется и будет гетерогенной, трехфазной. При дальнейшем охлаждении системы охлаждаются кристаллы компонентов А, В и С, что отражено на диаграмме стрелками на ребрах призмы. Весь процесс охлаждения системы на рис. 39 отражен стрелками. [c.254]

В полной диаграмме состояния трехкомпонентной жидкой системы гомогенная и гетерогенная области разделяются шлемообразной бинодальной поверхностью. Кривая кк к" представляет собой геометрическое место критических точек различных изотерм для различных температур. [c.198]

Объектом изучения в термодинамике является система. Системой называется совокупность находящихся во взаимодействии веществ, мысленно (или фактически) обособленная от окружающей среды. Различают гомогенные и гетерогенные системы. Гомогенные системы состоят из одной фазы, гетерогенные — иЗ двух или нескольких фаз. Фаза — это часть системы, однородная во всех точках по составу и свойствам и отделенная от других частей системы поверхностью раздела. Примером гомогенной системы может служить водный раствор сульфата меди или нитрата калия. Но если раствор насыщен и на дне сосуда есть кристаллы Си304 или КЫОз, то рассматриваемая система гетерогенна. Другим примером гомогенной системы может служить вода, но вода с плавающим в ней льдом — система гетерогенная. [c.93]

Общая химия (1984) -- [ c.20 , c.21 ]

Химия (1986) -- [ c.154 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.125 , c.129 ]

Физическая химия (1987) -- [ c.61 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.112 ]

Химия (1979) -- [ c.159 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.102 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.102 ]

Химия (2001) -- [ c.71 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.102 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.102 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.8 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.176 ]

Термодинамика многокомпонентных систем (1969) -- [ c.14 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.160 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 4 (низкое качество) (1948) -- [ c.342 ]

Химия (1975) -- [ c.120 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.97 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.13 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.7 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.43 , c.167 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.18 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.16 , c.97 , c.421 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.10 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.41 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.136 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.12 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.136 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология