Серебро теплота образования соединени

Теплоты образования соединений наиболее электроположительных щелочных металлов с галогенами намного превышают соответствующие величины для. галогенов меди, серебра, золота, и линии, соединяющие точки для галогенидов щелочных металлов, располагаются левее кривых для галогенидов металлов подгруппы меди. Теплоты образования галогенидов калия, рубидия и цезия линейно изменяются с возрастанием атом- [c.110]

Радиусы атомов рутения (1,30), родия (1,34) и палладия (1,37) больше, чем металлов подгруппы железа, что создает геометрические предпосылки для образования более сложных силицидов. Строение электронных оболочек этих металлов характеризуется заканчивающимся заполнением Л 4с -слоя и началом заполнения (кроме палладия) ОдЗ-слоя. Следующие за ними пять элементов (серебро, кадмий, индий, олово, сурьма) не образуют силицидов, а теллур и йод дают лишь малостойкие соединения с кремнием. Можно предполагать, что теплоты образования и температуры плавления силицидов рассматриваемых металлов должны понижаться от рутения к палладию. Отсутствие соответствующих термодинамических данных о силицидах металлов группы палладия и диаграмм состояния систем Ки—51 и КЬ—51 лишают возможности более подробно выявить имеющиеся здесь закономерности. Судя по диаграмме состояния системы Рс1—51, температуры плавления силицидов рутения и родия должны быть относительно невысокими (едва ли выше 1400—1500°). Все изученные силициды рутения, родия и палладия образуются с уменьшением объема (см. табл. 2). [c.205]

Изменения, происходящие в природе связи у обсуждаемой группы металлов, представляют интерес в связи с изменениями других относящихся сюда свойств. Общепризнано, что серебро является более благородным металлом, чем медь. При этом часто считают или предполагают, что чем более благороден металл, тем он менее электроположителен. Однако степень благородства металла связана с его малой реакционноспособностью, тогда как электроположительность отражается на типе образуемых им связей. Правда, часто наблюдается параллелизм этих двух свойств. Так, цезий более электроположителен, а также менее благороден, чем литий, так как его соединения имеют, как правило, большую теплоту образования (т. е. при их образовании выделяется [c.333]

При образовании некоторых, сульфидов и их аналогов (например, щелочных и щелочноземельных металлов, магния, цинка) выделяется много теплоты, реакция протекает очень бурно, и ампула, особенно стеклянная, разрушается. Поэтому металл следует брать не в виде тонкого порошка, а в виде стружки, мелких гранул или крупки. Щелочные и щелочноземельные металлы и некоторые другие разрушают стекло и загрязняют продукты реакции соединениями кремния. Поэтому их сульфиды получать таким способом нельзя. Этим методом можно получать сульфиды, селениды элементов подгруппы железа, хрома, ванадия, титана, галлия, а также меди, серебра, марганца. В тех случаях, когда вещество пе плавится, обычно после 1—2-часового нагревания прп температуре, рекомендованной в прописях, оно будет неоднородно по составу. Рекомендуется ампулу разбить, вещество растереть в ступке, снова поместить в ампулу, запаять ее, а затем назревать в течение 2—3 ч (можно еще раз не нагревать, но тогда процесс должен длиться 10—15 ч). [c.47]

На большинстве технических металлов адсорбция кислорода (вплоть до 0>1) протекает необратимо с образованием прочных химических соединений. Одним из показателей, нередко характеризующих прочность связи адсорбированных частиц с поверхностью металла, является теплота адсорбции. Теплоты хемосорбции изменяются в широких пределах — от 80 кДж/моль и меньше для серебра до 800 кДж/моль — для вольфрама. [c.36]

Фторирование элементарным фтором а) некаталитическое фторирование, вследствие высокой теплоты реакции неразбавленного фтора с органическими соединениями, сопровождается взрывом или образованием угля и имеет ограниченное применение. Первые попытки были предприняты еще в 1886 г. французским химиком А. Муассаном, открывшим фтор б) каталитическое фторирование над контактами из металла (например, серебра) приводит к синтезу фторуглеродов [c.115]

Теплота образования соли равна —7,75 ккал/моль . Таким образом, она значительно менее стабильна, чем хлорид серебра, теплота образования которого составляет —30,4 ккал/моль. Вследствие такой нестабильности при размалывании или разламывании осадков этой соли после фильтра наблюдаются взрывы. Бринкли сообщил о сильном взрыве, который произошел при разламывании осадка перхлората серебра, полученного перекристаллизацией из бензола. В данном случае детонация вызвана присутствием продукта присоединения бензола. Хейн наблюдал взрыв, происшедший при измельчении в ступке полученного на фильтре осадка перхлората серебра. При анализе хлорной кислоты, из которой приготовляли А С104, не обнаружили ни хлорида, ни хлората, ни органических соединений. Применявшееся азотнокислое серебро содержало только спектроскопические следы меди и железа. Присутствие эфирата в осадке после фильтра исключалось. Поэтому был сделан вывод, что взрыв вызван исключительно действием перхлората серебра. [c.59]

В отличие от электродов с серебряным скелетом в таких же электродах с никелевым скелетом при спекании с появлением жидкой фазы (серебра Ренея) происходит значительно более энергичное химическое взаимодействие, протекающее иногда настолько бурно, что электроды вследствие сильного разогрева изгибаются. Алюминий из таких электродов практически не растворяется даже кипящим концентрированным раствором КОН. Несомненно, реакция между жидким сере- бряным сплавом Ренея и карбонильным никелем приводит к образованию сплава N1—А1—А , который очень похож иа интерметаллическое соединение N1—А1. Сплав не травится, как и интерметаллическое соединение N1—А1, кипящей концентрированной КОН. Бинарная система N1—А1 при содержании 50 ат.% N1 имеет максимум температуры плавления на диаграмме состояния и максимальную теплоту образования, т. е. этот состав соответствует минимуму энергии системы [21]. [c.342]

II. -Элементы, теплота образования которых хотя и имеет положительный знак, но невелика. К этому разряду относятся благородные металлы серебро, платина и др. Окислы их, как все слабоэкзотермические соединения, в силу принципа ле Шателье, при нагревании разлагаются и поэтому не могут быть получены-путем прямого синтеза, поскольку при этом требуется как раз применять нагревание вот в чем причина так называемого, благородства названных металлов. [c.149]

По данным работы Питча [90, 92], при действии атомарного водорода на серебро получается белый порошок, осаж-даюшийся на холодной стенке стекла, являющийся, согласно Питчу, гидридом. Это вещество при действии воды выделяет водород и черную окись серебра, что свидетельствует об электроотрицательном характере водорода, соединенного с серебром, Из данных упругости пара этого препарата Питч вычислил значение теплоты образования, равное +П ккал. Однако, по его же данным, рентгенограмма этого препарата оказалась идентичной рентгенограмме чистого серебра. Питч считал, что при высоких температурах серебро может реагировать также и с молекулярным водородом с образованием следов газообразного гидрида. [c.152]

Растворимость фосфора в жидком серебре при температуре плавления серебра определена рванной 1,45%, тогда ак растворимость фосфора в твердом серебре незначительна. Диаграмма состояния системы серебро—-фосфор не разработана, имеются только данные об образовании в системе эвтектики между соединением AgP2 и серебром при 0,97 /о Р и 877—879° и взаимной растворимости обоих соединений в твердом состоянии. Теплота образования фосфида AgPj из серебра и белого фосфора определена равной +10,0, а фосфида AgPj +15,7 ккал/моль [30]. [c.111]

В табл. 11 приведены основные свойства соединений А В з. Для халькогенидов сурьмы и висмута характерно закономерное изменение свойств внутри каждой группы соединений. Так, при переходе от сульфидов к теллуридам уменьшается ширина запрещенной зоны. Одновременно с этим происходит рост удельной проводимости и подвижности носителей тока. Однако халькогениды сурьмы ведут себя аномально в отношении температуры плавления. Подобно халькогенй-дам серебра более тяжелые соединения плавятся выше. В противоположность им в халькогенидах висмута от сульфида к теллуриду температура плавления падает. В этом же направлении уменьшаются и теплоты образования. Все это вместе свидетельствует об уменьшении доли ионной связи при переходе от сульфида к теллуриду висмута. Также изменяется природа химической связи в халькогенидах сурьмы. Температуры плавления их зависят от кристаллохимических особенностей твердого тела. Непосредственная взаимосвязь между типом межатомной связи и температурой плавления может быть установлена только для координационных решеток. [c.197]

Периодическая кривая теплот образования фторидов изображена на рис. 32. Разделению на периоды отвечают минимумы для малоустойчивых фторидов инертных газов. Максимумы в 1—3-м периодах отвечают теплотам образования фторидов водорода, лития и натрия. С возрастанием валентности катиона теплоты образования фторидов резко падают. В 4— 7-м периодах проявляется двойная периодичность кроме главных максимумов, соответствующих теплотам образования фторидов кальция, стронция, бария и радия (большие катионы с внешней 5 /7 -конфигурацией), имеют место побочные максимумы, приходящиеся на фториды цинка, кадмия и таллия, т. е. на соединения, в которых катионы имеют заполненную -подоболочку (Zn , Сс ) или проявляют сходство со щелочными металлами (Т1 ). Эти максимумы в каждом большом периоде разделены минимумами, приходящимися на фториды меди, серебра и золота, у которых завершается заполнение -оболочек и появляется внешний в-электрон. Переходные металлы 4-го периода от марганца до никеля в соединениях с фтором не проявляют высших валентностей, отвечающих номеру группы, и их теплоты образования с возрастанием атомного номера изменяются сложным образом. Заполнению /-оболочек у лантаноидов и актиноидов и здесь соответствует третичная периодичность. Теплоты образования фторидов лантаноидов почти линейно уменьшаются от ЬаРд до ЬиРд вследствие лантаноидного сжатия. Фторидам европия и иттербия, у которых заполнены / - и / -гpyппы, отвечают минимумы, разделяющие ряд лантаноидов на цериевую и иттриевую группы. [c.109]

I группы представлены на рис. 33, б. Ветви кривых для соединений меди, серебра и золота располагаются справа от ветвей для окислов, сульфидов и селенидов щелочных металлов. Теплоты образования окислов и сульфидов калия, рубидия и цезия лежат на прямых, близких к вертикалям, При переходе к сульфиду и селениду натрия наблюдается резкое понижение теплот образования, что соответствует сдвигу натрия вправо в табл. 11. Для соединений лития с халькогенами и окисла натрия наблюдаются некоторые отклонения, обусловленные отличием ls -оболочки иона лития от 8 р -оболочек ионов остальных щелочных металлов. Отсутствие данных для соединений золота не позволяет построить законченные ветви для подгруппы 1Ь, однако известно, что окисел AugOg образуется по эндотермической реакции (—АЯ298= +19 ккал/лоль) и очень непрочен. Поэтому можно ожидать значительного сдвига точек, отвечающих соединениям золота, вправо и появления вследствие этого перелома кривых на точках, соответствующих соединениям серебра. [c.111]

Некоторые, но не все перечисленные ацетилениды взрывчаты. Поэтому невзрываемость не является достаточным доказательством того, что полученное нерастворимое вещество есть продукт присоединения, а не ацетиленид, как это считалось раньше. Взрывчатые свойства подробнее всего изучены для ацетиленидов серебра и, повидимому, обусловлены большим количеством энергии, выделяющейся при разложении ацетиленидов до элементарных серебра и углерода. Бертло и Деле-пинь [4] подсчитали, что теплота образования из элементов для СаАда равна — 87,15 кал моль, по сравнению с —8,8 кал для СаМЗг, — 6,25 кал для СаСз и —58,1 кал для ацетилена. Присутствие в комплексных соединениях ацетиленидов окислительных групп, таких, как нитрат, бромат, перхлорат, а также галоидов, увеличивает их взрывчатые свойства, присутствие же анионов, не обладающих окисляющими свойствами, таких, как сульфат, фосфат и органические кислоты, уменьшает взрывчатые свойства. Хотя эти вещества очень быстро взрываются при трении и интенсивном нагревании, все-таки удается добиться и спокойного разложения их путем осторожного нагревания при низких температурах. [c.84]

Тем не менее, мы не должны быть удивлены тем, что иногда менее благородный металл оказывается также и менее электроположительным, как это происходит в случае серебра и меди. Галогениды меди имеют лишь немного большие теплоты образования , чем галогениды серебра, и галогениды закисной меди устойчивы в отношении разложения на медь и галоидную соль двухвалентной меди. Существенные различия между медью и серебром состоят в различии устойчивости окисей и сульфидов. Теплоты их образования (количества выделяющегося тепла) таковы Си О, 42,5 ккал Ag O, 6,95 ккал Си , 19,0 ккал Ag S, 5,5 ккал. Из того, что стабильность таких соединений не является простой функцией какого-либо свойства одного из участвуюпщх в их образовании элементов, следует, что благородство металла не легко связать с каким-либо одним свойством. [c.334]

Вы знаете, что и аммиак, и хлористый водород можно хранить сколь угодно долго, и они не разлагаются. А сульфид серебра Ag2S содержится в некоторых рудах. Значит, это соединение пролежало в земле, может быть, сотни миллионов (если не миллиардов) лет, и не разложилось, несмотря на такую маленькую теплоту образования. [c.87]

Имеются указания [3], что образующийся при стоянии аммиачного раствора солей серебра коричневый осадок состоит из смеси соединений серебра (замещенных аммиака) — нитрида AgзN и имида Ag2NH. Эти соединения являются эндотермичными (например, теплота образования AgзN из элементов равна — 61 ккал/моль), следовательно, они очень неустойчивы (при выделении могут распадаться со взрывом даже в мокром состоянии). Поэтому моншо предполагать, что они захватываются в момент образования растущим кристаллом и создают большое число неустойчивых глубинных примесных центров. В разделе (1У.7) было показано, что в таких случаях, даже при наличии обычных примесных центров, возникает своего рода конкуренция, которая [c.272]

Сравнение теплот образования обычных фазовых окислов и поверхностных соединений (N10, Р10 и Ag20) показало, что для закиси никеля эти величины совпадают, а для окисей платины и серебра резко различаются, что указывает на неоднородность поверхности по энергии связи кислорода с металлом. Киперман и Баландин [122] определили энергии связи кислорода с никелем при изучении равновесия реакции Н10-ЬН2 5 Ъ11-ЬН20. Энергия связи, полученная этим методом, составляет 57,1—59,9 ккал. [c.41]

Фторид серебра AgF — бесцветное кристаллическое вещество, кристаллизующееся без воды или с образованием кристаллогидратов с одной или двумя молекулами воды. Кристаллическая решетка его — типа ZnS. Соединение термически очень устойчивое теплота его образования 48,7 ккал моль. Очень хорошо растворимо в воде — 15 моль л. Теплота растворения 18 кдж моль. С аммиаком, плавиковой кислотой и фторидами щелочных металлов образует комплексы различного состава, например HlAgFJ, HgiAgFJ. [Ag(NH3)3]F и т. п. [c.406]

Однако эта модель не всегда дает хорошее согласие с экспериментальными данными. Например, установлено, что теплота гидратации иона серебра Ag+ существенно больше, чем ионов натрия нли калия, хотя величина кристаллографического радиуса иона серебра лежит меладу соответствующими величинами для этих ионов щелочных металлов. Существуют и другие факты, указывающие на то, что гидратация ионов тажельк металлов связана с процессами комплексообразования с ковалентным характером связи. В качестве прикюра можно отметить изменение окраски прп растворении некоторых соединений переходных металлов, например, Сг(П1) или №(П), и низкую скорость процесса их растворения в воде. Ковалентное взаимодействие возможно только с катионами, поскольку только кислородный атом молекулы воды может участвовать в образовании ковалентных связей (коваг лентно связанный атом водорода не может образовать вторую ковалентную связь). [c.129]

Выше мы касались вопроса о физической или химической природе сил, определяющих адсорбцию (ср. теории Лангмюра и Поляни). Следует отметить, что это различие далеко не всегда может быть четко проведено. В крайних случаях физическая адсорбция, определяемая лишь Ван-дер-Ваальсовыми силами, характеризуется хорошей обратимостью, отсутствием стехиометрических соотношений, уменьшением адсорбции при повышении температуры, близостью тепловых эффектов адсорбции к теплотам сжижения или испарения такова адсорбция инертных газов или гексана на угле. В других крайних случаях химическая адсорбция осуществляется только путем химического взаимодействия, например, между кислородом и вольфрамом или кислородом и серебром при повышенных температурах здесь адсорбция почти необратима, тепловой эффект близок к энергии образования химических соединений (около 100 ккалЫоль и выше) и др. Обычно осуществляются промежуточные варианты, когда основная масса адсорбированного вещества связывается сравнительно слабо, а следы его связаны прочно и могут быть удалены лишь путем длительного прогревания и откачивания. Кислород на металлах или водород на никеле адсорбируется при низких температурах физически, ввиду малой скорости химической реакции при этих температурах, но при повышении температуры начинает протекать адсорбция с заметной энергией активации (активированная адсорбция) по типу химических реакций. В определенном интервале повышения температур прирост химической адсорбции (или хемосорбции) перекрывает падение физической адсорбции и на кривой температурной зависимости адсорбции возникает промежуточный максимум (рис. 41), характерный для наличия активированной адсорбции. [c.97]

Общая теплота растворения цианида серебра и реакции образования комплексного соединения калийдициа-нида серебра много меньще (6,5 ккал моль). Таким образом, можно было бы ожидать, что на энтальпограмме получатся два ясно видимых перегиба. [c.91]

ИМИ результатов в опытах с карбонатами кальция и кадмия. Данные Слонима, относящиеся к карбонату кальция, и Спенсера и Топли для карбоната серебра показывают, что для этих трех соединений энергия активации диссоциации равна теплоте реакции. Это подтверждается результатами Гарнера [44] и его сотрудников по образованию поверхностных карбонатов на ряде окислов. В качестве исключения можно отметить карбонат цинка, для которого энергия активации заметно больше теплоты реакции. Это, однако, является случаем, когда диссоциация необратима и согласия ожидать нельзя. По-видимому, если реакция на поверхности раздела действительно обратима, рекомбинация происходит без энергии активации, причем это справедливо не только для разложения карбонатов, но и для разложения гидратов. [c.303]

Ртуть растворяет многие металлы (олово, свинец, медь, кадмий, цинк, серебро, золото), образуя сплавы — амальгамы, которые могут быть жидкими и твердыми. Затвердевающие амальгамы олова и серебра используют для пломбирования зубов, а также в производстве зеркал. При растворении натрия или калия в ртути выделяется много теплоты, что указывает на образование интерметаллических соединений переменного состава (например, NaHg, NaHg2, КаН 4 и др.). Амальгамы активных металлов — хорошие восстановители (амальгама аммония неустойчива). Железо не растворяется в ртути. Поэтому ртуть транспортируют и хранят в железных сосудах. [c.427]

Интересно сравнить энергию образования вакансии с теплотой испарения одиночных атомов, а также отношение между ними для соединений и простых веществ (табл. ХП1.5). Отношение, меньшее единицы, указывает на перестройку кристалла вблизи вакансии (разд. Х.1). Для германия и теллура оно близко к 0,5. Для графита приводятся следующие данные Яу = 7,7 эв, Я сп == 7,4 эв и их отношение приблизительно равно 1 (Рейзор [60]) Яу - 3 — 4 эв и отношение Яу/Яисп 0.5 (Бейкер и Келли [61]). Для сульфида свинца и теллурида кадмия отношение составляет 0,5—0,6, что близко к значениям для германия и теллура. Для бромистого и иодистого калия оно практически совпадает с единицей, а для окиси бария, бромистого серебра и окиси алюминия имеет про.межуточные значения. По-видимому, перестройка кристалла более важна для ковалентных, чем для чисто ионных кристаллов. Причина, вероятно, заключается в том, что электроны разрушенных связей в ковалентных кристаллах способны образовать новые связи с соответствующим выигрышем энергии. Такой возможности вовсе не существует в ионных кристаллах или образующиеся связи (молекулы — ионы) значительно слабее. [c.332]

Смотреть страницы где упоминается термин Серебро теплота образования соединени: [c.43] [c.166] [c.148] [c.649] [c.402] [c.403] [c.403] [c.406] [c.269] [c.64] [c.70] [c.445] [c.19] [c.45] [c.80] [c.86] [c.241] [c.393] [c.464]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология