Калий теплота образования соединений

AW — изменение теплосодержания при химической реакции или при изменении агрегатного состояния (испарение, плавление), кал/г-моль Д — теплота образования соединения из элементов при 0° К, кал/г-моль. Д// — эффективная теплота образования соединения из элементов при 0° К, кал/г-моль. [c.65]

Теплоты образования соединений наиболее электроположительных щелочных металлов с галогенами намного превышают соответствующие величины для. галогенов меди, серебра, золота, и линии, соединяющие точки для галогенидов щелочных металлов, располагаются левее кривых для галогенидов металлов подгруппы меди. Теплоты образования галогенидов калия, рубидия и цезия линейно изменяются с возрастанием атом- [c.110]

Здесь р — упругость диссоциации газа (мм. рт. ст.) Q — теплота образования соединения (кал./мол.) Т — абсолютная температура Р — газовая постоянная. [c.237]

По данным упругости диссоциации определена теплота образования соединения из твердого фенилгидразина и газообразного Н 8, которая равна 8500 кал./мол. [c.240]

ООО кал представляют собой теплоту образования 1 моля хлористого водорода. Эта формулировка показывает, что теплота образования соединений из газообразных элементов представляет собой разность между теплотой соединення свободных атомов и теплотой, затрачиваемой на разложение молекул исходных элементов на отдельные атомы. В самом деле на этом же примере получения хлористого водорода видно что если бы хлористый водород образовался непосредственно из атомов хлора и водорода, то выделившееся тепло было бы больше, чем в приведенной выше реакции, и при этом как раз на ту величину, которая получается при образовании и из атомов водорода и хлора. С теоретической точки зрения определение теплот образования, как тепловых эффектов соединения молекул элементов, но не атомов элементов, представляет, конечно, известные неудобства, потому что при этом приходится оперировать не с исходной простой физико-химической константой, что всегда желательно для теоретика, но с некоторой величиной, являюш,ейся, как мы сейчас видели, алгебраической суммой ряда тепловых эффектов, а это заставляет в ряде случаев производить соответствующие пересчеты. Но зато подобное понятие гораздо более пригодно для непосредственной практической работы. Поэтому оно уже давно принято термохимиками, и во всех таблицах термохимических констант в отделах теплот, равно как и в табл. 15 важнейших тепловых эффектов, дана и.менно та теплота, которая относится к получению граммолекулы вещества из составляющих его элементов, взятых в стандартном состоянии, причем приводимые табличные данные представляют собой Qp. Только для теплоты горения органических соединений эта и все другие таблицы дают [c.75]

Стандартные теплоты образования табулированы. При этом для удобства расчетов во многих случаях вычисляют и помещают в таблицы стандартные теплоты образования химических соединений в таких агрегатных состояниях, которые неустойчивы (и даже невозможны) при стандартных условиях. Так, например, в таблицы включают теплоту образования водяного пара в гипотетическом состоянии идеального газа при 25 °С и 1 атм, равную —57 798 кал. [c.64]

Как и в случае соответствующих соединений лития, слева направо возрастают и температура плавления, и энтальпия образования, что и следовало ожидать. Но при переходе от лития к аналогичным соединениям натрия и калия практически не увеличивается энтальпия образования, хотя наблюдается заметно увеличение температур плавления соответствующих соединений. Больше того, при переходе от соединений лития к соединениям натрия имеет место уменьшение теплот образования, что свидетельствует о большей прочности рассматриваемых соединений для лития. Рост температур плавления от литиевых к калиевым соединениям объясняется увеличением доли ионной связи между атомами металла и остальной частью фрагмента структуры внутри каждой группы обсуждаемых веществ. [c.309]

Хлорат калия образует моноклинические пластинчатые кристаллы с температурой плавления 356°С. Температура разложения КСЮз составляет 400 °С, причем присутствие МпОг, РегОз и некоторых других соединений снижает температуру разложения до 150—200 °С. При ударе, трении в смеси с серой, фосфором, органическими веществами и при нагревании выше 550 °С хлорат калия взрывается. Смеси хлората калия с солями аммония, аминами и гидразинами подвержены самовозгоранию. Теплота образования КСЮз 332,2 кДж/моль, теплота растворения 1 моль в 800 моль воды — 42,98 кДж. [c.146]

По результатам измерения теплоты реакции тетрафторида ксенона с раствором иодида калия была определена теплота образования этого соединения [c.238]

Для каждого соединения теплота образования равна теплоте его разложения, но знаки у этих теплот взаимно противоположны. Следовательно, если при образовании воды в жидком виде из атомов водорода и кислорода выделяется Q кал тепла, то для разложения воды на водород и кислород надо затратить тоже Q кал. Сказанное можно условно выразить следующими реакциями [c.20]

В некоторых случаях одно вещество можно получать различными путями. Изменяя условия, в которых протекает реакция, можно в один прием получать конечные ее продукты, либо, останавливаясь на промежуточных продуктах, дойти до тех же конечных. Прп этом теплота образования (или разложения) химического соединения будет одной и той же, независимо от того, произошло ли образование или разложение в один прием сразу или в несколько последовательных реакций (закон Гесса). При образовании 1 граммолекулы угольного ангидрида пз 1 атома углерода и 2 атомов кислорода выделяется 94,5 кал, т. е. [c.20]

Циан — соединение эндотермическое (теплота образования 70 кал моль). Он горит красивым оранжевым пламенем с синей каймой. [c.718]

Из теплоты горения, определенной сжиганием N № №SO в калориметрической бомбе -)- 127,7 б. кал., выводится теплота образования из элементов водного гидразина — 9,5 б. кал. Следовательно, гидразин — соединение эндотермическое переход его в аммиаке присоединением водорода сопровождался бы выделением 51,5 б. кал. В присутствии кислоты числа эти были бы еще более на -р 14,4 б. кал. Поэтому прямой переход от аммиака к гидразину невероятен. Что касается перехода гидроксиламина к гидразину, то такой переход сопровождался бы выделением тепла ( -f- 21,5 6. кал. в водном растворе). [c.508]

По теплоте образования из влементов (№Н = — 62,6 б. кал.) азотистоводородная кислота из всех водородистых соединений азота характеризуется наибольшим поглощением тепла, чем объясняется малое постоянство этого вещества. [c.510]

Теплоты образования соединений элементов главной подгруппы III группы, если их отнести к эквивалентным количествам, лежат значительно ниже теплот образования соединений элементов главных подгрупп I и II групп. Отчасти это обусловлено значительно возросшей работой отрыва электронов (см. табл. 63). Однако ее повышение у соединений бора и алюминия приблизительно компенсируется увеянчением энергии взаимодействия ионов в кристаллической решетке. Для уменьшения теплоты образования, приходящейся на 1 г-аке, в рядах Li — Be — В и Na —Mg—Al существенное значение имеет значительное повышение в этом же направлении теплоты сублимации. Последняя, однако, для большинства этих элементов непосредственно еще не измерена. То, что от Li и В и от Na к А1 она существенно возрастает, следует на основании правила Трутона из значительного повышения температур кипения. Правило Трутона гласит, что для высококипящих веществ молярная теплота испарения К изменяется приблизительно так же, как и абсолютная температура кипения Tg. Отношение XITs (константа Трутона) составляет обычно около 21,5. Можно поэтому получать приблизительные значения теплот испарения веществ в калориях путем умножения абсолютной температуры кипения на 21,5. Для алюминия рассчитанная таким образом теплота испарения равна 2543 х 21,5 55 ООО кал г-атом. Для алюминия непосредственно измерена и теплота плавления она составляет 92 ал/г=2500 кал г-атом. Сложением теплот плавления и испарения можно получйть приблизительное значение теплоты сублимации. [c.359]

При горении калин в избытке кислорода образуется соединение К02(Кг04), которому приписывают различное строение, но которое является наиболее прочным из всех кислородных Соединений калия (теплота образования +135 ккал моль). [c.48]

Обратим внимание на одну замечательную особенность периодической системы элементов Менделеева (см. табл. 2). В современных таблицах аналоги располагаются в вертикальных столбцах, тогда как в системе Менделеева 1869—1906 гг. все легкие элементы сдвинуты относительно друг друга и по отношению к тяжелым аналогам. Сдвиг элементов нечетных рядов вправо, а четных влево (см. табл. 2) привел к расположению их в шахматном порядке, к симметрии таблицы в диагональных направлениях и к разделению элементов на две подгруппы. Тот же прием привел к зигзагообразному расположению аналогов первых трех рядов. В табл. 2 водород смещен вправо от лития, литий — влево от натрия, а натрий — вправо от калия, рубидия и цезия. Бериллий сдвинут влево от магния, а магний — вправо по отношению к кальцию, стронцию, барию и радию. Бор, углерод, азот, кислород, фтор сдвинуты влево относительно алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора и их тяжелых аналогов. И даже в группе инертных газов гелий смещен влево от неона, а неон — вправо от аргона и его тяжелых аналогов. Эти зигзагообразные смещения легких элементов сделаны Менделеевым не только по соображениям придания системе элементов стройной и гармоничной формы. Менделеев подчеркивал особый характер легких элементов. В восьмом издании Основ химии [2] на стр. 460 он пишет Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют общие свойства групп, но при этом много особых, самостоятельных свойств. Так, фтор, как мы видели, отличается многим от других галоидов, литий — от щелочных металлов и т. д. Эти легчайшие элементы можно назвать типическими. Сюда должно относить сверх водорода (ряд первый) второй и третий ряды второй начинается с Не и третий с Ке и N3, а кончаются они Р и С1. . . Далее Менделеев, касаясь-смещения магния, пишет Так, например, Zn, С(1 и Hg. . . представляют ближайшие аналоги магния . Следовательно, основанием для смещений всех легких элементов из вертикальных столбцов служили вполне определенные отличия их химических и физических свойств от свойств тя-н елых аналогов. Эти зигзаги представляют в первоначальном виде идею о немонотонном изменении свойств в столбцах элементов-аналогов, развитую в дальнейшем Е. В. Бироном [17], который открыл в 1915 г. явление вторичной периодичности , подметив периодическое изменение теплот образования соединений элементами-аналогами главных групп. [c.25]

Таблица 3 Теплоты образования Д Я/ некоторых соединений из элементов при стандартных условиях, кал/молъ (Вагман с сотр. [8] Прозен и др. [9])

Теплота сгорания, ккал/молъ Теплота образования, ккал/молъ жидкого соединения. ... газообразного соединения. Теплота плавления, кал/г. . Теплота испарения (при точке ки пения), кал/молъ. ... Критическая температура, °С Критическое давление, ат Энтропия (Ззэ ), единиц энтропии на 1 моль ( 1). ... [c.280]

Теплоту сгорания определяют как такое количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии одного грамм-моля соединения с избытком кислорода нрп атмосферном давлении и комнатной температуре, причем продукты находятся в их естественном состоянии ири указанных условиях. Следует подчеркнуть, что химический анализ является существенной частью всех термохимических исследований. Наиример, хлористый метил легко сгорает в воздухе, давая углекислый газ, жидкуюводу и газообразный хлористый водород, который растворяется в воде с образованием соляной кислоты. Кроме того, образуется 6,5% свободного хлора необходимо так ке учитывать тот факт, что на опыте очень трудно приготовить хлористый метил без примеси диметилового эфира. Йодистый метил загорается на воздухе ярким пламенем, но ипамя вскоре гаснет, еслн не подается воздух, обогащенный кислородом при этом иодистого водорода не образуется и весь иод в продуктах реакции обнаруживается в кристаллическом состоянии. Чтобы дать правильное объяснение термическим эффектам, сопровождающим эти реакции сгорапия, надо иметь возможность совершенно точно сопоставлять кало-рпметричес1ше результаты с происходящими при этом химическими изменениями и такими физическими процессами, как растворение НС1 в воде и сублимация иода. Огромной заслугой Томсена [9] и Бертло [10] было то, что еще в прошлом веке они точно определили теплоты образования и сгорания многих тысяч химических соединений, а также нашли теплоты процессов растворения, нейтрализации и разведения. Работая независимо и пользуясь различной аппаратурой, они достигли результатов, находящихся в замечательном взаимном соответствии. Их данные лишь с некоторыми небольшими иоправками [И] до сих пор можно исиользовать как стандартные значения термохимических величин. [c.257]

Таблица У-24. Теплоты образования ( о р. и испарения ( исп. (в кал/молъ) и температуры кипения кип. (в ° С) некоторых соединений

Состав соединения подтвержден химическим анализом плотность TlN02 2Ba( N02)2 3,954 г/см при 25°С, теплота образования из раствора 1150 кал/моль, нз расплава 1170 кал/моль. Полиморфное превращение T NOJ 2Ва(НОг)2 при 219°С. [c.98]

Теплота образования ферроцена из элементов в их стандартном состоянии при 25°, вычисленная на основании теплоты сгорания [55], равна. 33,8 ккал/моль. Используя принятые значения теплоты образования циклопентадиенильных радикалов, получаем для теплоты образования ферроцена из СбНз-ради-калов и газообразного железа величину, равную примерно —147 ккал/моль. Это и есть энергия связи кольцо — металл. Если мы прибавим к этому еще энергию, необходимую для превращения железа в двухвалентное состояние (примерно 125 ккал/моль), то получим значительно большую величину энергии связи, отражающую замечательную устойчивость соединения [139]. Известно, что ферроцен не изменяется при температурах ниже 400° [140]. На него не действуют щелочи и кислоты в отсутствие окисляющих агентов. Однако кислоты облегчают его окисление, так что при большой концентрации водородных ионов даже воздух окисляет ферроцен в значительно менее устойчивый феррициний-катион. Окислительный потенциал ферроцена, измеренный полярографически, равен 0,16 в в воде и 0,30 в в 95%-ном этаноле [141]. Эти величины лежат в интервале между значениями окислительных потенциалов для систем [c.127]

Это значение относится к образованию жидкой воды из газов при атмосферном давлении. Теплота образования 2 молей НгОжидк при 18° составляет 136 740 кал. В этом случае теплота образования заметно больше, чем сродство образования. Из 1 з гремучего газа можно, таким образом, путем соединения составных частей получить значительно больше энергии в форме тепла, чем требуется затратить ее для разложения [c.167]

Гексафторэтан. Единственное непосредственное определение теплоты образования гексафторэтана было проведено при взаимодействии этого соединения с калием41, поэто му полученное значение содержит значительные погрешности. Причины, по которым большее-значение ДЯу(СаР4)—вероятно, около 315 к кал/лголб—предпочтительнее, приведены в тексте. [c.345]

Гндроксид калия КОН представляет собой твердую, белую, хрупкую массу плотностью 2,04 Mг/м плавящуюсч прн 360,34 °С. Водный раствор гидроксида калня носит название калиевого щелока. КОН хорошо растворяется в метиловом и этиловом спиртах, эти растворы называют спиртовым калиевым щелоком. Теплота образования КОН ДЯобр = 102,3 кДж/моль, плотность соединения 2,1 Мг/м , температура плавления 678 К (405 °С). КОН хорошо растворим в воде. [c.47]

Наиболее устойчив из них ион КрО . Ионы нептуния склонны к гидролизу и комплексообразованию. Из соединений четырехвалеитного нептуния наиболее изучены оксид (IV) КрОг — коричневый кристаллический порошок, нерастворимый в кислотах, кроме смеси серной кислоты с броматом калия, и гидроксид Кр(0Н)4-пН20 — легко растворимая в кислотах студенистая зеленовато-серая масса. Гидроксид нептуния получается при осаждении солей Кр + аммиаком и используется для получения солей нептуния. Теплоты образования ДЯобр некоторых простых соединений нептуния- [c.623]

Наряду с этим, из уравнения (85) следует, что при адиабатических процессах, т. е. при процессах, идущих без теплообмена с внешней средой (Q = onst), AS системы равно нулю, т. е. энтропия ее остается постоянной. Это дзет возможность относительно легко рассчитывать необходимые адиабатические процессы при помощи энтропийных диаграмм (см. ниже, пример 5). Все значения термодинамических функций в настоящее время приведены к единым, так называемым стандартным условиям t— 25° С и Р = 1 ата) состояния системы. Величины термодинамических функций приведены в стандартных таблицах ( см. приложение I, табл. 22), которые являются очень удобными в пользовании и позволяют вести расчеты с наибольшей точностью. Эти таблицы содержат а) изменение теплосодержания АР (или, что то же, теплоту образования q)] б) изменение свободной энергии Afo химических соединений при стандартных условиях (25 С и 1 ата) по отношению к образующим их элементам. Кроме того, таблицы включают также абсолютные значения энтропии элементов и соединений, выраженной в кал г-мол-град. [c.212]

Смотреть страницы где упоминается термин Калий теплота образования соединений: [c.133] [c.161] [c.25] [c.65] [c.111] [c.854] [c.294] [c.257] [c.23] [c.96] [c.514] [c.523] [c.345] [c.316] [c.132] [c.397] [c.100] [c.547] [c.480]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология