Атом акцептора орбиты

Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется при взаимодействии атомов, в одном из которых имеется неподеленная пара электронов на атомной орбитали, а в другом — свободная орбиталь. Атом-донор, имеющий неподеленную пару электронов, предоставляет ее в общее пользование атому-акцептору. Например, образование иона аммония происходит следующим образом [c.131]

Дело в том, что в соединениях, содержащих а-связь между атомами кремния и обладающего неподеленными парами электронов электроотрицательного элемента первого или второго восьмичленного периодов (N1 О, Г, С1), имеется возможность перекрывания между вакантными Зй -орбитами 31 (атом-акцептор) и свободной ти-орбитой атома-донора [148—152]. [c.138]

Особым видом ковалентной связи является так называемая координационная, или донорно-акцепторная связь. Координационной называется связь между атомами, один из которых — донор — имеет заполненную внешнюю атомную орбиту (как говорят, имеет неподеленную пару электронов, т. е. пару электронов, не принимающих участия в образовании других химических связей), а второй — акцептор — имеет пустую, не содержащую ни одного электрона, внешнюю атомную орбиту, В молекуле этим двум атом- [c.12]

Классическим примером молекул с донорно-акцепторной связью являются нитросоединения. Атом азота, имеющий в свободном состоянии три неспаренных электрона и одну неподеленную пару электронов, в нитросоединениях связан одной ковалентной связью с атомом углерода, двумя — с атомом кислорода и донорно-акцепторной связью еще с одним атомом кислорода, который имеет одну незаполненную 2р-орбиту и может выступать в качестве акцептора [c.13]

В молекуле аммиака из восьми валентных электронов шесть образуют три ковалентные связи и являются общими для атома азота и атомов водорода. Но два электрона принадлежат только азоту и образуют неподеленную электронную пару. Такая пара электронов тоже может участвовать в образовании ковалентной связи с другим атомом, если во внешнем электронном слое этого атома есть свободная орбиталь. Такая вакантная 1з-орбиталь имеется у иона водорода Н" , вообще лишенного электронов. Поэтому при взаимодействии молекулы NHз с ионом водорода между ними возникает ковалентная связь неподеленная пара электронов атома азота становится общей для двух атомов, в результате чего образуется ион аммония НН . Здесь ковалентная связь возникла за счет электронной пары одного и свободной орбитали другого атома по донорно-акцепторному механизму. В рассмотренном примере донором электронной пары служит атом азота, а акцептором — ион водорода. Опытом установлено, [c.122]

В основном состоянии атом кислорода вакантных орбита-лей не имеет и акцептором электронной пары быть не может. Состояние атома кислорода, являющегося акцептором электронной пары, можно представить так [c.80]

Механизм образования водородной связи в значительной степени сводится к донорно-акцепторному взаимодействию (донор электронной пары-атом электроотрицательного элемента, акцептор - протон). Перекрывающиеся орбитали атомов во фрагменте З Н -Э образуют трехцентровые молекулярные орбитали, подобные рассмотренным ранее (см. разд. 2.5). [c.140]

Представления о донорно-акцепторных связях позволяют это объяснить. У атома С1 в отличие от атома Р имеются свободные Зй-орбитали, которые могут служить акцепторами неподеленных пар. Поэтому в молекуле СЬ между атомами хлора кроме обычной ковалентной связи образуются дополнительно две донорно-акцепторные связи, в которых каждый атом хлора попеременно выступает в роли донора и акцептора электронов, т. е. [c.89]

Атом кислорода может осуществлять также донорно-акцеп-торную связь, выступая как донор — за счет имеющейся у него неподеленной пары внешних электронов (например, при образовании иона гидроксония Н3О+), или как акцептор — за счет свободной орбитали, появляющейся у него при возбуждении путем спаривания двух неспаренных электронов (например, в мо- [c.135]

Особенность последних заключается в том, что электронные пары, принадлежащие одному атому галогена, включаются в свободные -орбитали соседнего атома и наоборот. У атомов фтора нет свободных -орбиталей и поэтому донорно-акцептор- [c.142]

В рассмотренном выше примере образования иона аммония донором дублета электронов служит атом азота, акцептором же его является ион водорода. Связующие валентные электроны движутся теперь по орбитам, общим для иона аммония в целом. Отсюда, в частности, вытекает, что положительный заряд иона [МН4 не принадлежит в отдельности ни одному из атомов составляющих его элементов, а относится к указанному иону в целом. [c.91]

Связей типа рл—рп фосфор не образует. Благодаря наличию вакантных -орбиталей в атоме фосфора возможно возникновение связей типа йп—рп, а также образование пяти ковалентных связей с 5/ -гибридизацией. В некоторых соединениях (например, в анионе РРб ) атом фосфора имеет даже шесть связей с другими атомами за счет 5р й -гибридизации. Свободные -орбитали позволяют атому этого элемента присоединять электроны, выполняя функцию акцептора электронов, совершенно не свойственную азоту. Вследствие зтого связи фосфора с другими элементами иногда упрочняются за счет перехода электронов от партнера к фосфору. [c.181]

Отдельную группу составляют я-доноры, в которых электроны, вступающие в связь, занимают л-орбитали (алкены, алки-ны, ароматические углеводороды и их производные). Акцептором может служить молекула, имеющая вакантные электронные уровни. Им часто является атом металла в галогенидах металлов и некоторых металлорганических соединениях, молекула галогена, ароматическое или ненасыщенное соединение с высоко электроотрицательным заместителем (ароматические полинитросоединения, тетрацианэтилен и др.). Донорно-акцепторная связь приводит к образованию комплексов (молекулярных соединений), которые могут быть слабыми или весьма прочными и которые играют важную роль в органической, металл-органической и физической химии. [c.123]

Связь между атомами, осуществляемая общей электронной парой, может возникнуть и другим путем. Если в атомн ой орбитали одного атома О находятся два электрона, а у другого атома А имеется вакантная атомная орбиталь, то связь между ними образуется за счет пары электронов первого атома В - А. Атол( О, предоставляющий для образования связи электронную пару, называется донором, а атом А, обладающий свободной орбиталью, — акцептором. [c.50]

На схеме показано, что дативная связь может образоваться, по крайней мере, двумя путями — перенесением пары -электронов акцептора на вакантные либо р-, либо -орбитали, локализованные на атоме донора. Первый тип связи (называемый иногда -р-взаимодействием) имеет место, когда донором является атом элемента второго периода (Ы из N0 С из СО или из СМ и т.п.). Второй тип связи ( — -взаимодействие) может возникнуть, если в роли донора выступает атом элемента третьего и последующих периодов (Р, Зит. д.), который имеет вакантные для образования связи -орбитали. [c.53]

На схеме показано, что дативная связь может образоваться, по крайней мере, двумя Путями — перенесением пары -электронов акцептора на вакантные либо р-, либо -орбитали, локализованные на атоме донора. Первый тип связи (называемый иногда <1—р-взаимодей-ствием) имеет место тогда, когда донором является атом элемента второго периода (К из С из СО или из СК и т. п.). Второй тип [c.64]

Акцептор — атом (ион или группа атомов), принимающая электроны и образующая химическую связь за счет свободной орбитали и неподеленной пары электронов донора [c.437]

Донор — атом или группа атомов, образующих химическую связь за счет своей неподеленной пары электронов и заполнения свободной орбитали акцептора [c.438]

Образование аммонии-иона. Образование аммоний-иона рассмотрено на с. 43. Напомним, что он возникает в результате взаимодействия неподеленной электронной пары азота в аммиаке и свободной (незаполненной) ls-орбитали иона водорода (протона). Атом азота — донор, ион водорода — акцептор. В NHt-ионе четыре ковалентные связи, значит, валентность азота в аммоний-ионе равна 4, а степень окисления, как и в аммиаке, —3. [c.111]

Ковалентная связь может образоваться и по дативному механизму, который является разновидностью донорно-акцепторного взаимодействия. Рассмотрим, например, молекулу I2. У каждого атома хлора имеются в невозбужденном состоянии по одному непарному электрону, способному вступить в обменное взаимодействие с образованием ковалентной с вя-зи С1 С1. Кроме того, каждый атом хлора имеет неиспользованные электронные пары и вакантные 3 d—орбитали, за счет которых он может быть и донором, и акцептором электронных пар. Поэтому Б молекуле СЬ кратность связи больше единицы (точнее 1,2). [c.19]

Таким образом, атом углерода функционирует как акцептор за счет одной вакантной 2р-орбитали, а атом кислорода является донором двух спаренных 2/7-электронов. Для обозначения донорно-акцепторной связи применяют стрелку (в отличие от обычней валентной черточки) от донора к акцептору [c.97]

Распределение электронов в атомах V, ЫЬ и Та для высшей степени возбуждения см. табл. 12.3 пять непарных электронов дают пять гибридных орбиталей, расположенных по осям симметрии тригональной бипирамиды, как это показано на рис. 175 для пентафторида ниобия. Атом ниобия в пентафториде обладает положительным потенциалом за счет оттянутых атомами фтора электронов и сохраняет свободные орбитали, т. е. является акцептором при образовании комплексных соединений [c.336]

Ион d имеет три законченных электронных слоя, в четвертом слое — 18 электронов в s-, p-, d-подуровнях и в пятом слое — свободные S- и р-орбитали. На эти четыре свободные орбитали ион может принять неподеленные пары электронов атомов азота в молекулах аммиака. Ион d " — акцептор, атомы азота — доноры. Связи в комплексном ионе l d(NH3)4]2 между четырьмя молекулами NHa и простым ионом d равноценны. d " — центр тетраэдра, а молекулы аммиака расположены в его вершинах (зр -гибридизация). Атом кадмия вместе с четырьмя молекулами аммиака образуют внутреннюю координационную сферу комплексного соединения. Она существует как ион в кристаллической решетке этого вещества и в его растворах. [c.108]

Образование ковалентной связи возможно и при взаимодействии атомов, один из которых имеет пару электронов, часто называемую неподеленной, а другой — свободную орбиталь. Неподеленная электронная пара становится общей для обоих атомов. Атом, предоставляющий >лектронную пару для образования связи, называется донором, а участвующий в обобществлении пары за счет свободной орбитали — акцептором. Подобный механизм образования ковалентной связи получил название донорно-акцепторного. Классический пример его — образование иона аммония (точками обозначены электроны, принадлежащие атому азота, звездочками — атому водорода) [c.59]

Укорочение связи (а) вызвано усилением донорно-акцептор-ного взаимодействия р—обусловленного наличием вакантной З -орбиты у 5 (атом акцептор) и неноделенной пары электронов на 2р орбите у О (атом донор). При этом степень влияния катиона Ме определяется его электроотрицательностью чем она меньше, тем больше отличается короткая связь от длинной. Например, по данным [23], это различие у родственных силикатов падает в ряду и, Ыа, Са, М , Ре. В силикатах с различным соотношением МеО и 5102 следует считаться с взаимным влиянием [20] связей 51—0(Ме) и 51—0(51). [c.20]

СЯ для образования ковалентных связей в кристаллической структуре кремния, у фосфора остается еще один электрон. При наложении на кристалл электрического поля этот электрон может смещаться в сторону от атома фосфора поэтому говорят, что фосфор является донором электронов в кристалле кремния. Для высвобождения донируемых электронов требуется лищь 1,05 кДж моль эта энергия превращает кристалл кремния с небольшой примесью фосфора в проводник. При введении в кристалл кремния примеси бора возникает противоположное явление. Атому бора недостает одного электрона для построения необходимого числа ковалентных связей в кристалле кремния. Поэтому на каждый атом бора в кристалле кремния приходится одна вакансия на связывающей орбитали. На эти вакантные орбитали, связанные с атомами бора, могут быть возбуждены валентные электроны кремния, что дает возможность электронам свободно перемещаться по кристаллу. Подобная проводимость осуществляется в результате того, что на вакантную орбиталь атома бора перескакивает электрон соседнего атома кремния. Вновь образовавшаяся вакансия на орбитали атома кремния тут же заполняется электроном со следующего за ним другого атома кремния. Возникает каскадный эффект, при котором электроны перескакивают от одного атома к следующему. Физики предпочитают описывать это явление как движение положительно заряженной дырки в противоположном направлении. Но независимо от того, как описывается это явление, твердо установлено, что для активации проводимости такого вещества, как кремний, требуется меньше энергии, если в кристалле содержится небольшое количество донора электронов типа фосфора либо акцептора электронов типа бора. [c.632]

ДОНОР (лат. donare — дарить) — в химии — атом или группа атомов, содержащая неподеленную пару электронов. За счет этой пары и вакантной орбиты акцептора образуется донорно-акцептор-ная связь. Наличие и положение Д. в молекуле вещества определяет направление смещения электронов, поляризацию связи, дипольный момент и др. [c.92]

Бор - первый р-элемент в периодической системе элементов. Строение внешней электронной оболочки его атома в невозбужлениом состоянии 2х 2р . Возбуждение переводит атом в состояние 2f 2p p и далее в ip -тбридное валентное состояние, в котором орбитали расположены под углом 120. Этому состоянию отвечает структура соединений бора, в которых атом В связан с тремя другими атомами (три <г-связи в ВРз в анионе ВО и т. д.). Образование донорно-акцепторной ж-связи (акцептор - атом бора) стабилизирует ip -гибридное состояние. Это приводит к уменьшению межатомных расстояний В-Г, В-О и др. Благодаря наличию в небольшом по размеру атоме бора свободной орбитали бор - один из сильнейших акцепторов неподеленных электронных пар. Многие соединения бора являются кислотами Льюиса, они энергично взаимодействуют с основаниями Льюиса, например [c.343]

Рассмотренный механизм возникновения ковалентных связей путем обобш,ествления неспаренных электронов двух атомов получил название обменного механизма. Образование ковалентной связи может происходить также при взаимодействии одного атома или иона с заполненной атомной орбиталью с другим атомом или ионом, имеющим вакантную (свободную) атомную орбиталь. Такой механизм образования ковалентной связи называется д о н о р н о-акцепторным. Атом или ион, поставляющий пару электронов, называют донором, а атом или ион, к которому эта пара электронов перемещается, — акцептором. Согласно методу ВС ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму возникает при перекрывании вакантной орбитали одного атома или иона с заполненными орбиталями донора или донорной группы. Поэтому донор-ная группа должна содержать по меньшей мере одну неподеленную пару электронов. [c.46]

Особенно характерно образование соединений между молекулами, одна из которых имеет низко лежащую свободную МО, а другая — 1есвязывающую орбиталь атомного типа, заполненную двумя электронами.. Перекрывание этих дв>т( МО приводит к образованию новых двух МО, общих для всей системы, и возникновению прочного химического соединения (рис. 53). Возникающая таким образом связь по своему происхождению называется донорно-акцепторной связью. Молекула с низколежащей свободной орбиталью называется акцептором электронов, а имеющая пару электронов на несвязывающей МО — донором. Примером донорно-акцепторного механизма образования химической связи в двухатомных молекулах может служить образование молекулярного иона НеН из атома Не и иона Н . Атом гелия имеет два электрона ка ] -орбитали с энергией —24,6 эВ (ПИ = = 24,6 эВ). Его рассматривают как типичный инертный атом с заполненной оболочкой. У иона имеется свободная 15-орбиталь с энергией —13,6 эВ. При контакте Не и Н возникает НеН -ион, а-МО которого можно представить как линейную комбинацию 15-орбиталей атома Не и иона Н [c.140]

Н. Д. Соколов, разработавший квантовомеханйческую теорию водородной связи на основе ВС-метода. Согласно Соколову [32], [к-31], при образовании водородной связи помимо чисто электростатического, ориентационного, эффекта происходит делокализация электронного заряда, т. е. частичный перенос заряда от молекулы донора В—Кг к молекуле акцептору К]—Н. Такой перенос электронного заряда дополнительно понижает энергию системы и приводит к образованию комплекса. Для упрощения рассмотрим только мостик А—Н ..В. В связи А—Н положительный заряд на самом атоме Н мал. Но в процессе образования Н-связи электронный заряд с Н-атома перетекает на атом А, тем самым высвобождая х-орбиталь водорода для приема от атома В электронного заряда неподеленной пары, который и свяжет атомы Н и В водородной связью. При этом высвобождение. -орбитали атома Н оголяет протон. Поле протона велико, и притяжение им электронного заряда атома В весьма эффективно, в то же время других своих электронов около протона нет, и поэтому отталкивание молекулы ВК от К1АН в области атома Н сильно понижается. Оба эти результата [c.268]

В молекуле аммиака неспаренные образуют три. электронные пары с рода. У атома азота остается неподеленная пара электронов т. е. два электрона с антипаралелльными спинами на одной атомной орбитали. Атомная орбиталь иона водорода не содержит электронов (вакантная орбиталь). При сближении молекулы аммиака и иона водорода происходит взаимодействие неподелен-ной пары электронов атома азота и вакантной орбитали иона водорода. Неподеленная пара электронов становится общей для атомов азота и водорода, возникает химическая связь по донорно-акцепторному механизму. Атом азота молекулы аммиака является донором, а ион водорода — акцептором. Обозначив неподеленную пару электронов двумя точками, вакантную орбиталь квадратом, а связи черточками, можно представить образование иона аммония следующей схемой [c.40]

Но если донорный атом лиганда имеет вакантные -орбитали, то ион N 2+ может служить и донором. Так, между ионол N1 + и атомом серы в серусодержащем лиганде (диэтилдитиокарбамате, тно-мочевине и др.) наряду с донорно-акцепторой ст-связью возникает и дативная, в которой N1 + является донором -электронов, а атом серы — акцептором (рис. 10). Большее сродство никеля к сере, чем к кислороду, может быть объяснено тем, что атом кислорода не может принимать электроны никеля в общее пользование, так как у него нет энергетически выгодных вакантных -орбиталей (второй период). [c.30]

Сокращение длины связей 81—О и 81—С1 можно объяснить исходя из валентных возможностей атомов кремния, хлора и кислорода. Известно, что атом кремния, валентное состояние которого описывается Ззр -гибридизацией, обладает акцепторными свойствами. У него все Зй-орбитали вакантны. Атомы кислорода и хлора обладают донорными свойствами. Они имеют неподеленные пары электронов.В процессе образования ЗЮЦ, 81(ОСгН5)4 и других подобных молекул неподеленная пара электронов донора переходит на Зй-орбиталь акцептора, которая становится общей как для донора, так и для акцептора. В результате этого возникает дополнительная связь между ними. Логично считать, что в подобных молекулах ковалентные связи атома 81 с атомами О или С1 усилены донорно-акцепторным взаимодействием. При такой двоесвязности сумма атомных радиусов близка к экспериментальному значению. Таким образом, наблюдаемое укорочение связей 81—0, 51—С1 и 81—С теоретически обосновано. Эти примеры показывают, что предсказать заранее значение той или иной длины связи не всегда возможно. Следовательно, экспериментальное определение геометрических параметров молекул является задачей весьма актуальной. С другой стороны, при интерпретации опытных значений длин связей необходим учет всех валентных возможностей взаимодействующих атомов. [c.212]

Но атом азота имеет еще орбиталь с неподелённой электронной парой, которая может участвовать в обрззо-вании донорно-акцепторной связи. В роли акцептора электронов могут выступать ион водорода или другие частицы, которые имеют свободные орбитали. Поэтому, например, в ионе аммония NH азот образует уже [c.110]

Приведенных примеров достаточно для подтверждения так называемой спиновой теории валентности, согласно которой вапентность элемента определяется общим числом неспаренных электронов как в нормальном, так и в возбужденном состоянии. Способ образования ковалентной связи, когда к 1ждый из взаимодействующих атомов отдает по одному электрону для образования общей электронной пары, называется обменным. Но нередко валентность элемента превосходит число неспаренных электронов в его атомах. Происходит это потому, что помимо обменного механизма образования ковалентной связи существует и другой, заключающийся в том, что один атом отдает в общее пользование неподеленную пару электронов, а партнер предоставляет свободную орбиталь. Первый называется донором, а второй — акцептором. Ковалентную связь, образующуюся за счет неподеленной пары электронов донора и свободной орбитали акцептора, называют донорно-акцепторной связью. Схематически ее образование может быть показано так [c.72]