Золотые золи защищенные

Стабилизацию лиофобных дисперсных систем с помощью лиофильных коллоидов (в первую очередь, ВМС) называют защитным действием стабилизаторов (коллоидной защитой). Зигмонди предложил количественно оценивать защитное действие стабилизатора в золотых числах . Золотым числом называется максимальная масса стабилизатора (в миллиграммах), которая предотвращает коагуляцию 10 мл золя золота (изменение окраски от красной до синей) при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Таким образом, чем больше золотое число , тем меньше защитное действие стабилизатора. Напрпмер, желатина имеет очень малое золотое число (0,01), что свидетельствует о ее сильном защитном действии. Несколько больше золотое число у гуммиарабика (0,5), еще больше у картофельного крахмала (20). Иногда за стандарт выбирают вместо золя золота золи серебра ( серебряное число ), конго рубинового ( рубиновое число ) и др. [c.340]

Зольное число. Сила защитного действия высокомолекулярного соединения по отношению к тому или иному коллоидному раствору измеряется зольным его числом. В зависимости от того, к какому золю относится это число, оно называется по-разному — золотым, рубиновым, железным и т. п. Золотым числом называется то минимальное количество сухого высокомолекулярного соединения, которое нужно прибавить к 10 10 м 0,006%-ного раствора гидрозоля золота, чтобы защитить его от коагулирующего действия 10"в ж 10%-ного раствора хлористого натрия. Золотые числа различных высокомолекулярных соединений колеблются в широких [c.351]

Частичка золотого золя, изображенная вверху слева, в результате адсорбции анионов приобретает заряд. В роли ионов могут выступать ионы цитрата или формиата — в зависимости от метода приготовления золя. В отсутствие защитного коллоида частичка золя не обладает защитной оболочкой из молекул растворителя и поэтому, как показано вверху справа, при добавлении в раствор хлористого натрия легко осаждается. Ионы натрия нейтрализуют заряд золотого золя, частички золя уже не отталкивают друг друга и агрегируют. Еслн к золю добавить желатину, белок прикрепляется к частичкам золя и образует вокруг них защитную пленку. Ионная поверхность желатины сообщает частичкам дополнительный заряд, как положительный, так и отрицательный. Поверхность белка адсорбирует молекулы воды, что обеспечивает частичкам золотого золя добавочную защиту. Добавление хлористого натрия уменьшает заряд золя, но не столь эффективно, как это наблюдалось в отсутствие защитного коллоида. Степень защитного действия желатины количественно выражается золотым числом, определение которого дано в тексте. [c.390]

На примере этого опыта удобно объяснять сущность .золотого числа и рубинового числа . Золотое число желатины определяется как число миллиграммов сухой желатины, необходимое для защиты десяти миллилитров красного золя золота от коагулирующего действия одного миллилитра 10%-ного раствора хлорида натрия. [c.237]

Вместо золя золота для демонстрации защиты лиофобных золей от действия электролитом можно использовать краситель конго красный. Концентрация конго красного должна быть 0,01%-ной, условия проведения опыта те же, что и для золя золота. При частичной коагуляции золь конго красного меняет свой цвет с красного на фиолетовый, а при полной коагуляции — на синий. Золь конго красного используется для определения рубинового числа , которое для желатины определяется как количество миллиграммов сухой желатины, необходимое для защиты 10 мл 0,01%-ного раствора конго красного от коагулирующего действия одного миллилитра 10%-ного раствора хлорида натрия. [c.237]

Золотое число, введенное в практику Зигмонди, рассчитано на самый чувствительный золь — гидрозоль золота. Позднее В. Оствальд в качестве стандарта вместо золотого числа предложил рубиновое число. Оно определяется как минимальное число миллиграммов защищающего золя, которое способно защитить 10 мл раствора красителя конго красного (конгорубина) с массовой концентрацией 0,1 г л от коагулирующего действия 1 мл раствора хлорида натрия с массовой концентрацией 100 г л. [c.386]

Значение коллоидной защиты для биологии и фармации чрезвычайно велико. Принцип коллоидной защиты используют при получении колларгола, золей серебра, золота и т, д. Частицы колларгола так хорошо защищены, что не коагулируют даже при высушивании, Белки крови защищают капельки жира, холестерин и другие гидрофобные вещества от коагуляции. Ослабление защитных функций белков крови приводит к отложению холестерина на стенках сосудов, образованию камней в почках, печени и т. п. [c.439]

Золотым числом называют количество защитного коллоида, выраженное в миллиграммах сухой массы, которой достаточно, чтобы защитить 10 мл 0,006-процентного золя золота (полученного восстановлением формальдегидом) от перемены окраски при добавлении к нему 1 мл 10-процентного раствора хлорида натрия. Золь золота должен быть ярко-красного цвета, что отвечает размеру частиц золота в пределах 20—35 ммк. [c.232]

Высокомолекулярными веществами часто пользуются для защиты частиц гидрофобных коллоидов от слипания. Если, например, получить гидрозоль золота распылением в электрической дуге золотых стерженьков, находящихся в воде, потом добавить к полученному золю желатину, то агрегативная устойчивость коллоидного золота сильно повышается благодаря адсорбции желатины на частицах золота. Коллоидное серебро, защищенное белковыми веществами, является медицинским препаратом, называемым колларголом. Эмульсию масла в воде можно стабилизировать добавками белковых веществ иль мыла. [c.219]

Защитить золь от коагуляции электролитами можно, вводя в него вещества, способные образовывать структуры. На поверхности ядра возникает защитная пленка, повышается также и общая гидратация мицеллы за счет гидратации молекул защитного вещества. При этом значительно возрастает порог коагуляции. Количество вещества, которое необходимо для защиты золя против электролита, прибавленного в количестве, отвечающем порогу коагуляции и выраженное в мг на 10 мл золя, называется защитным числом. Величины защитных чисел против коагуляции 10 мл золя золота (золотое число) приведены ниже. [c.45]

Степень защитного действия растворов ВМС зависит как от природы растворенного полимера, так и от природы защищенного им лиофобного золя. Зигмонди, много занимавшийся вопросами защиты, предложил в качестве количественной меры защитного действия лиофильных золей так называемое золотое число, под которым подразумевается [c.233]

Защитное действие. В некоторых случаях, наоборот, прибавлением другого коллоида увеличивается стабильность первого. Такое защитное действие объясняют обычно тем, что защитный коллоид обволакивает частицы защищаемого, не подпуская к ним коагулирующих ионов. Подобного рода обволакивание в некоторых случаях можно было непосредственно проследить микроскопически (например защита золя золота желатином). [c.400]

Защитное действие различных высокомолекулярных веществ по отношению к золям золота принято измерять так называемым золотым числом. Золотым числом называют минимальное количество миллиграммов сухого защитного вещества, достаточное для того, чтобы защитить 10 мл красного золя золота от перемены окраски при добавлении к нему 1 мл -процентного раствора хлористого натрия. [c.404]

Типичные гидрофобные золи легко коагулируют при прибавлении к ним малых количеств электролитов (миллиграммы на литр). Растворы высокомолекулярных соединений, наоборот, обладают большой устойчивостью против коагулирующего действия электролитов. Многочисленными исследованиями было установлено, что растворы ВМС, будучи прибавлены к гидрофобным золям, сообщают им повышенную устойчивость к электролитам. Так, если к золю золота (гидрофобный коллоид) прибавить небольшое количество желатина, гидрозоль золота становится более устойчивым. При прибавлении электролитов даже в количествах, значительно превосходящих порог коагуляции, а также при длительном стоянии этот золь не испытывает практически никаких изменений. Если этот золь выпарить, то при смешении сухого препарата с водой вновь образуется коллоидный раствор. Таким образом, типичный гидрофобный золь золота при прибавлении к нему желатина как бы приобрел свойства гидрофильного золя и стал обратимым. Подобное явление получило название защитного действия или просто защиты, а сами вещества, повышающие устойчивость гидрофобных золей, получили название заштатных. [c.476]

Помимо ЗОЛОТОГО и рубинового чисел, некоторое применение получило еще более простое и легко доступное железное чис-л о, которое можно определить как минимальное число миллиграммов защищающего высокополимера, способного защитить 10 мл золя гидроокиси железа от коагулирующего действия 1 мл О, 005 н. раствора Na SO,. [c.477]

Добавление небольшого количества сильно гидратированного коллоида к раствору гидрофобного коллоида приводит к значительному увеличению агрегативной устойчивости последнего, в частности по отношению к действию электролитов. Это явление, получившее название коллоидной защиты, может быть иллюстрировано следующим примером. Красный золь золота очень бы- [c.371]

Если к золю золота предварительно прибавить немного защитного коллоида, например раствора желатины, то его устойчивость к действию коагулирующих ионов резко возрастает. Чтобы вызвать коагуляцию такого защищенного золя золота, надо прибавить значительное количество электролита. Механизм коллоидной защиты заключается в том, что частицы сильно гидратированного коллоида обволакивают агрегаты гидрофобного золя, в результате чего последние получают защитные гидратные оболочки. [c.372]

Из таблицы видно, какие, в общем, малые количества гидрофильного коллоида нужны для защиты такого типичного гидрофобного золя, как коллоидный раствор золота. Так, на 1 мг Аи требуется всего 0,013 мг желатина. [c.379]

Защитное действие высокомолекулярных соединений принято выражать золотым числом. Золотым числом называется минимальное количество сухого защитного вещества в миллиграммах, достаточное для защиты 10 мл красного золя золота от перемены окраски при добавлении к нему 1 мл 10%-ного раствора хлористого натрия. Приводим золотые числа некоторых защитных высокомолекулярных веществ [c.223]

Наконец, роль ориентации поверхностно-активных молекул в адсорбционных слоях приобретает особое значение в случае образования ими двухмерных гелеобразных структур, обладающих повышенными структурно-механическими свойствами, которые подробно исследовались Трапезниковым. Обладая довольно высокой упругостью и механической прочностью, подобные адсорбционные пленки могут эффективно защищать коллоидные частицы от возможности слипания. Это явление лежит в основе защитного действия желатины и некоторых мыл против коагуляции лиофобных коллоидов. Так, например, при добавлении всего 0,01 мг желатины на мл золя золота можно защитить его от коагуляции 1 мл 10%-ного раствора ЫаС1. Зигмонди назвал эту величину (0,01 мг) золотым числом желатины и определил подобные числа для ряда других веществ. Аналогичным образом было определено защитное действие в отношении золей серебра ( серебряное число ), конгорубинового ( рубиновое число ), серы, берлинской лазури, окиси железа (табл. 14), из которых методически наиболее удобно определение рубинового числа . [c.146]

Это явление лежит в основе защитного действия желатины и некоторых белков против коагуляции лиофобных коллоидов. Так, например, при добавлении всего 0,01 мг желатины на 10 мл золя золота можно защитить его от коагуляции одним миллилитром 10%-ного раствора Na l. Зигмонди назвал эту величину (0,01 мг) золотым числом желатины и определил подобные числа для ряда других веществ. Так, было определено защитное действие в отношении золей серебра ( серебряное число ), конго рубинового ( рубиновое число ), серы, берлинской лазури, окиси железа (табл. 14), из которых методически наиболее удобно определение рубинового числа . [c.131]

Защитное действие гидрофильных веществ обычно выражается золотым числом. Золотое число представляет собой максимальное количество гидрофильного коллоида в миллиграммах, которое еще недостаточно для того, чтобы защитить 10 см золотого золя от перехода окраски от красной к фиолетовой при прибавлении к нему 1 jtt 10%-ного раствора хлористого натрия. Золотые числа, найденные Гортнером для некоторых гидрофильных веществ, приведены в табл. 34. [c.287]

Наконец, роль ориентации новерхиостпо активных молекул в адсорб-циоппых слоях приобретает особое значение в случае образования ими двухмерных гелеобразных структур, обладающих повышенными структурно-механическими свойствами. Обладая довольно высокой упругостью и механической прочностью, подобные адсорбционные пленки могут эффективно защищать коллоидные частицы от возможности слипания. Это явление лежит в основе защитного действия желатины, некоторых мыл и др., против коагуляции лиофобных коллоидов. Так, например, при добавлении всего 0,01 мг желатины на 10 мл золя золота, можно защитить его от коагуляции 1 мл 10% раствора Na l. Зигмонди назвал эту величину (0,01 мг) золотым числом желатины и определил эти числа [c.244]

В этом отношении легирование является значительно более эффсктип . . (хотя обычно более дорогим) методом повышения коррозион с. и стойкости металлов. Примером повышекия коррозионной ст<,йк. сти металла легированием являются сплавы мсдн с золотом. Для надежной защиты меди необходимо добавлять к ией значительное количество золота (не менее 52,5 ат.%). Атомы золо- [c.505]

Объяснение. Во втором цилиндре содержится количество желатины, достаточное для защиты золя золота от коагулирующего действия хлорида натрия, поэтому цвет золя здесь такой же, как и в первом цилиндре. В третьем и четвертом цилиндрах содержание желатины недостаточно для полной защиты от коагуляции, поэтому при прибавлении хлорида натрия золь в результате коагуляционных процессов изменяет свой цвет. Б пятом цилиндре в результате коагуляцй золь становится синего цвета. [c.237]

В некоторых случаях прибавление весьма малых количеств вы-сокопол 1мера к гидрофобному золю приводит к прямо противоположному результату устойчивость золя резко понижается. Это явление называется сенсибилизацией или астабилизацией коллоидного раствора. Согласно теории П. Н. Пескова и Л. Д. Ландау астаби-лизация происходит тогда, когда защищающий высокополимер добавляют к гидрофобному золю в таких ничтожно малых количествах, которые ниже предельного порога его защитного действия, т. е. ниже его золотого или рубинового защитного числа. Иными словами, астабилизация наступает, когда частиц высокополимера не хватает иа. покрытие и защиту всей поверхности коллоидных частиц [c.387]

Для количественной характеристики защитных свойств того или иного соединения были введены разные относительные числа— золотое, рубиновое, железное. Золотое число выражает в миллиграммах то наименьшее количество стабилизирующего вещества, которое следует добавить, чтобы защитить 10 мл красного золя золота от коагуляции до посинения при добавке к золю 1 мл 10%-ного раствора Na l. Ниже приведены примеры для различных защитных веществ. [c.129]

Коллоидные растворы коагулируют пои невысокой концентрации электролитов. Однако устойчивость их может быть значительно повышена путем создания дополнительно на поверхности частиц адсорбционных слоев с повышенными структурно-механическими свойствами. Стабилизация лиофобного золя за счет добавления незначительной массы высокомолекулярных (лиофильных) соединений (желатина, казеината натрия, мыла, белков и пр.), способствующих образованию на поверхности частиц адсорбционно-сольватных слоев, полностью предотвращая коагуляцию электролитами, называется защитным действием стабилизаторов. Для количественной оценки защитных свойств различных веществ введено понятие золотого числа , под которым понимают ту минимальную массу стабилизирующего вещества (в мг), которую следует добавить, чтобы защитить 10 мл красного золя золота от коагуляции с появлением синей окраски при добавке к золю 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Например, золотое число желатины равно 0,008. Это значит, что 0,008 мг ее защищает 10 мл золя золота от коагуляции 1 мл 10%-ного раствора Na l. [c.160]

Растворы гидрофильных полимеров, будучи прибавлены в небольших количествах к лиофобным золям, защищают их от коагуляции электролитами. Так, например, при добавлении 0,01 мг желатины к 10 мл красного золя золота определенной концентрации можно защитить его от выпадения в осадок при добавлении 1 мл 10%-ного раствора МаС1. Это количество желатины (0,01 мг) называется золотым числом желатины. Таким же образом определяется золотое число других веществ. Защитное действие ряда веществ по отноидению к золю серебра называется серебряным числом, к золю железа — железным числом и т. п. Золотое и другие числа являются условной мерой защитного действия. Чем меньше золотое и другие числа данных веществ, тем сильнее их защитное действие. [c.114]

Зигмонди для определения степени защиты воспользовался чувствительностью красного золя золота, полученного восстановлением формалином. Начало коагуляции легко наблюдать по перемене окраски из красной в фиолетовую. Для этого берется 10 см красного золя золота и определяется, какое минимальное количество в миллиграммах защитного коллоида надо прибавить, чтобы предотвратить переход красной окраски золя Аи в фиолетовую при прибавлении 1 см 10%-ного раствора Na l. Эту величину Зигмонди назвал з о л о т ы м ч и с л о щ. [c.309]

Устойчивость коллоидного раствора можно значительно увеличить, добавляя к нему небольшое количество раствора высокомолекулярного вещества. Это явление, получившее название коллоидной защиты, может быть иллюстрировано таким примером. Красный золь золота очень быстро коагулирует от небольшого количества электролита. Если же к золю золота предварительно прибавить немного раствора жедщина, то устойчивость золя к действию коагулирующих ионов резко возрастает. Чтобы вызвать коагуляцию такого защищенного золя золота, надо прибавить к не лу значительное количество электролита. [c.153]

В некоторых случаях прибавление весьма малых количеств высокополимера к гидрофобному золю приводит к прямо противоположному результату устойчивость золя резко понижается. Это явление называется сенсибилизацией или астабилизацией коллоидного раствора. Согласно теории П. Н. ПесковаиЛ. Д. Ландау астабилиза-ция происходит тогда, когда защищающий высокополимер добавляют к гидрофобному золю в таких ничтожно малых количествах, которые ниже предельного порога его защитного действия, т. е. ниже его золотого или рубинового защитного числа. Иными словами, астабилизация наступает, когда частиц высокополимера не хватает на покрытие и защиту всей поверхности коллоидных частиц гидрофобного золя, но их достаточно для того, чтобы путем адсорбции отнять у последних стабилизирующие ионы. На рис. 204, в дана схема астабилизированной коллоидной частицы. Астабилизация легче всего осуществляется в том случае, если оба вида частиц заряжены разноименно. [c.478]

Толщина защитного слоя обычно значительно меньше диаметра защищаемой частпцы. Например, при защите желатином гидрозоля золота частицами диаметром 25 тц защитный слой, по определениям Зигмонди, имеет толщину около 0,8 тц. Отсюда понятна необходимость лишь малых количеств гидрофила дщ защиту гидрофобных золей (см. табл. 56). [c.380]

Совершенно иная картина наблюдается, если, например, в золь золота (гидрофобный коллоид) ввести небольшое количество желатина, который представляет собой высокомолекулярное поверхностноактивное (дифильное) вещество. Гидрозоль золота становится при этом значительно более устойчивым. Теперь при прибавлении электролитов даже в количествах, значительно превосходящих порог коагуляции, а также при дли-гельнОхМ стоянии указанный золь не испытывает даже первых стадий коагуляции, проявляющихся в перемене окраски. Концентрацию золя теперь можно сильно повысить без выпадения дисперсной фазы в осадок. Более того, золь можно даже выпарить, причем полученный сухой препарат с водой снова образует прежний золь. Таким образом, гидрофобный золь золота Е результате обработки его желатином как бы приобрел свойства гидрофильного золя и стал обратимым. Подобное явление получило название защиты. Вещества, повышающие устойчивость гидрофобных (вообще лиофобных) золей, получили название защитных. Это — по преимуществу высокомолекулярные вещества дифильной природы (т. е. поверхностноактивные). [c.440]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология