Золь сернистого мышьяка

Рассчитать величину осмотического давления золя сернистого мышьяка концентрации с = 7 кг/м . Средний радиус частиц г = 10-10- м, плотность золя у = 2,8-103 кг/м Т = 293°. [c.65]

Метод обменного разложения. Этот метод основан на взаимодействии двух веществ в результате реакции обменного разложения образуется новое труднорастворимое вещество, способное сохраняться в высокодисперсном состоянии при наличии ряда соответствующих благоприятных условий (концентрация реагирующих веществ, примеси и др.). Примером может служить получение золя сернистого мышьяка [c.117]

Еще более разительный контраст в величине осмотического давления мы увидим, если подсчитаем на основе молекулярно-кинетической теории, чему должно быть равно осмотическое давление таких коллоидов, как, например, золь сернистого мышьяка. Если принять диаметр частиц равным 200 А, то для 1%)-ного раствора ири комнатной температуре расчет приводит в этом случае к величине я = 0,035 см вод. ст., т. е, 0,026 мм рт. ст. Столь незначительные эффекты чрезвычайно трудно измеримы на опыте, тем более что влияние даже весьма незначительных примесей истинно растворенных веществ может перекрыть этот эффект. [c.511]

По аналогии с рассмотренным примером, для золя сернистого мышьяка, в случае адсорбции им анионов сероводорода Н5 , можно принять формулу мицеллы [c.517]

Так, при образовании золя сернистого мышьяка функции стабилизатора выполняют гидросульфидные ионы Н5", образующиеся при диссоциации НгЗ. Такие ионы адсорбируются на поверхно- [c.304]

Золи сернистого мышьяка. Золи сернистого мышьяка готовились нри-ливанием раствора мышьяковистой кислоты в насыщенную сероводородом воду с последующим пропусканием сероводорода через раствор. Затем для удаления избытка сероводорода через раствор пропускался водород. Изменяя концентрацию мышьяковистой кислоты, скорость ее прибавления в насыщенную сероводородом воду и скорость пропускания сероводорода, можно получить золи сернистого мышьяка различной степени дисперсности от светло-желтых — грубодисперсных до ярко-оранжевых — мелкодисперсных. [c.171]

Более или менее точное соблюдение эквивалентности ионного обмена при коагуляции коллоидов электролитами наблюдалось Линдером и Пик-тоном [6], а также Уитнеем и Обером [7] на золях сернистого мышьяка, Кройтом и Фервеем [8] на золях йодистого серебра. [c.100]

Вычислить удельную поверхность золя сернистого мышьяка, средний диаметр частиц которого равен 120 Ю- м, а плотность V = 3,43-10 кг/л (ответ дать в м им /кг). [c.25]

НОСТЬ золя золота при разных концентрациях водородных ионов. В табл. 8 приведены данные о состоянии золей золота по истечении 18 часов после смешения с раствором желатины и скорости катафореза (стр. 200) частичек. В кислых растворах положительно заряженный белок сперва вызывает коагуляцию, точно так же, как это имеет место при смешении золей сернистого мышьяка и гидрата окиси железа (стр. 135). Дальнейшее прибавление желатины меняет знак частичек золота на обратный, В шелочных золях золота желатина имеет тот же знак, что и частички золота (см. стр. 129), и потому защитное действие проходит нормально. Другими словами, осаждающая способность эмульсоидов, очевидно, является частным случаем взаимной коагуляции. Если добавляют меньшие количества эмульсоида, то суспензоид становится более [c.192]

Рис. 3. Влияние эфиров полиэтиленгликоли на коагуляцию золя сернистого мышьяка азотнокислым аммонием

Поэтому интересно было измерить подкисление прямым потенциометрическим методом. Как известно, водородный электрод для этой цели неприменим, так как отравляется золем сернистого мышьяка. Были еде- [c.29]

В коллоидных системах к этому добавляется еще эффект рассеяния света коллоидными частицами, наиболее значительный для лучей г риьигрй л.пинпй нплны. т. е. для синих и фиолетовых лучей. Этот фактор действует значительно слабее, чем избирательное поглощение колебаний с определенной длиной волны, однако влияние его все же заметно проявляется. Вследствие этого в отраженном (точнее говоря, в рассеянном) свете большинство бесцветных коллоидных растворов имеет синеватый оттенок, а в проходящем свете, соответственно, — оранжевый или красноватый, так как проходящий свет частично лишается синих и фиолетовых лучей. Если само вещество дисперсной фазы коллоида окрашено, то коллоидный раствор приобретает интенсивную окраску. Таковы, например, оранжевые золи сернистого мышьяка или темно-коричневые золи гидроокиси железа. При этом в некоторых случаях на цвет раствора оказывает влияние и степень дисперсности. Так, высокодисперсные золи золота окрашены в ярко-красный цвет при уменьшении степени дисперсности цвет их изменяется и становится темно-синим при коагуляции. [c.536]

Изучение адсорбции катионов при коагуляции золей сернистого мышьяка электролитами показало, что количества адсорбированных катионов двухвалентных металлов (Ва +, Са +, Мд +) неэквивалентны между собой и понижаются в указанном порядке количества же водородных ионов, измеренные в фильтрате после коагуляции, практически одинаковы, не зависимы от катиона и эквивалентны количеству адсорбированных катионов только в случае бария. [c.101]

П. РЕАКЦИИ МЕЖДУ ЗОЛЯМИ ГАЛОИДНЫХ СОЛЕЙ СЕРЕБРА И ЗОЛЯМИ СЕРНИСТОГО МЫШЬЯКА И СЕРНИСТОЙ СУРЬМЫ [c.140]

Исследование светорассеяния является одним из наиболее универсальных, эффективных и широко применяющихся методов изучения строения и свойств дисперсных систем и растворов высокомолекулярных веществ. Для систем, к которым применимо уравнение Рэлея, методы, основанные на измерении мутности по уменьшению интенсивности прошедшего света (абсорбциометрия, турбидиметрия) и по определению интенсивности света, рассеянного под тем или иным углом (нефелометрия), вполне эквивалентны. При этом редко производится непосредственный расчет по ураввению Рэлея. Чаще мутности или светорассеяния изучаемой системы сопоставляют со свойствами системы с известной концентрацией и размером частиц, и из условия = onst определяют объем частиц V дисперсной фазы при известной концентрации вещества в дисперсной системе или концентрацию вещества при известном размере частиц. Эти методы очень чувствительны. Так, заметная мутность золя сернистого мышьяка может быть обнаружена при концентрации 10 %, [c.206]

В настоящей работе мы попытались распространить наши предположения о механизме реакции на другие системы. Для этого нами изучена была реакция в системах, состоящих из золей галоидных солей серебра, с одной стороны, и золей сернистого мышьяка и сернистой сурьмы, с другой. [c.140]

Так как результаты спектрофотометрических измерений в данных системах являются крайне неточными вследствие наложения на процесс химического взаимодействия чисто коллоидных явлений, вызывающих быструю коагуляцию системы, мы не могли применить метод спектрофотометрического измерения. Для того чтобы установить воспроизводимость явлений, содержащих сернистую сурьму, нами были проведены измерения электропроводности и измерения концентраций ионов серебра подобно тому, как это уже было описано для систем, содержащих золи сернистого мышьяка. [c.146]

Все золи сернистого мышьяка в электронном микроскопе дают картину шарообразных частиц очень правильной формы причем частицы крупнодисперсных золей достигают размеров до0,6[х (рис. 9), а частицы мелкодисперсных золей имеют размеры от нескольких сотых до 0,1 х (рис. 10 и 11). Эти шарообразные частицы в процессе агрегации чаще всего дают цепочечные образования, в случае мелкодисперсных золей имеет место образование крупных агрегатов (рис. 10). [c.171]

Процессы старения и связанные с ними изменения формы и строения коллоидных частиц в золях сернистого мышьяка протекают очень медленно. Так, золи полуторагодичной давности дают такую же электронографическую картину, как и свежеприготовленные золи. Электронно-микроско-пическая картина отличается лишь тем, что в старых золях можно наблюдать большее количество агрегатов. [c.171]

Можно подсчитать, что, например, понижение температуры замерзания 1%-ного золя сернистого мышьяка должно составить всего 0,00(Ю03 "С, а повышение температуры кипения 0,00001 °С также мало для него и относительное понижение давления насыщенного пара (0,000000003). Интересно сопоставить это со свойствами истинного раствора. Если принять, что молекулярная масса растворенного вещества равна, например, 100, то для 1%-ного водного раствора его понижение температуры замерзания составит 0,18 °С, повышение температуры кипения 0,051 °С и относительное понижение давления пара 0,0018. [c.504]

Так, в первом из наших примеров кремний содержится и в ядре частицы, и в тех ионах 01 (и молекулах Н2810з), которые адсорбируются на ядре. Во втором примере с золем сернистого мышьяка подобная роль принадлежит сере в золе гидроокиси железа само железо входит в состав как коллоида, так и адсорбируемых ионов. [c.519]

Получение золя сернистого мышьяка. При кипячении получают насыщенный раствор НаАзОз 50 см этого раствора разбавляют до 200 см и в течение 5 мин пропускают через раствор сероводород. Образуется желтый опалесцирующий золь сернистого мышьяка. Золь отфильтровывают от грубых частиц и диа-лизуют до отсутствия реакции на 5Н. Избыток сероводорода можно удалить, пропуская через золь ток водорода. [c.247]

В предыдущих работах этой серии [1, 2] были сделаны попытки количественно проследить подкисление, наблюдаемое нри нриливании растворов электролитов к золям сернистого мышьяка. Примененные в прежних исследованиях кондуктометрические методы обладают следующими недостатками электропроводность — метод суммарный, отражающий изменения концентрации, всех присутствующих в растворе ионов, подкисление проводится способом, основанным на нескольких не вполне точно соблюдающихся допущениях. [c.29]

Золь сернистого мышьяка готовился по ранее указанному методу. Золь сернистой сурьмы готовился по Шульце [9]. Полученный золь ставился на диализ, который во избежание возможного при этом окисления проводился в вакуум-эксикаторе при непрерывном продувании слабой струи азота. Всего диализ проводился в течение 6 дней при однократной смене воды в сутки. В течение диализа некоторое количество золя оседает на дне коллоидов мешков, причем оставшаяся часть золя по окончании диа.лиза не претерпевала никакого дальнейшего изменения. Полученный золь отфильтровывался от выпавшего во время диализа осадка и анализировался на содержание в нем сернистой сурьмы. Золь содержал 81)23з6,13- [c.142]

Для обычных золей сернистого мышьяка с средним размером частиц 10 см и содержанием АзаЗд 3 г/л (при плотности частиц 3) получаем осмотическое давление 2-10 молъ/л. Потенциометрические же определения дают активность водородных ионов порядка 10 молъ/л. [c.94]

Отсутствие эквивалентности было найдено Паули и Землером [9] на золях сернистого мышьяка, Фрейндлихом, Иоахимсоном и Эттишем [10] на золях сернистого мышьяка и золота, Уайзером [11] на золях сернистого мышьяка. [c.100]

Поскольку требование об эквивалентности обмена непосредственно вытекало из представлений о коллоидной частице как о коллоидном ионе, наблюдавшиеся отклонения от эквивалентности вызывали ряд теоретических сомнений, приведших в некоторых случаях к полному отрицанию связи обменной адсорбции с коагуляцией коллоидов электролитами (Кройт [8]). Ввиду важности этого вопроса для всей теории коагуляции и стабильности лиофобных коллоидов в нашей лаборатории были предприняты исследования по проверке основной работы (Фрейндлих, Иоахимсоы и Эттиш) [10], показывавшей нарушение эквивалентности при обмене. Для ряда электродов, применявшихся Фрейндлихом и сотрудниками для потенциометрического измерения концентрации отдельных ионов в золе сернистого мышьяка, было показано, что точность измерений этими электродами совершенно недостаточна для решения рассматриваемого вопроса. [c.101]

Как видно из приведенного материала, наряду с возмончным процессом адсорбции прибавляемых катионов, в золях сернистого мышьяка и пятиокиси ванадия происходит процесс солеобразования, определяемый составом интермицеллярной ншдкости. Для золей, обладаюш,их сравнительно высокой растворимостью частиц, как УдОд, в которых стабилизируюп],им веш еством является истинный раствор веш ества, образующего коллоидные частицы, можно ожидать, что в некотором интервале разбавлений золя (водой) процесс солеобразования в интермицеллярной ншдкости будет значительно преобладать над процессом адсорбции. Действительно, при измерении адсорбции Ва и Mg на золях УдОд, разбавленных в различной степени водой, наблюдалось, что адсорбированные количества катионов по мере разбавления уменьшаются, а затем остаются постоянными. Исследование ультрафильтратов разбавленных золей показало, что кислотность ультрафильтратов с разбавлением также уменьшается, а затем остается постоянной в тех же пределах разбавлений. Очевидно, в данном примере мы встречаемся с наиболее крайним случаем, где солеобразование совершенно перекрывает адсорбцию. [c.103]

По всей вероятности, солеобразованием и вызванной им десорбцией ионов можно объяснить характерную форму кривых, выражающих связь катафоретической скорости частиц с концентрацией коагулирующего электролита в случае коагуляции отрицательных золей солями двух- и многовалентных металлов, обнаруженную в нашей лаборатории [23] на золях сернистого мышьяка, на золях платины Пенникойком [24], на золях АзгЗз и селена Бриггсом [25]. Резкое падение катафоретической скорости соответствует стадии солеобразования, вследствие чего более или менее резкое изменение направления катафоретической кривой во всех этих случаях наблюдается при концентрации, эквивалентной полной кислотности [c.103]

Как было указано, поверхность коллоидных частиц находится в адсорбционном равновесии с электролитами, находящимися в интермицеллярной жидкости. При введении в коллоидную систему другого электролита, очевидно, устанавливается новое адсорбционное равновесие, что в общел случае приводит к изменению стабильности системы. Действительно, стабильность системы определяется соотношением адсорбированных количеств каждого из ионов, присутствующих] в интермицеллярной жидкости. При появлении в ней нового электролита происходит замещение части ранее адсорбированного электролита новым, для которого соотношение количеств адсорбированных ионов обоих знаков может быть иным. Это приведет к изменению числа зарядов на поверхности частицы и связанной с НИИ стабильности золя. Эго изменение не должно обязательно происходить в направлении снижения стабильности. Теоретически возможны случаи повышения стабильности в определенных интервалах концент рации прибавляемого электролита, что в действительности и наблюдается, на пример, при прибавлении КС1 к золям сернистого мышьяка [26] и селена [27], NaoSOj к золям окиси железа [28] и др. [c.104]

С этой точки зрения можно сказать, что в настоящее время экспериментальные данные, позволяющие непосредственно судить об эквивалентности или неэквивалентности обменной адсорбции компенсирующих ионов в двойном слое, совершенно недостаточны. Действительно, из приведенных примеров в случае золей сернистого мышьяка, золота, трехокиси вольфрама, пятиокиси ванадия и двуокиси титана, а также, вероятно, мастики процесс ионного обмена осложнен образованием малорастворимых солей в интермицеллярной жидкости. В случае адсорбции красителей коллоидной кремнекислотой мы, вероятно, имели дело с адсорбцией не ионов, а молеку.ч. Наконец, в случае окиси железа ничего определенного сказать нельзя, так как количества адсорбированных и вытесненных анионов не сравнивались при достаточно высоких концентрациях прибавленного электролита. Однако, как было указано, в случае коагуляции электролитами положительных коллоидов мы имеем косвенные указания на то, что процесс обменной адсорбции должен толковаться с более широкой точки зрения, не требующей соблюдения эквивалентности замещающихся компенсирующих ионов. Непосредственные указания на несоблюдение эквивалентности получены в нашей лаборатории при коагуляции щелочных золей кремнекислоты солями бария. Значительная адсорбция ионов Ва (— 10 N) сопровождается вытеснением очень малых количеств Н -ионов (— 10 Л ), причем концентрация Ка-ионов остается практически неизменной. [c.105]

Золи галоидных солей серебра окрашены в белый цвет (AgBr) или желтый (AgJ), золь сернистого мышьяка, как уже указывалось выше, оранжевого цвета золь сернистой сурьмы карминно-красный продуктом реакции этих золей является коллоидное сернистое серебро темно-коричне-вого, почти черного, цвета. Кроме того, в этих системах мы имеем дополнительные возможности для исследования процесса химического взаимодействия золей. Во-первых, продуктом реакции указанных золей являются кислоты галоидоводородные, мышьяковистые, сурьмяные, и это обстоятельство позволяет следить за накоплением этих кислот в растворе по изменению электропроводности реагирующей смеси. Во-вторых, ионы серебра легко измеряются серебряным электродом вплоть до ничтожно малых концентраций, что дает нам возможность определять концентрацию Ag+-HOHOB, находящихся в истинном растворе. [c.141]

Электропографические данные свидетельствуют об аморфном строении шарообразных частиц золя сернистого мышьяка (рис. 12). [c.171]

Можно подсчитать, что, например, для указанного выше 1%-ного золя сернистого мышьяка понижение температуры замерзания долж1 о составить всего 0,000 003° С, а повышение температуры кипения 0,000 001° С так же мало для него и относительное понижение давления насыщенного пара (0,000000003). Интересно сопоставить это со свойствами истинного раствора. Если принять, что молекулярный вес растворенного вещества равен, например, 100, то для 1%-ного водного раствора его понижение температуры замерзания составит 0,18° С, повышение температуры кипения 0,051° С и относительное понижение давления пара 0,0018. Различие в этих свойствах наглядно показывает, что при одинаковой весовой концентрации в коллоидном растворе содержится во много раз меньшее число частиц коллоида, чем число молекул растворенного веш ества в истинном растворе. [c.361]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология