Коэффициент зависимость от температур

Зависимость констант скоростей и коэффициентов от температуры выражается уравнением [c.689]

Исследованиями [46, 47] установлен характер неравномерности распределения температур в помещении и определены коэффициенты неравномерности температур = ///о в зависимости от высоты к и расстояния I (табл. 6.2). [c.128]

Ряс. 61. Зависимость температуры воспламенения газа от коэффициента инертности [c.192]

Условимся для простоты, что коэффициенты активности не зависят от состава жидкости х VI Р = атм. При известных коэффициентах зависимости (5-2) составим программу расчета температуры кипения Т и состава паровой фазы = 1,2,. .. п. Для решения уравнения (5-1) воспользуемся формулой [c.229]

Блок-схема алгоритма расчета температуры кипения и состава пара по формуле (5-4) приведена на рис. 5.1. Расчет производится следующим образом. Вводятся исходные данные (начальное приближение по температуре Т, точность расчета е, число компонентов N, состав жидкости Xi и коэффициенты зависимости (5-2) Ali, A2i, A2>i и 4j). Формулой (5-4) можно воспользоваться, лишь имея значения температуры и функции в двух предшествующих точках. Для того чтобы найти эти значения, вводится фиктивная переменная М, значение которой полагается равным единице. Эта переменная используется как счетчик. Далее в цикле по индексу вычисляются значения концентраций компонентов по формуле [c.230]

Обратимся снова к блок-схеме алгоритма (см. рис. 5.1). При заданной температуре Т (состав жидкости и коэффициенты зависимости Р = f (t) — исходные данные) расчет состава пара и суммы концентраций производятся по одной и той же формуле (см. (5-1)), меняются лишь индексы, чем обеспечивается выбор нужных значений из соответствующих массивов. На блок-схеме эта часть расчетов выполняется в цикле по индексу г. Циклические вычисления по формуле (5-1) можно организовать с помощью операторов условного и перехода, рассмотренных выше, а именно [c.241]

Программа выполняется следующим образом. Сначала вводятся необходимые исходные данные (коэффициенты зависимости Т = = / ( 1-), коэффициенты относительной летучести компонентов и состав жидкости). Затем вычисляется знаменатель выражения (3— 27), определяются и температура кипения смеси Т. Расчет состава паровой фазы по уравнениям (3—26) производится во втором операторе цикла. [c.98]

Расчет коэффициентов зависимости давления пара чистого компонента от температуры [c.338]

Вводится исходная информация — состав жидкой фазы, граничные температуры кипения, коэффициенты зависимостей К = I (Т), точность вычислений. [c.447]

Зависимость температуры сте- стирола М = 200 ООО) от температуры клевания от скорости охлаждения можно видеть, сопоставляя температурную зависимость изменения объема полимера при различных скоростях охлаждения. На рис. 209 представлена эта зависимость для полистирола. Коэффициент термического расширения данного полимера неодинаков для твердого и высокоэластичного состояний. Поэтому на кривых, выражающих зависимость объема полимера от температуры, обнаруживается четкий излом, отвечающий температуре стеклования. Ломаная линия А B D отвечает результатам, наблюдаемым при резком охлаждении полимера, а линия A B D — результатам, полученным при охлаждении его со скоростью 0,2° в минуту. Легко видеть, что температура стеклования (излом кривых) в последнем случае ниже, чем в первом. Это объясняется тем, что при быстром охлаждении не успевает достигаться равновесное распределение частиц. [c.583]

Для обнаружения несистематических погрешностей опытных данных о равновесии в бинарных системах эти данные изображаются в виде диаграмм, выражающих зависимость состава пара от состава жидкости (кривые у—х) и зависимость температур или давлений при кипении и конденсации соответственно от состава жидкости и пара (кривые t—х, у или Р—х. у). Разброс точек дает возможность судить о величине случайных погрешностей. Для качественной проверки Бушмакиным [177] был рекомендован способ проверки с помощью зависимости коэффициента относительной летучести а от х. Достоинство этого метода заключается в чувствительности а к колебаниям. составов пара и жидкости. Однако для области малой концентрации одного из компонентов это превращается в недостаток, так как небольшие абсолютные погрешности в определении составов фаз вызывают большое отклонение величины а. [c.155]

Для постоянного значения i это уравнение прямой с угловым коэффициентом г/ср и точкой пересечения Цср. Вычислением Т при у = О п у = i для разных теплосодержаний i и нанесением на график найдем сеть кривых зависимости i от Т. На этот же график нанесем упрощенные кривые равновесия мгновенного испарения при разных давлениях. Кривые находим из кривой Энглера следующим образом из значения углового коэффициента 50%-ной точки определяем значение углового коэффициента 50%-ной точки кривой мгновенного испарения. Зависимость температуры 50%-ной точки от давления далее находим или из графиков равновесных кривых или с помощью отношения Кокса (Сох). [c.106]

Прямые нанесем на фиг. 43. Далее составим упрощенные кривые мгновенного испарения для давлений 1 — 11 ama. Угловой коэффициент 50%-ной точки этой кривой равен 2,42 (из кривой Энглера), и зависимость температуры 50%-ной точки от давления [c.137]

У = 18а/Р(А)К, где а - угловой коэффициент зависимости адгезии от температуры. У,. = 106,8 см отсюда следует, что средняя толщина мономолекулярной адгезионной пленки порядка 10 м, что соответствует теории адгезии [3]. [c.112]

Если температура одного потока постоянная (например, при конденсации насыщенного пара с температурой Т без охлаждения конденсата), то действительны будут те же зависимости, но направление пара (прямоток или противоток) не будет иметь значения. Если, однако, имеет место доохлаждение пара от 2 до Г , а также доохлаждение конденсата оТ Тц до Ту, то взаимные направления потоков будут иметь значение. В этом случае лучше всего разделить теплообменник на три секции, соответствующие трем последовательным этапам процесса, и для каждого из них отдельно рассчитать поверхность нагрева, приняв разные, свойственные каждому случаю, коэффициенты теплопередачи. Температуры холодной жидкости I и 1" на границах зон определяются из теплового баланса каждой из них. [c.347]

Рис.4.3. Зависимость температуры кипення и констант диссоциации от удельного коэффициента поглощения для замещенных нитрофенолов

Уравнение состояния в вириальной форме не раскрывает зависимости вириальных коэффициентов от температуры. Эти зависимости индивидуальны. Вириальные коэффициенты при заданной температуре можно найти обработкой экспериментальных данных о зависимости р У) для этой температуры. [c.17]

Поэтому зависимость температуры такой системы от времени изображается непрерывной кривой, схематически изображенной на рис. 5.5 (кривая /). Если же при охлаждении (или нагревании) в системе происходят какие-либо превращения, например выпадение твердой фазы из жидкости, переход одной полиморфной модификации в другую, то теплота, выделяющаяся или поглощающаяся при превращении, изменяет скорость падения (роста) температуры системы, что выражается изменением углового коэффициента dT/d кривой температура — время. Поэтому в моменты, отвечающие температурам фазовых превращений, на кривых температура— время появляются перегибы или (если (17/(1т=0) горизонтальные участки, положение которых позволяет определять температуры превращений, не видя и не выделяя фаз, образующихся или исчезающих при охлаждении или нагревании системы. [c.133]

Можно ЛИ, воспользовавшись приведенными данными, рассчитать концентрацию ионов водорода в указанных растворах, зная 1) концентрацию кислоты и предполагая полную ее диссоциацию и 2) понижение температуры замерзания раствора. Если такой расчет возможен, ответьте на вопрос, как отличается массовая концентрация ионов водорода от активной . Можно ли на основании полученных результатов рассчитать коэффициент активности иона водорода Если можно, то выполните этот расчет и сравните результаты с коэффициентами активности, рассчитанными по формулам. Постройте график зависимости температур замерзания от концентрации кислоты и объясните полученную зависимость. [c.292]

Функциональная зависимость адсорбционных коэффициентов от температуры выражается следующими уравнениями [c.266]

На основании этого уравнения получается отрицательная зависимость коэффициента / от температуры для двух- и многоатомных газов, что не подтверждается экспериментами. [c.127]

На температуру воспламенения газовоздушноинертной смеси влияет средний диаметр межкуско-вых пустот в плотном слое материала а также повышение значений коэффициента инертности т. На рис. 61 приведена зависимость температуры от коэффициента инертности. [c.191]

Пер1юдический закон указывает на периодический характер функциональной зависимости свойств элементов от заряда ядра атомов такой вид имеет эта зависнмость для огромного.числа самых разнообразных характеристик. На рис. 1.11 и 1.12 показаны завнскмости атомных объемов и первых энергий ионизации атомов от порядкового номера элементов. Эти зависимости выражаются кривыми, имеющими ряд максимумов и минимумов. Аналогичный характер имеет подобная зависимость и для многих других свойств (коэффициент сжимаемости, коэффициент расширения, температуры плавления и кипения, радиусы ионов и т. д.). [c.34]

Необходимо нагреть 17 400 кг1ч продукта от температуры 134 до 380° С. При давлении 1,03 ama на выходе из иечи происходит выпаривание 61% продукта. Средняя теплоемкость жидкости— 0,45 ккал/кг-°С, средняя теплота испарения — 80,5 ккал/кг, абсолютное теплосодержание на начало точки кипения при 1 ama — 222 ккал/кг. Угловой коэффициент 50%-ной точки кривой мгновенного испарения 2,42, а зависимость температуры 50%-ной точки от давления следующая [c.128]

Газовый термометр постоянного объема (фиг. 3.4) также может быть сдвоен, как показано на фиг. 3.9, для выполнения относительных измерений. Лонг и Гульбрансен [62] сдвоили газовый термометр типа термометра, который применяли ранее-Джонстон и Веймер [32], и исследовали фосфин при температурах ниже комнатной. В качестве эталонного газа был выбран гелий. Лонг и Браун [62а] сравнивали свойства обычного водорода и параводорода при низких температурах. Недавно Би — наккер и др. [63] модифицировали сдвоенный газовый термометр -постоянного объема и вместо двух абсолютных манометров использовали один. Вместо второго манометра применялся дифманометр. Эталонный и исследуемый газы заполняли сосуды при температуре Г. Затем давления в сосудах выравнивались, и температура поднималась примерно на Г К. Это приводило к возникновению разности давлений в сосудах, которая фиксировалась дифманометром. Разность давлений непосредственно связана с зависимостью второго вириального коэффициента от температуры. Таким образом, метод позволяет измерять отношение АВ/АГ. Прибор этого типа использовался для измерения разности вторых вириальных коэффициентов орто- и пара-модификаций водорода и дейтерия и вторых вириальных коэффициентов изотопов водорода. В качестве эталонного вещества был выбран гелий. [c.91]

В этой главе детально рассмотрена проблема получения информации о межмолекулярных силах из экспериментальных данных по вириальным коэффициентам (и коэффициенту Джоуля— Томсона). На основании самых общих наблюдений в отношении межмолекулярных сил можно сделать несколько качественных замечаний. Во-первых, тот факт, что газы конденсируются в жидкости, позволяет сделать предположение о существовании сил притяжения между молекулами на больших расстояниях. Во-вторых, очень сильное сопротивление жидкостей сжатию свидетельствует о том, что на небольших расстояниях действуют силы отталкивания, резко изменяющиеся с расстоянием. При условии парной аддитивности сил можно ожидать, что потенциальная энергия взаимодействия между двумя молекулами изменяется таким образом, как показано на фиг. 4.1. [Эта потенциальная энергия может зависеть также от ориентации, если молекулы не являются сферически симметричными, а в некоторых случаях иметь отклонения (на фиг. 4.1 не показаны), которые несущественны для общего рассмотрения.] Квантовая механика дает обширную информацию о форме кривой потенциальной энергии, однако точные расчеты на основании этой информации не всегда возможны. Не рассматривая эту дополнительную информацию, поставим перед собой следующий вопрос возможно ли в принципе однозначное определение межмолекулярной потенциальной энергии, если известна зависимость второго вириального коэффициента от температуры Этот вопрос был рассмотрен Келлером и Зумино [1] (см. также работу Фриша и Хелфанда [2]), которые нашли, что только положительная ветвь и г) определяется однозначно [2а], а отрицательная часть (потенциальная яма) может быть известна лишь частично, т. е. определяется ширина ямы как функция ее глубины. Таким образом, потенциальная яма на фиг. 4.1 может быть произвольно смещена вдоль оси г без изменения В Т), если ее ширина не изменяется при смещении. Поэтому для температур, при которых положительная ветвь ы(г) не дает большого вклада в В Т), значения В Т) будут определяться почти одинаково хорошо [c.168]

Рис. 7.3. Зависимость коэффициента асимметрии температуры от врек ни

При ФП второго рода плотность вещества, энтропия и термодинамические потенциалы не испьггывают скачкообразных изменений, а производные от теплоты, объема - теплоемкость, сжимаемость, коэффициент термического расширения фаз, наоборот меняются скачком. Примеры переход гелия в сверхтекучее состояние, железа из ферромагнитного состояние в парамагнитное в точке Кюри, соответственно теплота ФП второго рода равна нулю. Зависимость температуры равновесного перехода от давления определяется уравнением Эренфеста. Фазовыми переходами третьего и более высоких родов - такие переходы при которых не изменяется теплоемкость. Теория таких переходов разработана П. Кумаром и сопгр [c.20]

Предложены следующие катионы (38,6), 2п + (54), (55), НЬ+ (77,8), Н+ (349,8), МН4+ (73,5), Na+ (50,1), Ag+ (61,9) и анионы СНзСОО" (40,9), N5 (66), СГ (76,35), ЫОз" (71,4), Р (55,4), Вг (78,14), 50Г (80), Г (76,85). В скобках указаны их подвижности при бесконеч ном разбавлении (Ом г-экв < см ). Расположив указан ные ионы в порядке убывания их коэффициентов дис узии получить два ряда, члены которых, соединенные попарно составляют 8 электролитов. Для каждого из электролитов вычислить и представить графически зависимость коэффи циентов диффузии от концентрации в пределах концентра ций от 0,001 до 1 М. Предусмотреть на графике 20 точек Объяснить характер полученной зависимости. Температура р.астворов 25° С. Концентрационная зависимость диффузионного коэффициента — А Ус + Вс. Константы А и В, а также контрольные числа для электролитов приведены ниже [c.59]

Коэффициенты уравнения зависимости теплоемкости реакции от температуры определяются суммой коэффициентов зависимости теплоемкости СаО и СОз от температуры за вычетом коэффициентов для СаСОз [c.200]

Кривая 2, изображающая зависимость температуры плавления от давления для воды, имеет отрицательную производную и показывает, что с повышением давления температура плавления снижается. Таким свойством обладает мало веществ (Н2О, В1), и оно обусловлено тем, что плотность твердой фазы этих веществ меньше, чем жидкой (лед плавает в воде). Правда, повышение давления понижает температуру плавления льда на очень небольшую величину. На этом свойстве льда основана возможность скольжения по нему на коньках, так как п1ероховатости льда плавятся под давлением конька, чем создается жидкая прослойка, резко снижа-Фазовая диаграмма водь, Щая коэффициент трения. [c.180]

Случаи IV—VI представляют зависимость температура — состав, случаи VII—IX — зависимость состав — состав. Для смесей, характеризуемых постоянным значением коэффициента относительной летучести, следует пользоваться графиками IV и VII графики V и VIII относятся к случаю, когда с повышением температуры коэффициент относительной летучести возрастает, а графики VI и IX — к случаю, когда при аналогичных условиях он убывает. [c.202]

Энског Л. 2-20], так же как и Чепмен, пытался найти зависимость коэффициента от температуры. Энског, исходя из модели Сутерленда, полагавшего молекулу газа находящейся в сфере притяжения окружающих ее молекул и считавшего, что, кроме сил, проявляющихся 126 [c.126]