Уравнение изотермы

В общем случае, когда на однородной поверхности обратимо адсорбируется 5 веществ, уравнение изотермы адсорбции имеет вид [c.99]

Температуру насыщенного парового потока на выходе из конденсатора при найденном рабочем давлении колонны определяют также методом последовательного приближения, но уже по уравнению изотермы паровой фазы = 1. Аналогичным образом температура насыщенного нижнего продукта, уходящего из кипятильника, определяется по изотерме жидкой фазы = = 1 при давлении, найденном из расчета верха колонны. [c.398]

Уравнения изотерм жидкой и паровой фаз идеального раствора. [c.31]

При е = 0 имеем уравнение изотермы жидкой фазы [c.63]

Это — уравнение изотермы паровой фазы. По уравнению (1.57), зная состав жидкой фазы, можно установить однозначную зависимость между температурой насыщения и суммарным давлением паров раствора, подчиняющегося закону Рауля. [c.32]

Кривая, выражающая зависимость между равновесной концентрацией веи е-ства в объеме и количеством его на поверхности адсорбента при постоянной температуре, называется изотермой адсорбции. Уравнение (290) является уравнением изотермы адсорбции. Типичные изотермы адсорбции приведены на рис. 132. [c.257]

Это уравнение называется уравнением изотермы жидкой фазы. Если вначале решить уравнение (1.91) относительно Хг и только после этого просуммировать его по всем компонентам системы, то можно выразить общее давление р через концентрации равновесной паровой фазы [c.39]

Бинарная система. Для бинарного раствора компонентов а и IV мольная доля более летучего, т. е. низкокипящего, компонента (НКК) в жидкой фазе обозначается через ж, а в паровой — через у. Содержание менее летучего, или высококипящего, компонента (ВКК), очевидно, составит — х) и (1 — у) соответственно. Уравнение изотермы жидкой фазы (1.57) для бинарной системы можно записать в следующем развернутом виде [c.32]

Уравнение изотермы паровой фазы (1.58) для бинарного раствора можно записать в виде [c.32]

Это выражение называется уравнением изотермы жидкой фазы, так как значения Р входят в него при вполне определенной температуре системы. [c.31]

Состав равновесной жидкости определится из уравнения изотермы жидкой фазы [c.53]

Для расчета же равновесной концентрации у пропана в паровой фазе, когда состав жидкости равен х , можно использовать уравнение изотермы жидкой фазы [c.71]

Уравнение изотермы паровой фазы можно получить из уравнения (11.56), положив в нем е = 1 [c.89]

Если для дискретной системы уравнение изотермы жидкой фазы получается путем простого суммирования равновесного соотношения г/,. = по всем компонентам смеси, то для нефтяной фракции уравнение равновесия должно быть проинтегрировано [c.104]

Уравнение изотермы паровой фазы нефтяной фракции определяется по тому же равновесному соотношению (11.83), решенному относительно концентрации йхх парового сырья и тоже проинтегрированному [c.104]

Однако более точно температура д определяется по уравнению изотермы жидкой фазы [c.118]

Уравнение изотермы паровой фазы в общем виде определяется известным соотношением [c.158]

Если принять один из компонентов тройной системы за эталонный, но А -фактору которого к. определяются относительные летучести компонентов системы, то уравнение изотермы жидкой фазы 2 1 примет следующий вид [c.254]

При заданной температуре полученная линейная связь = = / ху) между концентрациями х и х представится на треугольной диаграмме параллельными прямыми с наклонами, равными (аз — а1)/(а.2 — а ). Аналогичным образом из уравнения изотермы паровой фазы 2 2/,/ / == 1 можно получить [c.255]

Разность температур хладоагента и полной конденсации дистиллятных паров должна обеспечивать возможность эффективного теплообмена в конденсационном устройстве. Давление, под которым должна при этом находиться система, определяется по уравнению изотермы жидкой фазы 2 = 1 методом последовательного приближения путем подбора такого его значения, которое при назначенной температуре полной конденсации превращает это уравнение в тождество. [c.398]

Уравнение (8.9) называется уравнением изотермы Лэнгмюра. Пр к слабой адсорбции, когда Ь<<1, уравнение (8.9) переходит к виду а = Ь С , то есть при малых степенях заполнения поверхности адсорбция протекает по закону Генри (областьлинейной адсорбции). [c.99]

Подстановка значения х из уравнения 314 в уравнение 312 позволяет получить уравнение изотермы паровой фазы, отвечающей рассматриваемой однородной жидкости, представляющей разбавленный раствор компонента ш в а [c.159]

Другой вид того же уравнения изотермы конденсации, отвечающей первой однородной жидкости, получается сопоставлением уравнений 307 и 312 [c.159]

Совершенно аналогичным путем можно вывести уравнение изотермы конденсации, отвечающей второй однородной жидкой фазе, представляющей разбавленный раствор компонентов а н w. Исходным является соотношение [c.159]

Подставляя значение х в уравнение 320, можно получить искомое уравнение изотермы паровой фазы, отвечающей второй однородной жидкости [c.160]

Другой вид того же уравнения изотермы паровой фазы получается сопоставлением уравнений 308 и 320 [c.160]

По уравнению изотермы конденсации методом подбора находится необходимое давление Ел г = 2 1//7К г= 1- [c.118]

В системе координат давление — состав уравнение изотермы жидкой фазы (1.59) представится прямой, проходящей через точки А (О, Р и 5 (1, Р- (рис. 1.8). Абсцисса точки пересечения С прямой /) = onst с изотермой (1.59) определит мольную долю X НКК в жидкой фазе, равновесной при данных put. Прямые ОБ [c.33]

Уравнение изотермы жидкой фазы для такой бинарной трехфазной парожидкостной системы, обладающей, согласно правилу фаз, одной степенью свободы, представится выражением [c.83]

Расчет точек начала кипения и росы для многокомнонентпой углеводородной системы, находящейся в смеси с НаО, обычно ведется с помощью уравнений изотерм жидкой и паровой фаз по концентрациям углеводородов, пересчитанным, как и выше, только для смеси углеводородов, т. е. без учета НаО. [c.89]

Если подстанить значение кг = Рг/р из (1.92) в (1.93) и (1.94), то уравнения изотерм примут следующий обобщенный вид, пригодный и для реальных систем [c.40]

Представляет практический интерес определение расхода водяного пара на полный отгон летучих компонентов углеводородной системы из раствора с практически нелетучим веществом. В этом случае уравненне изотермы паровой фазы (III.55) можно применить к группе летучих компонентов. Для этого вместо следует подставить в (III.55) групповые мольные доли летучих компонентов, равные а . /,/(1 —j)- Уравнение (III.55) нридет к виду [c.114]

Уравнение изотермы паровой фазы нефтяной фракции определяется по тому же (111.78), решепному относительно dx и тоже нроинтегрироваггиому [c.128]

Исиользование относительных летучестей в расчете сложной KOJ[OH[ibi позполяет весьма упростить одну нз напболее трудных и наиболее частых расчетных операций, состоящую в решении методом постепенного приближения уравнений изотерм жидкой и паровой фаз слолпюй системы. [c.309]

Разность температур между хладагентом и точкой полной конденсации дистиллятных паров должна быть такой, чтобы обеспе-чипать возможность эффективного теплообмена п конденсационном устройстве. Для этого температура нолной конденсации дистиллятных нароп должна приниматься но крайней мере па 15—20 выше температуры охлаждаюн1,ей поды. Давление, под которым должна при этом находиться система, определяется по уравнению изотермы жидкой фазы [c.389]

Температура насып епного парового нотока на выходе п. копдепсатора при найденном рабочем давлении колонны онределггется уже ио уравнению изотермы паровой фазы [c.389]

В отличпе от аналитического расчета простой колонны, где используется одно лишь уравнение концентраций для каждой секции, здесь их число равно числу компонентов системы, поэтому с увеличе 1ием числа составляющих расчет разделения заметно осложняется. Другим осложняющим фактором при определении температур паровых и жидких потоков является необходимость решения уравнений изотерм методом постепонного приблил еиия. Как указывалось выше, это затруднение удается преодолеть путем использоваиия относительных летучестей вместо констант фазового равновесия, однако лишь за счет внесения определенной неточности в результаты расчета. Остановимся подробнее иа этом вопросе. [c.392]

Расчет ведется в несколько стадии. В первой стадии расчета допускается постоярютво молярных лотокоп п иа основе этого допущения по составу одной из фаз находят состав встречной фазы по материальному балансу. Далее, ио второй стадии, по уравнению изотермы определяется температура этой фазы и рассчитываются теилосодергкання обоих встречных потоков. Затем составляются тепловые балансы секций колонны. [c.394]

Как следует из уравнения изотермы адсорбции Гиббса, избыточная адсорбция ПАВ положительна (Г>0), если с повышением концентрации раствора его поверхностное натяжение уменьшается (с1аМс< 0), что характерно для всех ПАВ. [c.220]

Используя уравнение изотермы Ленгмюра для случая, когда (Н-8) < < (8-С2Н4-3), получим [c.549]

Вопрос о том, из чего состоит активная поверхность при любой данной температуре, является сложным. Оп пе монсет быть решен па основе простой изотермы Ленгмюра. Как мы уже отмечали, в случае Иг наблюдаготся большие изменения в теплоте сорбщш. Эти изменения в свою очередь могут сильно изменить температуру активной поверхности и, таким образом, привести к аномальной зависимости скорости реакции от давления. Эти важ1ше детали могут быть выяснены только путем прямого непосредственного определения уравнения изотермы адсорбции. [c.549]

В практике технических расчетов уравнения работы изотермического сжатия или расширения (38) и (38а) занимают очень незначительное место, так как все процессы сжатия фактически протекают настолько быстро, что температура газа при этом не остается постоянной, а сильно изменяется. В практике расчетов уравнение изотермы широко применяют только в форме уравнения Ьойля, на котором мы подробно останавливались выше (стр, 45). [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология