Равновесные составы фаз жидкость пар

Что такое равновесный состав жидкости и пара [c.45]

Задавшись различными значениями коэффициентов избытка флегмы 3, определим соответствующие флегмовые числа. Графическим построением ступеней изменения концентраций между равновесной и рабочими линиями в диаграмме состав пара у — состав жидкости х (рис. VII.2, а) находим N [1]. Равновесные данные для различных систем приведены в справочнике [4]. Результаты расчетов рабочего флегмового числа приведены ниже и представлены на рис. VII.3. [c.126]

Равновесный состав жидкость — пар определяется по изложенной методике для тройной смеси. [c.211]

При известном составе пара (например, yf, у ) равновесный состав жидкости находится по диаграмме следующим образом (см. фиг. 8) проводим на диаграмме у, — х, вертикальную линию у, = у, по точке пересечения которой с кривой у2 = у2 определяем содержание кислорода в жидкости X . Содержание аргона в жидкости х определяем по точке [c.96]

Ряд реакций с газообразным водородом, главным образом гидрирования, проводят при невысоких температурах, когда реагенты и (или) продукты находятся в жидкой фазе. Если для той же температуры выполнен термодинамический расчет для газофазной реакции (все компоненты — газообразные), т. е. найдены АЯ°, К°р, равновесный состав, то можно перейти к термодинамическим характеристикам равновесия в газожидкостной системе. Для идеального раствора рг = р°1М1 (где р°1 — давление насыщенного пара компонента а N1 — мольная доля I в жидкости). Поэтому, пренебрегая содержанием Н2 в жидкой фазе мало), имеем для паровой (п) фазы [c.298]

Азеотропные смеси (112, 113)—растворы, имеющие одинаковый равновесный состав жидкости и пара и поэтому ие разделяющиеся при перегонке при данном давлении. Состав азеотропных смесей зависит от общего давления, что используется для разделения подобных смесей. [c.307]

При известном составе пара (например, ух, yf) равновесный состав жидкости находим по диаграмме следующим образом (см. рис. 5) проводим на диаграмме г/1—Xl вертикальную линию yi=yf, по точке пересечения которой с кривой у2 = yt определяем содержание кислорода в жидкости Хь Содержание аргона в жидкости Х2 определяем по точке пересечения вертикальной линии [c.96]

По составу паров можно определить равновесный состав жидкости по формуле [c.193]

При конденсации воздуха равновесный состав жидкости находится из условий баланса для азота, подобно тому, как это определялось при испарении жидкого воздуха без отвода паров из пространства, где находилась жидкость. [c.222]

Найти равновесный состав жидкости при давлении 6 ama, если содержание азота в парах над нею составляет 15%, 30, о, 60%, 85о и 95%. [c.46]

Если следует вычислить равновесный состав жидкости из состава пара, то метод остается тем же, за исключением того, что используются уравнения [c.659]

I Зависимости между равновесными составами жидкости и пара определяются с помощью уравнений (31)—(33). При расчете по этим уравнениям необходимо располагать зависимостями относительной летучести а от состава при постоянном давлении. На основании результатов исследования равновесия жидкость—пар [42] при постоянном давлении а может быть представлена как явная функция от состава жидкости [с промежуточным вычислением температуры—см. уравнения (24) и (28)—(30)]. Однако в этом случае при расчете процесса ректификации от верхнего сечения колонны, когда по составу пара определяется равновесный состав жидкости, [c.133]

Для ясности необходимо рассмотреть условия равновесия жидкость — пар для бинарной смеси метан — азот. В первом приближении азот и метан могут быть отнесены к числу идеальных растворов. Подобное предположение позволяет вычислить равновесный состав жидкости и пара по уравнению Рауля. Парциальное давление одного из компонентов смеси (р) (азота или метана) равно произведению упругости паров чистого компонента (Р) на его молярную долю в жидкости (л ) [c.113]

При известном составе пара равновесный состав жидкости определяется по уравнениям, аналогичным уравнениям (31) и (32), с подстановкой вместо 13 и 23 их обратных величин. [c.90]

Для расчета же равновесной концентрации у пропана в паровой фазе, когда состав жидкости равен х , можно использовать уравнение изотермы жидкой фазы [c.71]

Сначала с помощью равновесных данных находим состав жидкости, выходящей с первой теоретической ступени = х " (t/i). Температура этой жидкости должна быть равна 2.. Расход ее, а также расход, состав и температура пара, поступающего на первую ступень со второй, определяются системой уравнений (III.58). Эта система сравнительно быстро решается методо.м последовательных приближений. Задавшись расходом G a. находим L и из первых двух [c.59]

Определение числа теоретических ступеней. Число необходимых для осуществления данного процесса теоретических ступеней находим, производя последовательный расчет составов, температур и расходов фаз от ступени к ступени по схеме, показанной на рис II. 10. Начинаем с первой ступени (га = 1). Из равновесных данных определяем состав жидкости, находящейся в равновесии с паром, выходящим с первой ступени [c.60]

Изложенная схема расчета интеграла состояний системы не содержит ограничений на природу и величину потенциальной энергии межчастичного взаимодействия. Это позволяет определить аксиоматику построения математической модели состояния равновесной системы. Равновесный состав должен удовлетворять 1) уравнениям ЗДМ, описывающим образование молекулярных форм, приводящих к эффективному уменьшению экстремума свободной энергии Гиббса [5] 2) максимальному числу линейно-независимых стехиометрических уравнений закона сохранения вещества и заряда 3) уравнению связи измеряемого свойства системы с равновесными и исходными концентрациями составляющих частиц. Термодинамика не дает априорных оценок предельных концентраций компонентов системы, допускающих указанные приближения структуры жидкости. Состоятельным критерием возможности применения модели идеального раствора для комплексов, по-видимому, может служить постоянство констант химических равновесий при изменении концентраций компонентов системы, если число констант, необходимых для адекватного описания эксперимента, не превышает разумные пределы. [c.18]

Пусть нам известны состав жидкости в точке А и равновесный ей состав пара т компонентов, т. е. при данных Р = Р , [c.56]

При расчете температуры паров определяют состав равновесной жидкости (п. 3). Если он близок к предварительно принятому составу (п. 1) или незначительно тяжелее его и, кроме того, если соблюдается тепловой баланс по указанному контуру (п. 4), расчет заканчивают. Если же эти условия не соблюдаются, расчет повторяют, начиная с п. 1. Для следующего приближения рекомендуется принимать состав жидкости, полученный в ходе предыдущего приближения. В качестве температуры вывода бокового погона следует принимать температуру жидкости, полученной в последнем приближении (п. 4). [c.57]

Расчет температуры подогрева жидкости Т и состава равновесных фаз X ж у оформлен в виде процедуры РЕЕВ. Формальными параметрами процедуры являются N — число компонентов системы Р и ХЕ — количество и состав исходной смеси УЕ — количество паровой фазы X, V, Т — выходные параметры — состав пара, состав жидкости и температура значения величин Р, УР и массива ХЕ задаются в исходной информации. В процедуре используются также глобальные переменные, которые необходимо задавать А, А2, А >, А — массивы коэффициентов уравнения для расчета констант фазового равновесия, ЕР8 — точность расчета температуры Т — начальное значение температуры. Коэффициенты Л1, А2, ЛЗ, Л4 для каждого компонента определяются по экспериментальным данным Р — Тс использованием программы метода наименьших квадратов (стр. 338). [c.199]

Компонент Состав жидкости х (м.д.) Равновесный состав пара (м.д.) Относительная погрешность, % [c.57]

Этим равенствам отвечает точка О, определяющая состав жидкости х, и горизонталь ЕР, дающая состав равновесного с ней пара у. Поскольку из уравнения Рауля—Дальтона следует, что [c.239]

Получение жидкого параводорода. При комнатной температуре обычный водород состоит нз двух молекулярных разновидностей ортоводорода и параводорода. Они отличаются различной ориентацией спинов в двухатомной молекуле. При комнатной температуре в равновесном состоянии обычный водород состоит из 75% ортоводорода и 25% параводорода. При непрерывном ожижении водорода его состав изменяется мало. Только что полученный жидкий водород имеет приблизительно то же соотношение между орто- и парамодификациями, как и газообразный водород при комнатной температуре. Однако равновесный состав жидкости при температуре кипения 20,3° К соответствует почти чистому параводороду. Поэтому ожиженный обычный водород постепенно переходит в параводород. Эта самопроизвольная конверсия протекает экзотермически. Выделяющееся при конверсии тепло больше теплоты парообразования водорода. [c.60]

Если получаемый с этого момента дестиллат перегонки направить в отстойник, то вначале образуются два слоя один —того же состава а, что и исходная жидкая система, а другой-состава а, определяемого абсциссой точки представляющей равновесную ей жидкость, согласно кривым растворимости АР и ВО . Количество второго слоя будет при этом элементарно малым, его образование немедленно прекратится, и он исчезнет по мере того, как в отстойник будут поступать последующие порции сконденсированных отгонов, состав которых в хиде перегонки будет изменяться в направлении к чистому компоненту а. [c.48]

Пусть в некоторой комент времени вес конденсирующегося пара равен G, его состав у и состав равновесной ему жидкости X. Когда бесконечно малое количество dG начального пара переходит в жидкую фазу, то оно содержит количество компонента W, равное xdG. При этом вес паровой фазы уменьшается на dG и становится равным (G- -dG), ue знак плюс необходим, чтобы изменить отрицательный знак приращения dG, а ее состав у, по смыслу происходящего процесса, приоб-бретает приращение dy и делается равным [уdy). [c.51]

Пусть точка Ь на изобарной равновесной кривой жидкости АС является фигуративной точкой жидкой начальной системы, находящейся при температуре кипения (фиг. 16). Состав а этой системы заключен в интервале концентрации и < а < хд и поэтому в точке кипения она однородна в жидкой фазе. Состав первого микроскопического пузырька равновесного ей пара изобразится абсциссой точки V, представляющей точку пересечения изотермы 1 начала кипения исходной системы с изобарной кривой конденсации СЕ. Перегонку начнльной системы можно вести двумя способами—однократным и постепенным. [c.56]

В такого рода системе, обладающей двумя степенями свободы, помимо определенного внешнего давления, можно произвольно задаваться еще, например, температурой, и тогда состав у паровой фазы, отвечающей условию равновесия с однородной однокомпонентной жидкостью, определится как абсцисса точки пересечения соответствующей изотермы с равновесной кривой конденсации СЕ пли DE, в зависимости от того, из какого компонента а или гу состоит жидкая фаза. Вторую степень свободы можно использовать и по-другому, задаваясь при определенном внешнем давлении системы составом у пара, равновесного однофазной жидкости, состоящей из компонента а илн w. При этом определится температура, при которой может равновесно существовать парожидкая система данного состава, однокомпонентная в жидкой и двухкомпонентная в паровой фазе, под заданным внешним давлением. [c.163]

На теоретической тарелке достигается равновесие фаз, поэтому пары yjji, поднимающиеся с тарелки III, равновесны с жидкостью состава Хз, стекающей с этой тарелки. Состав равновесных паров Ут определяется ординатой точки bi, лежащей на кривой равновесия. [c.114]

Пример У1-4. В качестве примера более сложной реакции рассмотрим абсорбцию двуокиси углерода из смеси с воздухом карбонат-бикарбонатным буферным раствором при условии, что реакция СОа в растворе имеет псевдопервый порядок. Рассмотрим состав жидкости в реакторе без учета состава входящего потока. Пусть концентрации СОд и НСО будут соответственно и концентрация свободной СОз в массе жидкости а ее концентрация, равновесная с концентрациями СОд и НСО в массе жидкости,— А . Тогда, согласно изложенному в разделе Х-1 [c.158]

Цель большинства процессов переработки природных газов — извлечение определенных компонентов из газовых потоков. Любой процесс переработки осуществляется при постоянном контроле давления, температуры и соотношения между паровой и жидкой углеводородными фазами. При проектировании установок переработки газа или составлении спецификаций необходимо учитывать условия начала кипения и температуру конденсации продуктов, а такж поведение системы пар—жидкость в любой точке внутри фазовой оболочки. Расчеты обычно основываются на допущении равновесного состояния между фазами, т. е. такого состояния, при котором состав жидкости и пара, находящихся в контакте между собой, с течением времени не изменяется. В тех случаях, когда время контакта фаз недостаточно для установления равновесия, применяются различного рода коэффициенты, которые учитывают зависимость процесса от времени. Понятие равновесия не применимо для статических систем, так как скорости испарения и конденсации молекул в таких системах одинаковы и состав фаз практически не изменяется. [c.43]