Ванадий изотопы

Побочную подгруппу V группы Периодической системы элементов Д. И. Менделеева составляют ванадий, V, ниобий Nb и тантал Та. В эту же подгруппу входит элемент № 105 — нильсборий Ns. Однако это название не является еще общепринятым. Впервые изотопы ниль-сбория были получены искусственным путем в 1970 г. независимо советскими и американскими учеными. Установлено, что нильсборий по химическим свойствам аналогичен танталу, однако свойства нильсбория и его соединений изучены еще мало. [c.264]

Исследование носителей тока в пятиокиси ванадия. Изотоп имеет ядерный спин Природный ванадий на 100% состоит [c.11]

Написать уравнение ядерной реакции, происходящей при /(-захвате ядром изотопа ванадия 2з . [c.69]

Элементы ванадий V, ниобий Ь, тантал Та и нильсборий N5 составляют УБ группу Периодической системы Д. И. Менделеева. Нильсборий — радиоактивный элемент, его наиболее долгоживущий изотоп — (период полураспада 34 с). Ва- [c.235]

Поскольку элементы имеют нечетные порядковые номера, числа устойчивых изотопов у них невелико по одному у ванадия ( V) и ниобия ( Nb) и два у тантала ( Та—0,0123% и Ча — 99,987%). Немногочисленные радиоактивные изотопы их можно использовать, для изучения диффузии, поверхностной активности сплавов и т. д. [c.89]

Иногда при радиоактивном распаде происходит втягивание в атомное ядро электрона с ближайшей к ядру электронной оболочки. Это так называемый электронный захват, или /С-захват . Примером может служить превращение изотопа ванадия 2 i V в изотоп титана 22 Ti, которое происходит в результате захвата атомным ядром ванадия одного электрона с Л -оболочки. При этом атомный номер элемента уменьшается на единицу, хотя массовое число не изменяется. [c.215]

Ванадий открыт в 1830 г., ниобий — в 1801 г., тантал — в 1802 г. Природный ванадий состоит из двух изотопов — V (0,2%) и = V (99,8%), тогда как ниобий ( Nb) и тантал ( Ча) являются чистыми элементами. По танталу и ниобию имеются монографии . [c.481]

Ванадий состоит из двух устойчивых изотопов 0,25% V и 99,75% Вычислить атомный вес ванадия. [c.45]

Видно, что определению натрия, калия, рубидия, цезия, меди, кальция, стронция, алюминия, галлия, индия, скандия, лантана, европия, самария, иттербия, титана, сурьмы, ванадия, вольфрама, хрома, хлора, иода, марганца, железа, кобальта, практически не мешают другие элементы. Такие элементы, как серебро, магний, барий, кадмий, ртуть, золото, олово, мышьяк, селен, молибден, бром, никель, можно определять (с учетом вклада мешающего изотопа) по другим его гамма-липиям или другим гамма-линиям определяемых элементов. Серьезными конкурентами являются евроний, скандий нри определении цинка галлий — для кремния рубидий, золото — для германия бром, серебро — для мышьяка [c.95]

В некоторых случаях справедливость стадийной схемы можно проверить экспериментально. Так, если ввести в окись меди тяжелый изотоп кислорода и проводить на таком катализаторе окисление СО обычным кислородом, то в случае справедливости стадийной схемы через определенное время изотопный состав СиО должен измениться. Однако этого не происходит даже за время превращения количества кислорода, превышающего в несколько раз содержание его во всей массе катализатора. Аналогичное постоянство изотопного состава катализатора было обнаружено и для других систем (окисление СО на двуокиси марганца, нафталина на пятиокиси ванадия и др. [167]). Таким образом, в ряде случаев стадийная схема противоречит опыту. [c.65]

Искусственные радиоактивные изотопы ванадия [468] [c.566]

Гамма-активационный анализ. Как отмечалось выше, нейтронный активационный анализ оказывается недостаточно эффективным для некоторых элементов. Помимо упомянутого выше фтора следует отметить и цирконий, который содержит пять стабильных изотопов с массовыми числами 90, 91, 92, 94 и 96 (изотопы с массовыми числами 93 и 95 являются радиоактивными с 7 1/2 = 1,5 10 лет для и Т 1/2 = 64 суток для 2г). Очевидно, что нейтронное облучение всех стабильных изотопов с массовыми числами до 92 не приводит к образованию существенной активности, Содержание изотопов 94 и 96 составляет 17,5 и 2,5% ат., а их сечения захвата тепловых нейтронов малы 0,056 и 0,017 барна соответственно. Вследствие этого предел обнаружения циркония относительно велик. Положение улучшается при использовании гамма-активационного анализа под действием фотонов большой энергии. При облучении пучком таких тормозных фотонов мишени из циркония происходит вылет одного нейтрона из ядра и образование радионуклида циркония-89 с периодом полураспада 78,4 часа. Аналогично при облучении мишени, содержащей фтор, образуется фтор-18 с периодом полураспада 109,7 мин. Данный метод перспективен для определения скандия, титана, ванадия и некоторых других элементов, однако широкое применение его сдерживается дефицитом источников фотонов высокой энергии. [c.113]

Если применяется графитовый анод нри электролизе в хлорнощелочной водной среде, то присутствие ванадия в графите недопустимо, так как в этом случае хлор обогащается водородом и в результате может образоваться взрывчатая водородно-хлорная газовая смесь. Самая высокая степень чистоты требуется при производстве графита, применяемого в атомной промышленности, так как некоторые элементы, содержащиеся в графите в крайне низких концентрациях, могут поглощать нейтроны. Кроме того, под влиянием нейтронной радиации в некоторых элементах возникает активационный эффект, способствующий образованию радиоактивных изотопов. [c.256]

Распространение в природе и получение. В природе встречаются устойчивые изотопы, % (мае.) 5iNb, Та 99,977 " Та 0,0123. Ванадий довольно широко распространен на Земле, содержание его в литосфере 1,6-10 % (мае.) (т. е. выше, чем меди, цинка или свинца). Однако он рассеян в различных силикатных и сульфидных породах и крупных месторождений почти не образует. Важнейшие ванадийсодержащие минералы — это ванадинит ЗРЬз(У04)2-РЬО , карнотит Кг( . 02)2(У04)з-ЗН20 [содержащие до 1% (мае.) ванадия] и др. [c.412]

ВАНАДИЕВЫЕ БРОНЗЫ, см. Бронзы оксидные. ВАНАДИЙ (от имени др.-сканд. богини красоты Ванадис, Vanadis лат. Vanadium) V, хим. элемент V гр. периодич. системы, ат. н. 23, ат. м. 50,9415. Прир. В. состоит из стабильного изотопа (99,76%) и слабо радиоактивного (Г, 2 10 лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 4,98 10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 3d 4s степень окисления от -1-2 до -1-5 энергия (эВ) ионизации при последоват. переходе от V к соотв. 6,74, 14,65, 29,31, 48,4, 65,2 электроотрицательность по Полингу 1,6 атомный радиус 0,134 нм, ионные радиусы (в скобках-координац. числа В.) V 0,093 нм (6), 0,078 нм (6), У 0,067 (5), 0,072 (6) и 0,086 нм (8), 0,050 (4), 0,060 (5) и 0,068 нм (6). [c.348]

Активационные методы с выделениед и радиохимической очисткой образовавшихся изотопов ЗЬ используются для ее определения в алюминии [639—641, 912, 1235, 1247, 1376, 848] и трехокиси алюминия [639], боре и нитриде бора [426], бериллии [523], ванадии и пятиокиси ванадия [145], висмуте [1204, 1659, 1660], вольфраме [144], галлии [1375] и арсениде галлия [640, 824, 825, 831, 1375], германии [610, 639, 640], горных породах [74, 449, 1276, 1554], железе, стали и чугуне [987, 1033, 1113, ИЗО, 1280, 1590, 1653], железных метеоритах [1539], золоте [1676], индии [828, 829] и арсениде индия [115], каменных метеоритах [1136, 1234, 1236, 1515], кремнии [38, 39,275,282,455,639, 640, 861, 1035, 1144, 1355, 1473, 1492, 1540, 1687], двуокиси кремния и кварце [282—285, 487, 639, 640], карбиде кремния [38, 276, 639, 6401, [c.75]

Степень летучести хлоридов и бромидов составляет (%) As 99,7, Sb 99,1, Sn 98,6, Fe О, V 0,02, r 0,03. Потери элементов при отгонке rOa Ia с выходом 99,93% равны (%) Sn0,03, Fe О, V 0,02. Эти данные свидетельствуют о высокой селективности и полноте отгонки хрома в виде rOj lj. При анализе металлического хрома установлена частичная потеря ванадия при отгонке rOjGla [550]. Метод используют при выделении радиоактивных изотопов хрома из циклотронных мишеней [327], при изотопном анализе железных метеоритов [1065] и анализе металлического Сг на содержание ванадия [550]. [c.155]

В результате облучения ванадия тепловыми нейтронами на реакторе из стабильного изотопа имеющего распространвн- [c.27]

Из известных радиоизотопов ванадия наибольший интерес для использования в качестве индикатора представляет V (Ti j 16 дней, Ео = 0,69 Мэе, Е-, = 0,99 1,32 и 2,29 Мэе 116]). Этот изотоп может быть получен только в результате ядерных реакций на заряженных частицах. В настоящей работе для его получения использовали реакцию Ti (p, )V [17] на протонах малой энергии (-— 6 Мэе) циклотрона НИИЯФ МГУ. [c.77]

Ядерный магнитный резонанс играет особенно важную роль для точной характеристики соединения, так как позволяет обнаруживать атомы одного и того же элемента, связанные в молекуле разными способами..Для этой цели используют изотопы элементов, ядра которых обладают определенным магнитным моментом. Число элементов, для которых возможны подобные исследования, очень велико, но в настоящее время метод ЯМР чаще всего применяют при идентификации соединений, содержащих водород, фтор, бор, фосфор, а также некоторые переходные металлы, такие, как ванадий, медь, кобальт. Для любого вида магнитного ядра в зависимости от его окружения в молекуле получается характерная линия или группа линий, которые можно использовать для идел-тификации соответствующей группировки атомов. На рис. VUI. 7 представлен ЯМР-спектр этилового спирта, на котором видны три группы линий, соответствующих водородным атомам групп СНз, СНг и ОН. [c.197]

Образование большого числа радиоактивных изотопов при активационном анализе особенно существенно, если ведется облучение исследуемых веществ заряженными частицами [52]. Так, в результате активации дейтонами даже спектрально чистых образцов титана, наряду с радиоактивными изотопами скандия, возникающими по реакциям Ti ( i, a)S T d, 2р)8с -,Т1 Цс1, art)S Ti (ti,2p)S 4T Ti48(d,a)S Ti d,2p)S , Ti (rf, an)S Ti (d, a)S TP(of, an)S Ti ( , a)S — на основном элементе по конкурирующим ре,акциям образуются радиоактивные изотопы кальция и ванадия Ti (d, ар)Са TP d, 2 )V j Ti (d, n) TP(d, 2n)V Ti (rf, я) V4 Кроме того, при активационном определении элементов с помощью циклотрона большие трудности наблюдаются в связи с отводом тепла (см. гл. II). [c.142]

ВАНАДИЙ м. 1. V (Vanadium), химический элемент с порядковым номером 28, включающий 10 известных изотопов с массовыми числами 44, 46-54 (атомная масса природной смеси 50,9414) и имеющий типичные степени окисления -I- II, + III, + IV, + V. 2, V, простое вещество, металл серо-стального цвета применяется как легирующий компонент конструкционных сталей и специальных сплавов. [c.68]

Шах и др. [363] разработали методики нахождения микроэлементов в нефти по коротко- и среднеживущим изотопам. Они применили облучение образцов до интегральной дозы 12-10 н/см в полиэтиленовых ампулах. После двухминутной выдержки (охлаждения) облученных образцов проводили измерение серы, хлора, кальция, ванадия, марганца с использованием р-фильтров из бериллия и свинца. Второе измерение проводили спустя 5—20 ч для обнаружения натрия, калия, меди, галлия, брома уже без применения фильтров р-поглощения. При определении меди вводили нормализирующий фактор от влияния радиоизотопа натрия-24 для энергии 511 кэВ. Статистическая погрешность для кальция, серы, калия-<21%, для остальных эле-ментов<5%. Высокая относительная погрешность для кальция и ванадия соответственно 7,2 и 8,8% возникает из-за большой загрузки аппаратуры. Рассмотрены мешающие реакции при нахождении серы, марганца, меди от хлора, железа и цинка соответственно. Они же в [364] продолжили работу по разработке методики анализа по долгоживущим изотопам. Интегральная доза облучения составляла 2,3-10 н/см . После 48 ч охлаждения (в основном для спада активности натрия-24) устанавливали содержание мышьяка и золота. При втором измерении в течение 40 000 с (после 10—12 дней охлаждения) находили хром, железо, кобальт-58 (для никеля), цинк, кобальт, скандий, селен, ртуть, лантан (для урана), сурьму, европий. Учтены спектрометрические погрешности, возникающие от взаимного наложения полезных сигналов селена — ртути, скандия — цинка. Предложенная методика позволяет при двухкратном расходе образцов ( 2 г) определять 23 элемента. Подобный подход к анализу нефти применен в работе [365]. [c.91]

Н. входит в состав мишметалла, улучшает мех. св-ва магния сплавов, повышая сопротивление ползучести и пластические св-ва. Окись Н. как диэлектрик с малым температурным коэфф. линейного расширения используют при изготовлении элект-тронных приборов. Вместе с иятио-кисью ванадия со используют также при изготовлении оптического стекла для фотометров и др. устройств. Радиоактивный изотоп 1 1Ч(1 применяют как радиоактивный индикатор. [c.49]

Са178. L е 1 а п d W. Т., Существующий в природе нечетно-нечетный изотоп ванадия. (Применен масс-сиектрометр типа Нира.) Там же, р. 1722. [c.622]

К сожалению, не все элементы имеют изотопы, удобные для иснользования в качестве радиоактивных индикаторов. Из наиболее важных таких элементов должны быть названы титан, алюминий, магний, бериллий, ванадий. Коротко кивущие изотопы-ин-дикаторы имеют медь и галлий. В ряде случаев для определения таких элементов можно использовать радиоизотопы других элементов, так называемые пешзотопные индикаторы [430]. Примеры использования неизотопных индикаторов в радиометрическом экстракционном титровании см. на стр. 205. [c.241]

Можно привести несколько типичных примеров. При определении ванадия и никеля в алюминии ванадий выделяли экстракцией при помощи кунферона, а никель — в виде диметилглиоксимата. Никакие другие приемы отделения при этом не требовались [849]. При экспрессном определении титана по короткоживу-щему (5,8 мин.) Ti в горных породах и других объектах использовали экстракцию титана в виде купфероната диизопропи-ловым эфиром [850]. Экстракцию теноилтрифторацетоната нептуния (IV) применяли для определения урана (в алюминии и свинце высокой чистоты) по изотопу Np , который образуется в результате облучения [851]. Ряд примеров см. в [87]. [c.258]

Выше мы говорили о разделении смесей элементов, однако экстракцию галогенидных комплексов можно использовать и для разделения различных состояний окисления одного металла. Например, Т1(И1) отделяли от Т1(1) экстракцией 3%-ным раствором ТБФ в смеси (1 1) октана с деканом из раствора, содержащего 500 г л H2SO4 и 1,5 г л Na l [1520]. Ванадий(У) отделяется от ва-надия(ХУ) экстракцией из 7 М НС1 растворами триизобутилфосфата в бензине [587]. Протактиний(У) экстрагировали МИБК или раствором ТБФ в бензоле из 6 М НС1 с отделением от Pa(IV) [1759]. Нептуний(1У), (V) и (VI) разделяли методом противоточной экстракции в системе ТВф — 5,4 М НС1 [1760]. Предпринимались попытки разделения изотопов — лития [1761], титана [1603] и других элементов так, литий экстрагировали в виде галогенидов изоамиловым спиртом. [c.299]

Установление массового числа изотопа, образующего изомерную пару, производится путем сопоставления рассмотренных ядерных превращений с двумя другими 2з (а, )25Мп и 24Сг (с , /г)25Мп5 . Изотоп по реакциям (а, п) и , п) из ванадия и хрома возникать не может. Опыт показывает, что эти реакции приводят к радиоактивности с периодом полураспада 310 дней, которую следует приписать изотопу МпЧ Периоды полураспада, равные 21 мин. и 6,5 дня, необходимо приписать изотопу Мп 2 Следовательно, изотоп образует изомерную пару, причем метастабильному состоянию соответствует период полураспада 21 мин., а основному — 6,5 дня. [c.303]

Для нахождения этих зависимостей С. Рудстам предположил, что сечения образования различных изотопов, при достаточно большой энергии бомбардируюших частиц, не зависят от индивидуальных особенностей их ядер. Тогда сечения образования изотопов с данным изотопическим числом I, равным А — 21, будут плавно уменьшаться с увеличением разности масс ядра-мишени и ядра-продукта. Рис. 5-17, где подобные кривые изображены для случая расшепления ванадия протонами с энергией 187 Мэе, подтверждает правильность этого предположения. Из данных рис. 5-17 путем суммирования экспериментально определенных, а также интерполированных и экстраполированных выходов изобаров с данным массовым числом А был построен график зависимости общего сечения образования ядер с данным массовым числом от массового числа (рис. 6-17). Р1з рисунка видно, что в интервале масс 48—32 з (Л) уменьшается с уменьшением А примерно экспоненциально. По данным рис. 5-17 и 6-17 можно найти зависимость сечений образования изотопов с данным массовым числом от порядкового номера элемента 2. [c.650]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология