Этиловый спирт, ЯМР-спектр

Рис. 160. Спектр поглощения паров этилового спирта СНзСНаОН в ближней инфракрасной области. Для наиболее интенсивных полос указаны типы колебаний атомов

Рис. 94. Спектры ЯМР метилового и этилового спиртов

Протоны, входящие в состав одной молекулы, но отличающиеся природой соседних атомов или групп, также отличаются степенью экранирования, а следовательно, и значением напряженности (или частоты, если развертка проводится по частоте), при которой произойдет резонанс. Например, ядра атомов водорода гидроксильных групп метилового спирта менее экранированы, чем ядра протонов метильной группы, а в молекуле этилового спирта имеется уже три группы неэквивалентных протонов. Поэтому в спектре ПМР метилового спирта должно быть два, а этилового спирта — три сигнала (рис. 94). [c.285]

Сравнительные данные продолжительности испарения воды, этилового спирта и бензина Б 95/130 (в поршневом двигателе внутреннего сгорания при впрыске бензина во всасывающий трубопровод) при рс= dem и переменной температуре в конечный момент сжатия приведены на рис. 48. Из рис. 48 видно, какое влияние на продолжительность испарения оказывают дисперсность распыливания (медианный диаметр капель м), физические свойства жидкости и условия испарения. Так, например, продолжительность испарения 80% (л исп=0,8) капель спектра распыливания при температуре воздуха /с=204°С составляет [c.119]

Определение содержания этилового спирта в воде. Спектр водно-спиртовой смеси состоит из трех групп линий синглета, квартета и триплета. Синглет обусловлен резонансным поглощением протонов воды и протонов гидроксильной группы спирта, быстро обменивающихся друг с другом. Квартет относится к группе СНг, а триплет — к группе СНз этилового спирта. Для определения процентного содержания воды следует проинтегрировать спектр ЯМР водно-спиртовой смеси и получить значение площадей синглета 51, квартета 5г и триплета 5з. Следующим этапом является вычисление площади, приходящейся на долю одного протона. Это опреде- [c.263]

Исследования проведены на спектрофотометрах СФ-16 и СФ-4А в области от 200 нм, растворитель этиловый спирт. Спектр поглощения записывался в кюветах с толщиной поглощающего слоя 1 см, в коротковолновой области — 0,02 см. [c.100]

Рис. 103. Сравненнс ультрафиолетовых спектров поглощения двух образцов этилового спирта — полученного из этилена н брожением по Бимеру [38).

Когда в качестве растворителя использовался циклогексан или этиловый спирт, спектр не был обнаружен, так как применявшаяся аппаратура не позволяла проводить измерения в течение первых 25 МКС после прекращения облучения, а рекомбинация бензильных радикалов в этих невязких растворителях была слишком быстрой, чтобы их можно было зарегистрировать. Установлено, что в смеси этиловый спирт — глицерин радикалы расходуются в двух конкурирующих реакциях второго порядка [c.106]

Так как значительное большинство жидких и твердых углеводородов, которые анализируются по спектрам поглощения, сильно поглощают в ультрафиолетовой области их нужно растворять в прозрачном растворителе. Растворителями, удовлетворяющими этим требованиям, являются 2,2,4-триметилпентан (изооктан), н-гексан, циклогексан, этиловый спирт и др. Другие вещества, как, например, вода, прозрачны (от 220 до 400 т м), но не растворяют углеводородов. Упомянутые растворители даже высокой степени чистоты перед съемкой должны подвергаться обработке для удаления следов поглощающих соединений, например ароматических. Наилучшей обработкой углеводородов, по-видимому, является применение адсорбции на силикагеле (см. АЗТМ — метод В 1017-51). [c.281]

Методика определения заключается в следующем. Предварительно охлажденную пробу бензина объемом 1 мл вводят в адсорбционную колонку, заполненную силикагелем и флуоресцентным индикатором. Адсорбированный образец бензина вытесняют затем изопропиловым или этиловым спиртом и далее в свете ультрафиолетовой лампы с фильтром длиной волны видимой части спектра определяют границы зон различной флуоресценции. Зону насыщенных углеводородов отсчитывают, начиная от нижнего края фронта жидкости до первого максимума интенсивности желтой флуоресценции. [c.194]

Расчеты выполнены для спектра распыления, имеющего медианный диаметр капель этилового спирта к воды м=20,2 мкм, константу размера капель йо— =24 мкм и константу распределения п—2. Параметры охлаждаемого воздуха давление рс=5,03 кгс/см , средняя температура 4=125 150 и 204°С. [c.126]

Из рис. 52 нетрудно установить следующее с повышением температуры охлаждаемого воздуха при одной и той же продолжительности испарения т полнота испарения всего спектра в долях первоначального объема л- исп увеличивается, причем для этилового спирта больше, чем для воды. [c.126]

На рис. 109 приведена зависимость полноты испарения X жидкостей от времени т и относительного расхода впр по экспериментальным данным. Так, при медианном диаметре капель этилового спирта, смеси этилового спирта с водой и водного аммиака =15 мкм продолжительность испарения капель спектра распыливания этих жидкостей находится в пределах от т=0,0125 с (этиловый спирт) до т=0,022 с (водный аммиак). На полное испарение капли воды необходимо время т>0,06 с. [c.260]

В конечный момент сжатия наибольшее снижение температуры получено при подаче воды, имеющей большее значение теплоты испарения. Медианный диаметр капель (см. табл. 40) спектров распыливания применяемых охлаждающих жидкостей находился в пределах от 14 мкм (этиловый спирт) до 19 мкм (вода). Полнота испарения спектра капель воды в конце сжатия составила jf=0,69 0,91 при впр=0,027 0,008 кг/кг сухого воздуха, паровая фаза п= впр=0,69-0,027- 0,91 X Х0,008=0,0186-4-0,00728 кг/кг сухого воздуха. С учетом drt снижение температуры воздуха в конечный момент сжатия составило 56°С. [c.263]

ПМР-спектр этилового спирта, содержащего три различных протона, показан на рис. 9. [c.36]

Определить, каким из приведенных ниже циклических а, Р-непредельных кетонов соответствуют максимумы поглощения 241 нм (8 -4700), 254 нм (в- 9550), 259 нм (е 10 790). Спектры сняты в этиловом спирте [c.275]

Рис. 9.56. Спектры соединения СгзНиОз, подвергающегося кислому гидролизу с образованием карбонильного соединения и этилового спирта

Как с помощью ИК-спектров доказать наличие водородной связи в этиловом спирте [c.167]

В качестве примера на рис. 169 приведен спектр паров этилового спирта и дано отнесение полос к определенным типам колебаний атомных групп. Такие отнесения почти всегда можно сделать для коротковолновой области. Но при переходе к более длинным волнам подобная интерпретация спектра становится все более затруднительной, так как появляются скелетные колебания и большое число плохо изученных деформационных колебаний отдельных атомных групп. [c.293]

Этиловый спирт — соединение химически более простое, однако его спектр ПМР сложнее (рис. 32), чем спектр ПМР диацетонового спирта, У этилового спирта проявляется взаимодействие протонов, стоящих у соседних атомов углерода. В результате вместо одиночных линий возникают группы их (расщепление линий в результате спин-спинового взаимодействия). Внимательный анализ характера расщепления дает дополнительные данные о структуре молекулы. Таким образом, в спектрах ЯМР используются два вида ин( юрма-ции химический сдвиг (положение сигнала) и константы спин-спинового расщепления. Очень ценную информацию спектры ЯМР дают не только о строении, но и о конформации органических соединений, о динамических процессах, об энергиях молекул и их отдельных конформаций, об электроотрицательностях групп о яа- [c.360]

Изучение микроволнового вращательного спектра полярных молекул в газовой фазе, проведенное Л. М. Имановым, показывает, что молекула этилового спирта существует в плоской транс- и свернутой гош-конформациях, а молекула н-пропана в четырех—одной вытянутой и трех свернутых. Гош-конформация молекулы возникает в результате поворота группы ОН на угол 120 от транс-позиции. Другие [c.240]

V/ Рис. 8. ИК-спектры этилового спирта при различных концентрациях в СС а —0,01 б —0,1Л1 б —0,2М г—1,0М [c.52]

Рассмотрите спектр ПМР этилового спирта (рис. 9). Укажите количество и тип протонов, отвечающих имеющимся резонансным сигналам. [c.53]

OS,mJ. Рис. 9. Спектр ПМР этилового спирта [c.53]

На рис. 88 приведен спектр ЯМР атомов водорода в этиловом спирте. В спектре низкого разрешения (пунктирная линия) имеются три пика поглощения. Атомы водорода метильного радикала СН образуют одну группу и поглощают резонансную частоту в соответствии с их химическим сдвигом. Два атома водорода метиленовой группы СНг, находящиеся в другой части молекулы, имеют другой химический сдвиг и входят в резонанс при ином значении внешнего магнитного поля. Химический сдвиг протонов группы СНг относИ" тельно СНз, измеряемый расстоянием между центрами полос поглощения, на рис. 88 обозначен Д. Последний атом водорода гидро ксильной группы ОН характеризуется другим окружением атомов и, следовательно, другим химическим сдвигом. А потому для него отмечается третье значение магнитного поля, при котором происходит поглощение резонансной частоты. Площади этих пиков находятся в [c.188]

Например, химических сдвиг для этилового спирта содержит три сигнала, отвечающих группам СНз, СНз и ОН. Такие спектры называют спектрами высокого разрешения. Химические сдвиги позволяют различать ионную, полярную, водородную связь, идентифицировать функциональные группы в молекулах (амино-, имино-, карбоксильные, карбонильные, сульфо). [c.452]

Атлас составлен на основе работ, опубликованных к середине 1964 г. Спектр поглощения заимствован из работы Дж. Кина [1], являющейся последней публикацией по этому вопросу. В атлас с целью сравнения включены оптические спектры сольватированного электрона в метиловом и этиловом спиртах. Спектры поглощения С1 , Brj и J , помещенные в атласе, нояучевы Л. Гроссвайнером и М,Матесоном 121 с помощью метода игаульс-ного фотолиза. Все приводимые в атласе спектры измерены при 20- 5° С. [c.257]

На рис. 51 представлена зависимость скорости испа-ления и продолжительности испарения т воды и этилового спирта с медианным диаметром капель спектра ( м=10 20 и 30 мкм от степени повышения давления С=рс1ра, где рс — давление воздуха в конечный момент сжатия ра — давление воздуха в начальный момент сжатия. [c.124]

Так, например, при влрыскивании в поток воздуха с рс=5,03 кгс/см и 4=125°С этилового спирта и воды с медианным диаметром капель спектра м=20,2 мкм за 0,02 с испарится 90% этилового спирта, а воды при той же температуре воздуха — 60% по мере увеличения продолжительности испарения т. Хисп для этилового спирта и воды увеличивается и при т=0,04 с весь объем спектра этилового спирта с с1м—20,2 мкм и 4=125°С испаряется (д исп =1,0), а полнота испарения капель во-ды при этом возрастает до д исп О, 76, т. е. 24% капель спектра воды с м=20,2 мкм не испаряются. [c.126]

По рис. 52 может быть определена величина первоначального диаметра полностью испаряющихся капель за время т. Так, за т=0,02 с в спектре распыливания этилового спирта при =125°С полностью испаряются капли ( исп5 25 мкм, а оставшиеся капли с й>2Ъ мкм полностью не испарятся, их доля в спектре составит 10% (так как при с=125°С для этилового спирта J и п= =0,9). За тот же промежуток времени т=0,02 с при 4=125°С в спектре распыливания воды полностью испаряются капли исп 13 мкм, а капли воды, имеющие й> >13 мкм, за это время полностью не испарятся, их доля в спектре составит 40%. [c.126]

Азотистые основания очищались по методике [16], акридин — перекристаллизацией из этилового спирта, затем возгонкой, индол — возгонкой, карбазол — хроматографической очисткой на окиси алюминия и возгонкой. Тетрахлориды титана и олова марки безводные также подвергались очистке в токе инертного газа. Были приготовлены 0,1- и 0,01-молярные растворы азоторганических соединений в декане и в очищенном дизельном топливе. Тетрахлориды титана и олова концентрации I и 0,1-молярные были-приготовлены в гептане. Гептан, используемый в Качестве растворителя солей металлов, подвергался очигтке 1-молярным раствором четыреххлористого титана, затем перегонкой над гидроокисью калия. Чистота растворителей контролировалась УФ-спектрами. Исследование проводили в боксе в атмосфере очищенного от кислорода и влаги аргона при комнатной температуре и атмосферном давлении. 100 мл азотистых соединений конЦейТраций 0,1- или [c.117]

Зарегистрированные спектры ЭПР показывают, что от метилового и этилового спиртов отрывается а-водород. Для СИ3ОН спектр представляет собой триплет (радикал СИ2ОН), нз этилового спирта образуется радикал СНз—СН—ОН. Снектр радикала из трет-С>,НчО Л представляет собой триплет септетов (радикал СН2-С(СНз)2-ОН). [c.251]

На рис. 1.5 в качестве примера приведен спектр ПМР низкого разрешения для этилового спирта с указанием химических сдвигов в б- и т-шкалах и соотношення экспериментально изме- [c.19]

Предлагается изучить спектр [Си(С2Н4 (NH2) 2 21СЬ или [СиЫНз)4]304 в каком-либо водно-органическом растворителе, состав которого указывает преподаватель, например, в растворителе, содержащем 95% Н2О и 5% этилового спирта. Работу выполняют аналогично заданию I эксперимента 7.8 при этом в кювету сравнения наливают не воду, а водно-спиртовую смесь. [c.126]

Электронные спектры веществ снимают в растворе. В качестве растворителей применяют жидкости, наиболее прозрачные в УФ-области. Обычно это вода, этиловый спирт, гексан, ацетонитрил. Если концентрация исследуемого вещества (с) выражена в молях на литр, а толщина поглощающего слоя с1) - в сантиметрах, то интенсивность монохроматического светового потока (7), прошед-1пего через слой раствора, по закону Бугера Ламберта - Вера (основной закон светопоглощения) равна [c.273]

Химические сдвиги однотипных групп в различных соединениях не одинаковы (например, группы СНз в метиловом спирте, хлористом метиле и уксусной кислоте), поэтому значения б варьируются в определенном интервале. Это затрудняет их строгое отнесение. При отнесении сигналов в спектре ПМР к той или иной группе следует учитывать интенсивность сигнала, которая пропорциональна числу магнитноэквивалентных протонов. Так, например, соотношение интенсивностей сигналов протонов в спектре этилового спирта равно 3 2 1, что позволяет однозначно отнести их к соответствующим группировкам. Интенсивность сигнала на диаграммной ленте можно определить по площади соответствующего сигнала. [c.286]

В трсхтуоусную колбу (100 мл), снабженную мешалкой, обратным -ХОЛОДИЛЬНИКОМ и вводом аргона, по-меш,ают 40 мл абсолютного этилового спирта, 0,1 г гидразина и 0,34 г диацетила (мольное соотношенпе гидразин днацетил =4 5). Смесь перемешивают и нагревают до температуры кипения спирта. Через 3 ч нагрев прекращают и охлаждают колбу. Прн стоянии из раствора выпадает осадок желтого цвета, который отфильтровывают, промывают этиловым спиртом и сушат з вакууме до прекращения изменения веса. Синтез проводят в тяге в токе инертного газа. Затем определяют содержание азота, среднсчнслеиную молекулярную массу (М), снимают ИК-спектр в хлороформе в области 700—ЗПОО см . Результаты записывают по форме табл. ПМ. [c.53]

Важно отметить, что спектры флюоресценции салициловой кислоты в бензоле с добавками различных растворителей совпадают со спектрами флюоресценции кислоты в этпх чистых растворителях. Спектр раствора салициловой кислоты в бензоле с добавками метилового спирта совпадает со спектром, который имеет салициловая кислота в метиловом спирте. Этот вывод важен потому, что состав соединений между салициловой кислотой и растворителем, например этиловым спиртом, установлен в бензоле криоскопическим путем, и всегда может возникнуть сомнение, то ли самое соединение образуется в чистом спирте, что и в бензоле в присутствии спирта. На основании спектральных данных можно сделать вывод, что в бензоле в присутствии неводного растворителя образуются те же соединения, что и в самом неводном растворителе. [c.254]

Поэтому вместо одного сигнала для данного ядра получается целый спектр, число линий в котором соответствует числу различных положений данного элемента в молекуле. Так, в спектре этилового спирта СН3СН2ОН появится три сигнала, соответствующие трем разным положениям, которые занимают атомы водорода в молекуле. При данной [c.343]

Объясните различия в ИК-спектрах этилового спирта (рис. 8), записанных при различных концентрациях его растворов в СС14. [c.52]

На рис. 37—39 приведены ИК-спектры этилового спирта, уксусного альдегида и уксусной кислоты. Определите, какой спектр соответствует каяедому соединению. [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология