Перманганат окислитель

Пример 2. Какова будет нормальность раствора перманганата (окислителя в кислой среде), если растворить одну десятую часть грамм-молекулярного веса КМпОд /ю X 158,03 г) в воде] и довести объем до 1 л [c.209]

До недавнего времени величина окисляемости выражалась количеством кислорода, содержащимся в перманганате, затраченном на определение окисляемости. Такой способ выражения окисляемости объясняется следующим предполагалось, что действующим началом перманганата (окислителем) является содержащийся в нем кислород. Для процесса окисления под действием перманганата предлагалась схема, допускающая, что перманганат в кислой среде разлагается согласно уравнению [c.171]

Методом перманганатометрии можно количественно определять восстановители и окислители. Восстановитель титруют непосредственно раствором перманганата. Окислитель же определяют методом обратного титрования. Для этого к отмеренному количеству окислителя прибавляют определенный объем раствора восстановителя, взятый в избытке. Избыток титруют раствором перманганата. Концентрацию прибавленного раствора восстановителя устанавливают с помощью отдельного титрования тем же раствором перманганата. [c.283]

Как уже упоминалось, нитропарафины могут быть превращены в кетоны окислением в щелочной среде такими окислителями, как перманганат калия, перекись водорода, озон и т. п. [c.348]

Титрование возможно и I присутствии пептизирующих веществ в отличие, от роданометрического метода. Определению не мешает присутствие перекиси водорода даже при концентрации ее 5 моль/л. Это обстоятельство позволяет вести определение хлоридов в присутствии ряда восстановителей и некоторых окислителей (например, сульфита, сульфида,.нитрита, перманганата, хромата). [c.335]

В чем преимущества бихромата как окислителя перед перманганатом В чем он уступает перманганату [c.418]

Важное значение имеет химическая стойкость полипропилена [116]. При комнатной температуре он устойчив в водных растворах солей, мыл и моющих средств, разбавленных и концентрированных минеральных кислотах и щелочах, растворах перекисей, растительных и минеральных маслах, в спиртах. В углеводородах и хлорированных углеводородах полипропилен набухает, в сильно концентрированных окислителях (например, олеум, дымящая азотная кислота, бромистый водород, отбеливатели) — разлагается. Раствор иода и перманганата калия окрашивает полипропилен. [c.301]

Окисление монооксида азота жидкими окислителями (водный раствор пероксида водорода, азотная кислота, хроматы и бихроматы, перманганат калия). Это еще более эффективный процесс, так как окисление монооксида азота в жидкой фазе газообразными окислителями лимитируется диффузией окислителя. При этом протекают следующие реакции [c.64]

Окисление химическими реагентами [5.3, 5.35, 5.55, 5.57, 5.64, 5.70]. Окисление неорганических и органических соединений широко используется в промышленной практике при переработке и обезвреживании отходов. Для очистки сточных вод применяются следующие окислители хлор и его соединения, перманганат натрия, бихромат калия, кислород воздуха, озон, перекись водорода и др. Выбор окислителя определяется экономическими показателями и зависит от количества и состава сточных вод, наличия окислителей и требуемой степени очистки. Применение перманганата и бихромата калия, нитрита и нитрата натрия нецелесообразно— усложняется технологическая схема вследствие необходимости удалять избыток окислителей и продуктов их восстановления. [c.493]

Хлорид-ион окисляется фтором, перманганатом калня, диоксидом марганца и другими сильными окислителями, напрнмер [c.362]

При действии сильных окислителей (например, хлора) на раствор манганата последний полностью превращается в перманганат [c.664]

Соли железа (И) легко могут быть переведены в соли же-леза(П() действием различных окислителей — азотной кислоты, перманганата калия, хлора, напрнмер [c.689]

Нефтепродукты могут быть окислены не только непосредственным действием кислорода, но и другими окислителями, как, например, азотной кислотой, перманганатом, металлическими окислами и т. д. [c.91]

При действии сильных окислителей манганаты превращаются о перманганаты.- Папример, реакция с хлором в щелочной среда протекает по уравнению [c.549]

Диоксид марганца широко используют в качестве окислителя (деполяризатора) в химических источниках тока, в том числе и батарейках карманных фонарей. Перманганат калия применяют как окислитель во многих органических синтезах, в аналитической химии (перманганатометрия), в медицине. Соединения марганца входят в состав многих катализаторов, в том числе ускорителей высыхания масляной краски (на самом деле масло, входящее в состав краски, не высыхает, а окисляется кислородом воздуха, образуя при этом полимер). [c.551]

Явится ли данное вещество окислителем или восстановителем, нередко зависит от среды. В зависимости от среды может меняться и характер протекания процесса между одними и теми же реагентами. Вот лишь один пример как известно, перманганат является сильным окислителем. Но наибольшую окислительную активность ионы [c.93]

Следовательно, оба раствора будут окислять бромистоводородную кислоту. (В растворе же НС1 окислителем был бы лишь перманганат-ион.) [c.97]

Из-за высокой летучести ацетальдегида (т. кип. 21 °С) его окисление ведут в растворе уксусной кислоты, используя обычный или обогащенный кислородом воздух или технический кислород при 65—70°С и 0,4—0,5 МПа. Реактором служит барботажная колонна с охлаждающими змеевиками (см. рис. 105,6 стр. 368), причем газ-окислитель вводят в несколько мест по высоте колонны. Сырую кислоту отводят через боковой перелив и подвергают ректификации вначале отгоняют легколетучие вещества (метилацетат, непревращенный ацетальдегид), а затем уксусную кислоту, оставляя в кубе тяжелый остаток (этилидендиацетат, смолы). Для получения высококачественной кислоты проводят окисление примесей перманганатом и заключительную ректификацию. [c.406]

Использование других окисляющих агентов. Различные окислители реагируют в водной фазе, например азотная кислота, перекись водорода, перманганат калия. Проведенные опыты чаще всего относились [c.37]

Работы Бона, Френсиса и Уилера, Фишера и Шрадера по окислению каменных углей перманганатом калия или кислородом в щелочной среде, озоном, азотной кислотой и другими окислителями легли в основу современных представлений о структуре углей. Из продуктов окисления эти авторы выделили и идентифицировали щавелевую, адипиновую, меллитовую, терефталевую, бензойную, бензолпентакарбоновые и другие подобные кислоты и таким образом доказали ароматический характер углей. [c.167]

Окисляемостью называется свойство воды, обусловленное присутствием в ней органических веществ, легкоокисляющих-ся соединений железа и сероводорода, способных окисляться различными окислителями. Так как состав этих примесей неопределенен, окисляемость воды выражается в количестве перманганата калия или эквивалентном ему количестве кислорода, затраченного на окисление 1 литра воды, то есть мг/л. [c.73]

МпО - ь 8Н Мп- + 4Нр Суммарный заряд в левой части равен -1+8=+7, а в правой +2. Так как суммарный заряд в обеих частях должен быть одинаков по значению и гю знаку, прибавим 5 электрорюв в левую часть (перманганат - окислитель, следовательно, принимает элеетроны и восстанавливается) [c.142]

Интерес к результатам окисления каучука окислителями ограничен, так как из продуктов окисления выделены только простые кислоты — муравьиная, уксусная, щавелевая и левулиновая. Недавно благодаря применению нового метода выделения и идентификации кислот — хроматографического метода — были получены хорошие резул1,таты нри окислении полибутадиеновых каучуков перманганатом калия в кислой среде. Были исследованы полибутадиены следующих типов эмульсионные полимеры, полученные при 50 и —10°, и другие образцы, полученные при полимеризации в присутствии Ка и катализаторов типа Алфин . Раствор кислот, выделенных из продуктов окисления, фильтровался через колонну, наполненную силикагелем, затем проводилось вымывание [c.217]

Как энергичный окислитель, перманганат калия широко применяют в химических лабораториях и производствах он служиi также прекрасным дезинфицирующим средством. [c.665]

Все ферраты — очень сильные окислители (болсе сильные, чем перманганаты). Соответствующая ферратам железная кислота ПаРеО/. и ее ангидрид FeOs в свободпом состоянии не получены. [c.692]

Окисление. Ароматические углеводороды, кроме бензола, весьма чувствительны к окислителям. Разбавленная азотная кислота, хромовая смесь, перманганат калия, железосинеродистый калий окисляют боковые цепи ароматических углеводородов, превращая их в карбоксильные группы. Эта реакция часто применяется для определения расположенпя боковых цепей в ароматическом ядре. Осторожное окисление приводит к целому ряду промежуточных продуктов. [c.40]

Окислителями он затрагивается легче бензола, перманганат дает нафталиновую и фенил-глиоксаль-карбоновую кислоты перекись марганца и серная кислота — дииафтил и фталевую кислоту моногидрат серной -кислоты при 200° и в присутствии ртути — (] алевую и сульфофталевую кислоту. [c.397]

Водный раствор КМПО4 — хорощо известный окислитель для многих соединений. Обычно используется довольно большой избыток (более чем 100%) перманганата. Это объясняется тем, что в обычных условиях КМПО4 частично разлагается до диоксида марганца с выделением кислорода. Раствор КМПО4 в 0,04 н. серной кислоте разлагается приблизительно в 20 раз быстрее, чем нейтральный раствор. Однако щелочная среда, как и присутствие диоксида марганца, также ускоряет распад. Этот процесс имеет автокаталитический характер. Поскольку продукты окисления часто прочно адсорбируются, то в большинстве препаративных методик объемистый коричневый осадок многократно промывают значительным количеством растворителя или даже экстрагируют в аппарате Сокслета. [c.379]

Металлический Мп используется главным образом для придания твердости и прочности сталям. Для марганца известны состояния окисления от + 2 до +1, наиболее важными из них являются низшее и высшее состояния окисления. В отличие от , V" и Сг" ион Мп" обнаруживает небольшую склонность к переходу в высшие состояния окисления. Он сильно сопротивляется окислению и является плохим восстановителем. Марганец(П) в воде образует розовый октаэдрический комплекс Мп(Н20) , а его соли Мп804 и МпС тоже имеют розовую окраску. Состояния окисления от Мп(1П) до Мп(УГ) встречаются редко, исключение составляет только наиболее распространенная в природе марганцевая руда МпОз. Марганец(У1) существует в виде манганат-иона, МПО4 . Состояние Мп( Т1) является наиболее важным в этом состоянии марганец входит в состав перманганат-иона, МПО4, обладающего пурпурной окраской. Перманганат-ион-один из наиболее сильных среди распространенных окислителей его восстановительный потенциал равен -ь 1.49 В. [c.444]

Допустим, что все реагенты и продукты имеют единичную активность, а) Какое из веществ, участвующих в приведенньк здесь полуреакциях, является наилучшим окислителем Какое вещество является наилучшим восстановителем б) Будет ли перманганат-ион окислять металлическое золото в) Будет ли металлическое золото восстанавливать азотную кислоту г) Будет ли азотная кислота окислять металлическое [c.199]

Влияние среды на характер реакций. Будет лн данное соединение окислителем или вo faнoвитeлeм, нередко зависит от среды. В зависимости от нее может меняться и характер протекания процесса между одними и теми же реагентами. Это молено проиллюстрировать иа следующем примере. Как известно, перманганат калия является сильным окислителем, причем наибольшую окислительную активность ионы (Мп+ 04)" проявляют в сильнокислой среде, восстанавливаясь до ионов Мп - -, меньшую —а нейтральной, а также в слабокислой и слабощелочной средах, в которых они восстанавливаются до Мп+Юг, и минимальную — в сильнощелочной среде, восстанавливаясь в ней до иона (Мп+ 0 4) , [c.208]

Перманганат калия — сильный окислитель, в зависимости от pH среды образуются различные продукты его восстановления (см. разд. 4.9). При нагревании КМПО4 разлагается [c.549]

Окислительные агенты и техника безопасности в процессах окисления. Если в лабораторной технике и при тонком органическом синтезе нередко применяют такие окислительные агенты, как перманганаты (в щелочной, нейтральной или кислой среде), би-хроматы, хромовый ангидрид, пероксиды некоторых металлов (марганца, свинца, натрия), то в промышленности основного органического и нефтехимического синтеза стараются пользоваться более дешевыми окислителями и лишь в отдельных случаях при-меняк1т агенты, способные к реакциям, не выполнимым при помощи других окислителей. [c.353]

Марганцовая кислота представляет собой темно-фиолетовые иглообразные кристаллы, она очень неустойчива и при температуре выше 0°С разлагается с выделением кислорода, но может существовать в водных растворах с концентрацией не выше 20%, проявляя при этом свойства сильной кислоты. А арганцовая кислота и ее соли, называемые перманганатами, являются сильными окислителями. При прокаливании перманганаты разлагаются с выделением кислорода [c.293]

Алмаз химически чрезвычайно стоек. На него действуют лии1ь фтор и кислород, в атмосфере которых он сгорает при температуре свыше 800°С с образованием фторида и оксида углерода (IV). Окисление алмаза происходит при высоких температурах, а также ири действии иа него таких сильных окислителей, как хлораты, перхлораты, нитраты, перманганаты и др. Металлы, кислоты, тце-лочи на алмаз ие действуют. [c.352]

Сильные окислители (перманганат, двуокись марганца, хромовая и азотная кислоты) полностью окисляют полиолы до углекислого газа. [c.15]

Сильные окислители (азотная кислота, перманганат калня, концентрированная перекись водорода) окисляют сульфиды до суль-фоксидов, а затем сульфонов [c.196]

При окислении асфальтенов различными окислителями (азотная кислота, бихромат и перманганат калия, перекись натрия, перекись водорода, озон, кислородо-воздушная смесь и воздух в щелочной среде) происходит образование аренов, кетонов и кислот. Окисление сопровождается уменьлением числа ароматических и алициклических колец и длинньх алкильных цепей и увеличением метильных групп, хотя степень замещения ароматических систем значительно не изменяется. Конверсия исходного вещества при окислеггии составляет 20—40% (масс.). [c.215]

Ароматические углеводороды окисляются как в жидкой, так и в газовой фазе. При этом почти во всех производствах переходят к применению в качестве окислителя кислорода воздуха и реже используют чистый кислород или воздух, обогащенный кислородом. Одновременно резко сокращается иопользование перманганата, хроматов и бихро1матов, азотной кислоты и пероксида водорода, чго значительно удешевляет получаемые продукты окисления и снижает образование вредных выбросов и сточных вод. [c.37]

Помимо указанных способов, галоидные алкилы можно перевести в сульфокислоты путем синтеза сульфиновых кислот при помощи реакции Гриньяра ц их последующего окисления. В качестве окислителей применялись бромная вода (при получении метан- и этансульфокислот [41]) и перманганат калия (в случае циклоиентан-, циклогексан- и 3-метилциклогексансульфокислот [42]). [c.110]

Химический анализ (1966) -- [ c.395 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.315 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.539 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология