Изобарный образования таблица

Вычислить стандартные изменения изобарного потенциала химической реакции при 25° С по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий, воспользовавшись таблицами стандартных величин. Все реакции проводятся между чистыми твердыми, жидкими и газообразными веществами (не в растворе). [c.69]

Для ряда веществ численное значение величины мольного стандартного изобарного потенциала образования при стандартных условиях (давление Р = I ama и температура 298 °К) приводится в таблицах термодинамических величин [2, 3, 5—7]. [c.591]

В конце книги даны таблицы термодинамических величин, в том числе изобарных потенциалов образования некоторых [c.300]

Таблица XXI. 1. Изобарно-изотермический потенциал образования некоторых малых молекул и групповые вклады

Энтальпии образования, сгорания, растворения. В справочных таблицах тепловые эффекты отнесены к изобарным условиям и, таким образом, представляют изменение энтальпии соответствующего процесса. Будем это иметь в виду, называя тепловой эффект энтальпией или кратким и принятым термином теплота . [c.80]

Расчеты изобарных потенциалов и констант равновесия различных реакций легко выполняются путем комбинирования изобарных потенциалов реакций образования соединений из простых веществ. Стандартный изобарный потенциал любой химической реакции равен алгебраической сумме соответствующих величин для реакций образования всех участников реакции. Таблицы стандартных изобарных потенциалов образования химических соединений при 1 атм и 25 X являются важнейшей сводкой исходных данных для термодинамических расчетов. Эти табличные данные в большинстве случаен вычислены путем комбинации данных для других реакций. Поэтому онн связаны с ошибками опыта, которые суммируются при сочетании величин ЛС и могут составить большую относительную величину, если значение AG° образования невелико и получено путем вычитания больших величин. [c.300]

Для вычисления величины AG° подписываем под символами веществ в уравнении реакции их изобарные потенциалы образования, взятые из таблицы, и алгебраически складываем их. Например, для реакции [c.301]

Поправки при указанных выше переходах определены путем усреднения изменений для 5—15 одинаковых переходов, осуществляемых для алкенов с разной молекулярной массой. Пользуясь этими поправками и термодинамическими параметрами бутена-1 можно определить теплоемкость, энтропию, теплоту образования и изменение изобарно-изотермического потенциала при образовании для алкена с заданным строением в широком интервале температур (300—1000 К). Подчеркнем, что характеристики бутена-1 и поправки, приводимые ниже в таблицах, даны для газообразного состояния при 0,098 МПа. [c.387]

В таком виде стандартные изобарные потенциалы реакций, например реакций образования соединений из простых веществ, содержатся в термодинамических таблицах. [c.118]

Изобарные потенциалы реакции, в том числе и стандартные, можно вычислять на основании обобщенного закона Гесса. Поскольку речь идет о свойстве системы, его изменение не зависит от пути протекания процесса, а следовательно, можно комбинировать АО для различных реакций, так же как на основании закона Гесса комбинируют тепловые эффекты. Так, в таблицах термодинамических величин можно найти стандартные изобарные потенциалы образования ацетилена и метана из простых веществ [c.119]

Если легко и точно находятся равновесные концентрации веществ и, следовательно, константа равновесия, то уравнение (IX.9) используется для вычисления стандартных изобарных потенциалов реакций. Комбинирование реакций с известными АС° в циклах, подобных термохимическим циклам, позволяет находить ДО" для экспериментально не изученных реакций, в том числе стандартные потенциалы образования веществ AG (см. 7 этой главы). Таким образом, изучение химических равновесий — один из источников пополнения таблиц стандартных термодинамических величин для химических соединений. [c.138]

Определив изменение изобарно-изотермического потенциала реакции АО, т. е. разность значений между алгебраическими суммами изобарно-изотермических потенциалов продуктов реакции и исходных веществ, можно количественно вычислить направление и глубину протекания той или иной химической реакции. В тех случаях, когда АО<0, т. е. имеет отрицательное значение, реакция возможна только в прямом направлении, слева направо. Другими словами, если О в процессе реакции уменьшается, то процесс слева направо возможен, и, начавшись, он протекает самопроизвольно. Подробнее об этом можно прочитать у М. X. Карапетьянца ( Введение в теорию химических процессов . М., Высшая школа , 1970). Там же на стр. 55 приведена таблица стандартных изобарно-изотермических потенциалов (Л0° 99а )образования многих веществ. [c.36]

Фторид бериллия — одно из самых устойчивых соединений бериллия (теплота образования из элементов 241 ккал/моль), вследствие чего не все применяемые на практике восстановители восстанавливают его до металла. В табл. 21 приведено изменение изобарно-изотермического потенциала восстановления фторида бериллия водородом, натрием, кальцием и магнием. Данные таблицы показывают, что ВеРа можно восстановить перечисленными металлами, водород же восстановить фторид бериллия до металла не может. [c.179]

Для облегчения подсчетов характеристик систем в состоянии химического равновесия составлены таблицы энтальпий образования, изобарно-изотермического потенциала (потенциала Гиббса), энтропии и других функций 1 моля вещества, приведенных к так называемым стандартным условиям - температуре 293,15 К или 298,15 К и давлению 0,101325 МПа. Стандартные значения энтальпии, потенциала Гиббса и энтропии обозначаются соответственно l 29g(293). 0°298(29з> > °298(293) характеризуют теплоту образования, максимальную работу образования и связанную энергию вещества в стандартных условиях. Если известны две из этих функций, третью можно найти по соотношению (см. рис. 1.5) [c.63]

Изобарно-изотермические потенциалы образования каждого из этих углеводородов при 298 К соответственно равны (по справочным таблицам) 33,35, 8,37 и 79,33 кДж/моль. Тогда запишем [c.48]

При вычислении К часто используют стандартные таблицы, имеющиеся в технических справочниках и руководствах по физической химии. В них обычно приведены теплоты образования (изменение теплосодержаний) <7р или АЯ (Дж/моль), изобарно-изотермические потенциалы образования А и абсолютные энтропии 5 в стандартном состоянии, т. е. при 25°С и 10 Па (1 атм) [c.46]

Для облегчения подсчетов характеристик систем в состоянии химического равновесия составлены таблицы энтальпий образования, изобарно-изотермического потенциала (потенциала Гиббса), энтропии и других функций 1 моля вещества, приведенных к так называемым стандартным условиям-температуре 293,15 К или 298,15 К и давлению 0,101325 МПа. Стандартные значения энтальпии, потенциала Гиббса и энтропии обозначаются соответственно >0°298(293) °2од(293) характеризуют [c.63]

При пользовании приведенными в таблице 48 данными о теплотах и изобарных потенциалах образования неорганических соединений необходимо иметь в виду следующее. [c.198]

Изобарные теплоты образования из элементов различных веществ р (или приведены в виде стандартных таблиц [c.56]

Под формулами соответствующих веществ указаны их изобарные потенциалы образования (согласно данным таблицы). [c.176]

Для веществ, находящихся в стандартном состоянии (температура 25 °С и давление 0,1 МПа), составлены таблицы стандартных значений энтальпии A//"gg, энтропии S,gg и изобарного потенциала AO,,gg, Последний рассчитан для реакций образования соединений из простых веществ, например, аммиака из азота и водорода, оксида цинка из металлического цинка и кислорода. На основании этих табличных данных можно расчетным путем определить возможность протекания реакций, тепловые эффекты реакций, энергии связей простых молекул и др. [c.151]

Изобарные теплоты образования из элементов различных веществ добр (или Д// ) приведены в виде стандартных таблиц во многих справочниках. [c.121]

Стандартные изобарные потенциалы образования (А2°) для различных соединений вычислены и сведены в соответствующие таблицы. Зная эти потенциалы, можно определить не только величину и изменения свободной энергии любой реакции, но и константу химического-равновесия, или произведение растворимости. Для условий Т = 273,16 + + 25° С после перевода натуральных логарифмов в десятичные уравнение (VI,34) можно записать [c.236]

Существует три вида таблиц стандартных величин 1) таблицы изменений энтальпии при образовании одного моля вещества при стандартных условиях, 2) таблицы изменений изобарного потенциала образования одного моля вещества при стандартных условиях и 3) таблицы энтропий, рассчитанных на [c.147]

Изобарные потенциалы образования сложных веществ находят по таблице (выражены в кдж моль) [c.156]

В конце книги даны таблицы термодинамических величин, в том числе изобарных потенциалов образования АС° некоторых веществ . Пользуясь этими таблицами, можно вычислять стандартные изобарные потенциалы реакций. [c.285]

Процесс изобарного парообразования состоит из трех основных стадий нагревания воды до кипения, испарения воды при температуре кипения и нагревания образовавшегося сухого насыщенного пара до состояния перегретого пара. Теплота Qпap этого процесса может быть определена как сумма теплот нагр — нагревания воды до температуры кипения исп — изотермического испарения жидкости при температуре кипения с образованием сухого насыщенного пара и Спер — нагревания полученного сухого насыщенного пара до заданного состояния перегретого пара. Однако при использовании скелетных таблиц и тепловых диаграмм эта операция сводится к определению разности энтальпии Япер перегретого пара и энтальпии Яв1 воды в ее исходном состоянии [c.78]

Постоянная интегрирования / не позволяет вычислить непосредственно значение константы равновесия. Для вычисления постоянной интегрирования /, а следовательно, и константы равновесия, существует несколько методов. Одним из таких методов расчета Кр является метод, который основан на применении стандартных таблиц термодинамических функций. В качестве стандартных условий принимают давление Р = 1 атм и температуру Т = 298° К. Стандартные таблицы содержат абсолютные значения энтропии Sms для простых веществ и химических соединений. Величины АНш или AGaos Для химических соединений. Эти величины выражают изменения энтальпии и изобарного потенциала при реакции образования данного соединения из простых веществ. Для простых веществ, устойчивых при стандартных условиях, АЯа98 и AGags принимаются равными нулю. [c.252]

Известно (см. 2.5), что изменение энергии Гиббса (ЛС°), как и энтальпии равно разности между суммой изобарных потенциалов образования продуктов реакции и суммой изобарных потенциалов исходных веществ. Из справочной таблицы находим wo,(o =-760,8 и АС ,всао<т, =-604,5 (А(Г,,зсаст,=0 и AG298 wm =0). Тогда [c.378]

При температуре 800 К. В справочных таблицах имеются стандартные изобарные потенциалы образования метанола, диметилового эфира и воды в виде идеального газа при 800 К AGf.soo (СН3ОН) = = — 88,28 кДж, ДО/, 800 ( aH O) = 19,41 кДж, ДО/, аоо (HjO) = = — 203,55 кДж. [c.138]

Как следует из таблицы 54, устойчивость соединений с ацетоном и ацетонитрилом примерно одинакова, соединения же с нитробензолом несколько мзнее устойчивы. Изменение изобарного потенциала при образовании соединений с дифференцирующими растворителями несколько меньше, чем с нивелирующими. [c.467]

Изобарный потенциал 1, так же как энтропия 5 и энтальпия Я, является функцией состояния, и для его изменения справедлив закон, аналогичный закону Гесса. Изменения изобарного потенциала при образовании соединений из простых веществ в стандартном состоянии (стр. 32) внесены в термодинамические таблицы. Стандартные значения АЪт и 5 8 могут быть использованы так же, как и ДЯгэв (уравнение II, 6). [c.33]

В настоящее издание справочника не включены таблицы изменений изобарно-изотермического (термодинамического) потенциала реакции образования окислов из элементов. В случае необходимости авторы справочника рекомендуют обратиться к справочнику Термодинамические свойства неорганических веществ [424], где приведены достаточно полные сведения для —А22Э8 и А2г, а также даны графики зависимости А2 от температуры. [c.11]

Если неизвестны изобарные потенциалы образования веществ при температуре Т и нет данных об изменении теплоемкости системы в результате ожидаемой реакции, то в первом приближении AGy (Qgp) принимают равными стандартным величинам AGjg, которые для многих веществ сведены в таблицы. При отсутствии последних можно воспользоваться стандартными энтальпиями образования веществ ДЯ дд и затем перейти к искомой величине, пользуясь соотношением [c.224]

Изобарные потенциалы образования обычно даются для случая, когда все участвующие вещества находятся в стандартных состояниях при 25° С. Если в имеющихся таблицах есть изобарные потенциалы образования при 25° С для всех соединений, участвующих в интересующем нас ряде реакций, то можно простым сложением найти для любой данной реакции. Затем с помощью данных по теплоемкостям можно найти по уравнению (14) значения dZ при любой температуре и, наконец, из уравнения (245, гл. IV) — константу равновесия. Главной причиной, которая мешает универсальному примене-ншо этих простых методов, является недостаток необходимых данных. Нужно продолжительное время, прежде чем работники этой области будут в состоянии собрать достаточные данные,, позволяющие предсказать рав1ювесия для большого числа случаев. [c.568]

В настоящую таблицу включены также знагения стандартных теплот образования, изобарных потенциалов и энтропий некоторых ионов [c.559]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология