Соли аммонийные комплексные

В присутствии аммонийных солей из раствора удаляют ноны только таких металлов, которые пе дают с ионом аммония растворимых комплексных соединений. [c.236]

Взаимодействие карбоновых кислот с аммиаком приводит к образованию аммонийных комплексных солей [c.462]

В последние годы весьма широкое применение получили так называемые аммиакатные электролиты, предложенные впервые С. Я. Поповым. Цинк в растворах, содержащих аммонийные соли, может давать комплексные ионы с различным координационным числом. В щелочных растворах цинка даже при наличии достаточного количества солей аммония возможно существование цинкатных ионов типа [Zn (ОН) 4 . В слабощелочной среде образуются аммиакаты цинка с координационным числом 4 и 6, например [Zn(NH3)4 . [c.174]

В растворе аммиака оксид серебра образует комплексное соединение, при действии которого на альдегид происходит окислительно-восстановительная реакция. Альдегид окисляется в соответствующую кислоту (точнее, в ее аммонийную соль), а комплексный катион восстанавливается до металлического серебра, которое дает блестящий налет на стенках пробирки — серебряное зеркало [c.374]

Кислотный характер координированного аммиака, метиламина, этилами-на и т. п. — вполне закономерное явление. В водном растворе щелочные свойства указанных веществ обусловливаются равновесием N[ 3 + Н20 1МН4 -1-4-ОН , т. е. в растворе происходит присоединение к аммиаку протона, причем координационное число азота становится равным четырем. Одновременно освобождается эквивалентное количество гидроксоионов. В комплексных аммиакатах координационное число азота насыщается за счет координирования аммиака тяжелым металлом и наиболее существенны свойства аммиака как водородного соединения. Интересно, что если в молекуле координированного амина координационное число азота не насыщено, то оно может быть пополнено за счет присоединения кислоты. В этом случае проявляются свойства аммиака как основания. Л. А. Чугаевым и М. С. Григорьевой были выделены соединения с гидразином, взаимодействующие с кислотами с образованием аммонийных солей [c.283]

Медно аммонийная комплексная соль [c.244]

Медь осаждают раствором соли Рейнеке — комплексной аммонийной соли хрома и родана. С одновалентной медью эта соль образует осадок состава Си[Сг(ННз)2(СЫ8)4]-НгО, нерастворимый в разбавленных минеральных кислотах. [c.35]

Ион двухвалентного марганца в присутствии большого количества аммиачных солей дает хорошо растворимую аммонийную комплексную соль, а потому переходит в фильтрат, где и производят осаждение фосфорнокислого марганца. Никель при этом не осаждается, так как фосфорнокислый никель растворим в аммиаке. [c.44]

Принцип метода. Нитрозные газы отбирают в эвакуированную колбу с раствором едкого натра. При добавлении реактива Несслера к раствору, содержащему аммонийные соли, образуется комплексное соединение желтого цвета [c.65]

Образование комплексных соединений рассматривалось выше на примере аммонийных солей, где комплексообразователем является азот аммиака. Однако чаще приходится иметь, дело с комплексообразова-нием около свободных ионов. [c.407]

Ионнообменная хроматография. Метод состоит из двух последовательных операций 1) поглощение катионов из раствора в колонке, наполненной кусочками смолы, предварительно переведенной в Н" -, NHt-, Си +- или форму по мере продвижения раствора по колонке вниз катионы лантаноидов обмениваются с катионами смолы и сорбируются на поверхности по определенным зонам (в каждой из сорбционных зон содержится катион определенного лантаноида) 2) элюирование (вымывание) катионов лантаноидов растворами (элюентами) веществ, образующих комплексные соединения. При элюировании катионы лантаноидов вымываются в определенной последовательности. В качестве комплексообразующих веществ используются лимонная кислота, натриевые или аммонийные соли органических кислот — нитрилтриуксусиой (трилон А), этилендиаминтетрауксусной (трилон Б) и др. Вымывание производится элюентами с определенной концентрацией и при оптимальных значениях pH. [c.279]

Взаимодействие тяжелой воды с кислотами и основаниями сопровождается частичным замещением водорода на дейтерий, причем равновесие устанавливается более или менее быстро. То же самое имеет место для аммонийных солей и аммиака (в том числе комплексно связанного). При контакте с тяжелой водой органических соединений замещаются дейтериями- (до равновесия), как правило, только те водороды, которые непосредственно связаны с входящими в структуру молекулы атомами кислорода или азота. Напротив, связанные с углеродами атомы Н в обменную реакцию обычно не вступают [c.504]

Особое место среди азотистых соединений нефти занимают порфирины. Это высокомолекулярные комплексные соединения азота с углеводородами, нередко содержащие ванадий или никель. Наряду с этим около /з ванадия и никеля связано с высокомолекулярными органическими молекулами непорфиринового характера, содержащими азот и кислород [175]. К прочим азотистым соединениям, содержащимся в нефти, следует отнести аминокислоты и аммонийные соли [174]. К настоящему времени выделено и изучено около 40 индивидуальных азотистых соединений, содержащихся в различных нефтях [174]. Опубликованы [177] следующие данные о содержании (в вес. %) азотистых и кислородных со- [c.127]

Аммонийные соли при переработке распределяются между газами обжига и растворами выщелачивания, в которых содержатся также значительные доли висмута (10—14 г/л), железа (10— 35 г/л) и меди (1—1,5 г/л). Регенерацию аммонийных солей из растворов с комплексным извлечением других ценных составляющих рекомендуется осуществлять в два этапа (по Г. Г. Минееву) [c.185]

При этом для аминов с более сильными основными свойствами (пиридин, хинолин) более характерно образование комплексов типа аммиакатов. Более слабые основания (антипирин, дианти-пирилметап) преимуш,ественно образуют соединение типа аммонийных солей с комплексными металлокислотами. [c.119]

Образующийся желтый, кристаллический осадок представляет аммонийную соль сложной комплексной фосфорно-молибденовой кислоты НзР04-I2M0O3, которую обычно представляют формулой НзР (МозОю)4- [c.107]

Опыт 2. В пробирку внесите 3—4 капли насыщенного раствора мо-либдата аммония, одну-две капли азотной кислоты и каплю полученной сиропообразной жидкости. Нагрейте содержимое пробирки на кипящей водяной бане. Пожелтение реакционной жидкости или выпадение желтого осадка говорит о присутствии фосфат-иона. Образующийся желтый кристаллический осадок представляет собой аммонийную соль сложной комплексной фосфорномолибденовой кислоты Н3РО4Х1 Х12МоОз, которую обычно представляют формулой Н3Р (МозОю)4- [c.219]

При избытке соляной кислоты хлорид олова (IV) присоединяет две молекулы хлороводорода, образуя комплексную гексахлорооловянную кислоту (гексахлоростаннат (IV) водорода) H2[Sn le]. Аммонийная соль этой кислоты (N H4)2[Sn Gle] имеет то же применение, что и гексагидроксостаннат (IV) натрия. [c.423]

Комплексные соединения впервые были получены еще в середине прошлого столетия. И. Берцелиус называл их молекулярными. Первые попытки объяснения их строения были сделаны Т. Гремом и К. Гофманом (по аналогии обра- зования аммонийных солей). Однако структурные формулы К. Гофмана носили формалистический характер. На смену им пришла теория Бломстранда—Иерген-сена, по которой образование комплексных соединений рассматривалось как внедрение различных групп (в том числе и аммиака) между анионом и катионом соли (при этом валентность центрального атома не менялась). Большой вклад в развитие теории координационных соединений внес А. Вернер. В России работы по развитию химии координационных соединений начал Д. И. Менделеев и в овоем классическом труде Основы химии высказал ряд соображений по свойствам и строению комплексных соединений. Принципиально важные комплексно-химические работы уже в конце прошлото века были выполнены Н. С. Курнаковым. Систематические исследования комплексных соединений были проведены Л. А. Чугаевым и его учениками И. И. Черняевым, А. А. Гринбергом, О. Е. Звягинцевым. Большой вклад в химию координационных соединений внесли И. В. Танаев, В. И. Спицын, Ю. А. Буслаев, К. Б. Яцимирский. [c.368]

Мурексид (пурпуруат аммония) — аммонийная соль одноосновной пурпуровой кислоты. В щелочной среде мурексид окрашивает растворы в лиловый цвет, а в нейтральной и кислой — в красный. Переход осуществляется при pH = 9. От присутствия в воде ионов кальция в щелочной среде мурексид изменяет цвет окраски от лилового до красного за счет образования комплексного соединения с кальцием по реакции [c.325]

Одновременно с этими протекает также реакция 2Н+-Ь2е—> — -Нг. Выделение металла с практически приемлемым выходом по току в данном случае возможно при условии, что разряд ионов водорода будет искусственно затруднен (тем более, что перенапряжение водорода на хроме мало). Это достигается путем максимального повышения pH. Однако уже при рН = =3 образуются гидроксид Сг(ОН)з и основные соли, сильно загрязняющие металл. Выделение водорода ведет к повышению pH приэлектродного слоя. Поэтому так же, как и марганец, хром получают из сильно буфферированного аммонийными солями комплексного электролита. Таким путем удается получать плотные толстые осадки хрома как из сульфатных, так и из хлоридных электролитов, причем выход по току приближается к 50%. Процесс проводят при обязательном разделении католита и анолита диафрагмой, с свинцово-серебряными анодами. Состав электролита (в г/л) 15 СгЗ+ и 15 Сг +, 200—270 (NH4)2S04, 250—280 свободной серной кислоты в анолите, что соответствует извлечению из 1 л питающего раствора около 100 г хрома. Процесс ведут при катодной плотности тока до [c.401]

На рис. 375 показана, растворимость в системе МН2СООМН4—Н2О 9. 17. >8. Ниже 60° растворы карбамата аммония содержат примеси других аммонийных солей. От —13 до -Ь5° карбамат аммония находится в растворе совместно с карбонатом, а от -Ь5 до +60° с комплексной солью (МН4)2СОз-2МН4НСОз — сескви-карбонатом аммония. [c.536]

Наиболее эффективное разделение тория и р. з. э. достигается с гексаметилентетрамином [1108, 1782] и пиридином [155, 156, 285], Гексаметилентетрамин, гидролизующийся в слабокислом растворе с образованием аммиака и формальдегида ( H2)6N4 + 6H20 = 4NH3 + 6 H20, связывает образующиеся при гидролизе хлорида тория ионы водорода и таким образом способствует количественному осаждению гидроокиси тория [1665]. Концентрация гидроксильных ионов в водных растворах гексаметилентетрамина достаточна для полного осаждения тория даже в присутствии аммонийных солей, понижающих концентрацию гидроксильных ионов аммиака. Осаждение гидроокисей р. з. э., напротив, полностью предотвращается в присутствии аммонийных солей, даже при нагревании раствора до кипения. В большинстве случаев при использовании гексаметилентетрамина для разделения тория и р.з.э. получаются хорошие результаты [1108, 1782]. Вместе с торием осаждаются U, Ti, Zr, Fe и частично Сг [1664]. Zn, Мп, Ni, Со и Mg не мешают и остаются в растворе. Сульфаты задерживают осаждение гидроокиси тория гексаметилентетрамином, вероятно, из-за образования комплексных соединений. Метод обеспечивает отделение тория от р.з.э. прй условии переосаждения осадка гидроокиси тория реагентом, выполним в сравнительно небольшой срок и успешно применяется для выделения тория из монацитовых концентратов. [c.96]

Осаждение гидроокиси торня рексаметпленгетрамином рекомендуют [1664] производить в присутствии аммонийных солей для предотврашення возможности частичного осаждения гидроокиси Мп (а также 2п, 1, Со и А ). Сульфат-ион мешает осаждению ТЬ(0Н)4 из-за образования растворимого комплексного сульфата А етод дает удовлетворительные результаты по данным Рея [1664], при содержании в пробе 0,1550 г ТЬОг и 1,0 г Д п выделенный осадок окиси тория со держал лишь 0,0001 г Мп. [c.153]

Раствор тетрахлорида теллура смешивают с таким количеством концентрированного водного раствора хлорида калия, чтобы на 1 моль Te U приходилось не более 1 моля КС1, т. е. последний не должен выделяться из раствора. Осаждение комплексной соли происходит при тех же условиях, что и в случае (ЫН4)2ТеС1б. Поскольку калийная соль значительно более чувствительна к влаге воздуха, чем аммонийная, ее целесообразно высушивать в установке, используемой для получения гексахлоротитановых солей (см. гл. 22). [c.472]

Этой реакции препятствуют аммонийные соли и некоторые оргаииче-ские вещества, образующие с медью комплексные анионы. [c.152]

Этот осадок растворим также и в мышьяковокислых солях щелочных металлов -с образованием других комплексных более богатых мышьяком кислот, аммонийные соли которых в азотной кислоте растворимы. Поэтому для осаждения мышьяковой кислоты необходил всегда большой избыток молибд новокислото аммония Ч [c.171]

Раньше неполнота осаждения магния гидроокисью аммония объяснялась предположением, что при реакции образуются ко.мплексные соли вроде КН1[МйС1з] или (ХН4)2[Мн С и], ио в настояш,ее вре.мя. что объяснение оставлено К С др>той стороны, тормозящее действие аммонийных солей на осаждение матний-аммоний-фосфата и гидроксихинолата заставляют предполагать возможность образования комплексных магниевых ионоВ. [c.301]

Хлористые кальций и барий. Хлористый кальций, прибавляемый по каплям к концентрированному раствору нейтральной виннокислой щелочной соли, в отсутствие аммонийных солей дает белый аморфный осадок, снова растворяющийся с образованием комплексного виннокальциевого аниона [c.421]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология