Давление на скорость реакции

Таблица 1.6. Влияние рабочего давления на скорость реакции изомеризации м-пентана

Влияние внешнего давления на скорость реакций [c.138]

Влияние давления на скорость реакции окисления парафина [c.452]

Таблица 22. Влияние давления на скорость реакции сольволиза

Рис. 1У-25. Влияние изменения давления на скорость реакции в производстве концентрированной азотной кислоты из жидких окислов азота.

Влияние давления на скорость реакции сказывается также через изменение концентрации. Так как изменение давления существенно влияет только на концентрацию веществ, находящихся в газовой фазе, то давление оказывает влияние только на скорость реакций, в которых участвуют газообразные вещества. [c.57]

Используя при вычислении числа Рейнольдса средние по слою величины, мы получим при этом линейную зависимость Р от 2. Если влияние давления на скорость реакции незначительно, можно вообще не принимать уравнения (IX.14) во внимание и использовать при расчете среднее по слою давление. В дальнейшем, при исследовании поведения трубчатых реакторов, мы так и будем поступать, не внося существенных искажений в общую картину процесса. [c.260]

Неоднократно устанавливалось влияние высоких давлений на скорость реакций в конденсированных системах. Это влияние наблюдалось в случае реакций в жидкой фазе, например полимеризации этилена, стирола и т. д. Для некоторых реакций в жидкостях можно предвидеть влияние давления на константу скорости реакции, основываясь на теории переходного состояния [c.235]

Для выяснения влияния фактора давления на скорость реакций гидрирования А. В. Фрост [120] исследовал кинетику гидрирования бензола и толуола на Pd-катализаторе в интервале давлений [c.435]

Выведите кинетическое уравнение реакции и предскажите влияние давления на скорость реакции. [c.160]

Используем для процессов такого типа изложенные закономерности по влиянию давления на скорость реакций с применением метода переходного состояния [см. уравнение (64)]. Знак изменения логарифма отношения констант скорости реакций в зависимости от давления будет определяться разностью изменений объемов при образовании активированного комплекса при реакциях (1) и (2) АУ, -ДКГ. [c.185]

Влияние давления на скорость реакции будет рассмотрено в на примерах реакций с участием газов. [c.80]

Рис. У.ЗЗ. Влияние давления на скорость реакции карбонилирования нентена-2 (п = 240 об/мин, концентрация кобальта 1 г/л).

Воздействие давления на скорость реакции. В известных случаях бывает существенным учесть воздействие давления на скорость протекания химической реакции. Воздействие это может быть выяснено из следующих простых соотношений. [c.53]

Таким образом, чем выше порядок реакции и чем чище исходная газовая смесь, тем целесообразнее применять давление. Применение давления выгодно и потому, что оно позволяет уменьшить диаметр трубопроводов, размеры аппаратов, но при этом увеличивается толщина их стенок. Давление на скорость реакций в растворах влияет очень мало, но с увеличением давления быстро возрастает вязкость жидкостей, что может привести к переходу реакции из кинетической в диффузионную область. По тому, как сказывается давление на жидкофазные гомогенные реакции, их можно разбить на три группы 1) мономолекулярные реакции разложения, замедляемые давлением 2) нормальные бимолекулярные реакции, ускоряемые давлением 3) медленные бимолекулярные реакции, значительно ускоряемые давлением. [c.144]

Влияние внешнего давления на скорость (реакций рассматривается в разд. 5.5.11. Активационный объем реакции обычно оценивают путем измерения внешнего давления. [c.277]

ВЛИЯНИЕ ДАВЛЕНИЯ НА СКОРОСТЬ реакции [c.169]

В заключение следует напомнить, что влияние давления на скорость реакций рассматриваемого типа складывается из двух эффектов — эффекта увеличения концентрации и влияния давления на константу скорости реакции. При температурах, значительно превышающих критические температуры реагирующих газов, и не очень высоких давлениях первый эффект является доминирующим. По мере приближения плотности газовой смеси к плотности яшдкостей влияние давления на константу скорости реакции становится все более значительным. [c.96]

В 1936 г. Вильямс, Перрин и Гибсон [258] исследовали влияние давления на скорость реакции уксусного ангидрида с этиловым спиртом в различных растворителях [c.155]

Таблица 55 Влияние давления на скорость реакций изомеризации

Представляется целесообразным рассмотреть некоторые данные о влиянии давления на скорость реакций, протекаюш,их в системах газ — жидкость. [c.169]

ВЛИЯНИЕ ДАВЛЕНИЯ НА СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ГИДРОФОРМИЛИРОВАНИЯ В ОБЛАСТИ НИЖЕ 100 ат [c.21]

Таким образом, обнаруживается особое значение начального давления на скорость реакции гидроформилирования. Это позволяет высказать предположение, что начальное повышенное давление сказывается на образовании активной формы катализатора. [c.23]

Нами было исследовано влияние вида соли, растворителя и давления на скорость реакции перехода солей кобальта в карбонилы. [c.79]

ВЛИЯНИЕ ДАВЛЕНИЯ НА СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ [c.63]

В 90-х годах XIX в. реакция разложения и образования иодистого водорода была предметом исследований М. Боденштейна [41]. В первом из них (разложение иодистого водорода при нагревании) Боденштейн поставил следующие задачи 1) найти низшую температуру, при которой Н1 разлагается 2) определить пределы равновесия между обратимыми реакциями при разных температурах 3) определить влияние повышения давления на скорость реакции и положение равновесия. Им было показано, что скорость этой реакции характеризуется уравнением [c.29]

Важным фактором, способным влиять на процесс полимеризации, является давление, когда оно достигает порядка тысяч атмосфер. Влияние давления на скорость реакции может быть приближенно описано уравнением Вант-Гоффа, примененным к переходному состоянию. Константа скорости реакции К связана с разностью объемов исходных веществ и переходного комплекса [c.242]

Исследуя влияние давления на скорость реакции, нужно помнить о том, что стехиометрические уравнения большинства химических реакций не отражают их механизма и в действительности превращение проходит как несколько следующих одна за другой простых реакций разного порядка. В качестве примера можно использовать реакцию синтеза метанола СО + 2Нг = СН3ОН, которая протекает не как реакция третьего порядка, а, вероятно, как две последовательные реакции второго порядка. Поскольку влияние давления на скорость реакции меньше в случае реакций более низкого порядка, теоретическое предвидение такого влияния не может быть основано на стехиометрическом уравнении реакции. Если механизм процесса неизвестен, то обязательно нужно определить порядок кинетического уравнения экспериментальным путем. [c.235]

Влияние давления на скорость реакции в растворе [24] [c.240]

Основы теории влияния гидростатического давления на скорость реакции заложил еш,е в 1901 г. Вант-Гофф. [c.241]

Влияние внешнего давления на скорость реакции выражается уравнением [c.101]

Следует отметить, что влияние давления на равновесие аналогично влиянию давления на скорость реакций. Математические уравнения для этих двух явлений подобны, если не считать того, что в соответствующих соотношениях кинетические величины заменяются на равновесные. Из только что перечисленных процессов практически все попадают в группу медленных , за исключением разложения перекиси бензоила, попадающего в группу процессов мономолекулярного разложения, для которых отнои ение меньше единицы. Экспериментальные данные [c.147]

Ангус [30] высказал предположение, что при рассмотрении зависимости влияния давления на скорость реакций от природы растворителя важную роль может играть обратимость реакции. Он ссылается на работу Эдвардса [31] по ассоциации диметиланилина и метилиодида в полярных и неполярных растворителях, как на пример реакции, обнаруживающей заметную обратимость, особенно в неполярных растворителях. [c.149]

Кюхлер и Тиле [51] изучили влияние посторонних газов на начальные скорости разложения СгНв. Они нашли, что целый ряд газов, в том числе Нг, Не, Аг, СОг, N2 и СН4, увеличивают скорость реакции разложения СгИв по сравнению со скоростью его разложения без добавок посторонних газов. Все эти газы не очень отличаются друг от друга по эффективности, за исключением Нг, который, как оказалось, является более эффективным промотором. Б общем случае четырехкратное увеличение отношения (газ/этан) повышает скорость реакции примерно на 10—30% по сравнению с значениями скорости, полученными в чистом этане при повышенном давлении . Это было использовано в качестве доказательства в пользу квазимономолекулярной природы инициирующей стадии М -Ь СгНе - 2СНз + М. Однако это доказательство ничего пе говорит о характере влияния давления на скорость реакции, хотя очень вероятно, что реакции 5 и 6, а особенно реакция 5, зависят от давления. [c.313]

Реакция H3 I H3+ I —81 ккал (ДЯ°) может протекать через промежуточное образование частицы ( Hj l) , находящейся в верхнем возбужденном состоянии. Распад такой возбужденной частицы приводит к образованию СН3 и С1 энергия диссоциации этой частицы 18 ккал. а) Каким образом наличие возбужденных частиц отражается на общей скорости распада H3 I При ответе учесть зависимость от давления, б) Каким образом наличие возбужденных частиц влияет на скорость рекомбинации H3+ I при 500° К Обсудить вопрос о влиянии давления на скорость реакции. [c.585]

Влияние давления на скорость реакции, предсказываемое теорией активных центров, видно из рис. Х1У-3 и Х1У-4, которые показывают, что при низких давлениях все реакции имеют приблизительно первый порядок. При более высоких давлениях скорость поддерживается на том же уровне, приобретая нулевой порядок, или даже может уменьшаться. Более детально соответствующие вопросы с использованием данных о начальной скорости процесса описаны Янгом и Хоугеном 27 о. Левеншпиль 417 [c.417]

Специфическое влияние давления на скорость реакции полимеризации выявляется при сравнении его с такими параметрами процесса, как температура и концентрация катализатора. При повышении температуры и увеличении концентрации катализатора скорость реакции увеличивается, но при этом образуются низкополи-меризованные продукты. Давление же ускоряет реакцию и способствует получению высокополимеризованных продуктов. [c.194]

Заметные изменения Ink обычно наблюдаются только при давлениях в несколько сотен бар. Скорость реакции, как правило, изменяется в 2—4 раза при изменении температуры на 0°С для достижения такого же эффекта требуется давление около 700 бар, даже при относительно большом активационном объеме, равном 40 см -моль [435J. Обычно величина изменяется в диапазоне от - -25 до —25 см -моль , поэтому для изменения скорости реакции в 3 раза необходимо приложить давление около 1200 бар. В работе [749] приведена подробная таблица, отражающая влияние давления на скорости реакций в зависимости от величины отрицательного Стоящий перед правой частью уравнения (5.170) знак минус означает, что повышение давления ускоряет реакции, сопровождающиеся уменьшением объема при переходе от реагентов к активированному комплексу (отрицательное и замедляет реакции, в которых при таком переходе объем возрастает (положительное Во многих случаях зависимость nk от давления графически изображается прямой, что свидетельствует о постоянстве при изменении давления. Однако при давлениях выше 10 кбар уравнение (5.170) уже не вполне точно описывает изменение скорости реакций, поскольку активационный объем в таких случаях также зависит от давления и при повышении последнего величина обычно уменьшается. [c.391]

На этом мы заканчиваем рассмотрение вопроса о влиянии давления на скорость реакций Меншуткина. Как видно п.5 краткого обзора исследований этих реакций, нримененно высокого давления оказалось в данном случае весьма нолез-пым для проверки существующих представлении о строс-ппи активированного комплекса и об участии в нем растворителя. [c.148]

Общие законы химической кинетики, отражающие влияние температуры и давления на скорость реакций, своеобразно преломляются в топохимических процессах. Здесь обнаруживаются эффекты, которые не встречаются в гомогенной кинетике и природа которых до конца не раскрыта. В случае обратимых реакций ряд эффектов (Смита — Топли, Завадского — Бретшнай-дера, некоторые случаи компенсационного эффекта) могут быть интерпретированы с единых позиций, принимая во внимание степень удаления изучаемой системы от равновесного состояния. [c.437]

Объем активации, рассчитанный из эффекта гидростатического давления на скорость реакции [14], равен —8,3 см /моль. Вэлей [15], обсуждавший этот результат в деталях, показал, что он согласуется с механизмом А 2, но не с механизмом А 1. [c.321]

Согласно уравнению (10) на графике зависимость константы скорости от давления должна давать прямую линию, наклон которой показывает изменение объема при переходе к переходному состоянию. Поэтому изучение влияния давления на скорость реакции часто содействует выяснению механизма реакции [61]. Если при переходе к переходному состоянию увеличивается объем, тогда применение давления в соответствии с законом Ле Ша-телье понижает концентрацию молекул, находящихся в переходном состоянии, и, следовательно, уменьшает скорость реакции. [c.126]

Что касается кинетическор интерпретации влияния давления на скорость реакций в разбавленных растворах, нужно отметить, что эффект возникает не вследствие изменения частоты соударений молекул реагентов с изменением давления. Частота соударений относительно нечувствительна к давлению. [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология