Растворители диэлектрическая проницаемост

Потенциальная энергия двух противоположно заряженных ионов на этом расстоянии равна 2 кТ, при этом кинетическая энергия недостаточна для преодоления взаимного притяжения ионы остаются связанными в пару, которая не участвует в электропроводности, хотя и не является настоящей молекулой. Можно подсчитать число ионов, которые находятся вокруг иона противоположного знака между критическим расстоянием д и расстоянием наибольшего сближения. Таким способом определяется число ионных пар, степень их диссоциации и константа диссоциации ионных пар по закону действия масс. Б воде при 25° С для одно-одновалентного электролита критическое расстояние невелико (( = 3,57 А), число ионных пар очень мало, имеется почти полная диссоциация. Для ионов с большими зарядами, а также в растворителях с небольшой диэлектрической проницаемостью величина д имеет большие значения, и ассоциация увеличивается. Ассоциация зависит также от радиуса ионов и растет с уменьшением этого радиуса (т. е. увеличением расстояния наибольшего сближения), Так, в растворах ЬаРе (СМ) 6 в смешанных растворителях, диэлектрическая проницаемость которых О <57, константа диссоциации ионных пар уменьшается с уменьшением О в количественном согласии с теорией. Это падение константы лежит в пределах от 10" до 10 . В растворе с /п=0,01 степень диссоциации ионных пар по мере уменьшения О изменяется от 0,3 до 0,03 число ионных пар очень велико. В водных растворах с 0 = 81 содержание ионных пар при малых концентрациях составляет доли процента. [c.416]

Применение неводных растворителей ограничено сопротивлением используемого стеклянного электрода (возможно использование растворителей, диэлектрическая проницаемость которых >6). [c.135]

Растворитель Диэлектрическая проницаемость, г Состав битума, мас.% Выход битума, мас.% [c.18]

Растворитель Диэлектрическая про ницаемость е Растворитель Диэлектрическая проницаемость е [c.153]

Из этого соотношения следует, что при малых диэлектрических проницаемостях разбавление V, при котором наблюдается минимум электропроводности, будет сравнительно большим, например, в растворителе, диэлектрическая проницаемость которого равна двум [c.104]

Наряду с химическими на растворимость влияют также и физические факторы. Так как растворение вещества чаще всего является эндотермическим процессом, с увеличением температуры растворимость возрастает. Поскольку для растворимости гетерополярного соединения наряду с другими факторами решающими являются диэлектрическая проницаемость и дипольный момент растворителя, то растворимость его зависит также и от природы растворителя. Диэлектрическая проницаемость органических растворителей и их смесей с водой в общем меньше, чем диэлектрическая проницаемость воды. Вследствие этого растворимость данного соединения в таких средах уменьшается. Косвенное влияние растворителя сказывается и на растворимости неэлектролитов в воде. Так как они характеризуются в общем меньшими диэлектрическими проницаемостями, чем вода, добавление электролита к водному раствору неэлектролита уменьшает его растворимость в воде высаливание). Это явление основано на том, что электролит связывает молекулы воды в своей гидратной оболочке, вследствие чего концентрация неэлектролита в свободной воде возрастает. Особое внимание следует обратить на эти явления при применении органических осадителей. [c.59]

Растворитель Диэлектрическая проницаемость растворителя е Растворимость ь 100 з растворителя г [c.29]

Для ионов с большими зарядами, а также в растворителях с небольшой диэлектрической проницаемостью величина го имеет большие значения и ассоциация увеличивается. Способность к ассоциации зависит также от радиуса ионов и растет с уменьшением этого радиуса. Так, в растворах ЬаРе(СЫ)е в смешанных растворителях, диэлектрическая проницаемость которых О < 57, константа диссоциации ионных пар понижается с уменьшением величины В в количественном согласии с теорией. Это падение константы лежит в пределах от 10 з до 10 . В растворе с /п = 0,01 степень диссоциации ионных пар по мере уменьшения О изменяется от 0,3 до 0,03 число ионных пар очень велико. В водных растворах с Д = 81 содержание ионных пар при малых концентрациях составляет доли процента. [c.118]

Ранее уже было показано, что при реакциях в растворах полярность растворителей очень сильно влияет на их способность сольвати-ровать полярные частицы или ионы и, следовательно, на величины К, а также к. Во многих сериях физические константы растворителей (диэлектрическая проницаемость, дипольный момент, показатель преломления) не коррелируют с /Сг или Эти константы поэтому не подходят в качестве меры полярности растворителей. Параметр У используют в качестве эмпирического параметра относительной полярности. Таким образом, вода оказывается полярнее уксусной кислоты. Величину У можно определить лишь для небольшого числа растворителей, в которых возможно проведение реакций 5л 1. Однако существует целый ряд других измеряемых явлений, например поглощение света определенными красителями, зависящих от полярности растворителя. Такого рода измерения возможно осуществить уже в большинстве растворителей. [c.176]

Диссоциация кислот и оснований - сложный процесс, который зависит от растворителя диэлектрической проницаемости, сольватирующей способности и способности выступать в качестве кислоты или основания. [c.402]

Растворитель Диэлектрическая проницаемость [c.49]

Растворитель Диэлектрическая проницаемость температура, °С растворимость, г/100 г раствора [c.50]

Для растворителей, диэлектрическая проницаемость которых равна 10—20, величина б при тех же значениях параметра а [c.62]

Для некоторых смесей растворителей диэлектрическая проницаемость линейно зависит от состава, что не является, однако, общим правилом. Так, например, смеси растворителей с водородными связями и без таковых могут быть в заметной степени неидеальными [28, 29]. Вязкости и плотности редко являются линейными функциями состава и их следует измерять для каждой конкретной смеси. [c.19]

Растворители Диэлектрическая проницаемость растворители Диэлектрическая проницаемость [c.171]

Как будет показано ниже, диэлектрическая проницаемость растворителя и зарядовый тип кислоты имеют большое значение, поэтому не следует сравнивать силу кислот без учета этих факторов особенную осторожность следует проявлять, когда имеют дело с растворителями, диэлектрическая проницаемость которых менее 20. [c.80]

Кривые кислотно-основного титрования в растворителях, диэлектрическая проницаемость которых больше 25, могут быть достаточно точно аппроксимированы при помощи уравнений, выведенных для водных растворов. Необходимо, конечно, использовать значения Ка и Кь для используемого растворителя и заменить /С на /Ср. [c.332]

Кроме перечисленных свойств, изучаются также вязкость, теплоемкость, поверхностная энергия на границе раздела фаз газ —жидкость, давление паров растворителя, диэлектрическая проницаемость и т. д. [55]. Методы измерения применяются те же, что и для стабильных растворов, как это видно на примере электропроводности, показателя преломления и плотности, поэтому детальное их рассмотрение не является необходимым. Главное, что отличает исследование свойств пересыщенных растворов от ненасыщенных, заключается в необходимости учитывать особенности нестабильных систем. [c.29]

Растворитель Диэлектрическая проницаемость при 20° Первая полоса поглощения акс., [c.585]

Константы распределения не связаны однозначно с физическими параметрами, характеризующими объемные свойства растворителей (диэлектрическая проницаемость) и свойства его молекул (дипольные моменты). Так как при физическом распределении практически отсутствует химическое взаимодействие между компонентами органической фазы, то для объяснения влияния природы растворителей на экстракцию часто используют теорию регулярных растворов. [c.62]

Для данного растворителя диэлектрическая проницаемость s и вязкость Т1 имеют определенное значение. Поэтому при некоторой постоянной температуре уравнение Онзагера принимает вид [c.125]

Активные растворители. Некоторые растворители, диэлектрические проницаемости которых малы, вступают в соединение с растворенными в них веществами. [c.613]

Поликислоты. На стр. 598 показано, что в ионизирующих растворителях диэлектрическая проницаемость оказывает значительное влияние на относительную силу таких кислот, как НгА и НА , потому что первая кислота электрически нейтральна, а вторая имеет отрицательный заряд. [c.617]

Эта закономерность, однако, справедлива только в отношении растворителей, диэлектрические проницаемости которых превышают 40, т, е. в отношении ионизирующих растворителей. [c.624]

Эти утверждения следует считать лишь ориентировочными, поскольку не существует точного определения понятия сольва-тационная сила . Физические константы растворителя (диэлектрическая проницаемость, показатель преломления), хотя и связаны с его сольватационной силой, имеют, однако, макроскопически- [c.167]

Растворитель Диэлектрическая проницаемость Ё V, гц при 60 Мгц г(С-13) —v( -8), гц при 60 Мгц [c.200]

Способность многих веществ растворяться в воде и диссоциировать на ионы определяется ее высокой диэлектрической проницаемостью. У больщинства растворителей диэлектрическая проницаемость находится в пределах от 10 до 50. У воды величина диэлектрической проницаемости максимальна и равна 81. Эта особенность воды определяет самую большую растворяющую способность в отношении веществ с полярной и ионной структурой. Аномально и изменение вязкости воды при повышении давления. В интервале температур от О до 20—30° С вязкость воды с повышением давления уменьшается. [c.12]

Растворитель Диэлектрическая проницаемость [c.30]

Растворитель Диэлектрическая проницаемость Донорное число [c.47]

Растворитель Диэлектрическая проницаемость растворителя Коэффициент распределения лютеция [c.117]

Влияние диэлектрической проницаемости среды на скорость реакции прослелсивается на примерах течения одной и той лее реакции в различных растворителях. Диэлектрическая проницаемость входит в величину энергии взаимодействия ионов и в зависимости от типа реакции может оказывать влия- [c.268]

Уравнение (Х.14) справедливо лишь для очень разбавленных растворов (с<2-10 г-экв л). Константа А (может быть вывеАена теоретически) показывает, что электропроводность раствора зависит не только от концентрации вещества и от общей концентрации ионов в растворе, но и от свойств растворителя (диэлектрической проницаемости и вязкости). [c.256]

При растворении полярных жидкостей в неполярном растворителе диэлектрическая проницаемость жидкости уменьшается и Er падает. Так, например, бесконечно разбавленный раствор Ы,Ы-диметилфор-мамида в н-гексане имеет = 1,87. В этом случае энергия реактивного взаимодействия молекул К,Ы-диметилформамида Ец = —3,45 кДж/моль. [c.49]

Универсальных серий растворителей не существует элюирующая способность растворителей зависит не только от тииа адсорбента, но во многих случаях и от природы разделяемых соединений. Очевидно, что нет и единой зависимости между свойствами растворителя (диэлектрической проницаемостью, дипольным моментом и т. д.) и его элюирующей способностью, а также между растворимостью соединения и его способностью адсорбироваться. Тем не мепее приведенные в табл. 195 серии растворителей, которые были получены экспериментально, могут быть использованы в большинстве случаев хроматографического разделения [растворители расположены сверху вниз в порядке возрастания иолярности (элюирующей способности)]. [c.386]

Растворимость белка, помимо pH раствора, природы растворителя (диэлектрическая проницаемость), концентрации электролита (ионная сила) и вида противонона, несомненно зависит от структурных особенностей моле- [c.357]

При выборе подходящего растворителя следует учитывать, что нет единой зависимости между свойствами растворителя (диэлектрической проницаемостью, дипольным моментом и т.д.) и его элюирующей способнос гью, а также между растворимостью соединения и его способностью к адсорбции. Элюирующая способность зависит не только от типа адсорбента, но и от природы разделяемых компонентов. В виде табличных данных обычно приводят экспериментально определенные соответствующие каждому из адсорбентов серии растворителей в порядке возрастания их элюирующей способности. [c.85]

Н. А. Измайлов [173, с. 217] вывел уравнение, связывающее растворимость соли х в двух растворителях lalle коэффициентами активности соли у в этих растворителях, диэлектрической проницаемостью растворителей и средним межионным расстоянием / данной соли в растворе (в качестве стандартов для коэффициентов активности взят бесконечно разбавленный раствор в данном растворителе) [c.135]

Наиболее важной характеристикой растворителя является диэлектрическая проницаемость, поскольку растворитель должен быть электропроводным. У большинства органических растворителей диэлектрическая проницаемость ниже, чем у воды (80), и неорганические соли в них растворяются с трудом. Исключением являются некоторые Ы-замещениые амиды, у которых диэлектрическая проницаемость больше 100. Вообще, чтобы избежать экспериментальные трудности, следует подбирать растворители, у которых диэлектрическая проницаемость больше 10. Можно использовать растворители с меньшим значением диэлектрической проницаемости, например, диметоксиэтан (3,5), однако в таких случаях концентрация фонового электролита должна быть очень высокой. [c.23]

Для жидких образцов максимум нолоси поглощения обычно несколько смещен в сторону более низких частот по сравнению со спектром газовой фазы вследствие межмолекулярного взаимодействия в растворе. Влияние растворителя на возмущение лтоле-кулярных колебашп было рассмотрено Броуном (1958) и Беллами (1958). Были разработаны теории (Бакингем, 1958, 1960), в которых изменение частот нолос поглощения в растворах объяснялось на основе диэлектрических свойств растворителя (диэлектрической проницаемости и поляризуемости). [c.365]

Растворители с низкой диэлектрической проницаемостью. Помимо сложностей, связанных с высокоструктурированными растворителями, есть и другая причина заметных отклонений от прямолинейной зависимости — низкая диэлектрическая проницаемость растворителей. Для таких растворителей диэлектрическая проницаемость не превышает 10. В последние годы начали дифференцировать электростатическую и координационно-химическую сольватацию. Свободную энергию сольватации рассматривают как сумму двух членов. Один из них соответствует допорно-акцепторным взаимодействиям между растворенным веществом и растворителем, находящимся в непосредственной близости от растворенного вещества ( ближнее взаимодействие или взаимодействие по типу водородных связей , специфическая сольватация). Другой член не учитывает взаимодействия в этой сфере, а связан с диэлектрической поляризацией растворителя ( дальнее взаимодействие, неспецифическая сольватация или сольватация типа Борна ). (См., например, [86].) Предложено также рассматривать пограничный тип сольватации, называемой полуспецифичес-кой [79] или сольватацией во внешней сфере [40, 45] считают, что при такой сольватации заряды настолько размазаны, что выходят за пределы первой координационной сферы. [c.174]

Растворитель Диэлектрическая проницаемость Растворитель Диэлектрическая пр.оницаемость [c.99]

Равновесие и кинетика реакций в растворах (1975) -- [ c.252 , c.450 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.354 , c.356 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.339 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.354 , c.356 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.339 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология