Индикаторы спирта на константы диссоциаци

Падение силы кислот при переходе от воды к этиловому спирту еще больше и составляет 5—6 единиц для бензойных-кислот. Уменьшение силы кислот в бутиловом спирте и л(-крезоле лишь незначительно больше, чем в этиловом спирте. Константы диссоциации катионных кислот во всех амфотерных растворителях изменяются очень мало, обычно они уменьшаются на 0,5—1.5 единицы в показателе степени, а в некоторых случаях даже возрастают. Индикаторы-кислоты уменьшают свои константы. Индикаторы-основания мало их изменяют. [c.321]

В работе совместно с С. М. Петровым автор исследовал интервалы перехода и константы диссоциации ряда цветных и флюоресцентных индикаторов в неводных растворителях в бутиловом спирте, ацетоне и их смесях с водой. Оказалось, что влияние растворителей на силу индикаторов подчиняется тем же закономерностям, которые были установлены ранее для кислот и оснований, не имеющих индикаторных свойств. В табл. 47 Приводим данные о константах диссоциации цветных индикаторов в ряде неводных растворителей. Здесь приведены наши данные для бутилового спирта, ацетона и его смесей с водой, метилового и этилового спиртов. [c.460]

Спирт понижает константы диссоциации как титруемых слабых кислот, так и применяемых индикаторов. Кроме того, с увеличением концентрацни спирта уменьшается ионное произведение воды Следовательно, для вычисления ошибок титрования в спиртовом растворе надо пользоваться другими кон- [c.157]

Имеется и другой путь преодоления этого затруднения растворить сухой остаток алкалоида в спирте и титровать полученный раствор непосредственно кислотой. Как было отмечено (стр. 157), спирт понижает константы диссоциации слабого основания и индикатора, а также и произведение ионов воды. Большинство алкалоидов, которые можно очень четко оттитровать в водных растворах (при помощи метилкрасного), нельзя точно определить в 50%-ном спирте это особенно относится к 0,01 н. растворам. Для пояснения приведем следующий пример. [c.162]

Спирт обладает свойством сильно понижать константы диссоциации азотсодержащих оснований. Это дает возможность титровать соли довольно сильных оснований, титрование которых в чисто водной среде не удается. Поскольку константы диссоциации различных оснований и индикаторов в спирто-водных смесях пока еще точно неизвестны, теоретический расчет ошибок титрования здесь опущен и приведены лишь некоторые практические подробности. [c.193]

Индикаторами являются и многие краски, которыми красится материя, бумага, паркет. Этим объясняется появление на одежде и обложках тетрадей при попадании капель кислоты цветных пятен, исчезающих при нейтрализации кислоты разбавленным нашатырным спиртом. Обыкновенные чернила представляют собой водный раствор метилвиолета, который также представляет собой индикатор (с большим значением константы диссоциации). Поэтому чернила под влиянием кислоты изменяют окраску из фиолетовой в зеленую. [c.152]

Сульфаниламидные препараты, константа диссоциации которых находится в пределах 10 —10" , титруют в среде основных неводных растворителей (диметилформамид) 0,1 н. раствором едкого натра в смеси метилового спирта и бензола (индикатор — тимоловый синий). Аналогичным способом можно титровать сульфадимезин и этазол. [c.118]

Кислотные формы барбитуратов барбитал и фенобарбитал, являясь слабыми кислотами (константа диссоциации барбитала равна 3,7 1(Г ), количественно титруются в среде диметилформамида 0,1 н. раствором едкого натра в смеси метилового спирта и бензола (индикатор — тимоловый синий). Реакция идет за счет одной имидной группы [c.123]

Прямое титрование. Растворяют сухой остаток алкалоида-основания в спирте и титруют полученный раствор кислотой. Спирт понижает константу диссоциации слабого основания и индикатора, а также ионное произведение воды. [c.191]

Количественное определение — метод нейтрализации. Кодеин имеет константу диссоциации 1,0-10 , его можно титровать в 10% спирте 0,1 н. раствором соляной кислоты при индикаторе метиловом красном, а также можно титровать более разбавленными титрованными растворами (стр. 277). [c.204]

СпИрты показывают нейтральную реакцию при обычных способах определения кислотности, например при помощи индикаторов. Однако реакция с металлами указывает на существование очень слабой кислотности, более слабой, чем у воды. Константа диссоциации спиртов ниже константы диссоциации воды (Кн,о = 1,8-10 ). Практически спирты представляют собой нейтральные вещества. [c.40]

Предпринимались неоднократные попытки оценить pH в фазе ионита, но при этом делались нестрогие допущения. В работе [99] pH оценивали на основании изменения окраски индикатора, сорбированного ионитом в работе [100]—на основании изменения степени диссоциации аминокислот в адсорбированном состоянии. Данные этих работ указывают на значительное различие pH в растворе и в полимере. Однако из этих данных нельзя сделать определенных выводов о константах диссоциации ионогенных групп. Константы диссоциации электролитов в поливиниловом спирте были определены в [101]. Если рассматривать в первом приближении полимеры, хорошо растворяющие воду, как систему, адекватную по своим свойствам смешанным растворам, то можно ожидать [c.117]

Титрование щелочью с вытеснением основания алкалоида производят в присутствии фенолфталеина без предварительного извлечения. Если выделяемо основание реагирует на индикатор, то для снижения степени диссоциации добавляют спирт из расчета, чтобы к концу титрования его в растворе было около 60 % Не для всех алкалоидов этот метод приводит к снижению константы диссоциации. В некоторых случаях добавляют хлороформ, извлекающий свободное основание из водного раствора. [c.45]

Соли барбитуровой кислоты определяют методом вытеснения, так как константы диссоциации барбитуровой кислоты достаточно малы, что позволяет количественно оттитровывать их соли в присутствии индикатора метилового оранжевого. Общей качественной реакцией на производные барбитуровой кислоты является проба с кобальтовыми солями . Производные барбитуровой кислоты с 1 /о раствором нитрата кобальта, приготовленного на абсолютном спирте, образуют комплексные соединения красновато-фиолетового цвета. Окраска сохраняется продолжительное время. Успех реакции зависит от отсутствия воды в смеси. Для барбитуратов также характерна реакция со щелочью. [c.269]

Осадок основания морфина промывают эфиром. Высушенный осадок при 100—105° растворяют в горячем метиловом спирте и снова фильтруют. Прозрачный фильтрат, содержащий морфин, титруют 0,1 н. соляной кислотой в присутствии метилового красного, затем при разбавлении водой (3 1). Такое титрование морфина обусловлено тем, что в водных растворах основание морфина растворяется крайне незначительно, поэтому начинают титрование в спиртовой среде. Кроме того, спиртовая среда снижает константу диссоциации как самого основания морфина, так и индикатора, снижается также величина ионного произведения воды. В результате конец титрования наступает значительно раньше, что отражается на результатах анализа, и переход окраски при достижении эквивалентной точки становится в этих условиях титрования менее резким. Поэтому, оттитровав основную массу алкалоида в спиртовой среде, смесь разбавляют водой. [c.413]

Возможные ошибки при определении pH колориметрическим методом. Неточности определения pH могут зависеть от солевой ошибки, обусловленной высокой концентрацией солей в растворе, изменяющей растворимость и диссоциацию индикатора от белковой ошибки, связанной с наличием в растворах белковых веществ (кровь, плазма и др.), так как белки, обладающие амфотерными свойствами, взаимодействуют с кислотными и основными индикаторами, а также адсорбируют индикатор (при этом происходит изменеиие общей концентрации его в испытуемом растворе) от индикаторной ошибки, связанной с добавлением значительных количеств индикаторов, которые, являясь слабыми кислотами или основаниями, сами могут, особенно в незабуференных растворах, изменять значение pH от спиртовой ошибки, так как исследуемые растворы, содержащие спирт или другие органические растворители, могут изменять растворимость и степень диссоциации самих индикаторов от температурной ошибки, зависящей от изменения константы диссоциации индикатора при колебаниях температуры в средах, подлежащих определению pH так, например, п-нитро-фенол имеет при 0°С р/С=7,30, а при 50° С р/(=6,81. [c.89]

Применение смешанных растворителей оказалось весьма важным в методах нейтрализации, или протолиза. В этом случае константы диссоциации кислот и оснований обычно значительно больше, чем в водной среде. Например, какую-нибудь аммонийную соль в водном растворе нельзя точно оттитровать раствором гидроокиси натрия или калия, так как диссоциация NH4OH мала. Однако при титровании в смешашюм растворителе, содержащем только 0% воды и 90% этилового спирта, в присутствии индикатора аммонийную соль можно точно оттитровать едкой щелочью. Константа диссоциации увеличивается в этих условиях. Поэтому интервал скачка титрования становится большим. [c.326]

За последнее время в объемном анализе расширяется применение смешанных растворителей. Еще в 1935 г. К. Фишер предложил метод иодометрического определения воды путем титрования анализируемого образца в среде метилового спирта СН3ОН. Этот метод приобрел за последнее время большое распространение. Установлено, что добавление ацетона или спирта к раствору, в котором производится титрование методом осаждения, понижает растворимость осадков. Таким образом, титрование в смешанном растворителе позволяет полнее осадить вещество и более точно установить точку конца титрования. Применение смешанных растворителей оказалось весьма важным в методах нейтрализации или протолиза, в этом случае константы диссоциации кислот и оснований оказываются значительно меньшими, чем в водной среде. Например, какую-нибудь аммонийную соль в водном растворе нельзя точно оттитровать гидроокисью натрия или калия. Это зависит от того, что вблизи точки эквивалентности диссоциация NH4OH довольно велика. Однако, если проводить титрование в смешанном растворителе, содержащем только 10% воды и 90% этилового спирта, и подобрать соответствующий индикатор, то аммонийную соль можно точно оттитровать едкой щелочью. Нужно помнить, что константа диссоциации индикатора изменяется в этих условиях. Поэтому изменяется и гЛэложение интервала изменения окраски индикатора. [c.416]

Темно-зеленый кристаллический порошок. Интервал перехода окраски 0,1%-ного раствора в 60%-ном этиловом спирте от рН=6,8 до рН=8,0. Окраска меняется от красной к желтой. В воде растворяется с красной окраской, в спирте—с желтой окраской и легкой флюоресценцией. С концентрированной соляной кислотой дает синее окрашивание. Применяется также как редокс-индикатор. Е = —0,33 в при рН=7. При рН=6,8 раствор имеет розовую окраску кислотной формы индикатора, а при рН = 8,0— желтую окраску щелочной формы. Внутри указанного интервала окраска постепенно меняется от розовой к ж лто-оранжевой. Показатель титрования рТ= = 7. Нейтральный красный является индикатором основного характера, так как он содержит четыре атома азота, в том числе две амичогруппы. Константа диссоциации индикатора К= 10 > р7С=6,9. [c.481]

В смеси воды и спирта константа ионизации бромфеноло вого синего в 10 раз меньше, чем в воде при тех же условиях константа диссоциации метилового оранжевого в 10 раз больше. Определите чувствительность обоих индикаторов к водородным ионам, если кислотная форма обоих индикаторов в чистой воде едва заметна при [Н+] = 10-. [c.75]

Борная кислота реагирует с некоторыми многоатомными спиртами, при этом образуются комплексные соединения. Эти комплексные соединения обладают свойствами кислот, с константами диссоциации значительно большими, чем константа диссоциации борной кислоты. Таким образом, при смешивании нейтральных растворов многоатомных спиртов с раствором борной кислоты диссоциация ее усиливается и становится возможным провести прямое титрование едким натром с фенолфталеином в качестве индикатора. Обычно для этой цели пользуются глюкозой ( eHiaOe). Раствор глюкозы должен быть бесцветным и нейтральным. В случае необходимости раствор нейтрализуют едким натром по фенолфталеину. [c.338]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология